二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色资料讲解

由NordriDesign提供硫、氮和可持续发展专题四硫及其化合物复习1. 了解硫元素在自然界中的存在及硫单质的性质。2．掌握SO2的性质及检验。3．掌握H2SO4的性质及的检验。4．了解常见硫酸盐的性质和用途。5．了解环境保护有关常识。

第一单元含硫化合物的性质和应用

二、硫和含硫化合物的相互转化

（1）Hg+S=HgS（用硫处理散落在地上的汞，以防止汞中毒）教材94页交流与讨论2

（2）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（3）2Na2SO3+O2＝2Na2SO4，Na2SO3应密封保存。（4）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O教材第94页“整理与归纳1”

硫及其化合物之间相互转化Na2SO4H2SO4BaSO4SO3SO2SH2SH2SO3Na2SO3①②③⑤④⑥⑦⑧⑨色想原因闻气味强烈的刺激性气味有毒做比较溶解性沸点无色气体比空气密度大容易液化能引发呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡和空气的相对平均分子量对比沸点为－10０ＣSO2易溶于水,与水反应生成亚硫酸（H2SO3）

探究二氧化硫的物理性质：课堂练习：1、从物质分类的角度

------SO2具有酸性氧化物通性(1)SO2与水反应(2)SO2与碱反应(3)SO2与CaO反应类比CO2A、SO2与NaOH反应B、SO2与Ca(OH)2反应【应用】SO2的检验：气体能使品红褪色，加热后恢复红色，该气体是SO2。2、从特性的角度------SO2具有漂白性现象：品红褪色恢复红色SO2加热至沸腾S

S

S（SO2）S-20+4+6思

考?根据SO2中S的化合价推断它具有怎样的性质？既有氧化性，又有还原性结

论！3.SO2既有还原性又有氧化性氧化性还原性3、从氧化还原的角度------氧化性、还原性3：SO2的还原性（SO2SO42—/SO3）SO2能被H2O2、Cl2、O2、KMnO4、HClO等强氧化剂氧化1）SO2+H2O2=H2SO4

2）2SO2+O22SO3

3）SO2+Cl2（Br2）+2H2O=H2SO4+2HCl（HBr）[二氧化硫能使溴水褪色]4）SO2+HClO+H2O=H2SO4+HCl5）SO2H2SO4现象：高锰酸钾溶液褪色催化剂酸性高锰酸钾溶液+4+6二氧化硫使溴水褪色（被溴水氧化）二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色（被高锰酸钾氧化）二氧化硫的还原性【思考】既能使品红褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色，它们体现的二氧化硫的性质一样吗？4、SO2具有氧化性（SS）SO2+2H2S=3S↓+2H2O+40[拓展]SO32—与S2—在酸性条件下不能大量共存例:Na2SO3+2Na2S+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O〖交流与讨论〗1.什么是酸雨？2.硫酸型酸雨是怎样形成的？请用化学方程式表示出酸雨的形成过程。3.空气中二氧化硫的来源？4.酸雨有什么危害？如何防止二氧化硫对环境的污染？PH<5.6的雨水4、从与环境关系的角度------酸雨的危害与防治结论：SO2中的S为+4价，处于中间价态，

所以可能既有氧化性，也可能有还原性。SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO42SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4催化剂酸雨形成的化学原理来自于空气里烟尘中的金属氧化物二氧化硫的来源：1）大量燃烧含硫的矿物燃料——煤2）硫酸生产工厂排放的废气——二氧化硫3）含硫金属矿石的冶炼酸雨的危害：1）水体、土壤酸化——影响鱼类、作物、植被2）腐蚀建筑、雕像【回顾】：如何改良酸性土壤？问题思考2：下列可以用来鉴别SO2和CO2的有（）A、通入紫色石蕊试液B、通入溴水中C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红SO2具有还原性，而CO2没有SO2可使品红褪色，而CO2不能都可以使澄清石灰水变浑浊BD二氧化硫的实验室制法1、试剂：Na2SO3、浓硫酸2、原理：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑3、发生装置：固液不加热收集：向上排空气法尾气处理：NaOH溶液一、硫酸的制备1、我国古代制硫酸的方法：2、硫酸的工业制法：化学工业之母：工业上常用硫酸的年产量来衡量一个国家的化工生产能力（1）三种原料：硫或含硫矿石；空气98.3%的H2SO4（用于吸收SO3

）（2）三套设备：沸腾炉、接触室、吸收塔（3）三个步骤：（造气生产SO2）：4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2高温SO2与氧气高温催化生成SO3，SO3溶于水生成硫酸SO2催化氧化：SO3与水反应生成硫酸尾气处理尾气的组成：SO2,O2,N2、少量SO3等回收利用碱液吸收法：氨水（NH3·H2O）吸收2NH3+H2O+SO2===(NH4)2SO3

H2SO4：强酸，强电解质1、稀硫酸具有酸的通性：H2SO4==2H++SO42-

H2SO4BaCl2NaOHCuOZn紫色石蕊试液Na2SO4+2H2OCuSO4+H2OZnSO4+H2↑

BaSO4↓+2HCl变红二、硫酸的性质无色粘稠的油状液体，高沸点，不易挥发，98.3%的H2SO4密度1.84g·cm－3，与水互溶，溶于水时放出大量热。

稀释浓硫酸：2.浓硫酸浓硫酸的特性：浓硫酸敞口放置，发生什么变化？将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，边加边搅拌H2SO4+nH2O==H2SO4·nH2Oⅰ吸水性干燥不与之反应的气体（CO2、H2、Cl2等）浓硫酸具有吸水性，可直接与水分子合。用途：干燥剂能否干燥NH3、H2S气体？可吸附游离水或结晶水碱性气体（NH3）、还原性气体（H2S、HI、HBr）不能干燥：ⅱ脱水性C12H22O11====12C+11H2O浓H2SO4

浓硫酸把蔗糖中的氢、氧元素按水分子中的原子个数比2:1脱去，使这些物质变成黑色的“炭”，这种现象叫“炭化”，这种性质叫脱水性。吸水性：吸收游离水或结晶水。脱水性：把有机物中的氢氧元素按水中氢氧原子

个数比(2:1)脱去的性质。如果皮肤不慎沾上浓硫酸应如何处理？应该先用干布迅速拭去酸液，后用大量水冲洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液涂在该处。1.反应前后溶液及铜丝有那些变化？2.实验发生后品红溶液有何变化？--加热后：

品红褪色石蕊变红>SO2溶液变蓝CuSO4实验探究3：3.NaOH溶液的作用是什么？ⅲ强氧化性△C＋2H2SO4(浓)==CO2↑＋2SO2↑＋2H2OCu＋2H2SO4(浓)==CuSO4＋SO2↑＋2H2O△常温下，使铁、铝钝化；ⅳ难挥发性浓硫酸敞口放置浓度和质量是否不变？

实验室用浓硫酸制氯化氢气体是利用其什么性