四川省攀枝花市属高中2026届化学高三第一学期期中复习检测模拟试题含解析

四川省攀枝花市属高中2026届化学高三第一学期期中复习检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、含有下列离子或分子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是()A．Fe2+、Ca2+、Cl-、 B．Ba2+、Cl-、Ca2+、OH-C．Na+、Fe3+、I-、HS- D．Na+、Ca2+、K+、Cl-2、用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是（）A．用图甲所示方法检查装置的气密性B．用图乙所示装置制取氨气C．用图丙所示装置分馏石油获得汽油D．用图丁所示装置分离乙醇与乙酸3、25℃时纯水的，100℃时，，这说明（）A．100℃水的电离程度较小B．前者较后者的大C．水的电离是吸热的D．100℃时水的电离程度是室温时的100倍4、下列选项中的操作、现象与结论完全一致的是选项操作现象结论AA．向滴有酚酞的NaOH

溶液中通入Cl2溶液褪色HClO有漂白性B无水乙醇与浓硫酸共热至170℃,将产生气体通入溴水溴水褪色乙烯和溴水发生加成C向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞变红,前者红色深结合H+能力:CO32->HCO32-D用发光小灯泡分别做HCl和CH3COOH导电性实验发光强度:HCl强于CH3COOHCH3COOH是弱电解质A．A B．B C．C D．D5、全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N5-，N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体。下列说法中，不正确的是A．全氮类物质属于绿色能源B．每个N5+中含有35个质子C．N5+N5-属于离子化合物D．N5+N5-结构中含共价键和离子键6、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+B向浓度均为0.05mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)C向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强A．A B．B C．C D．D7、下列实验操作能达到实验目的是A．除去NaCl固体中的少量KNO3，应将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤干燥B．将SnCl2固体溶解于盛有适量蒸馏水的烧杯中，再经转移、洗涤、定容和摇匀就可以在容量瓶中配制成一定浓度的SnCl2溶液C．检验溶液中的SO42-离子时，需要向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液D．向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌可得到氢氧化铁胶体8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是A．1mol·L－1Ca(ClO)2溶液中含ClO－的数目小于2NAB．在密闭容器中加入0.5molN2和1.5molH2，充分反应后容器中的N—H键数目3NAC．0.1mol乙烯和乙醇(蒸气)的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数0.6NAD．标准状况下，2.24L3517Cl2中含有的中子数目3.4NA9、Ge的氧化物在一定条件下有如下转化。已知0<n<2，下列说法正确的是A．化学能最终转变为太阳能 B．温度低于1050℃时，CeO2比CeO2-n稳定C．在过程1中CeO2只起还原剂的作用 D．过程2的反应属于置换反应，10、下列关于物质的分类说法正确的是（）A．SO2、CO2、NO2都是酸性氧化物B．汽油、漂白粉、水玻璃、液氯均为混合物C．氯化铵、硫酸钡、次氯酸钠都是强电解质D．NH3、NH3·H2O均为电解质，且都为纯净物11、在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）达到平衡的标志是A．气体总质量保持不变B．消耗Z的速率是生成X的速率的2倍C．X、Y、Z的浓度不再发生变化D．X、Y、Z的分子数之比为1：3：212、某溶液中只含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-中的几种，分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A．K+B．SO42-C．Ba2+D．NH4+13、可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是：①一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂；②一个NN键断裂的同时，有6个N—H键断裂；③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦正反应速率v（H2）＝0.6mol·（L·min）－1逆反应速率v（NH3）＝0.4mol·（L·min）－1。A．全部 B．①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．①③⑤⑥⑦14、从废铅蓄电池铅膏（含PbSO4、PbO2和Pb等）中回收铅的一种工艺流程如下：已知：浓硫酸不与PbO2反应，Ksp（PbCl2）＝2.0×10－5，Ksp（PbSO4）＝1.5×10－8，PbCl2（s）＋2Cl－（aq）=PbCl42－（aq）。下列说法错误的是A．合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染B．步骤①中可用浓硫酸代替浓盐酸C．步骤①、②、③中均涉及过滤操作D．PbSO4（s）＋2Cl－（aq）PbCl2（s）＋SO42－（aq）的平衡常数为7.5×10－415、2-氯丁烷常用于有机合成等，有关2-氯丁烷的叙述正确的是（）A．它的同分异构体除本身外还有4种B．与硝酸银溶液混合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀C．微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多数有机溶剂D．与氢氧化钠、乙醇在加热条件下的消去反应有机产物只有一种16、中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()A．SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强B．由F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱C．Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3D．CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成二、非选择题（本题包括5小题）17、如图是一些中学常见的物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性；F、M、N均为难溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是两种常见的强酸．请回答下列问题：（1）写①的化学方程式_______________________________________（2）写反应②的离子方程式___________________________________（3）写出将A通入石灰乳的化学方程式________________________________（4）在①②③④⑤⑥中，属于氧化还原反应的有：______________（填编号）（5）F很不稳定，露置在空气中容易被氧化为H，该反应的化学方程式为________________，保存E溶液时应加入少量的___________（6）检验G溶液中阳离子的方法：_____________（写出加入试剂的化学式和现象）18、已知X、Y、Z、W、H五种元素原子序数依次增大，分布在元素周期表中的三个不同短周期。X、W同主族，Y、Z是同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z的阴离子与H的阳离子具有相同的电子层结构，H的单质能溶于W最高价氧化物的水化物溶液中。试推断：(1)Y元素的名称是：___________；(2)H在元素周期表中的位置：___________；H的单质溶于W最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：______________________；(3)由X、Y、Z所形成的离子化合物M的化学式是__________(注：Y元素在该化合物中既体现它的最高价又体现最低价)，工业上用电解Y的氧化物YO来制备M，工作原理如图：①X为Y的氢化物，最终制得3molM理论上需补充___________molX物质；②若用甲醇—空气燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）为该电解过程提供电能，则通入甲醇一极的极反应为：______________________，该极与上图电解装置中的___________（填“A”或“B”）极相连。19、回答下列问题：（1）在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为________________________，所发生反应的化学方程式为________________________________，_____________________________________（2）在AlCl3溶液中滴加过量氨水溶液，所发生反应的离子方程式为_________________________20、某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。实验记录如下：实验操作实验现象I打开活塞a，滴加少量新制氯水，关闭活塞aA中溶液变为浅红棕色II吹入空气A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化III停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液B中开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色请回答下列问题：(1)新制氯水应保存在___________色的细口瓶中，盛装H2O2溶液的仪器名称是___________。(2)实验操作I时，A中反应的化学方程式为___________。(3)实验操作II吹入热空气的目的是吹出单质Br2，是体现了液溴的___________性质。(4)装置C中盛放的药品是___________溶液(填化学式)。C中反应的离子方程式为___________。(5)实验操作III，开始时颜色无明显变化，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色。①颜色无明显变化的可能原因是___________。②逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式为___________。(6)由上述实验得出的结论是___________。21、氨是一种重要的化工原料，可以用来制备氮化硅(Si3N4)肼(N2H4)、氢氰酸(HCN)。(1)已知：Si(s)+2Cl2(g)====SiCl4(g)△H1=akJ·mol－1N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H2=bkJ·mol－13Si(s)+2N2(g)====Si3N4(s)△H3=ckJ·mol－1H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g)△H4=dkJ·mol－1则反应3SiCl4(g)+4NH3(g)====Si3N4(s)+12HCl(g)的△H=________________kJ·mol－1(用a、b、c、d表示)。(2)肼的制备方法是用次氯酸钠氧化过量的氨。已知ClO－水解的方程式为：ClO－+H2O=HClO+OH－。常温下，该水解反应的平衡常数为K=1.0×10－6mol·L－1，则1.0mol·L－1NaCIO溶液的pH=________。(3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为：CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g)△H>O①其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图所示。X代表的是________(填“温度”或“压强”)。②其他条件一定，向2L密闭容器中加入nmolCH4和2molNH3，平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图所示。若反应从开始到a点所用时间为10min，该时间段内用CH4的浓度变化表示的反应速率为________mol·L－1·min－1；平衡常数：K(a)________K(b)(填“>”“=”或“<”)③工业上用电解法处理含氰电镀废水(pH=10)的装置如图所示。阳极产生的氯气与碱性溶液反应生成ClO-，ClO－将CN－氧化的离子方程式为：_____CN－+_____ClO－+________====_____CO32－+_____N2↑+________+________若电解处理2molCN－，则阴极产生气体的体积(标准状况下)为________L。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【详解】A．SO2溶于水使溶液显酸性，能将SO2氧化为硫酸等，A不合题意；B．SO2与OH-反应生成的能与Ba2+、Ca2+反应生成沉淀，B不合题意；C．Fe3+与I-、HS-能发生氧化还原反应，生成Fe2+、I2、S等，C不合题意；D．SO2气体通入含有Na+、Ca2+、K+、Cl-的溶液中，仍能大量共存，D符合题意；故选D。2、A【分析】A.可通过形成液面差检验气密性；

B.应用氯化铵和氢氧化钙反应制备氨气；

C.温度计和水的进出方向错误；

D.乙醇和乙酸混溶。【详解】A.检验气密性,可先关闭止水夹,经长颈漏斗向烧瓶中加水,如形成液面差且液面在一定时间内不变化,可说明气密性良好,故A正确；

B.氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢,温度稍低时又可生成氯化铵,应用氯化铵和氢氧化钙反应制备氨气,故B错误；

C.温度计应位于蒸馏烧瓶的支管口处；水的进出方向错误，应下进上出，水充满冷凝管,可充分冷凝,故C错误；

D.乙醇和乙酸混溶,不能用分液的方法分离,应用蒸馏的方法,故D错误；

综上所述，本题选A。【点睛】蒸馏实验中要注意：溶液中要加入沸石，防止溶液暴沸；温度计的水银球要在蒸馏烧瓶的支管口处，测量的是蒸汽的温度；冷凝管中冷却水的流向采用逆流原理，即从下口进入，上口流出，保证冷凝效果好。3、C【详解】A.25℃时纯水的，100℃时，，这说明100℃水的电离程度较大，A错误；B.电离吸热，加热促进水的电离，因此前者较后者的小，B错误；C.水的电离是吸热的，加热促进水的电离，因此水的离子积常数增大，C正确；D.由于Kw＝c(H＋)·c(OH－)可知，25℃时，水电离产生的氢离子浓度为10-7mol/L,100℃时，水电离产生的氢离子浓度为10-6mol/L,因此100℃时水的电离程度不是室温时的100倍，D错误；答案选C。4、C【解析】A．氯气与NaOH反应，溶液的碱性减弱，酚酞也可褪色，不能判断是HClO的漂白性，故A错误；B．无水乙醇与浓硫酸共热至170℃，发生氧化还原反应，能够反应生成二氧化硫，二氧化硫也能与溴水反应，不能确定乙烯与溴水发生加成反应，故B错误；C．水解程度越大，对应酸的酸性越弱，则由现象可知结合H+能力：CO32-＞HCO3-，故C正确；D．导电性与离子浓度有关，浓度未知，不能判断电离出离子浓度及电解质的强弱，故D错误；故选C。5、C【解析】A项，全氮类物质具有超高能量及爆轰产物无污染等优点，因此全氮类物质为绿色能源，故A项正确；B项，一个氮原子中含有7个质子，所以每个N5+中含有35个质子，故B项正确；C项，该物质由氮元素组成，属于单质，不属于化合物，故C项错误；D项，N5+和N5-内部都含有氮氮共价键，N5+N5-结构中含有阳离子和阴离子，因此该物质含有离子键，故D项正确。综上所述，本题选C。6、C【详解】A.先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+，而此时的Fe3+是否由Fe2+氧化而来是不能确定的，所以结论中一定含有Fe2+是错误的，故A错误；B.黄色沉淀为AgI，说明加入AgNO3溶液优先形成AgI沉淀，AgI比AgCl更难溶，AgI与AgCl属于同种类型，则说明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，故B错误；C.溶液变蓝说明有单质碘生成，说明溴置换出KI中的碘，根据氧化还原反应的原理得出结论：Br2的氧化性比I2的强，故C正确；D.CH3COONa和NaNO2溶液浓度未知，所以无法根据pH的大小，比较出两种盐的水解程度，也就无法比较HNO2和CH3COOH电离出H+的难易程度，故D错误；故选C。7、A【解析】A．KNO3的溶解度受温度影响大，而NaCl的溶解度受温度影响不大，可将固体溶解后蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，除去KNO3固体中少量的NaCl，故A正确；B．配制SnCl2溶液时，需要先将SnCl2溶于适量稀盐酸，抑制Sn2+水解，而最后加入少量的锡粒，作还原剂，防止Sn2+被氧化为Sn4+，故B错误；C．检验溶液中的SO42-离子，向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成的沉淀可能为AgCl，干扰了检验结果，无法达到实验目的，故C错误；D．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体，继续加热搅拌，发生聚沉，得到氢氧化铁沉淀，故D错误；故选A。点睛：明确常见化学实验基本操作方法为解答关键。本题的易错点为D，向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色可以制得Fe(OH)3胶体，但不能继续加热或搅拌，否则容易使胶体发生聚沉。8、C【解析】A、溶液体积不明确，故溶液中的次氯酸根的个数无法计算，选项A错误；B．氮气与氢气合成氨的反应是可逆反应，所以在密闭容器中加入0.5moLN2和1.5moLH2，充分反应后容器中的N-H键数小于3NA，选项B错误；C、乙醇的分子式为C2H6O，可以改写成C2H4•H2O，0.1mol乙醇完全反应消耗0.3mol氧气，与0.1mol乙烯完全燃烧消耗的氧气的物质的量相等，所以0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6NA，选项C正确；D、标准状况下，2.24L3517Cl2中含有的中子数目3.6NA，选项D错误；答案选C。9、B【详解】A.根据转化关系图可知，CeO2在整个过程中做催化剂，利用太阳能将水分解为氢气和氧气，太阳能最终转化为化学能，A错误。B.温度低于1050℃时，CeO2-n和水反应生成CeO2和氢气，所以此时CeO2比CeO2-n稳定，B正确。C.在过程1中CeO2分解为CeO2-n和氧气，CeO2即做氧化剂又做还原剂，C错误。D.过程2中CeO2-n和水反应生成CeO2和氢气，不属于置换反应，D错误。10、C【解析】A、凡是能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，SO2、CO2是酸性氧化物，NO2不属于酸性氧化物，选项A错误；B、汽油、漂白粉、水玻璃、均为混合物，液氯属于单质，不是混合物，选项B错误；C、氯化铵、硫酸钡、次氯酸钠在水溶液中都能完全电离，都是强电解质，选项C正确；D、NH3的水溶液可以导电，但不是氨气发生电离，而是因为氨气与水反应生成了NH3·H2O，NH3·H2O电离出了铵根离子（NH4+)和氢氧根离子（OH-)，NH3·H2O是电解质，而NH3不是电解质，是非电解质，选项D错误。答案选C。11、C【解析】可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）达到平衡状态时，正逆反应速率与逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再发生变化，注意该反应前后都是气体，反应过程中气体的总质量、密度始终不变。【详解】A项、该反应前后都是气体，则反应过程中气体的总质量始终不变，不能根据质量不会判断平衡状态，故A错误；B项、消耗Z的速率是是逆反应速率，生成X的速率是逆反应速率，不能判断平衡状态，故B错误；C．X、Y、Z的物质的量不再发生变化，表明各组分的浓度不变、正逆反应速率相等，则该反应达到了平衡状态，故C正确；D．X、Y、Z的分子数之比为1：3：2时，不能判断各组分的浓度是否变化，则无法判断是否达到平衡状态，故D错误。故选C。【点睛】本题考查了化学平衡状态的判断，明确化学平衡状态的特征为解答关键，注意可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率一定相等。12、A【解析】①用pH计测试，溶液显弱酸性，说明溶液中有NH4+，；②加氯水和淀粉无明显现象，说明溶液中无I-（若有则溶液变蓝）和S2-（若有则溶液中生成淡黄色沉淀），一定有SO42-，同时也确定一定没有Ba2+。只有K+是无法确定的，所以为确定该溶液的组成，还需检验的离子是K+。本题选A。13、C【详解】①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故①错误；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故②正确；③反应过程中气体的总质量不会发生变化，但正反应是个气体分子数减小的反应，混合气体平均摩尔质量不再改变，说明气体总的物质的量不再改变即达到了平衡状态，故③正确；④反应方程式两边气体的体积不相等，保持其它条件不变，当体系压强不再改变时，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故④正确；⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变，说明各组分的浓度不变，达到了平衡状态，故⑤正确；⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变，由于气体的质量不变，容器的容积不变，所以气体的密度始终不变，故密度不变时无法判断是否达到平衡状态，故⑥错误；⑦正反应速率υ(H2)=0.6mol·L·min–1，逆反应速率υ(NH3)=0.4mol·L·min–1，逆反应速率υ(H2)=0.6mol·L·min–1，则氢气的正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故⑦正确。综上所述正确答案为C。14、B【解析】B、D选项均利用到已知信息，C项注意看流程图中分离出固体和液体可知均涉及过滤操作。【详解】A.铅会使蛋白质变性，造成人体重金属中毒，所以合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染，故A正确；B.浓硫酸不与PbO2反应，步骤①中若用浓硫酸代替浓盐酸，则铅无法反应到滤液中，故B错误；C.步骤①、②、③中均需要分离液体与不溶性固体，都涉及过滤操作，故C正确；D.PbSO4（s）＋2Cl－（aq）PbCl2（s）＋SO42－（aq）的平衡常数为：7.5×10－4，故D正确；答案选B。【点睛】计算平衡常数，写出该反应平衡常数表达式，注意利用给出的已知信息，可知该平衡常数等于两Ksp相除。15、C【详解】A、2-氯丁烷分子中含有一个氯原子，分子式为分子式为C4H9Cl，选项A错误；B、2-氯丁烷不会电离出氯离子，不会与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，选项B错误；C、2-氯丁烷在水中溶解度不大，但易溶于乙醇、乙醚、氯仿等多数有机溶剂，选项C正确；D、2-氯丁烷与氢氧化钠的醇溶液加热发生消去反应，生成的烯烃有两种：正丁烯和2-丁烯，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查了有机物的组成、结构与性质，题目难度不大，注意掌握常见有机物的结构与性质，根据卤代烃的知识进行解答即可，试题培养了学生的知识迁移能力，易错点为选项D：2-氯丁烷与氢氧化钠的醇溶液加热发生消去反应，生成的烯烃有两种：正丁烯和2-丁烯。16、B【详解】A.SO2和Cl2在水溶液中发生反应，SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故等物质的量SO2和Cl2混合不再具有漂白性，A错误；B.非金属的非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性越强，B正确；C.铁最常见的化合价是+2、+3价，故Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，Pb最常见的化合价为+2、+4价，故Pb3O4可以表示为2PbO•PbO2，C错误；D.SO2具有还原性，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，两者反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，D错误；答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O①②⑥4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3铁粉KSCN溶液，变红【解析】A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性，A应为Cl2，B应为SO2，M和N不溶于稀硝酸，可知M为AgCl，N为BaSO4，则C为HCl，D为H2SO4，由转化关系可知I为Fe，E为FeCl2，F为Fe（OH）2，H为Fe（OH）3，G为FeCl3，（1）二氧化硫和氯气在溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应的方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，（2）反应②的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，（3）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，（4）反应①中Cl元素的化合价降低，S元素的化合价降低，反应②中Cl元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，反应⑥中Fe元素的化合价升高，O元素的化合价降低，而其他反应中没有元素的化合价变化，所以①②⑥属于氧化还原反应，（5）反应⑥的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，亚铁离子具有还原性，易被空气中氧气氧化，可加入铁粉防止被氧化，（6）铁离子可与KSCN反应，溶液变红色，故答案为KSCN溶液，变红．【点评】本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意把握题给信息，结合物质的特性进行推断，为正确推断物质的种类为解答该题的关键，注意相关反应的化学方程式的书写，为易错点，注意体会．18、氮(元素)第三周期第IIIA族2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑NH4NO31.2CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+A【分析】X、Y、Z、W、H五种元素原子序数依次增大，分布在元素周期表中的三个不同短周期，X、W同主族，X是氢元素，W是钠元素；Y、Z为同周期的相邻元素，原子序数小于Na的11号，Y的氢化物分子中有3个共价键，则Y为N元素；Z是氧元素；Z的阴离子与H的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数为10，H的单质能溶于W最高价氧化物的水化物溶液中，故H为铝元素，据此解答。【详解】根据上述分析可知：X是H，Y是N，Z是O，W是Na，H是Al元素。(1)Y是N元素，元素名称为氮元素；(2)H是Al元素，核外电子排布是2、8、3，因此在元素周期表中位于第三周期第IIIA族；Al单质能够与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；(3)X是H，Y是N，Z是O，三种元素形成的离子化合物M是NH4NO3，在工业上一般是用电解NO的方法制取NH4NO3；①X为Y的氢化物，X物质为NH3。由图示可知在A电极上NO得到电子发生还原反应产生阳离子，N元素化合价降低5价，得到电子5e-；在B电极上NO失去电子发生氧化反应产生阴离子，N元素化合价升高3价，失去电子3e-，根据同一闭合回路中电子转移数目相等，电子转移总数为15e-，A电极上产生3个，B电极上产生5个，二者结合产生5个NH4NO3，需补充2个NH3，则若最终制得3molM理论上需补充NH3的物质的量n(NH3)=×2mol=1.2mol；②若用甲醇—空气燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)为该电解过程提供电能，则通入甲醇一极为负极，失去电子发生氧化反应，产生CO2与OH-结合形成，该电极的电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+；该电极是负极，根据①分析可知A电极为阴极，应该与电源的负极连接，所以甲醇燃料电池要与上图电解装置中的A极相连。19、生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色FeSO4+2NaOHFe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+【分析】根据反应的现象描述，根据质量守恒定律写出方程式。【详解】（1）在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，先生成氢氧化亚铁，然后被氧化成氢氧化铁，现象为生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，所发生反应的化学方程式为FeSO4+2NaOHFe(OH)2↓+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。（2）在AlCl3溶液中滴加过量氨水溶液，生成氢氧化铝沉淀，氨水过量也不能溶解，所发生反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+。20、棕分液漏斗2NaBr＋Cl2=Br2＋2NaCl易挥发NaOHBr2＋2OH－=Br－＋BrO－＋H2OH2SO3有剩余或H2O2浓度小或Br－与H2O2反应慢等H2O2＋2Br－＋2H＋=Br2＋2H2O氧化性：H2O2>Br2>H2SO3【分析】打开活塞a，滴加少量新制氯水，关闭活塞a，氯水和NaBr反应产生Br2；吹入空气加快Br2挥发进入B中，B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化，说明Br2将亚硫酸氧化成硫酸，自身被还原成Br-，硫酸和氯化钡生成硫酸钡沉淀；停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液，可能是H2O2先氧化亚硫酸，故B中开始时颜色无明显变化，接着将Br-氧化成Br2，混合液逐渐变成红棕色，据此解答。【详解】(1)氯水中含有次氯酸，见光易分解，要避光保存，应保存在棕色细口瓶中。根据仪器构造，盛装H2O2溶液的仪器名称是分液漏斗，故答案为：棕；分液漏斗；(2)A中是氯水滴入溴化钠溶液中发生的氧化还原反应，氯气氧化溴离子为溴单质，反应的化学方程式为：2NaBr＋Cl2=Br2＋2NaCl，故答案为：2NaBr＋Cl2=Br2＋2NaCl；(3)吹入热空气，吹出溴单质，说明溴易挥发，即体现了液溴的易挥发的性质，故答案为：易挥发；(4)装置C是尾气吸收装置，从B中出来的主要是溴蒸气等污染气体，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，离子方程式为Br2＋2OH－=Br－＋BrO－＋H2O，故答案为：NaOH；Br2＋2OH－=Br－＋BrO－＋H2O；(5)实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是，H2O2浓度小、过氧化氢与溴离子反应慢，亚硫酸有剩余等。滴入过氧化氢在酸溶液中会氧化溴离子为溴单质，反应的离子方程式根据电子守恒、原子守恒配平书写为：H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O，故答案为：H2SO3有剩余或H2O2浓度小或Br－与H2O2反应慢等；H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O；(6)依据反应H2