九年级中考化学化学推断题解答题压轴题提高专题练习及答案解析

一、初中化学推断题1．A〜H是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“一”表示两端的物质能发生化学反应）．虚线圈中的两种物质类别相同．A的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂；C可用来改良酸性土壤；D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污；E的水溶液为浅绿色，F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液；A的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H．（1）写出化学式：B，F。（2）写出C转化为D的化学方程式。（3）写出A的稀溶液与G发生反应的化学方程式；F转化为E反应的基本类型是。（4）分类观是化学的核心观念之一．以上8种物质没有涉及到的物质类别是。【答案】（1）HCl，CuSO4．（2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．（3）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；置换反应．（4）单质．【解析】试题分析：根据“A～J是初中化学常见的物质”，“虚线圈中的两物质类别相同”，根据“A的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂”，所以A是硫酸，硫酸会转化成酸B，所以B是盐酸，根据“C可用来改良酸性土壤”，所以C为氢氧化钙；根据“D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污”，所以D是氢氧化钠；根据“E的水溶液为浅绿色”，则E为亚铁离子的溶液；根据“F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液”，则F为硫酸铜；根据“A的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H”，所以推测G是氧化铜，H是水，然后将推出的物质进行验证即可（1）根据分析可知：B为HCl，F为CuSO4；（2）反应C→D，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故其化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；（3）根据分析可知：A是硫酸，G是氧化铜，则A的稀溶液与G发生反应，即氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故其反应的化学方程式为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；F转化为E，即硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁溶液和铜，故反应的基本类型是置换反应；（4）分类观是化学的核心观念之一．AB为酸，CD为碱，EF为盐，GH为氧化物，故以上8种物质没有涉及到的物质类别是单质考点：物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式2．五种物质之间的转化关系如图所示，回答下列有关问题：（1）③反应的基本类型是_____。（2）完成①转化中，可在Na2CO3溶液中加入的物质类别是_____（选填序号，A．氧化物B．酸C．碱D．盐）。（3）写出转化中属于中和反应的化学方程式_____。（4）⑧反应时一定发生的现象是_____；若④反应出现蓝色沉淀，则反应的化学方程式是_____；（5）①～⑧能够逆向转化的有_____（填序号）。【答案】复分解反应BDNaOH+HNO3＝NaNO3+H2O产生白色沉淀CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl②⑤【解析】【详解】（1）碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应；故填：复分解反应；（2）碳酸钠能与盐酸（属于酸）反应生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠能与氯化钙（属于盐）反应生成氯化钠和碳酸钙白色沉淀；故填：BD；（3）中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应，即氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水；故填：NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O；（4）硫酸钠能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠，所以会观察到有白色沉淀产生；氢氧化钠能与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠；故填：产生白色沉淀；CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl；（5）碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠；硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠；故填：②⑤。3．下列物质为初中化学常见物质，请根据叙述回答问题：（1）甲为银白色金属，能与溶液A反应得到浅绿色溶液，则甲的化学式为__________。（2）乙为厨房内常用的调味品，可由A、B两种溶液发生中和反应得到，则A与B反应的化学方程式为_____________。欲通过一步实验证明A、B反应后所得溶液中溶质的成分，需要加入的试剂是_______。（3）固体C常用于改良酸性土壤，且C与D反应可得到B，则C与D反应的化学方程式为_________。（4）已知上述物质间存在下图所示的关系（“→”表示转化关系，“—”表示反应关系）。E、F的物质类别相同，且F能与A溶液发生反应，则F与A反应的化学方程式为____________________________________。（5）若将盛有饱和C溶液的小烧杯放入一只大烧杯中，并在大烧杯中加入下列物质，观察到小烧杯中饱和C溶液变浑浊，则加入的物质组合是__________（填序号）。①浓硫酸和水②镁和稀盐酸③硝酸铵固体和水④氯化钠固体和水⑤氢氧化钠固体和水⑥碳酸氢钠和稀盐酸【答案】FeNaOH+HCl=NaCl+H2O紫色石蕊溶液Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（合理给分）①②⑤⑥.【解析】【分析】【详解】（1）甲为银白色金属，与溶液A反应得到浅绿色溶液，结合（2）中乙为厨房内常用的调味品，可由A、B两种溶液发生中和反应得到，推测乙为氯化钠，则溶液A为盐酸，甲的化学式：Fe。（2）乙为厨房内常用的调味品，可由A、B两种溶液发生中和反应得到，推测乙为氯化钠，A、B两种溶液可为氢氧化钠和盐酸，二者常温下反应生成氯化钠和水，化学方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O；因为二种反应物不一定恰好反应，欲通过一步实验证明A、B反应后所得溶液中溶质的成分，需要加入的试剂是紫色石蕊试液，显示不同的颜色加以确定，如果仍然呈紫色，恰好完全反应溶质为氯化钠；如果呈红色，盐酸有剩余溶质为氯化钠和盐酸；如果为蓝色，氢氧化钠有剩余溶质为氯化钠和氢氧化钠。（3）固体C常用于改良酸性土壤，C为氢氧化钙；C与D反应可得到B，故D为碳酸钠，B为氢氧化钠，A为盐酸，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。（4）结合图示及已推出的物质，可得E为氧化物水，故F可为金属氧化物如氧化铁、氧化铜、氧化镁等，与A盐酸反应生成盐和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（合理给分）。（5）C为氢氧化钙，微溶于水，溶解度随温度升高而减少，“变浑浊”是由于有氢氧化钙固体析出造成，依次分析：①浓硫酸溶于水放热，②镁和稀盐酸反应放热，⑤氢氧化钠固体溶于水放热，能析出氢氧化钙固体变浑浊；⑥碳酸氢钠和稀盐酸反应能生成二氧化碳气体，二氧化碳气体扩散到氢氧化钙溶液中，与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，变浑浊；③硝酸铵固体和水与④氯化钠固体和水均不能使石灰水变浑浊。故选①②⑤⑥。4．A～H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如上右图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤。（1）D的化学式为______；（2）A转化为E的化学方程式为_______，该反应的基本反应类型为___________。【答案】置换反应【解析】【分析】A是人体胃液中帮助消化的物质,则A是盐酸，B用于改良酸性土壤，则B是氢氧化钙，A和B反应生成氯化钙和水，C通电生成E和F，则C是水，D是氯化钙，E和F可能是氢气和氧气中的一种，A能生成E，A是盐酸，则E是氢气，F是氧气，B生成白色沉淀H，则H是碳酸钙。【详解】（1）A是人体胃液中帮助消化的物质,则A是盐酸，B用于改良酸性土壤，则B是氢氧化钙，A和B反应生成氯化钙和水，C通电生成E和F，则C是水，D是氯化钙，故D的化学式为。（2）A能生成E，A是盐酸，则E是氢气，A转化为E的化学方程式为，反应符合由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，故基本反应类型为置换反应。【点睛】A是人体胃液中帮助消化的物质,则A是盐酸，B用于改良酸性土壤，则B是氢氧化钙，C通电生成E和F，则C是水。5．在一次化学课堂活动中，老师设计了如图所示的游戏，要求五位同学分别佩戴下列铭牌：铝、氧气、二氧化碳、硫酸铜、氢氧化钠，以最快的速度找到自己的位置（图中“一”表示相的两位置代表的“同学”能发生化学反应，“→”表示两位置代表的“同学存在转化关系）。其中A的溶液显蓝色，D的固体可用于人工降雨。请回答下列问题：（1）D的化学式为______。（2）写出C的一种用途：______。（3）A-E反应的化学方程式为______。（4）下列四位佩戴铭牌的同学为候选人员按游戏规则，只有一人能从原五位同学中找到替代对象完成游戏，这位同学佩戴的铭牌是______（填序号）。①银②一氧化碳③盐酸④氯化钠【答案】CO2供给呼吸CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4③【解析】【分析】A的溶液显蓝色，所以A是硫酸铜，D的固体可用于人工降雨，所以D是二氧化碳，C会转化成二氧化碳，所以C是氧气，B会与C反应，所以B是铝，E是氢氧化钠，经过验证，推导正确。【详解】（1）D是二氧化碳，其化学式为CO2；（2）C是氧气，氧气的一种用途是：供给呼吸；（3）A-E的反应是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；（4）因为银和氯化钠不能和这五种物质中的任何物质反应，而一氧化碳也只能转化为二氧化碳，不能跟其他物质反应，所以只有盐酸符合要求，盐酸代替硫酸铜会与氢氧化钠和铝反应，所以这位同学佩戴的铭牌是③。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。6．某同学将mgZn加入一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为mg。则：（1）写出溶液中发生的任意一个反应的化学方程式①_____；滤渣中一定含有②_____。（2）设计实验方案，探究滤渣成分和与滤渣成分对应的滤液中溶质成分，写出实验操作、预期现象及结论。_____【答案】（或）硝酸锌实验操作现象结论取少量滤渣放入洁净的试管中，然后向试管中加入少量稀盐酸有气泡产生，溶液不变色滤渣为锌、铜和银无气泡产生滤渣为铜和银取滤液少许，放入盛有铁粉的洁净试管中无明显现象滤液中含有硝酸锌有红色物质生成，滤液由蓝色变为浅绿色滤液中含有硝酸锌和硝酸铜【解析】【分析】根据锌比铜活泼，铜比银活泼，将Zn加入一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中时，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜进行分析。【详解】（1）在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应所以析出银的过程是固体质量增加的过程；所以析出铜的过程是固体质量减少的过程。而反应前后固体质量都是mg，说明硝酸银被置换完了，硝酸铜也发生了置换反应，因此滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银。（2）实验操作现象结论取少量滤渣放入洁净的试管中，然后向试管中加入少量稀盐酸有气泡产生，溶液不变色滤渣为锌、铜和银无气泡产生滤渣为铜和银取滤液少许，放入盛有铁粉的洁净试管中无明显现象滤液中含有硝酸锌有红色物质生成，滤液由蓝色变为浅绿色滤液中含有硝酸锌和硝酸铜7．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。C为单质；生活中B和D都可用来灭火；E广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。它们之间的一部分关系如图所示。（图中“－”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系。部分反应物或生成物已略去）。(1)写出B和C的化学式：B________，C________。(2)E→A的化学方程式：________。(3)A→B的反应类型________。【答案】H2OO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH复分解反应【解析】【分析】根据A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，根据“生活中B和D都可用来灭火”，推测B、D可能为二氧化碳、水；结合“C为单质”和图框，可推测C为氧气，B、D分别为水、二氧化碳；根据“E广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产”，推测E为碳酸钠，A为碳酸钙，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可。【详解】（1）B为水，C为氧气；故填：H2O、O2（2）碳酸钠与氢氧化钙，生成碳酸钙和氢氧化钠；故填：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（3）碳酸钙和盐酸反应，生成氯化钙、二氧化碳和水，属于复分解反应；故填：复分解反应8．A-H表示初中化学常见物质,它们之间转化关系如图所示(部分生成物已略去)其中A为红棕色固体,反应①为冶金工业的重要反应,且B、D组成元素相同,C、F为金属单质,其它物质为化合物,其中F为紫红色,H为白色沉淀。请按要求填空:（1）写出下列物质的化学式:A________D________E________（2）①~④的反应中属于置换反应的是________(填序号)。（3）反应①的化学方程式为___________。【答案】Fe2O3CO2CuSO4②③3CO+Fe2O32Fe+3CO2【解析】【分析】A～H表示初中化学常见物质，A为红棕色固体，反应①为冶金工业的重要反应，且B、D组成元素相同，所以A是氧化铁，B是一氧化碳，D是二氧化碳，C是铁，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，H为白色沉淀，所以H是碳酸钙，C、F为金属单质，其它物质为化合物，F为紫红色，所以F是铜，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以G是硫酸亚铁，E和铁反应会生成硫酸亚铁和铜，所以E是硫酸铜，经过验证，推导正确，【详解】（1）所以A是Fe2O3，D是CO2，E是CuSO4；（2）①是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，不属于置换反应，②是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，③是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应，④是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水，不属于置换反应，所以①～④的反应中属于置换反应的是②③；（3）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。9．A—I是初中化学中常见的物质。它们之间有如下图所示的转化关系。已知A为铝土矿的主要成分，通常情况下F是一种液体，C、D、H、I为气体，H能参与绿色植物的光合作用，G为黑色固体。请回答下列问题：（1）G的化学式是_______________。（2）H+单质碳→I，其反应条件是____________________。（3）AB+C的化学方程式是____________________________________。（4）I+F（气体）H+D的化学方程式是________________________________。【答案】CuO高温2Al2O34Al+3O2↑CO+H2OCO2+H2【解析】【分析】【详解】试题分析：根据题中的叙述可知，A为氧化铝；B为铝；C为氧气；D为氢气；E为金属铜；F为水；G为氧化铜；H为二氧化碳；I为一氧化碳；故（1）G的化学式是CuO;（2）H+单质碳→I，其反应条件是高温；（3）AB+C的化学方程式是2Al2O34Al+3O2↑；（4）I+F（气体）H+D的化学方程式为：CO+H2OCO2+H2。考点：物质的推断与转化10．A﹣F是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如图所示，(“→”表示物质间的转化关系，“﹣”表示两种物质间能相互反应，部分反应物、生成物未标出)。物质A由三种元素组成，可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，C是一种常见的碱，D是厨房中常用的调味品，F溶液呈黄色，反应①、②都有白色沉淀生成。试回答：(1)D物质的化学式___；(2)反应②所属的基本反应类型___；(3)物质B的一种用途是___；(4)反应③的化学方程式为___。【答案】NaCl复分解反应除锈Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH【解析】【分析】A～F是初中化学常见的六种物质，D是厨房中常用的调味品，所以D是氯化钠，物质A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，所以A是碳酸盐，A会转化成氯化钠，所以A是碳酸钠，碳酸钠转化成的C也会转化成氯化钠，所以C是氢氧化钠，B会与碳酸钠反应，反应①和②都有白色沉淀生成，所以B是盐酸，E是氯化银沉淀，F的溶液呈黄色，所以F是氯化铁。【详解】(1)由分析知，D是氯化钠，化学式为NaCl。(2)反应②是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，属于复分解反应。(3)物质B是稀盐酸，铁锈的主要成分是氧化铁，和稀盐酸反应生成氯化铁和水，用途是除锈。(4)反应③是碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，化学方程式为：。11．如图所示：A、B、C、D分别为铁、稀盐酸、AgNO3溶液和氧气中的一种，短线相连的两物质间均能发生反应，A与C反应后溶液的质量增加，请回答：（1）C是________。（2）A与D反应的化学方程式为________，反应类型为________。（3）Ag2O与CuCl之间能发生类似于C与D反应类型的反应，则Ag2O与CuCl反应的化学方程式为____________。【答案】盐酸Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2置换反应Ag2O+2CuCl═2AgCl+Cu2O【解析】【分析】四种物质中，铁可以和氧气、稀盐酸、硝酸银反应，故A是铁，氧气只能和铁反应，不能和硝酸银和稀盐酸反应，故B是氧气；A与C反应后溶液的质量增加，说明C是硝酸银，D是稀盐酸。【详解】（1）C是盐酸；（2）铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应方程式为Fe+2AgNO3=2Ag