高一上学期第一次检测化学试题原卷版

人教版高一上学期化学试题人教版高一上学期化学试题人教版高一上学期化学试题人教版高一上学期化学试题高中化学测试题稻壳教育出版社主编稻壳教育出版社主编稻壳教育出版社主编高中化学测试题稻壳教育出版社主编稻壳教育出版社主编稻壳教育出版社主编人教版化学人教版化学人教版高一上学期化学试题人教版高一上学期化学试题人教版高一上学期化学试题人教版高一上学期化学试题人大附中2020-2021学年度高一化学第一次检测试题可能用到的相对原子质量：H--1、O—16、Na—23、S—32、Cl—35.5、K—39、Mn—55第Ⅰ部分选择题（40分）一、单选题1.下列科研成果不是由我国发明创造的是A.黑火药和造纸B.发现元素周期律C.发现、提取并人工合成青蒿素D.第一人工合成具有生理活性的蛋白质—结晶牛胰岛素2.下列与氧化还原反应无关的是A.利用天然气燃烧做饭B.利用碳酸氢钠治疗胃酸过多C.湿法炼铜D.利用活性铁粉做食品保鲜的双吸剂3.下列物质分类正确的是A.SO2、SiO2、CO、CO2均为酸性氧化物，也为非金属氧化物B.干冰、氨气、冰水混合物、胆矾（CuSO4·5H2O）均纯净物，也为化合物C.稀盐酸、熔融氯化钠均能导电，它们均为电解质D.纯碱、烧碱、氢氧化钙均为碱4.下列物质中含有自由移动的Cl-的是A.KClO3溶液 B.MgCl2溶液 C.液态HCl D.固态NaCl5.下列电离方程式中，错误的是A.Ba（OH）2=Ba2++2OH-B.NaHCO3=Na++H++COC.H2SO4=2H++SOD.NaHSO4=Na++H++SO6.阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为动力源，反应温度达2700℃。反应方程式为：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，关于该反应的说法中正确的是A.属于置换反应 B.联氨是氧化剂C.联氨是还原剂 D.氮气只是还原产物7.常温时，在PH=13的无色透明溶液中一定能大量共存的一组离子是A.Na+、K+、NO、COB.K+、Fe3+、Cl-、SOC.Na+、NO、SO、HCOD.NH、Ag+、SO、Cl-8.下列反应的离子方程式正确的是A.盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2B.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4+H2OC.醋酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2OD.小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=H2O+CO29.下列说法正确的是A.SO2溶于水后所得水溶液能导电，所以是电解质SO2B.固体Na2SO4不导电，所以Na2SO4非电解质C.电解质溶液导电的原因是溶液中有可以自由移动的离子D.金属铜能导电，但铜是非电解质10.下列反应中水只作氧化剂的是A.2F2+2H2O=4HF+O2B.2Na+2H2O=2NaOH+H2C.3NO2+H2O=2HNO3+NOD.2H2O2H2↑+O2↑11.在下列转化中必须加入氧化剂才能实现的是A.SH2S B.CuSO4CuC.H2SO4CuSO4 D.Fe2+Fe3+12.下列化学反应中，能用离子方程式2H++CO=H2O+CO2↑表示的是A.碳酸钙与稀盐酸 B.碳酸钠与稀硫酸C.碳酸氢钠与稀硝酸 D.碳酸钡与稀硫酸13.下列物质或离子只具有还原性的是A.SO2 B.Fe C.MnO D.HCl14.要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2杂质，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是A.加入适量的Na2CO3溶液，过滤B.加入足量的K2CO3溶液，过滤C.先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3D.先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸15.试管壁上附着的硫可用CS2溶解清洗，也可倒入热的NaOH溶液将硫除掉，其反应方程式为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。反应中氧化剂和还原剂的质量比为()A.2∶7 B.7∶2 C.2∶1 D.1∶216.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A.H2SO3>I->Fe2+ B.I->Fe2+>H2SO3C.Fe2+>I->H2SO3 D.Fe2+>I->H2SO317.下列化学方程式中电子转移不正确的是（）A.B.C.D.18.已知三个氧化还原反应：①②③若某溶液中、和共存，要想除去而又不影响和，可加入的试剂是()A. B. C. D.19.精制粗盐（杂质是MgCl2、CaCl2和Na2SO4），选用NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液作为除杂试剂，最后用盐酸调节溶液pH，得到精制NaCl。下列说法正确的是A.依次向粗盐溶液中加入NaOH、Na2CO3、BaCl2B.用HNO3酸化的AgNO3溶液检验SO42-是否除尽C.除去Ca2+的主要反应是：Ca2++2OH＝Ca(OH)2↓D.调节pH后，采用蒸发浓缩结晶的方法获得精制NaCl20.用下列方法均可以制得氧气：①2KClO3=2KCl+3O2②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2③2HgO2Hg+O2④2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2若要制得相同质量氧气，则在反应过程中转移的电子数之比为()A.3:2:1:4 B.1:1:1:1 C.2:1:2:2 D.1:2:1:1第Ⅱ卷（非选择题部分共60分）21.按要求完成下列内容(1)下列物质中：①稀硫酸②液态氯化氢③熔融氯化钠④Fe⑤二氧化碳⑥乙醇⑦NH3·H2O⑧BaSO4属于电解质的有(填序号，下同)_________；弱电解质有________；属于非电解质的有______；能直接导电的有_________。(2)从上述物质中挑选合适物质，按照要求书写离子方程式(各写一个)：氧化还原反应：__________酸碱中和反应：_______(3)请写出下列物质的电离方程式。①NaCl______________________②NH3·H2O______________________③Na2CO3______________________④Ca(OH)2______________________(4)请写出下列反应的离子方程式。①盐酸去除铁锈(主要成分为氧化铁)：_____________________②澄清石灰水中通入CO2气体出现白色沉淀：_____________________③胃舒平[主要成分为Al(OH)3]治疗胃酸过多：_____________________④用适量澄清石灰水除去NaOH中的少量Na2CO3：_____________________22.按要求填空(1)配平氧化还原离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：___Cu+___+___H+=___NO↑+___Cu2++___H2O；____________(2)已知KMnO4与浓盐酸室温下可发生如下反应。2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O①用“双线桥法”标出上述反应的电子转移情况(请直接标在上面)_________。②此反应的还原剂是_________，氧化产物是__________，生成71gCl2时消耗的还原剂的质量为_________。(3)油画所用颜料含有某种白色铅化合物，置于空气中天长日久就会变成黑色，从而使油画色彩变暗。若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变成白色的PbSO4，从而使油画的色彩“复原”。上述“清洗”反应的化学方程式为_______________。23.某溶液含有以下离子中的一种或几种：K+、Ca2+、Fe3+、CO、SO、NO、HCO、Cl-、OH-。为鉴定这些离子，分别进行以下实验：①取少量溶液，测得溶液呈强碱性；②另取少量溶液加入足量盐酸后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；③另取100mL溶液，加足量BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解；④取③中滤液，加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。根据上述信息，回答下列问题：(1)此溶液中一定大量存在的阴离子有______________；阳离子有______________；(2)一定不大量存在的离子有______________________；(3)③中用盐酸洗涤沉淀时发生反应的离子方程式为_______________；(4)④中发生反应的离子方程式为___________。24.某学习小组为了证实Ba（OH）2溶液和溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请补充完成该实验报告。（1）【实验原理】溶液导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。观察____________,据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。（2）【实验装置】如图1所示。【实验过程与记录】实验步骤实验现象实验结论连接好装置，向烧杯中加入25mL1mol/LBa（OH）2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加1mol/LH2SO4溶液直至过量，边滴边振荡。（2）________（填写支持实验结论的证据）Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应（3）整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度Ⅰ表示）可近似地用图2中的______（填序号）曲线表示。（4）上述反应的离子方程式是____________。

高三笫二次模拟考试化学试题1.化学与生活密切相关。下列说法错误是A.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止被盛装食品受潮B.淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸C.化妆品中添加甘油，具有保湿效果D.使用75%的酒精、0.1%的次氯酸钠和1%的食盐水均可以快速高效杀死新冠病毒2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.01mol•L-1KAl(SO4)2溶液中的SO42-数目为0.02NAB.用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NAC.1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为NAD.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NA3.下列实验操作与实验现象或结论不相匹配的是实验操作实验现象或结论A向2支均盛有2mL1.0mol•L-1KOH溶液的试管中分别加入2滴浓度均为0.lmol•L-1的AlCl3和MgCl2溶液，加入MgCl2溶液的试管出现白色沉淀，另一支无明显现象Ksp[A1(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2]B向盛有KI溶液试管中滴加氯水和CCl4液体,振荡下层溶液变为紫红色C室温下，用pH试纸分别测0.lmol•L-1Na2SO3和0.1mol•L-1Na2CO3溶液的pHNa2SO3溶液的pH约为10,Na2CO3溶液的pH约为12,则说明CO32-水解的能力比SO32-的强D向盛有Na2S2O3溶液的试管中先滴入酚酞溶液，然后滴加盐酸，边滴边振荡溶液先变红后褪色，有气泡产生并出现浑浊A.A B.B C.C D.D4.某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源，进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示。下列说法正确的是A.Y电极反应为Pb+SO42--2e-=PbSO4B.每消耗103.5gPb,理论上电解池阴极上有1molH2生成C.该电解池总反应为2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑D.若污水为含有Cr2O72-工业酸性废水，为将其转化为Cr3+除去，可让铁电极连接铅蓄电池的正极5.化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列说法正确的是A.丙的分子式为C10Hl6O2B.甲的一氯代物有4种（不考虑立体异构）C.乙可以发生取代反应、加成反应、氧化反应D.甲、丙均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色6.A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素；C元素最高价氧化物对应的水化物是一种强碱；B、D、E的最外层电子数之和为19且B的一种单质可用于饮用水消毒。下列说法错误的是A.B、C、D简单离子半径：D>B>CB.B与A、C、D、E四种元素均可形成两种或两种以上化合物C.由B、C、E三种元素形成的化合物溶于水均能促进水的电离D.分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键7.常温下,向20mL0.05mol•L-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol•L-1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是A.NaHB溶液中一定含有H2B分子B.A、B、C三点溶液的pH逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH逐渐增大C.E溶液中离子浓度大小关系为c(NH4+)>c(B2-)>c(H+)>c（OH-)D.B点溶液pH=78.金属铋在自然界中的量极少，用途非常广泛，通常以辉铋矿为原料提取金属铋，工艺流程如图所示：已知：①辉铋矿主要成分是Bi2S3，还含少量Bi2O3、SiO2、铁的氧化物和硫化物等。②Bi2O3能溶于酸，NaBiO3不溶于水。③常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,Ksp[Bi(OH)3]=4×10-30；Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16；回答下列问题：（1）写出酸浸氧化时Bi2S3被氧化成硫单质的化学方程式_______________。（2）滤渣1的成分为_______________。（3）除杂剂的作用a.调节溶液pH,b_______________，写出一种能提高产物产量的除杂剂_______________。（4）滤液2还可用来制备NaBiO3,可向滤液2中加入NaOH和NaClO溶液制取NaBiO3,写出该反应的离子方程式_______________。（5）滤液2采用电解法制取金属铋单质，阳极产物处理后可继续循环使用，电解装置如图所示。①交换膜类型为_______________（填“Cl-”或“OH-”)交换膜。②阳极电极反应式为_______________。9.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2］是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解所得产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物（铁的氧化物、硫的氧化物、含氮物质、水）的具体成分（已知每个装置中的药品足量）。（1）利用上述装置完成该实验，则该装置的正确连接顺序为_______________(用装置下面的字母填连接顺序，每个装置都要使用）。加热A前需要通入一段时间N2目的是_______________。（2）若观察到B中有白色沉淀生成，C中无明显现象，则装置C的作用为_______________,D中白色变为蓝色，写出B中发生反应的离子方程式_______________装置B与装置C能否互换_______________（填“能”或“否”），原因是_______________（填“能”则不填此空）。（3）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3，而不含FeO，请帮他完成表中内容（试剂，仪器和用品自选）。实验步骤预期现象结论______________________________固本残留物仅为Fe2O3（4）硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解，若E中收集到的气体只有N2,A中固体残留物Fe2O3的质量为80g,B中沉淀物质的量为2rnol,则生成N2的质量为_______________g。（5）某含铬(Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵溶液滴定处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀（沉淀中铬元素化合价为+3),该沉淀经干燥后得到amolFeO•FemCrnO3，不考虑处理过程中的实际损耗，则消耗硫酸亚铁铵的物质的量为_______________mol(用a的代数式表示）。10.将CO2应用于生产清洁燃料甲醇，既能缓解温室效应的影响，又能为能源的制备开辟新的渠道，其合成反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。回答下列问题：（1）如图为CO2平衡转化率和温度、压强的关系，其中压强分别为3.0MPa、4.0MPa和5.0MPa。据图可知，该反应为_______________反应（填“放热”或“吸热")。设CO2的初始浓度为comol•L-1，根据5.0MPa时的数据计算该反应的平衡常数K(240k)=_______________(列出计算式即可）。若在4.0MPa时减小投料比，则CO2的平衡转化率曲线可能位于II线的_______________（填“上方”或“下方”)。（2）利用二氧化碳制得的甲醇还可以制取甲胺，其反应原理为CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：共价键C—OH—ON—HC—N键能/k.J•mol-1351463393293则该反应的△H=_______________k.J•mol-1。（3）已知：①CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)△H1=-226kJ•rnol-1②N2(g)+2O2(g)2NO2(g)△H2=+68kJ•mol-1③N2(g)+O2(g)2NO(g)△H3=+183kJ•mol-1则：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=_______________kJ•mol-1。（4）一定温度下，下列措施一定能加快反应CO2(g)+3H2（g)CH3OH(g)+H2O(g)的速率的是_______________（填选项字母）。A.及时移去甲醇B.改进催化剂C.提高反应物浓度D.增大容器压强（5）甲烷重整可选氧化物NiO-Al2O3作催化剂，工业上常用Ni(NO3)2、Al(NO3)3混合液加入氨水调节pH=12(常温），然后将浊液高压恒温放置及煅烧等操作制备该催化剂。加入氨水调节pH=12时，c(Ni2+)为_______________。［已知：Ksp[Ni(OH)2]=5×10-16]11.碱式碳酸镁是橡胶制品的优良填充剂及补强剂，补强效果优于碳酸钙及陶土，其折射率与天然橡胶相近，适于制造透明或半透明制品。碱式碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。回答下列问题：（1）碱式碳酸镁中各元素的第一电离能由大到小的顺序为_______________，写出一种与CO32-互为等电子体的常见微粒_______________，原子序数与CO32-的价电子数之和相等的基态原子的价电子排布式为________。（2）碱式碳酸镁晶体生长液中生长的3种生长基元的结构如图所示：①(MgCl4)2-;②H2CO3;③[Mg(OH)4]2-①和③中Mg原子的杂化方式为_______________，②中C原子的价电子对的几何分布形式为_______________。(MgCl4)2-中镁氯原子之间的距离R=0.25nm,则氯氯原子之间的距离为_______________（保留