人教版九年级上册化学知识点超全

人教版九年级上册化学知识点超全汇总第一单元走进化学世界课题一物质的变化和性质第一课时物质的变化物理变化1、概念：没有生成其他物质的变化。2.特征：没有其他物质生成。3.伴随现象:形状，状态的改变4、常见的物理变化：物质溶解，物质的三态（固液气）之间的变化，如熔化等，形状改变，位置改变等。二、化学变化1、概念：生成其他物质的变化。2、特征：有其他物质生成。3、伴随现象：发光、发热、颜色改变、放出气体、生成沉淀；常伴随能量变化。4、常见的化学变化：所有物质的燃烧，金属的锈蚀，食物的变质、腐烂，动植物呼吸,植物的光合作用，酿酒，炼铁，去垢等。三、注意事项1、生成沉淀，放出气体，颜色改变，发光，放热等现象经常用于判断是否为化学反应。（但不是绝对的，爆炸和发光不一定是化学变化可以说明）2、两者的本质区别是：有无其他物质生成。3、两者之间的联系：化学变化中一定伴随物理变化，但物理变化中不一定伴随化学变化。（蜡烛的燃烧现象可以说明）四、例子（只要看开始的反应物和反应后的物质是不是同一种即可，即有无其他物质生成）（如果你都会做，明白为什么，说明这部分你懂了哦！）1、蜡烛融化（物）2、蜡烛燃烧（化）3、酒精挥发（物）4、火树银花（化）5、沙里淘金（物）6、杯水车薪（化）7、卫生球消失（物）8、活性炭净水（物）9、百炼成钢（化）10、液氮医疗麻醉（物）11、海水晒盐（物）12、锅炉爆炸（物）13、米饭烧焦（化）14、蜡炬成灰（化）15、木已成舟（物）第二课时物质的性质物理性质概念：不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性、挥发性等。（可归纳为：色味态、两度、两点、三性）化学性质概念：需要在化学变化中表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、腐蚀性、酸碱性、毒性、稳定性等。有毒品注意事项有毒品性质与变化的区别：一般描述物质性质的语言中有“可、易、能、会、难”等字，叙述物质的变化往往用“已经”、“了”、等过去时或“在”等现在时等表示时态的用语。如酒精燃烧、酒精能燃烧。（即能力和动作的区别）2、氧气(O2)和二氧化碳(CO2)的鉴别方法有哪些？答：方法一：二氧化碳(CO2)能使燃着的木条熄灭，氧气能使燃着的木条燃烧更旺；方法二：二氧化碳(CO2)能使带火星的木条熄灭，氧气能使带火星的木条复燃。方法三：二氧化碳(CO2)能使澄清石灰水变浑浊，氧气不能。课题二化学是一门以实验为基础的科学通过学习课题二我们获得的知识：二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊；氧气可使带火星的木条复燃（注意：不是有氧气就可以，空气中也有氧气）；二氧化碳可以使燃着的木条熄灭；空气主要由氮气、氧气组成，还含有二氧化碳、水蒸气等；吸入的空气中含有较多的氧气，人体呼出的气体中含有较多的二氧化碳和水；蜡烛燃烧的产物是水和二氧化碳；科学探究是基本步骤：提出问题---猜想假设---制定方案---科学实验---分析论证---得出结论、交流讨论。课题三走进化学实验室常见的化学仪器（见文档常见的化学仪器介绍）。常见的危险化学品标志。固体药品的取用存放处取用工具取用步骤块状广口瓶镊子一横二放三慢竖粉末状广口瓶药匙或纸槽一斜二送三直立液体药品的取用存放处取用工具取用方法取用步骤定量细口瓶量筒倾倒法一倒二向三紧挨非定量：少量大量细口瓶细口瓶少量：滴管大量：直接倒少量：滴加大量：倾倒法少量：悬空滴加大量：一倒二向三紧挨物质的加热酒精灯加热试管里的液体注意事项：（1）试管外壁应该干燥，试管里的液体不应超过试管容积的三分之一；（2）用试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下；（3）加热时，应先使试管均匀受热（预热），然用酒精灯的外焰对其中下部加热；（4）试管口不要对着自己或他人。（5）加热后的试管，不能立即接触冷水或用冷水冲洗。2、酒精灯加热试管里的固体加热注意事项：（1）试管口略向下倾斜(防止管口冷凝的水倒流至试管底部,引起试管爆裂)；（2）先预热,方法:在火焰上来回移动试管,试管固定则移动酒精灯；（3）均匀受热后,将灯的外焰固定在放固体的部位加热。连接仪器装置把玻璃管插入带孔橡胶塞。先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然会稍稍用力转动，将其插入。连接玻璃管和胶皮管。先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。在容器口塞橡胶塞。应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压迫容器。检查装置气密性的方法先将导管一端伸入水中，然后用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内能形成一段水柱，证明该装置气密性良好；否则，气密性不好。洗涤玻璃仪器玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水均匀了，既不聚成水珠,也不也不成股流下。洗涤方法：⑴冲洗法；⑵刷洗法；⑶药剂洗涤法物理方法：先倒净试管里的废液，注入水，振荡后再倒掉，这样连洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗（不能用力过猛），再用水冲洗干净。化学方法：用相应试剂将难溶于水的物质溶解后，再用水冲洗干净。一般溶液用水冲，若有沉积加酸刷，油脂用碱液可溶。（难溶加酸油加碱）洗净后的放置及晾干：洗净的玻璃仪器应放在试管夹上或指定的地方。第二单元空气和氧气01思维导图01思维导图0202考点速记课题1我们周围的空气（一）空气的组成1.法国化学家拉瓦锡通过实验得出“空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5”的结论。2.实验室测定空气中氧气含量（1）原理：红磷在密闭容器中燃烧消耗氧气，瓶内气体减少，密闭容器中压强减小，打开弹簧夹后，大气压将烧杯中的水压入集气瓶中。（压入的水的体积=被消耗的氧气的体积）（2）现象：①红磷燃烧，产生大量白烟，并放出热量；②装置冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯内的水被吸入集气瓶，约占集气瓶内气体体积的1/5。（3）结论：氧气约占空气总体积的1/5。（4）反应表达式：磷+氧气点燃五氧化二磷P+O2点燃P2O5（5）注意事项：①红磷必须足量。（若红磷的量过少则氧气没有耗尽，导致测量结果偏小）②待集气瓶（装置）冷却到室温后才能打开弹簧夹。（瓶内剩余气体仍然膨胀，剩余气体体积偏大，使得进入集气瓶内的水偏少，导致测量结果偏小）③装置气密性良好。（外面空气漏进来，导致测量结果偏小）④要先夹紧橡皮管，然后再点燃红磷，迅速伸入集气瓶立即塞紧瓶塞。（伸入过慢，瓶内气体受热膨胀逸出或未夹紧弹簧夹，导致燃烧时气体受热膨胀逸出，测量结果偏大）（6）误差分析：实测<真实，可能原因：红磷量不足；装置气密性差；未冷却至室温就打开弹簧夹。实测>真实，可能原因：弹簧夹未夹或未夹紧；点燃红磷伸入过慢。（7）试剂选择：①可否换用木炭、蜡烛等物质？不能，因为木炭或蜡烛燃烧会产生气体，造成瓶内气压几乎不变）。②可否换用铁丝？不能，铁丝在空气中不燃烧。③可否换用镁？不能，镁能与氧气、氮气、二氧化碳都发生反应。试剂选择：物质能在空气中燃烧且只与氧气反应，燃烧后的生成物为固体或液体（体积忽略不计）。（8）集气瓶中水的作用：①吸收有毒的五氧化二磷（固体）②吸热加快降温。（9）瓶中剩余的主要气体是：氮气（化学性质：不可燃不助燃；物理性质：难溶于水）拓展1：实验装置的改进（1）改进原因：①实验时在容器外点燃红磷，燃烧产物会污染环境，将燃着的红磷伸入集气瓶时，空气受热膨胀逸出，会使得测量结果偏大，因此需在密闭容器中进行。②集气瓶的刻度读数较粗略，且会有部分水残留在导管中，使测量结果不准确。（2）改进思路：①点燃方式的改进：实验过程中不打开装置，使装置始终保持密闭，如图①、②所示。②测量方式的改进：利用量筒或注射器等测量仪器，减小实验误差，使测定结果更加精确，如图③所示。图①图②图③拓展2：实验原理的创新优点：为减小实验误差，可利用铁锈蚀（如图④）、加热铜丝（如图⑤）测定空气中氧气的含量，结果更准确。图④图⑤（二）空气的成分体积分数：氮气N278%，氧气O221%，稀有气体0.94%，二氧化碳CO20.03%，其他气体0.03%。（三）混合物和纯净物（1）纯净物：只由一种物质组成的。（可用化学符号表示）（2）混合物：由两种或多种物质混合而成的。这些物质相互间不发生化学反应，各物质都保持各自的性质。（四）空气是一种宝贵的资源（1）氧气的性质和用途性质用途能供给呼吸动植物呼吸、潜水、登山、医疗急救等支持燃烧炼钢、气焊、航空航天、化工生产等（2）氮气的性质和用途性质用途在一定条件下可以发生反应制造硝酸和氮肥化学性质不活泼常用作保护气（焊接金属的保护气、食品包装中充氮气以防腐）液氮的温度很低医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术，超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能（3）稀有气体的性质和用途稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡。它们都是没有颜色，没有气味的气体。性质用途化学性质很不活泼可用作保护气。其中氦气还因为密度远小于空气而用于填充探空气球通电时能发出不同颜色的光可制成多种用途的电光源，如航标灯、照明灯、霓虹灯等液态氦的温度很低制造低温环境（五）保护大气环境1.造成空气污染的物质：排放到空气中的有害气体和烟尘。2.污染危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。3.环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起，甲烷等也能造成）臭氧空洞（飞机的尾气、制冷剂氟利昂的排放）酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）二氧化碳能造成温室效应加剧，但不是空气污染物4.保护大气环境的措施：①使用清洁能源；②加强空气质量监测；③积极植树、种草等。5.空气质量日报的主要内容包括空气质量指数、首要污染物、空气质量状况等。6.目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）和臭氧等。空气质量日报中，空气质量指数的数值越大，空气质量越差。课题2氧气（一）物理性质1.色、态、味：在标准状况下，氧气是一种无色、无味的气体。在压强为101kPa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-219℃时变成淡蓝色的固体2.密度：密度比空气略大（可用向上排空法收集）3.溶解性：不易溶于水（可用排水法收集）（二）化学性质1.检验氧气：将带火星的木条伸到集气瓶中，若复燃说明是氧气2.物质在氧气中燃烧（1）木炭现象：空气中红热；氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体反应表达式：碳+氧气点燃二氧化碳C+O2点燃CO2硫粉现象：空气中发出微弱的淡蓝色火焰；氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体反应表达式：硫+氧气点燃二氧化硫S+O2点燃SO2注意事项：瓶底装少量水（目的：吸收二氧化硫，防止污染空气）（3）铁丝现象：空气中红热；氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体反应表达式：铁+氧气点燃四氧化三铁Fe+O2点燃Fe3O4注意事项：①集气瓶底放一些水或沙子的目的：防止高温熔融物溅落瓶底，使集气瓶炸裂；②铁丝绕成螺旋状的目的：增大受热面积；③铁丝下端火柴的目的：引燃铁丝；④火柴快燃尽才伸入瓶内的目的：防止火柴燃烧消耗过多氧气。课题3制取氧气（一）氧气的实验室制取1.高锰酸钾分解制取氧气（1）试剂：高锰酸钾（暗紫色固体）（2）反应表达式：高锰酸钾▲锰酸钾+二氧化锰+氧气KMnO4▲K2MnO4+MnO2（3）装置：固体加热型（4）高锰酸钾制氧气的操作步骤：①查：连接好装置并检查装置气密性。②装：装入试剂（药匙或纸槽）试管口塞一团棉花，防止加热时粉末进入导管。③定：固定试管时，试管口应略向下倾斜（防止冷凝水回流使试管底部炸裂）铁夹夹在试管的中上部，导管伸入试管稍露出橡皮塞，利于产生的气体排出。④点：点燃酒精灯加热，先使试管均匀受热（预热），后在固体试剂部位用酒精灯外焰加热。⑤收：收集气体。排水法收集：当气泡连续均匀冒出时开始收集；当集气瓶口有大量气泡往外冒时，氧气收集满，在水下用玻璃片盖住瓶口移出水槽，正放在桌面上，防止气体逸出。向上排空气法收集：集气瓶正放在桌面上，导管伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气），将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃，则氧气已收集满。⑥离：将导管撤离水槽⑦熄：熄灭酒精灯停止加热先将导气管移出水面，后熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸，炸裂试管。2.过氧化氢（俗称“双氧水”）分解制取氧气（1）试剂：过氧化氢溶液（主要成分H2O2）和二氧化锰（黑色粉末MnO2）（2）反应表达式：过氧化氢二氧化锰水+氧气H2O2MnO2H注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用（3）装置：固液常温型（二）催化剂1.概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后不变的物质。2.特点：一变（改变反应速率，加快或减慢）；两不变（质量、化学性质不变）3.注意点：①催化剂不能改变生成物的质量；②催化剂不能控制反应的发生与停止；③同一化学反应不一定只有一种催化剂；同一物质可以在不同的化学反应中起催化作用。拓展：影响化学反应速率的因素反应物浓度、反应温度、反应物接触面积、是否有催化剂、催化剂种类、催化剂质量等等。（三）实验室制取气体装置发生装置（考虑反应物状态和反应条件）收集装置（气体的密度和溶解度）固体加热型反应物是固体反应需要加热固液常温型反应物是固体和液体，反应不加热排水集气法适合溶解性小不与水反应的气体向上排空气法适合密度大于空气的气体向下排空气法适合密度小于空气的气体适合高锰酸钾制氧气适合过氧化氢制氧气气体从短管进集气瓶，水从长管排出气体从长管进集气瓶，空气从短管排出气体从短管进集气瓶，空气从长管排出（四）工业制取氧气1.方法：一般采用分离液态空气法。2.原理：利用液态氮和液态氧的沸点不同，属于物理变化。3.储存：为了便于储存、运输和使用，通常把氧气加压后储存在蓝色的钢瓶中。（五）化学反应的分类基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。（“多变一”）②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。（“一变多”）非基本反应类型：氧化反应：（1）定义：物质与氧气发生的反应。氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性。（2）分类：=1\*GB3①剧烈氧化：发光、放热的剧烈氧化反应。如燃烧、爆炸等。=2\*GB3②缓慢氧化：进行得很慢，甚至不易被察觉的氧化反应。如动植物的呼吸、食物的腐烂、醋的酿造、农家肥料的腐熟、铁的生锈等。（3）共同点：反应都会放热。0303素养提升易错点辨析（1）误以为空气中的各成分含量是质量分数空气中各成分的含量是指体积分数，如氧气约占空气的21%，是指100体积空气中氧气约占21体积，而不能理解为100份质量的空气中氧气占21份质量。（2）“烟”“雾”“气”的区别“烟”是固体小颗粒在空气中扩散产生的现象，如红磷燃烧产生白烟。“雾”是液体小液滴在空气中扩散产生的现象，“气”是物质在通常状况下以气体状态存在，一般在描述时有颜色、气味。（3）“光”“火焰”的区别“光”一般指沸点高的固体燃烧产生的现象，如铁丝燃烧、木炭燃烧等只产生光而不产生火焰。“火焰”是气体燃烧或沸点低的固体或液体的蒸气燃烧产生的现象，如硫、酒精、气体燃烧等产生的火焰。（4）加热、高温、点燃与燃烧的区别加热、高温、点燃是反应条件。一般认为加热不超过500℃，通常用酒精灯作热源。温度需要在700℃以上的实验，实验室通常用酒精喷灯作热源。点燃的目的是使可燃物达到着火点。燃烧是发热、发光的剧烈反应的现象，不是条件。方法提炼（1）描述物质燃烧的现象，一般为“一光、二热、三生成（物）”，例如硫在氧气中燃烧的现象为发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。应注意以下两点：①不能将生成物的名称当作现象来描述；②注意区分“烟”与“雾”、“光”与“火焰”。（2）物质鉴别思路利用物质性质差异，逻辑顺序是实验操作→观察现象→得到结论，现象与结论一一对应。例：鉴别氧气、空气、二氧化碳、氮气最简单的方法：先分别伸入燃着的木条，燃烧更旺的是氧气，正常燃烧的是空气，熄灭的是氮气和二氧化碳；再分别向小木条熄灭的两种气体中倒入澄清石灰水，振荡，若澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显变化则是氮气。（3）验证某物质是否为某反应的催化剂实验的设计思路①改变反应速率：设计对比实验，观察加入该物质前后化学反应速率是否改变。=2\*GB3②反应前后质量不变：称量该物质在反应前后的质量是否发生变化。③化学性质不变：一般进行重复实验，观察重新加入反应物的现象和原来的现象是否相同。第三单元《物质构成的奥秘》课题1分子和原子【微观】物质是由分子、原子、离子三种微粒构成的。水(H2O)是由水分子构成的；铁(Fe)是由铁原子构成的；氯化钠(NaCl)由钠离子(Na+)和氯离子(Cl－)构成的。分子是由原子构成的。如：水分子(H2O)是由氢原子和氧原子构成的。1个水分子(H2O)是由2个氢原子和1个氧原子构成的。【宏观】物质由元素组成。如：水是由氢元素和氧元素组成的。一、分子【概念】：分子是保持物质化学性质的最小粒子。例如：保持水的化学性质的最小粒子是水分子。【分子的基本性质】：①分子的质量和体积都很小；②分子是不断运动的；③分子间有间隔；④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。例如：O2能支持燃烧，而CO2却不能支持燃烧。【注】：分子的大小不能改变【氨分子运动实验】烧杯A烧杯B现象溶液逐渐变红溶液不变色解释氨分子运动，进入A烧杯中，与水结合成氨水，使酚酞溶液变红。结论氨分子是不断运动的【推测】：浓氨水具有挥发性；易溶于水。二、原子【概念】：原子是化学变化中的最小粒子。金属单质，如：铁、铜等由原子直接构成的物质固体非金属单质，如：硫、碳等稀有气体单质，如：氦气、氖气等。分子和原子的区别与联系分子原子定义分子是保持物质化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子性质质量和体积都很小；不断运动的；有间隔联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。化学反应的实质：在化学反应中，分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。三、用分子和原子的观点解释纯净物混合物微观由同种分子(或原子)构成的物质由不同种分子(或原子)构成的物质举例氧气(O2)、铜(Cu)、二氧化碳(CO2)、蒸馏水(H2O)等。空气(N2和O2等)、钢铁(Fe和C)、过氧化氢溶液(H2O2和H2O)课题2原子的结构一、原子的构成一般情况下，构成原子的粒子有质子、中子、核外电子。【公式】：核电荷数＝质子数＝核外电子数相对原子质量的定义公式：某原子的相对原子质量=【注】：相对原子质量是个比值，不是原子的实际质量。单位是“1”，省略不写。原子的质量主要集中在原子核上。因此：相对原子质量=质子数+中子数二、核外电子的排布原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图表示，此结构图是铝原子的结构示意图；有3层电子层；质子数为13，核电荷数为13，核外电子数为13；第一层电子数为2；最外层电子数为3。【排布规律】：离核越近的电子能量较低，离核越远的电子能量较高，第一层最多是2个电子，第二层最多是8个电子，最外层电子层不超过8个。元素种类最外层电子数是否稳定得失电子情况金属元素＜4不稳定易失电子非金属元素≥4不稳定易得电子稀有气体元素=8（氦为2个）稳定结构不易得失电子决定元素种类：质子数(核电荷数)【三决定】：定元素化学性质：最外层电子数决定原子的质量：原子核三、离子【概念】：带电的原子(或原子团)叫做离子，如：Na＋、S2－、SO42－。离子分为阳离子和阴离子带正电荷的原子(或原子团)叫做阳离子。如：H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋带负电荷的原子(或原子团)叫做阴离子。如：O2－、Cl－、NO3－【书写】：在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前＋－号在后，1可以省略不写。如：H＋Fe3＋Cl－S2－【书写依据】：同种元素的化合价数与离子的电荷数相等化合价离子符号+3AlAl3＋原子、阳离子、阴离子的判断：原子阳离子阴离子结构示意图质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数电性不带电带正电带负电符号ClMg2＋S2－课题3元素【概念】：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。例如：属同种元素地壳中含量最多的元素(非金属元素)是氧，含量最多的金属元素是铝。【注】：元素只讲种类，不讲个数。如：水(H2O)含有2种元素。应用于描述物质的宏观组成。如：水(H2O)是由氢元素和氧元素组成的。在化学反应前后元素种类不变【元素符号表示的意义】：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。(3)由原子构成的物质还表示这种物质。Cu：①铜元素；②一个铜原子；③铜。【元素分类】：金属元素、非金属元素和稀有气体元素二、元素周期表【公式】：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数7横行(7个周期)各周期电子层数相同，【同一周期的规律】：①周期数=电子层数；②从左至右元素原子的质子数依次递增。18纵行(16族)各族最电外层电数相同，【同一周期的规律】：同一族从上到下，元素原子的电子层数逐渐增加互动课堂要点透视触类旁通【例1】.（2020•黄石）下列对有关事实的解释错误的是（A）A.干冰升华—一分子的体积变大B.冰水共存物属于纯净物一一冰和水都由水分子构成C.氧化汞受热分解—一在化学变化中分子可以分为原子D.酒精挥发一—分子总是在不断运动着【解析】A、干冰升华是因为分子之间的间隔变大，分子的体积不变，符合题意；B、冰和水都由水分子构成，故冰水共存物只由水一种物质组成，属于纯净物，不符合题意；C、氧化汞受热分解是因为在化学变化中，分子可以分为原子，原子不能再分，不符合题意；D、酒精挥发，是因为分子在不断运动，不符合题意。【例2】（2019•淄博）世界万物都是由极其微小的粒子构成的，下列说法正确的是（B）A．海水是由海水分子构成的B．分子、原子、离子都能直接构成物质C．二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的D．自然界中的物质都是由质子、中子、电子等粒子构成的【解析】A、海水是混合物，不存在海水分子，错误；B、分子、原子、离子都能直接构成物质，正确；C、二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，错误；D、自然界中的物质是由分子、原子、离子构成的，质子、中子、电子是构成原子的基本微粒，错误【例3】（2020•鞍山）原子核中一定含有的粒子是（B）A．中子 B．质子 C．电子 D．质子和电子【解析】原子核是由质子和中子构成的，但是中子不一定存在，例如普通氢原子不含有中子，故原子核中一定含有质子。【例4】.（2020•大连）下列物质中，由分子构成的是（A）A.水 B.汞 C.氯化钠 D.金刚石【解析】A、水是由水分子构成的，故选项正确。B、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误。C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。【例5】.（2020•金昌）2020年1月14日，C919大型客机第二架机迎来了进入2020年后的第一次飞行。C919部分机身采用了新型的铝锂合金。铝锂合金中铝（Al）元素与锂（Li）元素的本质区别是（D）A.相对原于质量不同 B.原子的中子数不同C.原子的电子数不同 D.原子的质子数不同【解析】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，所以铝元素与锂元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同。【例6】.（2020•盘锦）如图所示的原子，在化学反应中易得到电子的是（）A． B． C． D．【解析】A、最外层的电子数是1，小于4，在化学反应中失去到电子，故A不符合题意；B、最外层的电子数是8，达到了相对稳定结构，在化学反应中不易得失电子，故B不符合题意；C、最外层的电子数是2，小于4，在化学反应中失去到电子，故C不符合题意；D、最外层的电子数是7，大于4，在化学反应中易得到到电子，故D符合题意。中考名题循题渐进提升能力1.（2020•大连）用微粒的观点解释“墙内开花墙外香”的主要原因是（B）A.分子很小B.分子不断运动C.分子之间有间隔D.分子由原子构成2.（2020•重庆B）下列微粒中不能直接构成物质的是(C)A.分子B.原子C.中子D.离子3.（2019•铜仁市）关于物质的组成与结构的说法中，正确的是（C）A．物质都是由分子构成B．原子得到电子形成阳离子 C．空气是由氮气、氧气、二氧化碳等组成的混合物D．一个H2O分子是由两个氢元素和一个氧元素组成4.（2020•潍坊）下列有关粒子的说法中正确的是（C）A．分子可分，原子不可分 B．原子得到电子后带正电荷 C．分子、原子和离子都可以直接构成物质 D．原子的原子核都是由质子和中子构成的5.（2020•柳州）奶制品、豆类、虾皮等食物中含钙丰富，是日常饮食中钙的较好来源，这里的“钙”指（C）A.钙离子B.钙原子C.钙元素D.钙单质6.（2020•广安）形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，人造卫星和宇宙卫星上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的。如图所示是钛元素在元素周期表中的信息。下列关于钛的说法错误的是（D）A.元素符号是TiB.钛原子核外有22个电子C.钛的核电荷数为22D.钛的相对原子质量为47.87g7.（2020•金昌）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下图是四种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（C）A.③④属于同种元素B.①④均表示离子C.③④化学性质相似D.②和③可形成化合物AlCl38.1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，根据实验，不能获得的结论是（B）A.金原子核带正电B.金原子核外电子带负电C.金原子核体积很小D.金原子核的质量比α粒子大得多9．几种元素在元素周期表中的部分信息如图所示。请回答下列问题：（1）下列说法不正确的是B（填写字母标号）。A．氯原子的质子数为17，最外层电子数为7B．磷的相对原子质量为30.97gC．X元素的原子序数为16，元素名称为硫，元素符号为SD．X元素与磷、氯元素位于同周期，与氧元素位于同一族（2）一种碳原子叫做碳12，是含有6个质子和6个中子的碳原子，一个碳12原子的质量为ag，则一个氧原子的质量为4/3ag（用含a的代数式表示）。（3）图2所示粒子共表示3种元素。X元素的化学性质与图2中A的化学性质相似（填写字母标号）。第四单元《自然界的水》课题1爱护水资源一、水资源最常见的液体是水，地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的；我国水资源的现状是分布不均匀，人均水量很少。属轻度缺水的国家二、爱护水资源【措施】：一方面要节约用水；另一方面要防治水体污染。水污染的来源：工业污染、农业污染、生活污染例如：工业“三废”的任意排放，农业中化肥、农药的不合理使用，生活污水的任意排放。【防治】：①加强对水质的监测②工业废水经处理符合标准后才排放。③农业上提倡使用农家肥，合理施用化肥和农药④生活上污水集中处理达标后才排放。课题2水的净化自然界的水都不是纯水，因含有许多不溶性杂质和可溶性杂质。净水方法程度由低到高排列是：沉淀→过滤→吸附→蒸馏。明矾的作用：溶于水后生成的胶状物吸附水中的悬浮物，使杂质沉降。活性炭的作用：吸附水中可溶性杂质，除去颜色、异咪漂白粉的作用：杀菌、消毒。(属于化学变化)一、过滤：适用于固体与液体的分离【仪器】：铁架台、玻璃棒、漏斗、烧杯【操作】：(一贴二低三靠)玻璃棒的作用：引流过滤后滤液仍浑浊的原因：①液面高于滤纸边缘；②滤纸破损；③仪器不干净等。二、吸附常用的吸附剂是活性炭，利用活性炭具有吸附性(属于物理变化)家庭自制简易净水器(右图)小卵石和石英沙的作用：过滤；活性炭和膨松棉的作用：吸附。三、硬水与软水硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。【区分方法】：用肥皂水检验。有较多泡沫产生的水是软水；有较少泡沫产生的水是硬水。硬水的危害：①长期饮用硬水有害人体健康；②硬水洗衣浪费肥皂且洗不净；③锅炉烧硬水导致锅炉爆炸。硬水的软化方法：煮沸和蒸馏。四、蒸馏蒸馏瓶中的沸石或碎瓷片的作用：防止加热时出现暴沸。烧杯中水的作用是：冷却【注】：蒸馏后的水是纯净水课题3水的组成探究水的组成实验在实验中加入少量氢氧化钠的作用是：增强水的导电性【现象】：两电极都有气泡产生，正极与负极产生气体的体积比为1:2。记忆方法：正氧负氢，氢二氧一【注】：氧气与氢气的质量比为8:1。【检验气体】：正极产生的气体可以使带火星的木条复燃，是氧气；负极产生的气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，是氢气。【结论】：水是由氢元素和氧元素组成的。【化学方程式】：2H2O2H2↑+O2↑正极与负极产生气体的体积比为少于1:2的原因是：①相同条件下，氧气在水中的溶解度比氢气大。②产生的氧气与电极发生了氧化反应，消耗了氧气。【示意图结论】：①水在通电的条件下分解生成氢气和氧气②反应前后元素种类不变③在化学反应中，分子可分，原子不可分。物质分类混合物（多种物质）金属单质单质非金属单质（一种元素）稀有气体单质纯净物（一种物质）有机化合物如：CH4、C2H5OH化合物氧化物如：CO2、CaO（多种元素）酸如：HCl、H2SO4无机化合物碱如：NaOH、Ca(OH)2盐如：NaCl、CaCO3单质：由同种元素组成的纯净物。化合物：由不同种元素组成的纯净物。氧化物：由两种元素组成的化合物,其中一种元素是氧元素课题4、化学式与化合价一、化学式【概念】：用元素符号和数字表示物质组成的式子。例如：H2O【意义】：以水(H2O)为例宏观：表示水这种物质表示水由氢元素和氧元素组成微观：表示1个水分子表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成二、单质的化学式书写金属单质如:CuFeMg由原子构成的单质非金属固态单质如：CPS直接用元素符号表示化学式稀有气体单质如：HeNe由分子构成的单质用元素符号和右下角所含原子的个数表示（常在元素符号的右下角加“2”表示）如：H2O2N2Cl2三、化合物的化学式书写(一般“从尾写到头”)【原则】：在化合物中各元素正负化合价的代数和为零。(是检查化学式是否正确的依据)【步骤】：正价在左,负价在右；把化简后的数字交叉写出。【注】：原子团添加个数时，应加括号。四、化学式的读法：(一般“从尾读到头”)①由两种元素组成的化合物，读作“某化某”，例如：FeCl3读作氯化铁；氧元素与变价元素结合时，则读“几某化几某”，例如：P2O5读作五氧化二磷。②含有酸根的原子团(NO3、CO3、SO4)化合物读作“某酸某”，例如：AgNO3读作硝酸银；Na2CO3读作碳酸钠；Na2SO4读作硫酸钠。③含有原子团(OH)的化合物读作“氢氧化某”。Ca(OH)2读作氢氧化钙。④H与酸根结合读作“某酸”。例如：HCl读作盐酸；H2SO4读作硫酸；HNO3读作硝酸；H2CO3读作碳酸。【注】：+2价的铁读作亚铁，如FeCl2读作氯化亚铁；FeSO4读作硫酸亚铁。五、化合价有正价和负价，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价在化合物中各元素正负化合价的代数和为零。在单质分子里，元素的化合价为零六、计算化学式中某元素的化合价【依据】：正负化合价的代数和为零。【公式】：代数和=各种元素的化合价×原子个数之和=0根据化学式的简单计算（1）计算相对分子质量【以物质A2B3为例】【公式】：A的相对原子质量×A的原子个数＋B的相对原子质量×B的原子个数（2）求化合物中原子个数比【以物质A2B3为例】数出每种元素右下角的数目之比【公式】：A:B＝2:3（3）计算物质组成元素的质量比【以物质A2B3为例】【公式】：A的相对原子质量×A的原子个数:B的相对原子质量×B的原子个数（4）计算化合物中某元素的质量分数【以物质A2B3为例】【公式】：（5）元素质量(g)与化合物质量(g)的相互换算【以物质A2B3为例】【公式】：A元素质量(g)＝化合物质量(g)×A%【公式】：化合物质量(g)＝A元素质量(g)÷A%互动课堂要点透视触类旁通【例1】.（2020•江西）下列做法违背节水理念的是（B）A.防止水龙头滴漏B.采用大水漫灌农作物C.使用节水器具D.循环利用工业用水【解析】A、防止水龙头滴漏，节约用水保护了水资源，不符合题意；B、采用大水漫灌农作物，不利于节约用水，符合题意；C、推广使用节水器具，有利于保护水资源，不符合题意；D、将工业冷却用水循环利用，可以节约用水，不符合题意。【例2】.（2020•日照）电解水实验装置如图所示。下列说法不正确的是（D）【解析】A.水中可加入少量硫酸钠后溶液中自由移动的离子增加，导电性增强，故正确；B.电解水时负极产生的氢气是正极产生的氧气体积的两倍，由图知a玻璃管中的气体是b玻璃管中气体的大约两倍，所以a管与直流电源的负极相连，故正确；C.将燃着的木条放在b玻璃管尖嘴口，开启活塞，木条燃烧更旺，因为b管内产生的是氧气，因为氧气具有助燃性，故正确；D.因为a管内产生的是氢气，b管内产生的是氧气，两者的质量比为1：8，故错误。【例3】（2020•黄石）下列物质按照混合物、氧化物、单质顺序排列的是（A）A.空气、二氧化锰、氧气B.海水、氯酸钾、液氢C.氧化铁、锰酸钾、干冰D.稀有气体、高锰酸钾、水银【解析】A、空气是由氮气、氧气等两种以上物质混合而成，属于混合物；二氧化锰是由锰、氧两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；氧气是由同种元素组成的纯净物，属于单质，符合题意；B、海水是由氯化钠、水等两种以上物质混合而成，属于混合物；氯酸钾是由K、Cl、O三种元素组成，不属于氧化物；液氢是液态氢气，是由同种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；C、氧化铁是由同种物质组成，属于纯净物；锰酸钾是由K、Mn、O三种元素组成，不属于氧化物；干冰是固体二氧化碳，是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；D、稀有气体是由氖气、氦气等两种以上物质混合而成，属于混合物；高锰酸钾是由K、Mn、O三种元素组成，不属于氧化物；水银是汞的俗称，是由同种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意。【例4】.（2020•滨州）下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（B）A.O B.Cu C.N2 D.CO2【解析】A、O属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意。B、Cu属于金属元素，可表示铜元素，表示一个铜原子，还能表示铜这一纯净物，故选项符合题意。C、该符号是氮气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意。D、该符号是二氧化碳的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意。【例5】.（2020•阳泉）氮元素在不同的物质中表现出不同的化合价。在NaNO3中氮元素的化合价是（D）A.+2 B.+3 C.+4 D.+5【解析】钠元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5。【例6】（2020•金昌）新型冠状肺炎在我国发生后，我省推出防治新冠肺炎的中医药“甘肃方剂”，成效明显。传统中药“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其分子式为C16HxO9。已知绿原酸的相对分子质量为354，请你计算：（1）C16HxO9中x=_______18_______。（2）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为____4:3___。（3）“绿原酸”中氧元素的质量分数是_____40.7%_______（结果精确到0.1%）。【解析】（1）C16HxO9的相对分子质量为354，则(12×16)+x+(16×9)=354，x=18。（2）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为(12×16)：(16×9)=4:3。（3）“绿原酸”中氧元素的质量分数是：中考名题循题渐进提升能力1．下列有关水的说法正确的是（A）A．可以用肥皂水来检验硬水和软水 B．地球淡水资源取之不尽，用之不竭 C．常用过滤的方法降低水的硬度 D．自然界中的水都是纯水2．（2020•黄石）下列化学用语正确的是（C）A．2个氢原子：H2B．1个硫酸根离子：SO4﹣2 C．2个氨分子：2NH3 D．五氧化二氮的化学式：O5N23．（2020•广州）尿素是氮肥中最主要的一种，其化学式为CO（NH2）2．下列关于尿素的说法正确的是（C）A．CO（NH2）2中含有的原子团是（NH2）2 B．C、O、N、H四种原子的个数比为1：1：1：4 C．氮元素的质量分数为×100% D．C、O、N、H四种元素的质量比为12：16：14：14．（2020•宜宾）下列物质属于氧化物的是（C）A．HNO3 B．KMnO4 C．P2O5 D．Cu（OH）25．（2020•营口）下列关于电解水实验的描述，正确的是（B）A．正极产生的气体是氢气B．该实验能证明水中含有氢、氧元素 C．生成氧气、氢气的体积比约为2：1 D．电解过程中水分子没有发生改变6．蛋白质是人体必需的营养素，它是由多种氨基酸（如甘氨酸、丙氨酸等）构成的极为复杂的化合物，其中丙氨酸的化学式为C3H7NO2，下列说法正确的是（D）A．丙氨酸是氧化物B．丙氨酸中含有13个原子 C．丙氨酸中碳、氧元素的质量比为3：2D．丙氨酸中碳元素的质量分数最大7．（2020•鸡西）新型冠状病毒蔓延期间，为做好自我防护我们需要经常消毒，过氧乙酸是常用的消毒剂之一，其化学式为C2H4O3，请回答：（1）过氧乙酸相对分子质量76。（2）过氧乙酸中C、H元素的质量比6：1（最简整数比）。（3）过氧乙酸中氧元素的质量分数63.2%（结果精确到0.1%）。8．（2018•恩施州）近日两家美国采购商控告我国企业制造的维生素C（C6H8O6）涉嫌垄断，中国商务部首次现身美最高法口头辩论，维护我国企业权益。彰显中国力量。维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为9：1：12，如图是某品牌维生素C咀嚼片的部分包装说明。其中每片维生素C咀嚼片中含碳0.33g（精确到0.01）。第五单元《化学反应的定量关系》课题1质量守恒定律1.测定红磷燃烧前后的质量实验【现象】：红磷燃烧，产生大量白烟；气球先胀大后缩小【实验原理】：4P+5O22P2O5【结果】：天平平衡【结论】：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和2.测定铁钉跟硫酸铜溶液反应前后的质量实验【现象】：铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色【实验原理】：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu【结果】：天平平衡【结论】：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和3.测定盐酸与碳酸钠粉末反应前后的质量实验【现象】：固体粉末逐渐溶解，有气泡产生【实验原理】：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑【结果】：天平不平衡【分析】：该反应是符合质量守恒定律。天平指针偏右(变轻)，原因是：生成的二氧化碳气体逸出到空气中。4.测定镁条燃烧反应前后的质量实验【现象】：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体粉末【实验原理】：2Mg+O22MgO【结果】：天平不平衡【分析】：该反应是符合质量守恒定律。天平指针偏左(变重)，原因是：增加了氧元素的质量(或增加了参与反应的氧气质量)。【概念】：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。①②没有参加反应(或剩余)的物质的质量不能算在内。二、质量守恒定律的微观解释（原子的三不变）在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。【归纳】：原子的种类原子的数目物质种类五个不变原子的质量两个一定改变

元素的种类分子的种类元素的质量课题2化学方程式【概念】：用化学式表示化学反应的式子【含义】：以C+O2CO2为例。【C-12；O-16】质：⑴表示碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳。量：⑵表示每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。粒子：⑶表示反应物中碳原子、氧分子和生成物中二氧化碳分子的个数比为1:1:1【书写步骤】：①写:根据事实写出反应物和生成物的化学式,用短线相连.并注明反应条件②配:配平化学方程式，配平后将短线改成等号“＝”③标:标出生成物状态“↑”或“↓”一、【配平方法】：用最小公倍数法二、“↑”“↓”符号的使用①只有生成物中有气体时需加“↑”。如：2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑【注】：有气体参与反应不需加“↑”。如：CH4+2O2CO2+2H2O②只有生成物中有难溶的固体物质时需加“↓”。如：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O课题3化学方程式计算【计算类型】：1.知一物，求其它物；2.涉及体积；3.利用质量守恒定律；4.含杂质计算含杂质计算公式纯净物的质量分数(简称“纯度”)是指纯净物占混合物的质量分数。【公式】：【公式变形】纯净物=混合物×纯度【纯净物=混合物×(1－杂质%)】混合物=纯净物÷纯度互动课堂要点透视触类旁通【例1】.（2020•株洲）在一个密闭容器中放入P、Q、R、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是（D）物质PQRW反应前的质量（g）521418反应后的质量（g）20x413A.参加化学反应的P和W的质量比为3:2B.该反应用化学方程式表示为：3P+Q=2R+WC.反应后容器中R与Q的质量比为1：2D.Q在反应中可能作催化剂【解析】A、P增加了15g，W减少了5g，所以参与反应的质量比=15g:5g=3：1，选项A错误；B、根据质量守恒定律，5g+2g+14g+18g=20g+x+4g+13g，x=2g，说明Q反应前后质量不变，不参与反应，选项B错误；C、反应后R质量为4g，Q质量为2g，两者质量比=4g：2g=2:1，选项C错误；D、根据质量守恒定律计算，Q的质量未发生改变，符合催化剂反应前后质量不变的特点，但是其化学性质是否发生改变，无法判断，因此只能推断可能为催化剂，选项D正确。【例2】.（2020•阳泉）在高压锅炉水处理时，肼（N2H4）用于脱除氧气以防锅炉腐蚀，其反应的化学方程式为：N2H4+O2=N2+2X。根据质量守恒定律，X的化学式为（A）A.H2O B.NO C.H2 D.HNO3【解析】由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目均不变，反应前有2个氮原子，4个氢原子，2个氧原子，反应后有2个氮原子，还剩4个氢原子和2个氧原子，X前面的化学计量数为2，则X的化学式为H2O，故选A。【例3】.（2020•宜昌）下图是氢气在氯气中燃烧的微观示意图。据图作答：（1）一个氯分子是由_____2个氯原子_____构成的；在该化学反应前后，没有发生变化的微粒是___氢原子和氯原子___（填微粒的名称）。（2）该反应的化学方程式是___H2+Cl2====2HCl_______________________。【解析】（1）一个氯分子是由2个氯原子构成的；由图示可知，在该化学反应前后，没有发生变化的微粒是氢原子和氯原子。（2）该反应是氢气和氯气反应生成氯化氢，化学方程式为。【例4】（2020•东莞）化学方程式2Mg+O2点燃2MgO可读作（C）A．镁加氧气等于氧化镁B．2个镁加1个氧气等于2个氯化镁C．镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁D．镁加氧气点燃等于氧化镁【解析】根据反应方程式可以看出，镁与氧气在点燃条件下生成氧化镁，所以正确选择为C；【例5】（2020·荆门）将12.5g混有二氧化锰的氯酸钾固体加热至质量不再减少，冷却后称量固体的质量为7.7g。（1）反应时生成氧气的质量为4.8g。（2）计算反应前固体中二氧化锰的质量分数（要求写出计算过程）。【解析】（1）反应时生成氧气的质量为：12.5g﹣7.7g＝4.8g。（2）设氯酸钾的质量为x，2KClO32KCl+3O2↑，24596x4.8g＝，x＝12.25g，反应前固体中二氧化锰的质量分数是：×100%＝2%，答：反应前固体中二氧化锰的质量分数是2%。中考名题循题渐进提升能力1．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的量如下表所示。下列有关说法不正确的是（D）物质MNPQ反应前的质量/g16241520反应后的质量/gxy010A．参加反应的P与Q的质量比为3∶2 B．x+y=65C．当x≤16时，该反应一定是化合反应 D．y的最大值为752．下图是某个化学反应的微观模拟示意图，从图中不能获得的信息是（D）A．该反应前后各种原子的种类没有变化B．该反应属于化合反应C．该反应前后一共涉及3种分子D．该反应在常温下就很容易发生3．密闭容器内有甲、乙丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应测得反应前后各物质的质量如图所示.下列说法错误的是（A）A．反应生成甲和丙的质量比为8：1 B．乙可能是该反应的催化剂C．该反应是分解反应 D．丁一定是化合物4．初三某化学兴趣小组同学依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。（查阅资料）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。（实验装置设计）甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置：（实验探究）（1）甲小组实验中，反应的化学方程式是___4P+5O2======2P2O5____________________。（2）乙组和丙组设计的“质量守恒定律”的实验如图所示。①乙组实验结束后可观察到天平___不平衡_____（填“平衡”或“不平衡”），此反应_____遵守____（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。②丙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和____等于____（填“大于”、“等于”或“小于”）反应后生成的各物质的质量总和。该反应中二氧化锰起___催化__作用。（实验分析）在一切化学反应中，没有发生变化的是___ACD_，所以参与反应前后各物质的质量总和相等。A原子种类B分子种类C原子数目D原子质量（反思与交流）（3）通过甲、乙、丙小组实验的探究，你得到的启示是：探究质量守恒定律的实验应该在___密闭___容器中进行。5．巴中某超市卖的纯碱（Na2CO3）产品往往含有少量的氯化钠（NaCl），化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数，他们取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗盐酸100g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为107.6g。计算：（1）生成二氧化碳4.4g。（2）样品中纯碱的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）（1）生成二氧化碳的质量为：100g+12g﹣107.6g=4.4g；（2）设参加反应的碳酸钠的质量为x2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑10644x4.4g=x=10.6g所以样品中纯碱的质量分数是×100%=88.3%。第六单元《碳和碳的氧化物》课题1金刚石、石墨、C60碳的单质金刚石硬度大，用于裁划玻璃、可作钻头。石墨质软，用于制铅笔芯；具有导电性，作电池的电极；滑腻感，作润滑剂C60由60个碳原子构成的分子，性质稳定，应用于超导体无定形碳木炭活性碳活性炭、木炭结构疏松多孔，具有吸附性。用于冰箱除味剂；防毒面具中除去毒气；净水剂。炭墨用来制墨汁。焦炭用于冶金工业化学性质稳定性常温下，碳的化学性质不活泼。可用碳素墨水书写可燃性充分燃烧（氧气充足）生成CO2：化学方程式为：C+O2点燃CO2不充分燃烧（氧气不充足）生成CO：化学方程式为：2C+O2点燃2CO还原性C+2CuO高温2Cu+CO2↑,黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊。（C是还原剂），用于冶金工业金刚石、石墨和C60是碳元素组成的单质，它们的化学性质相似，但物理性质存在差异的原因是:碳原子排列方式不同。【木碳还原氧化铜实验】①火焰上罩网罩的作用是:使火焰集中并提高温度②刚开始预热，导管口产生气泡，但澄清石灰水不变浑浊，其原因:刚冒出的气泡是试管内的空气③停止加热时，应先用弹簧夹夹紧橡胶管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒出，其原因:防止石灰水倒吸入热的试管，使试管炸裂课题2二氧化碳制取的研究【实验室制取CO2的装置】实验室制法原理药品：石灰石和稀盐酸(或大理石和稀盐酸)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑装置发生装置：固液反应且不需加热收集收集装置：向上排空气法，因为二氧化碳密度比空气的大。验满用燃着的木条，放在集气瓶口,若木条熄灭，证明CO2已集满。检验方法将气体通入澄清石灰水并振荡，若澄清石灰水变浑浊，则该气体是CO2。【制取CO2的注意事项】1.长颈漏斗的下端必须伸到液面以下，原因是:防止生成的气体从长颈漏斗中逸出2.导管口要伸到接近集气瓶的底部，原因是:把瓶内的空气完全排出，防止收集的气体不纯①不能用碳酸钙粉末或碳酸钠代替石灰石？答:反应速率太快，不易收集。②不能用浓盐酸代替稀盐酸？答:浓盐酸有挥发性，使生成的气体中混有氯化氢气体而不纯。③不能用稀硫酸代替稀盐酸？答:因为生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻碍反应继续进行。【二氧化碳的工业制法】高温煅烧石灰石： CaCO3CaO+CO2↑【发生装置的优点】可以随时添加液体药品可以控制反应的速率容易形成液封可以控制反应的发生和停止 【制熟石灰】生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+H2OCa(OH)2CO2能使澄清的石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O用于检验二氧化碳；久置在空气中的石灰水试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑课题3二氧化碳和一氧化碳CO2和CO的性质不相同，原因:分子的构成不同【实验】倾倒CO2现象蜡烛由下而上依次熄灭分析CO2的密度比空气大；不能燃烧，也不支持燃烧【实验】试验CO2的溶解性现象软塑料瓶变瘪分析CO2溶于水，使瓶内压强减少【一氧化碳还原氧化铜的实验】⑴先检验CO的纯度⑵先通入一氧化碳，再给氧化铜加热的原因是:把装置内的空气完全排净，防止CO与空气混合，加热时会发生爆炸⑶根据实验事实填写下表：ABC.观察到的现象化学方程式A处（CuO处）黑色粉末逐渐变成红色CO+CuO△Cu+CO2B处（澄清石灰水中）澄清石灰水变浑浊CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OC处产生蓝色的火焰2CO+O2点燃2CO2

⑷先停止加热，冷却后停止通CO的原因是:防止石灰水倒吸入热的试管，使试管炸裂⑸C处用酒精灯将尾气点燃的作用是:防止尾气中的CO污染空气⑹澄清石灰水的作用是:检验是否有CO2生成CO具有可燃性性：2CO+O2点燃2CO2产生蓝色火焰，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,用途：作燃料CO具有毒性：CO易与血液中的血红蛋白结合，造成人体缺氧而中毒。【H2、CO、C具有还原性】可用于冶金工业H2+CuO△Cu+H2O，CO+CuO△Cu+CO2，C+2CuO高温2Cu+CO2↑【燃烧的煤炉】上层：2CO+O2点燃2CO2中层：C+CO2高温2CO下层：C+O2点燃CO2【温室效应】空气中CO2含量过多会造成温室效应，此外还有O3、CH4、氟利昂等气体产生温室效应的主要原因：大量使用化石燃料燃烧温室效应的防治措施：1.减少使用化石燃料燃烧；开发清洁新能源；2.大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等。【低碳生活】随手关灯；双面使用纸张；骑自行车上学等互动课堂要点透视触类旁通【例1】.（2020·长沙）两位英国科学家因在石墨烯材料方面的开创性研究获得2020年诺贝尔奖。石墨烯是由碳元素组成的单质，下列关于碳单质的说法正确的是（A）A．金刚石是天然存在的最硬的物质，可用来裁玻璃 B．石墨有金属光泽，有导电性，所以是一种金属 C．活性炭具有吸附性，可以吸附所有物质 D．金刚石、石墨和足球烯（C60）都是由碳原子直接构成的【解析】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，可以做钻头，切割玻璃大理石等，正确；B、石墨有金属光泽，有导电性，但不是金属，选项错误；C、活性炭具有吸附性，但不可以吸附所有物质，选项错误；D、金刚石、石墨是由碳原子直接构成的，但足球烯（C60）是由碳分子构成的，选项错误；【例2】.（2020·成都）按如图进行实验，下列分析或结论正确的是（C）A.导管口刚有气泡冒出说明反应开始B.实验结束应立即倒出粉末C.木炭能使氧化铜还原为铜D.固体减少的质量一定等于生成二氧化碳质量【解析】A、试管中有空气，导管口刚有气泡冒出的是受热膨胀的空气，不能说明反应开始，不符合题意；B、实验结束应立即倒出粉末，此时产物铜的温度较高，容易和空气中的氧气发生反应，又产生黑色的氧化铜，所以要等固体冷却后才能倒出，不符合题意；C、木炭具有还原性，能夺取氧化铜中的氧元素，使氧化铜失去氧，变成单质铜，符合题意；D、根据质量守恒定律，固体减少的质量等于氧化铜中失去的氧元素的质量和参加反应的碳元素的质量的总和，反应中可能生成一氧化碳，所以固体减少的质量不一定等于生成二氧化碳质量，不符合题意【例3】.4.（2020·德州）如图所示是实验室利用一氧化碳还原氧化铁装置图。关于该实验，下列说法错误的是（B）A．实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑B．反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前增加C．试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成D．为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置【解析】A、一氧化碳还原红棕色氧化铁生成黑色铁和二氧化碳，实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑，正确。B、一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，固体由氧化铁失去氧元素被还原为铁，反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前减少，故B错。二氧化碳可以使澄清石灰变浑浊，试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，正确.D、一氧化碳有毒，为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置，正确。中考名题循题渐进提升能力1、（2019辽宁丹东）低碳生活倡导我们在生活中注重环保，减少空气中二氧化碳的含量，下列做法符合低碳生活理念的是（A）A.减少化石燃料的使用B.使用乙醇汽油C.多使用一次性木筷D.多使用私家车出行2、（2019辽宁本溪）有关金刚石和石墨的说法正确的是（A）A．都有可燃性B．都有导电性C．都是黑色固体D．都有滑腻感3、（2019上海）一定条件下，能与二氧化碳反应的是（A）A.木炭B.一氧化碳C.氧化铜D.氧气3（2020山东临沂）下列有关碳和碳的化合物说法中，错误的是（C）A.金刚石、石墨物理性质有很大差异的原因是碳原子排列方式不同B.CO具有还原性，可以用来冶炼金属C.碳在氧气中燃烧一定生成二氧化碳D.自然界消耗CO2的主要途径是植物的光合作用4、（2020青海）请结合下列实验装置，回答问题：（1）写出标号①仪器的名称_____集气瓶______。（2）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，写出反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，收集气体应选用装置___D___（填序号）；若将收集到的二氧化碳气体，沿烧杯内壁慢慢倒入装置F中，可以观察到的现象是蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有密度比空气的大的物理性质。5（2020•巴中）如图所示进行碳氧化物的性质实验，请回答下列问题。（1）甲处的实验现象为___固体由黑色变成红色__，发生的化学反应方程式为____CO+CuOCu+CO2___。（2）乙装置的作用是防止液体倒吸，丙装置的作用是___吸收二氧化碳，收集一氧化碳____，发生的化学反应方程式为____2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O___。6、（2020湖南衡阳）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，取12.5g干燥的鸡蛋壳，捣碎放在烧杯中，然后向其中滴加某浓度的稀盐酸滴加过程中产生气体质量与所加稀盐酸质量的关系如图所示（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，也不与稀盐酸反应）。试计算：（1）产生CO2的质量为4.4g。（2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数；（3）所用稀盐酸溶质的质量分数。【解析】（1）由图可知，生成二氧化碳的质量为4.4g，故填4.4。（2）设参加反应的碳酸根的质量为x，参加反应的纯HCl的质量为y。100：44=x：4.4gx=10g73：44=y：4.4gy=7.3g该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数=×100%=80%答：该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为80%。（3）由（2）可知，盐酸中纯HCl的质量为7.3g所用稀盐酸溶质的质量分数=×100%=7.3%答：所用稀盐酸溶质的质量分数为7.3%。第七单元《燃料及其利用》课题1燃烧和灭火一、燃烧【概念】：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应【注】：燃烧不一定需要氧气。如：H2+Cl22HCl【燃烧的条件】：【灭火的原理】：①可燃物①清除(或隔离)可燃物②要与氧气（或空气）接触必须同时具备②隔绝氧气(或空气)破坏其一即可③温度要达到着火点③使温度降低到着火点以下【注】：可燃物的着火点无法改变探究燃烧的条件实验【现象】：铜片上的白磷燃烧，冒出大量白烟，而红磷和水中的白磷不能燃烧【分析】：铜片上的红磷燃烧需要条件:温度要达到着火点热水中的白磷燃烧需要条件:要与氧气接触【注】：热水对铜片上的白磷作用:升高温度，使白磷达到着火点热水对水中的白磷作用:使白磷与氧气隔绝图⑴【现象】：图⑶可观察到试管中的白磷燃烧，冒出大量白烟，气球先胀大后缩小。红磷不能燃烧。【分析】：图⑵与图⑴对比，图⑵的优点:防止生成的五氧化二磷逸出，危害人体健康图⑶与图⑵对比，图⑶的优点:防止瓶内气体受热膨胀而冲开橡胶塞燃烧的剧烈程度相关因素：①可燃物的性质；②可燃物与氧气的接触面积；③氧气的浓度。二、【常用灭火器原理和适用范围】：灭火器反应原理：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑①干粉灭火器适用范围:油、气体：②二氧化碳灭火器适用范围:图书档案、电器设备③泡沫灭火器适用范围:木材、棉布三、火场自救逃生知识:用湿毛巾捂住口鼻，贴近地面逃离四、易燃物和易爆物：可燃性气体或可燃性粉尘与空气混合，遇到明火可能会发生爆炸。【可燃性气体】：H2、CO、CH4【注】：可燃性气体在点燃前必须要检验气体的纯度气体比较H2COCH4化学性质可燃性2H2+O22H2O2CO+O22CO2CH4+2O2CO2+2H2O还原性H2+CuOCu+H2OCO+CuOCu+CO2检验方法①点燃，检验燃烧产物②通过灼热CuO，检验产物①点燃，检验燃烧产物②通过灼热CuO，检验产物①点燃，检验燃烧产物加油站、面粉厂、纺织厂、煤矿等场所应贴严禁烟火。课题2燃料的合理利用与开发一、化学反应中的能量变化生石灰的主要成分是氧化钙(CaO)，具有吸水性，可作干燥剂。生石灰与水反应实验【现象】：固体部分溶解，放出热量。【化学方程式】：CaO+H2O＝Ca(OH)2【结论】：化学反应一般都会伴随能量变化(即热量变化)。分为放热和吸热。【注】：燃烧属放热，还原反应属吸热。生石灰失效溶于水不产生热。二、化石燃料的利用【三大化石燃料】煤、石油和天然气。属于不可再生能源。煤干馏属化学变化；石油分馏属物理变化。天然气主要成分是甲烷(CH4)(俗称沼气或瓦斯)。海底的甲烷水合物叫“可燃冰”。甲烷燃烧产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方的冷而干的烧杯内壁有水珠出现，再往烧杯中注入澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊。【化学方程式】：CH4+2O2CO2+2H2O【化石能源是有限的面临耗尽】措施:①合理开采并节约使用；②开发新能源。【使燃料充分燃烧的条件】:⑴燃烧时要有足够多的空气；如:将木柴架空燃烧⑵燃料与空气要有足够大的接触面积。如:将煤球加工成蜂窝煤三、使用燃料对环境的影响煤含有硫燃烧时产生SO2，溶于水容易形成酸雨。引起酸雨的气体有SO2和NO2【酸雨的危害】：【酸雨的防治措施】：①建筑物被腐蚀而损坏；①减少使用煤等化石燃料燃烧，开发清洁新能源；②土壤酸化，农作物