山西省朔州市平鲁区李林中学2026届高二化学第一学期期末考试试题含答案

山西省朔州市平鲁区李林中学2026届高二化学第一学期期末考试试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、检验二氧化硫中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是()A．通过品红溶液B．先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水C．通过澄清石灰水D．先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水2、下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是()A．风力发电 B．太阳能发电C．火力发电 D．潮汐能发电3、“神舟九号”与“天宫一号”成功对接，是我国载人航天事业发展走向成熟的一个标志。空间实验室“天宫一号”的供电系统为再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。如下图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是()A．图甲把化学能转化为电池，图乙把电能转化为化学能，水得到了循环使用B．当有0.1mol电子转移时，a极产生0.56LO2(标准状况下)C．图乙中电子从c极流向d极，提供电能D．c极上发生的电极反应是O2＋4H＋＋4e－===2H2O4、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X、W同主族，Z、W同周期，X原子核内质子数是Y原子核内质子数的3/4，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍。下列说法中正确的是A．原子半径：r(X)＞r(Y)＞r(W)＞r(Z)B．X、Y、Z三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键C．元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的强D．Y和W形成的化合物的熔点比Y和Z形成的化合物的熔点低5、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子次外层电子数与其他各层电子总数相等，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是A．含氧酸的酸性：Z＞WB．简单离子半径：X＞Y＞ZC．四种元素均能与氢元素形成共价键D．在一定条件下W的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应6、下列解释事实的方程式不正确的是A．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁做负极被氧化Fe－2e-=Fe2+B．Na2CO3溶液显碱性CO32－+2H2OH2CO3+2OH－C．氯气通入NaOH溶液得到漂白液Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OD．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成Fe(OH)3：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+3Mg2+7、将某一元弱酸（HA）和氢氧化钠溶液混合后溶液呈中性，则此溶液中c(Na+)与c(A－)的关系为（）A．c(Na+)＝c(A－)B．c(Na+)＜c(A－)C．c(Na+)＞c(A－)D．无法确定8、某浓差电池的原理示意如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法正确的是A．电子由X极通过外电路移向Y极B．电池工作时，Li＋通过离子导体移向b区C．负极发生的反应为：2H＋＋2e－＝H2↑D．Y极每生成1molCl2，a区得到2molLiCl9、人工模拟光合作用，设计的电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H+从a极向b极迁移C．该转化过程中，水得到电子D．该装置中发生的总反应为6CO2+8H2O2C3H8O+9O210、家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）A．B．C．D．11、已知：X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=－akJ·mol－1(a>0)。下列说法不正确的是A．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率增大B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的质量不再发生变化C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJD．X和Y充分反应生成Z的物质的量不可能达到3mol12、下列有关烯烃的说法中，正确的是A．烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上B．烯烃只能发生加成反应C．分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键D．通过石油的催化裂化及裂解可以得到气态烯烃13、下列比较中前者大于后者的是A不同情况下速率：A(g)＋3B(g)2C(g)v(A)＝0.15mol/(L·min)v(B)＝0.06mol/(L·s)B加水稀释10倍后的pH1mLpH＝1的CH3COOH1mLpH＝1的HClC反应热△H50mL0.1mol/L的NaOH和50mL0.1mol/L的HCl50mL0.1mol/L的NaOH和50mL0.1mol/LCH3COOHD反应速率：Zn＋2H＋═Zn2＋＋H2↑65g粗Zn(含Cu等杂质)与足量1mol/L的HCl反应65g纯Zn与足量1mol/L的盐酸反应A．A B．B C．C D．D14、在室温下有0.1mol·L－1的下列物质：①Na2CO3溶液；②NH4HCO3溶液；③NaHCO3溶液；④NaHSO3溶液；⑤NaHSO4溶液；⑥NaHS溶液。其中，既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应，且pH>7的是()A．①③④ B．②④⑥ C．②③⑥ D．①③⑤15、轧钢厂排出的废水主要含有盐酸，通常采用的处理方法是A．中和法B．过滤法C．氧化还原法D．化学沉淀法16、下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是选项离子组X试剂离子方程式AK+、H+、ClO-、I-少量SO2SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+BNH4+、Fe3+、Br-、SO42-过量H2S2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+CNH4+、Na+、Fe3+、HCO3-过量铜粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+DK+、Na+、CO32-、AlO2-少量HClH++CO32-=HCO3-A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题）17、有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯、)广泛应用于商业、轻工业、建筑、化工甚至人工角膜等方面，下面是工业上由丙酮为起始反应物合成有机玻璃的一种路线图，请回答下列问题：A的化学式为__________；B的名称是_______。反应①、②的反应类型分别是____________、___________。下列有关的说法错误的是________(填字母)。a．分子中所有碳原子均在同一平面上b．能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色c．与丙酸互为同系物d．能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应写出反应④的化学方程式：_____________。C有多种同分异构体，其中满足下列条件的有______种(不包含C)，在这些同分异构体中，核磁共振氢谱有3组峰的物质的结构简式为_______________。①能发生水解反应但不能发生银镜反应；②能使溴的CCl4溶液褪色。18、有机化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之间的转化关系如下所示。已知以下信息：①②（R、R’代表烃基）③X在催化剂作用下可与H2反应生成化合物Y。④化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰。回答下列问题：X的含氧官能团的名称是______，X与HCN反应生成A的反应类型是________。酯类化合物B的分子式是C15H14O3，其结构简式是________________。X发生银镜反应的化学方程式是______________________________________G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是_________________________的同分异构体中：①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应；④含氧官能团处在对位。满足上述条件的同分异构体共有________种(不考虑立体异构)，写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式____________________________________________。19、某学生设计了测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）结晶水含量的实验流程如下：回答下列问题：实验和应将块状的硫酸铜晶体放在________中研碎。实验中将硫酸铜晶体放在___中灼烧。“操作Ⅱ”的操作是______，必须在______中进行。证明硫酸铜晶体受热完全失去结晶水的依据是：_______。该学生实验后到的数据是：硫酸铜晶体质量2.612g。则该硫酸铜晶体粉未的质量1.708g.则该硫酸铜晶体中结晶水x的值为____________(精确到0.1).对上述实验产生误差偏小的原因可能是____________。20、连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。制取保险粉通常需要二氧化硫。制备二氧化硫。若使用上图所示装置制备干燥的SO2气体，回答以下问题：①A中盛液体的玻璃仪器名称是____________，实验开始后A中反应的化学方程式为____________。②B装置的作用是_______________________。③C装置的试剂为__________________，E中固体试剂为________________。制备保险粉（略）。测定保险粉纯度。Na2S2O4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应：5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O，称取3.0gNa2S2O4样品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL该溶液于试管中，用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。①滴定时KMnO4溶液装在__________________（玻璃仪器）中。②滴定终点的标志_______________________________________________________。重复上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液18.00mL则该样品中Na2S2O4的质量分数为____________（杂质不参与反应）。21、CO是大气污染气体，可利用化学反应进行治理或转化。甲醇是重要的溶剂和燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0①T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO和1.2molH2，一段时间后达到平衡，此时H2与CH3OH的体积分数之比为2∶5，该反应的平衡常数K＝____；此时若向容器中再通入0.4molCO和0.2molCH3OH(g)，则平衡将____移动。（填“向正反应方向”、“不”或“向逆反应方向”）②在一容积可变的密闭容器中充入一定物质的量的CO和H2，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。a、b、c三点平衡常数K(a)、K(b)、K(c)的大小关系是____。b、d两点的正反应速率vb(CO)____vd(CO)。沥青混凝土可作为2CO(g)+O2(g)2CO2(g)反应的催化剂。如图表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、反应相同的时间，使用同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时，CO的转化率与温度的关系。①a、b、c、d四点中表示平衡状态的是____；②相同条件下，____型沥青混凝土催化效果更佳；③e点转化率出现突变的原因可能是____。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D2、C3、D4、B5、D6、B7、A8、D9、D10、B11、D12、D13、D14、C15、A16、B二、非选择题（本题包括5小题）17、HCN甲醇加成消去反应cCH2=C(CH3)COOH＋CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3＋H2O7CH3COOC(CH3)=CH218、醛基加成反应