化学平衡图象-

第18讲化学平衡图象1

化学平衡图象题是化学平衡中的常见题型，是勒夏特列原理等化学平衡知识在直角坐标系中的直观反映，同时又是化学平衡的重点和难点及考生的失分点。化学平衡图象题讨论自变量x(如时间、温度、压强等)与函数值y(如物质的量、浓度、质量分数、转化率)之间的定量或定性关系。一般解题思路是：一看、二想、三判断。21．“一看”——看图象

(1)看面：弄清纵、横坐标的含义；

(2)看线：弄清线的走向、变化趋势及斜率大小(线的陡与平)；

(3)看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如坐标轴的交点、几条曲线的交叉点、极值点(最高或最低点)、转折点(也叫拐点)等；3(4)看辅助线：弄清等温线、等压线、平衡线等；

(5)看量的变化：弄清是浓度变化还是温度变化还是转化率等。42．“二想”——想规律“看”完图象，心想的应是图上静止的线(其实蕴涵的是一个动态的变化过程)，再转而联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。如果图象中涉及三个变量，则采取“定一议二”的方法分析。53．“三判断”——判断结论把“看”、“想”结合，即根据图象中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断，得出正确的结论。6

对达到平衡状态的可逆反应X＋Y

Z＋W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为(

)速率—时间图象7A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C．X、Y、Z、W皆非气体D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体8大家有疑问的，可以询问和交流可以互相讨论下，但要小声点9

此类图象定性地揭示了v正、v逆随时间(含条件改变对速率的影响)而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”等基本特征，以及平衡移动的方向。经常有一些同学错选B，认为增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动。其实，图象告诉我们的是：增大压强，加快了正、逆反应，但逆反应速率增大的幅度大于正反应速率增大的幅度，由此而导致平衡向左移动。而压强的改变，只影响气体反应的速率，选项B所言的X、Y皆非气体即其正反应速率不受影响。A101.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)

ΔH<0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(双选)()11A．图Ⅰ研究的是t时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ研究的是t时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较低12A项，t时刻增大O2的浓度对逆反应速率无影响；C项，催化剂对平衡无影响。BD132.某温度下，在密闭容器里SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应2SO2＋O2

2SO3(正反应放热)的正、逆反应速率的影响如下图所示。1415①加催化剂对速率影响的图象是()②升温对速率影响的图象是()③增大反应容器体积对速率影响的图象是()④增大O2的浓度对速率影响的图象是()CADB16

催化剂对正反应速率、逆反应速率的影响是一致的；升温平衡向逆反应方向移动，所以逆反应速率增加程度更大。增大反应容器体积，即减压，平衡向逆反应方向移动，所以逆反应速率减小程度小。增大O2的浓度对逆反应速率无影响。17浓度—时间图象

右图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间。试回答：

18(1)该反应的反应物是________；(2)反应物的转化率是________；(3)该反应的化学方程式为___________________________________。19

此类图象能说明各平衡体系组分(或某一成分)在反应过程中的变化情况。解题时要注意各物质曲线的折点(达平衡时刻)，各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中化学计量数关系等情况。起始时A的浓度为2.0mol/L，B、C的浓度为0，随着时间的推移，A的浓度降低为1.2mol/L，C的浓度升高为1.2mol/L，B的浓度升高为0.4mol/L。t1时刻后各物质浓度不再变化，说明反应已达平衡，得出A为反应物，B、C为产物，它们浓度变化的差值之比为化学方程式中各物质的化学计量数之比。20(1)A

(2)40%

(3)2A

B＋3C21今有反应X(g)＋Y(g)

2Z(g)

ΔH<0，下图中A、B、C表示该反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线：22(1)图A中t2时改变的条件是(2)图B中t2时改变的条件是

(3)图C中t2时改变的条件是

增大压强或使用催化剂；降低温度或增大Y的浓度；增大X或Y的浓度。23

同压、不同温度下的反应：A(g)＋B(g)

C(g)

ΔH。A的含量和温度的关系如右图所示，下列结论正确的是(

)A．T1>T2，ΔH>0B．T1<T2，ΔH>0C．T1>T2，ΔH<0D．T1<T2，ΔH<0C含量—时间—温度(压强)图象24

这类图象反映了反应物或生成物的量在不同温度(压强)下对时间的关系，解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时，应是化学反应达到平衡的特征。在其他条件不变的情况下，升高温度加快反应速率，缩短反应到达平衡的时间。由图象可知，T1温度下，反应先达平衡，所以T1>T2。在其他条件不变的情况下，升高温度平衡向吸热方向移动，降低温度平衡向放热方向移动。因为T1>T2，达平衡时T1温度下A的含量较大，即A的转化率降低，所以升温时平衡向逆反应方向移动。因此该反应的正方向为放热反应，即ΔH<0。251.对于可逆反应mA(g)＋nB(s)

pC(g)＋qD(g)反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强p的关系如下图所示，请判断下列说法正确的是(双选)()26A．降温，化学平衡向正反应方向移动B．使用催化剂可使D%有所增加C．化学方程式中气体的化学计量数m<p＋qD．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动27

温度越高速率越快，所以由图1知，T1<T2，且低温利于反应正向进行。压强越大速率越快，所以由图2知，p1<p2，且低压利于反应正向进行。AC282.现有可逆反应A(g)＋2B(g)

nC(g)，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间的关系如右图，其中结论正确的是()A．p1>p2，n>3B．p1<p2，n>3C．p1<p2，n<3D．p1>p2，n＝3B29恒压(温)线图象

对于反应2A(g)＋B(g)

2C(g)

ΔH<0，下列图象正确的是(

)3031

该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度或反应物的转化率，横坐标为温度或压强。首先要知道该反应是气体体积缩小的放热反应。此反应的平衡体系受压强的影响是：增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，B的含量减小，C的含量增大。升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，B的含量增大，C的含量减小。32A图象虽表示B的含量随温度升高而增加，但若平衡是从C物质开始反应而建立的，则符合此反应。另外，从反应开始到建立平衡，温度越高，到达平衡的时间越短。由于该反应是放热反应，建立平衡后，温度越高，B的含量就应越大。因此A、D图象正确，符合上述平衡体系，B、C图象不符合题意。AD33有一化学平衡mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)，如下图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析可以得出的正确结论是()A．正反应吸热，m＋n>p＋qB．正反应吸热，m＋n<p＋qC．正反应放热，m＋n>p＋qD．正反应放热，m＋n<p＋qB34

随着温度的升高，A的转化率增大，即升温利于反应正向进行，所以正反应吸热。温度不变的情况下压强越大，A的转化率减小，即降压利于反应正向进行，所以正反应气体分子的个数增加。35

对于可逆反应：A2(g)＋3B2(g)

2AB3(g)

ΔH<0。下列图象中正确的是(

)速率—温度(压强)图象3637

该反应的正反应是气体体积缩小且放热的反应。图象A正确，因为温度升高，正逆反应都加快，在两曲线相交处可逆反应达到平衡，交点后逆反应速率的增加更为明显，与正反应是放热反应相符。针对该反应特点，只升温而使平衡向逆反应方向移动，A的含量增加；只加压而使平衡向正反应方向移动，A的含量减少，B也正确。对可逆反应，温度越高，到达平衡的时间越短，C不合题意。图象D表示的意义是：增大压强逆反应速率加快，正反应速率减小，与压强增大，正、逆反应速率均增加相悖。38符合下列图象的反应为