湖北省鄂州市华容高级中学2026届化学高一第一学期期中学业质量监测模拟试题含解析

湖北省鄂州市华容高级中学2026届化学高一第一学期期中学业质量监测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体具有相同的()A．质量 B．密度 C．体积 D．均不能确定2、我国科学家在兰州成功地制备出过去一直依赖进口、比黄金贵百倍的氧-18气体（又称重氧），与的关系不正确的是A．同种原子B．同种元素C．含有相同的质子数D．同位素3、某学生配制100mL1mol·L－1的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于1mol·L－1，他的下列操作中使浓度偏低的原因是①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤③容量瓶没有烘干④用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中时有溶液流到了容量瓶外面⑤溶液未经冷却即定容⑥用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好与刻度线相切⑦滴加蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线⑧定容时仰视读数A．①②④⑥⑦⑧B．②③④⑤⑥⑦C．①②③⑤⑥⑦⑧D．①②③④⑤⑥⑦4、下列离子半径之比小于1的是A． B． C． D．5、锗（Ge）是第四周期第ⅣA元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是A．锗是一种金属性很强的元素B．锗的单质具有半导体的性能C．锗化氢（GeH4）稳定性比CH4强D．锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸6、下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是()A．铝 B．氢氧化钠 C．硫酸 D．蔗糖7、在强碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．Na+、K+、SO42-、MnO4-B．Na+、NH4+、NO3-、Cl-C．K+、Ba2+、HCO3-、Cl-D．K+、Na+、CO32-、NO3-8、检验司机是否酒后驾车利用了下列反应：2K2Cr2O7+2C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O(和Cr3+在溶液中的颜色分别为橙色和绿色)，下列说法错误的是A．该反应是氧化还原反应B．该反应不是离子反应C．K2Cr2O7和Cr2(SO4)3都是电解质D．若司机醉酒驾车，则检测器中物质由橙色变为绿色9、下列各组混合物能用分液漏斗分离的是()A．四氯化碳和水 B．汽油和食用油C．浓硫酸和浓硝酸 D．酒精和水10、一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1mol，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是()A．右边与左边分子数之比为4:1B．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍C．右侧的质量为5.6gD．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2mol11、下列说法正确的是()A．电解质能导电B．其水溶液能导电的化合物就是电解质C．不能导电物质就是非电解质D．物质导电的条件是有能自由移动的离子或有自由移动的电子12、某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（）A．一定被氧化 B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原 D．化合价一定降低为013、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A．1molNH3所含有的原子数为NAB．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NAC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD．1L0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+为NA14、如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是（）A．曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸B．曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸D．曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液15、下列有关焰色反应及其操作的说法正确的是A．焰色反应是化学变化B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C．铂丝在做完氯化钠溶液的焰色反应后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K2SO4溶液，重复以上实验D．用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证明该溶液中一定有Na+，没有K+16、下列物质中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3A．②③④ B．①②④ C．①②③④ D．①③④17、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是(

)A．1.8g的NH4+中含有的电子数为0.1NAB．0.5mol/LMgCl2溶液中含有Cl-的数目为NAC．标准状况下，5.6L

H2O含有的电子数目为2.5NAD．13.2gCO2和N2O形成的混合物含有的原子数目为0.9NA18、一定温度和压强下，2体积AB2气体和1体积B2气体化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为A．AB3 B．AB2 C．A3B D．A2B319、下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A．Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOHB．CaCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HClC．H2SO4＋NaOH；H2SO4＋Ba(OH)2D．BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋Na2SO420、从化学试剂商店买来的酒精，试剂瓶上所贴的危险化学品标志是A． B． C． D．21、36.5g氯化氢溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为m，物质的量浓度为cmol/L，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是()A．所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB．36.5g氯化氢含有NA个原子C．36.5gHCl气体占有的体积为22.4LD．所得溶液的质量分数为=22、有Fe3+、Fe2+、NO3－、NH4+、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述中，不正确的是A．还原产物为NH4+B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8C．若有0.5molNO3－参加还原反应，则转移电子8molD．若把该反应设计为电解池，则阳极反应为Fe2+－e→Fe3+二、非选择题(共84分)23、（14分）淡黄色固体A和气体X存在如下转化关系：请回答下列问题：（1）固体A的名称____________，X的化学式____________。（2）反应③的化学方程式为____________________。（3）写出反应②的离子方程式________________________。24、（12分）某固体可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的实验现象记录如下：①将固体加水得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。将该沉淀滤出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；③向②的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。(1)据此，可判断出固体中肯定有_________，肯定没有_________，可能含有_________。(2)写出②中反应的离子方程式_____________________、___________________。25、（12分）(1)98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/mL)的浓度为______mol/L，用该浓硫酸配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，需要量取浓H2SO4的体积为_______mL(小数点后保留一位有效数字)。(2)如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒，实验中还需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_________________________。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。(4)配制时,一般分为以下几个步骤:①量取②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动其正确的操作顺序为________________________。A．②①③⑧⑤⑨⑦⑥④B．②①③⑧⑤⑥⑨⑦④C．②①③⑤⑥⑦④⑧⑨(5)若实验中出现下列现象，造成所配溶液浓度偏高的有______A．浓硫酸稀释后未冷至室温即转移至容量瓶进行定容B．定容时俯视刻度线C．量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2-3次，将洗涤液倒入烧杯D、移液后烧杯未洗涤26、（10分）在某次实验中，要用420mL0.52mol·L-1的NaOH溶液，回答下列问题：(1)实际配制时，应用托盘天平称取NaOH固体_____________g；(2)若在称量样品时，药品放在天平的右盘上，砝码放在天平的左盘上，1g以下移动游码，天平平衡时实际称得的NaOH固体质量是______________g；(3)用托盘天平和小烧杯称出NaOH固体的质量，其正确的操作顺序的序号为__________；A．调整零点B．添加所需砝码，并将游码移至所需刻度处C．小心将NaOH固体逐渐加入小烧杯中至天平平衡D．称量空的小烧杯质量E．将砝码放回砝码盒，并将游码移至0刻度处(4)欲配制该0.52mol·L－1的NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平(附砝码、镊子)、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、_____________和______________；(5)下列操作对所配浓度有何影响(填写字母)？偏大的有________；偏小的有___________。A．称量时用了生锈的砝码；B．将NaOH放在纸张上称量；C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中(假设：溶液的热胀冷缩程度大于容器)D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出；E．定容时俯视刻度线；F．容量瓶未干燥即用来配制溶液；G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。27、（12分）I．氯是一种富集在海水中的元素，图是几种含氯产品。(1)储氯钢瓶上应贴的标签为_____(填字母代号)。A．易燃品B．有毒品C．爆炸品(2)“威猛先生”洁厕灵使用注意事项中特别说明在使用时切勿与漂白剂一同使用，否则会产生有害气体。“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠，写出“84消毒液”与“威猛先生”洁厕灵(有效成分为盐酸)混合后反应的离子方程式____。(3)ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2，成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2＋Cl2=2ClO2＋2NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有CCl4液体(用于除去ClO2中的未反应的Cl2)。①仪器P的名称是________________。②写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：_____________________________。③B装置中所盛试剂是________________。④F为ClO2收集装置，应选用的装置是________(填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是________(填接口字母)。28、（14分）某小组研究铁与水蒸气的反应，两位同学分别进行了如下实验。实验Ⅰ实验Ⅱ请回答：（1）实验Ⅰ中湿棉花的作用是______________。（2）实验Ⅰ中反应的化学方程式是__________。（3）甲同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，实验Ⅱ中溶液B呈现红色。说明溶液A中含有___________。（4）乙同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，但实验Ⅱ中溶液B未呈现红色。溶液B未呈现红色的原因是____________。29、（10分）乙炔是基本有机化工原料，由乙炔制备聚乙烯醇和顺式聚异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：回答下列问题：（1）按系统命名法命名异戊二烯：________________________________________。（2）X分子中含有的官能团名称是________________________________________。（3）反应①~③中，__________（填反应序号）的反应类型与反应④不同，反应⑤属于__________反应。（4）与乙炔具有相同官能团的异戊二烯的同分异构体共有__________种。（5）X的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是__________（选填字母）。a．质谱仪b．红外光谱仪c．元素分析仪d．核磁共振仪（6）顺式聚异戊二烯的结构式是（选填字母）__________。a．b．c．d．（7）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由乙烯和乙醛为起始原料制备1，3-丁二烯的合成路线：_________________

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

由阿伏加德罗定律可知：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都具有相同数目的粒子，所以在相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体具有相同的体积，答案选C。2、A【解析】

质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，18O的质量数为18，质子数为8，中子数为10，16O的质量数为16，质子数为8，中子数为8，18O和16O的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故选A。3、A【解析】

分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，根据C=nV进行误差分析，凡是使物质的量n偏小或者使溶液体积V偏大的操作都会导致溶液浓度偏低，反之溶液浓度偏高，据此解答【详解】①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，导致量取浓硫酸体积偏小，溶质硫酸的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故①选；

②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤，导致溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故②选；

③容量瓶没有烘干不影响溶液的配制，故③不选；④用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面，导致导致溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故④选；⑤溶液未经冷却即定容，导致溶液体积偏小，浓度偏高，故⑤不选；⑥用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，导致溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故⑥选；⑦滴加入蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故⑦选；⑧定容时仰视读数会导致溶液体积偏大，则浓度偏小，故⑧选。综合以上分析，应选①②④⑥⑦⑧。

所以A选项是正确的。4、D【解析】

核外电子排布结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。【详解】A.半径：r（F-）大于r（Mg2+），则比值大于1，故A错误；B.半径：r（Na+）大于r（Mg2），则比值大于1，故B错误；C.Be和Mg位于同一主族，原子半径同主族从上到下依次增大，阳离子半径也逐渐增大，所以Mg2+比Be2+半径大，所以它们的比值大于1，故C错误；D.半径：r（Al3+）比r（F-）小，所以它们的比值小于1，故D正确；5、B【解析】试题分析：A．锗处于金属区与非金属区的交界线上，元素金属性和非金属性都较弱，反应中既不易得电子，也不易失去电子，故A错误；B．锗处于金属区与非金属区的交界线上，既有金属性又有非金属性，常用于做半导体材料，故B正确；C．锗处于金属区与非金属区的交界线上，元素金属性和非金属性都较弱，则锗化氢(GeH4)稳定性较弱，故C错误；D．锗和硅处于同一主族，主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，则硅的非金属性大于锗，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性比硅酸弱，为弱酸，故D错误；故选B。【考点定位】考查元素周期律与元素周期表【名师点晴】本题考查位置结构性质的相互关系。处于金属区与非金属区的交界线上的元素常用于做半导体材料，锗和硅处于同一主族，根据同主族元素的金属性、非金属性的递变规律比较最高价含氧酸的酸性，类比硅酸判断溶解性等性质。注意掌握同主族元素的性质的递变性和相似性，明确元素周期表结构、元素周期律内容为解答关键。6、A【解析】

A、铝中存在自由电子能导电，属于单质，但不属于电解质，故A选；B、氢氧化钠属于电解质，存在离子，但不能自由移动，在水溶液中或熔化状态下能导电，故B不选；C、硫酸是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质，故C不选；D、蔗糖在水溶液中和熔化状态下都不能导电，但蔗糖属于化合物，是非电解质，故D不选。综上所述，本题选A。【点睛】电解质和非电解质均为化合物，属于电解质的物质主要有酸、碱、盐、金属氧化物和水等，属于非电解质的物质主要有绝大多数有机物、非金属氧化物、非金属氢化物等。7、D【解析】

无色溶液时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在，强碱性溶液中存在大量氢氧根离子。A．MnO4-为有色离子，不满足溶液无色的要求，故A错误；B．NH4+与强碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Ba2+、HCO3-与氢氧根离子反应生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．K+、Na+、CO32-、NO3-之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D。【点睛】本题考查离子共存的判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况和常见的有色离子是解题的关键。本题的易错点为A，要注意熟记常见的有色离子及其颜色。8、B【解析】

A.由反应的化学方程式可知，反应中铬元素化合价降低，碳元素化合价升高，该反应属于氧化还原反应，故A正确；B.该反应是在水溶液中进行的反应，有离子参加反应，也有离子生成，属于离子反应，故B错误；C.K2Cr2O7和Cr2(SO4)3都属于盐，在溶液中都能发生电离，都是电解质，故C正确；D.由反应的化学方程式可知，若司机醉酒驾车，检测器中被乙醇还原为Cr3+，溶液的颜色橙色变为绿色，故D正确；故选B。9、A【解析】

两种互不相溶且密度相差较大的液态混合物通常用分液漏斗分离。A.四氯化碳不溶于水且密度比水大，所以四氯化碳和水的混合物可能用分液漏斗分离，A项正确；B.食用油易溶于汽油，汽油和食用油混合物不能用分液漏斗分离，B项错误；C.浓硫酸和浓硝酸互溶，浓硫酸和浓硝酸混合物不能用分液漏斗分离，C项错误；D.酒精和水互溶，酒精和水混合物不能用分液漏斗分离，D项错误；答案选A。10、B【解析】

左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4：1，则左右气体物质的量之比为4：1，所以右侧气体物质的量==0.25mol，A．气体分子数与物质的量成正比，则右边与左边分子数之比为1：4，故A错误；B．相同条件下密度之比与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的=14倍，故B正确；C．右侧CO的质量为：28g/mol×0.25mol=7g，故C错误；D．相同条件下气体体积与物质的量成正比，隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，则需要充入CO的物质的量为：1mol-0.25mol=0.75mol，故D错误；

故选：B。11、D【解析】

电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。【详解】A.电解质导电需要条件为水溶液或熔融状态，存在自由移动的离子，电解质本身并不一定导电，如固态氯化钠不导电，A错误；B.二氧化碳、氨气其水溶液能导电，溶液中导电的离子不是他本身电离产生的，所以它们不是电解质，是非电解质，B错误；C.氢气、氧气等单质，它们不能导电，但是它们也不是非电解质，C错误；D.金属和石墨导电是因为有自由移动的电子，电解质导电是因为有自由移动的离子，D正确。答案选D。12、C【解析】

A．某元素在化学反应中由游离态变为化合态，元素的化合价可能升高，也可能降低，即可能被还原，如Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故A错误；B．某元素在化学反应中由游离态变为化合态，元素的化合价可能升高，也可能降低，即可能被氧化，如Cl2+S2-=2Cl-+S，故B错误；C．某元素在化学反应中由游离态变为化合态，如发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，则被还原，如发生Cl2+S2-=2Cl-+S，则被氧化，故C正确；D．由化合态变为游离态，则该元素的化合价可能升高到0，被氧化，如Cl2+S2-=2Cl-+S，故D错误；故选C。13、C【解析】

A、每个NH3分子含有4个原子，结合N=nNA计算原子数目；B、不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol；C．氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，都是双原子分子，根据n=mMD．依据n=cV计算。【详解】A、每个NH3分子含有4个原子，1molNH3所含有的原子数为1mol×4×NAmol-1=4NA，选项A错误；B、标准状况下，22.4L氧气所含的原子数为2NA，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以22.4L氧气所含的原子数小于2NA，选项B错误；C、14g由N2与CO组成的混合气体的物质的量为：14g28g/mol=0.5mol，含有1mol原子，含有的原子数目为D.1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+数为1L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1NA，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查常用化学计量的有关计算与理解，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，可借助PV=nRT理解气体摩尔体积。14、C【解析】

A、NaOH溶液中滴加稀盐酸，导电能力基本保持不变，应该是曲线B，选项A错误；B、CH3COOH溶液中滴加KOH溶液，开始滴加时导电能力增强，应该是曲线A，选项B错误；C、Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，反应生成硫酸钡沉淀和极弱电解质水，离子浓度降低，当硫酸过量时离子浓度增大，导电能力先减小再增大，应该是曲线C，选项C正确；D、Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液，沉淀溶解，离子浓度增大，开始滴加时导电能力增强，应该是曲线A，选项D错误；答案选C。15、B【解析】A．焰色反应过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项A错误；B、焰色反应时，由于含有钠元素的物质进行该实验时火焰会是黄色的，所以Na与NaCl灼烧时火焰颜色相同均为黄色，选项B正确；C．做焰色反应实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，选项C错误；D．黄光能掩盖紫光，可能含有K+，选项D错误。答案选B。点睛：本题考查焰色反应，明确不同元素的焰色不同，并注意钾元素的焰色反应的观察必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光。焰色反应是元素的性质，溶液中有Na+时，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，但K+的焰色反应必须透过蓝色的钴玻璃才能观察到。16、A【解析】试题分析：①Al为单质，不是化合物，错误；②Al2O3为两性氧化物，与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，与碱反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，正确；③Al(OH)3为两性氢氧化物，与酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，与碱反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，正确；④NaHCO3为弱酸的酸式盐，与酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，与碱反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，正确。综上，答案A。考点：考查与酸、碱都反应的化合物。17、D【解析】

A.1.8g的NH4+的物质的量是0.1mol，由于1个NH4+中含有10个电子，则0.1molNH4+中含有的电子数为NA，A错误；B.只有溶液浓度，没有溶液的体积，不能确定其中含有的离子数目，B错误；C.在标准状况下H2O不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，C错误；D.CO2和N2O的相对分子质量都是44，分子中都含有3个原子，13.2gCO2和N2O形成的混合物的物质的量为13.2g÷44g/mol=0.3mol，则其中含有的原子数目为0.9NA，D正确；故合理选项是D。18、A【解析】

等温等压下，体积之比等于物质的量之比，因此反应的方程式为：2AB2+B2=2C，根据原子守恒可知，C的化学式为AB3，A正确；综上所述，本题选A。19、D【解析】A、HCl为强电解质，而CH3COOH为弱电解质，写分子式，故A错误；B、CaCO3难溶，写化学式，Na2CO3是可溶性强电解质，故B错误；C、H2SO4＋NaOH；H2SO4＋Ba(OH)2后者还生成BaSO4沉淀，故C错误；D、均可用Ba2＋＋SO42―=BaSO4↓，故D正确；故选D。20、A【解析】

A.A所示标志是易燃液体标志，酒精是易燃液体，故A正确；B.B是氧化剂标志，酒精不是氧化剂，故B错误；C.C是自燃物品标志,酒精不是自燃品，故C错误;D.D是剧毒品标志，酒精不是剧毒品，故D错误；本题答案为A。21、D【解析】

A.

36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液溶质为HCl，物质的量浓度c==，错误；B.36.5gHCl气体物质的量为1mol，HCl是双原子分子，因此所以原子个数为2NA，B错误；C.

36.5gHCl气体物质的量为1mol，由于选项中未知气体所处的温度、压强，因此不能确定其体积大小，C错误；D.根据物质的量浓度与质量分数关系式c=可知：所得溶液的质量分数：ω=，D正确；故合理选项是D。22、C【解析】

Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应，Fe3+虽有氧化性，但与H+、NO3-的强氧化性无法比．Fe2+作还原剂，NO3-作氧化剂．由此得出该反应为：8Fe2++NO3-+10H+＝8Fe3++NH4++3H2O。A.根据（氧化剂）降（化合价降低）得（得到电子）还（发生还原反应），对应产物为还原产物．NO3-生成NH4+，N化合价从+5降为-3，NH4+为还原产物，选项A正确；B.根据氧化还原反应的规律：升失氧，降得还；该反应中氧化剂是NO3-，1molNO3-生成1molNH4+，N化合价从+5降为-3，得到8mol电子；还原剂是Fe2+，8molFe2+生成8molFe3+，失去8mol电子，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8，选项B正确；C.氧化剂是NO3-，1molNO3-生成1molNH4+，N化合价从+5降为-3，得到8mol电子，发生还原反应，则0.5molNO3－参加还原反应，转移电子4mol，选项C不正确；D.原电池的负极发生氧化反应，若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+，负极反应是Fe2+失去电子，发生氧化反应，选项D正确；答案选C。二、非选择题(共84分)23、过氧化钠CO22Na+O2Na2O2Ca2++CO32-＝CaCO3↓【解析】

由转化关系可以知道,淡黄色固体A能与气体X反应生成固体Y与气体B，所以该反应为过氧化钠与二氧化碳反应，由此可推知淡黄色固体A为Na2O2，气体X为CO2，固体Y为Na2CO3，反应生成的气体为O2；碳酸钠与氯化钙溶液反应生成白色沉淀为CaCO3，所得溶液为NaCl溶液；(1)由上述分析可以知道,固体A为过氧化钠；X的化学式为:CO2；综上所述，本题答案是：过氧化钠，CO2。

(2)金属钠与氧气反应生成过氧化钠，反应③的化学方程式为2Na+O2Na2O2；综上所述，本题答案是：2Na+O2Na2O2。（3）碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应②的离子方程式：Ca2++CO32-＝CaCO3↓；综上所述，本题答案是：Ca2++CO32-＝CaCO3↓。24、Na2CO3CuCl2、K2SO4KCl、NaCl、KNO3Ba2++CO32—=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【解析】

①将固体加水得到无色溶液,则不含CuCl2；②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将沉淀可完全溶于稀HNO3,则不含K2SO4，应含有Na2CO3；

③向②的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀为AgCl,因加入氯化钡，不能证明含有KCl、NaCl；以此解答该题。【详解】①将固体加水得到无色溶液,则不含CuCl2；②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将沉淀可完全溶于稀HNO3,则不含K2SO4，应含有Na2CO3；

③向②的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀为AgCl,因加入氯化钡，不能证明含有KCl、NaCl；(1)由以上分析可以知道固体中肯定含有Na2CO3，肯定没有CuCl2、K2SO4；实验②加入氯化钡,引入氯离子,则不能证明是否含有KCl、NaCl，题目没有涉及KNO3的性质实验,无法证明是否含有KNO3；因此，本题正确答案是:Na2CO3；CuCl2、K2SO4；KCl、NaCl、KNO3。(2)②中反应的离子方程式为Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；因此，本题正确答案是：Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。【点睛】在解此类题时，首先分析题中的实验现象，确定物质之间的关系，然后根据现象推出可以确定存在或不存在的物质，对于现象不能确定的只能再设计实验进行验证；本题要注意氯离子存在的判定时，要分析一下前几步操作中是否引入了氯离子，以防掉入陷阱。25、18.413.620500mL容量瓶检漏BABC【解析】

浓H2SO4的物质的量浓度c=，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器，根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；【详解】（1）浓H2SO4的物质的量浓度c===18.4mol/L；根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL；故答案为：18.4mol/L；13.6mL；（2）应量取的浓硫酸体积是13.6mL，根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒，则用20ml的量筒最好，标准浓度的溶液配制较稀的溶液一般步骤为：用量筒量取（用到胶头滴管）量取已经计算好的标准溶液的体积，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1∼2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、20mL量筒、500mL容量瓶，因此除了需要烧杯、玻璃棒、胶头滴管和20mL量筒以外，还需要500mL容量瓶，故答案为：20；500mL容量瓶；（3）容量瓶在使用前要检漏，故答案为：检漏；（4）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，可知其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑨⑦④，故答案选B；（5）A.浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容，一旦冷却下来会导致体积偏小，浓度偏高，故A项符合题意；B.定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，导致浓度偏高，故B项符合题意；C.量筒是已经测量好的量具，量取溶液体积后不能用水洗涤，量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2−3次，将洗涤液倒入烧杯会导致溶质量增大，所配制得溶液浓度偏高，故C项符合题意；D.移液后烧杯未洗涤，会导致溶质有损失，所配制的溶液浓度偏低，故D项不符合题意；故答案选ABC；26、10.49.6ADBCE玻璃棒500mL的容量瓶偏大的有A、C、E偏小的有B、D、G【解析】

(1)选择仪器的标准是“大而近”分析；(2)天平称量物质时要遵循：左物右码的原则；(3)根据天平使用原则判断操作顺序；(4)根据配制物质的量浓度的溶液的步骤确定使用的仪器；；(5)利用c=判断实验误差。【详解】(1)准确配制一定体积的物质的量浓度的溶液要使用容量瓶，在实验室中没有规格是420mL的容量瓶，根据选择仪器的标准是“大而近”的原则，要选择使用500mL的容量瓶，则配制500mL0.52mol/L的NaOH溶液，需称量NaOH的质量为m(NaOH)=0.52mol/L×0.5L×40g/mol=10.4g；(2)称量物质应该左物右码，若在称量样品时，药品放在天平的右盘上，砝码放在天平的左盘上，1g以下移动游码，则用天平实际称得的NaOH固体质量是m(MaOH)=10g-0.4g=9.6g；(3)托盘天平在使用前首先应该调零；NaOH具有腐蚀性，不能在天平上直接称量，应该在烧杯中进行称量，因此要先称量空的小烧杯质量，然后添加所需砝码，并将游码移至所需刻度处

，再小心将NaOH固体逐渐加入小烧杯中至天平平衡，最后将砝码放回砝码盒，并将游码移至0刻度处，故操作正确顺序为ADBCE；(4)用NaOH固体准确配制0.52mol·L－1的NaOH溶液时，要使用托盘天平(附砝码、镊子)准确称量NaOH的质量，用药匙从试剂瓶中取出NaOH固体，并将具有腐蚀性的NaOH放在烧杯中进行称量，然后用量筒量取水，向烧杯中加水溶解NaOH固体，为使NaOH固体快速溶解，使热量迅速扩散，要使用玻璃棒进行搅拌，待溶液恢复至室温后，通过玻璃棒引流转移至已经查漏的500mL的容量瓶中，然后洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液也转移至容量瓶中，当加水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加，直至凹液面最低处与刻度线相切，最后盖上瓶塞，上下颠倒，反复摇匀，就得到0.52mol·L－1的NaOH溶液。故使用的仪器，除题干给出的，还缺少的仪器是玻璃棒和500mL的容量瓶；(5)A．称量时用了生锈的砝码，则称量的NaOH质量偏大，NaOH的物质的量偏大，最终导致配制的溶液浓度偏大；B．若将NaOH放在纸张上称量，由于NaOH有吸湿性，部分NaOH会沾在纸上，导致配制溶液的NaOH质量偏少，最终使配制的溶液的浓度偏小；C．NaOH在烧杯中溶解后，反应会放出大量热，若未冷却溶液就立即转移到容量瓶中(假设：溶液的热胀冷缩程度大于容器)，待溶液恢复至室温时，液面低于刻度线，使得溶液的体积偏小，最终配制溶液的浓度就偏大；D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，使配制溶液中含有的溶质减少，最终使配制的溶液浓度偏小；E．定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，导致配制溶液的浓度偏大；F．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对配制溶液的浓度不产生任何影响；G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，最终导致配制溶液的浓度偏小。综上所述可知：操作使溶液的浓度偏大的有A、C、E；使溶液的浓度偏小的有B、D、G。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，涉及仪器的使用、操作步骤、误差分析等。明确配制原理和操作步骤是解题关键，注意容量瓶规格的选择和误差分析的方法。27、B2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O分液漏斗MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O饱和食盐水②d【解析】

次氯酸钠具有强氧化性，盐酸与次氯酸钠能够发生氧化还原反应生成有毒气体氯气，据此分析解答(1)和(2)；(3)制备和收集一定量较纯净的ClO2，根据实验原理2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，A应该是制备氯气的装置，需要的试剂为二氧化锰和浓盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，所以生成的氯气中含有HCl和水蒸气，需要用装置B、C除去，纯净的氯气在装置D中制备ClO2，E中盛有CCl4液体，是吸收未反应的氯气，F为ClO2收集装置，结合题干信息选择合适的装置，G是安全瓶，防止尾气倒吸，最后尾气选碱液吸收，据此分析解答。【详解】(1)氯气有毒，储氯钢瓶上应贴有毒品标志，故答案为：B；(2)洁厕灵的有效成分为盐酸，“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠，盐酸与次氯酸钠能够发生氧化还原反应生成有毒气体氯气和水，反应的离子方程式：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，故答案为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；(3)①根据图示，仪器P是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；②在加热条件下，二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：