高一上学期第一次质量检测化学试题原卷版

人教版高一上学期化学试题人教版高一上学期化学试题人教版高一上学期化学试题人教版高一上学期化学试题高中化学测试题稻壳教育出版社主编稻壳教育出版社主编稻壳教育出版社主编高中化学测试题稻壳教育出版社主编稻壳教育出版社主编稻壳教育出版社主编人教版化学人教版化学人教版高一上学期化学试题人教版高一上学期化学试题人教版高一上学期化学试题人教版高一上学期化学试题怀宁中学2020~2021学年度第一学期高一第一次质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64第Ⅰ卷(选择题共40分)一、单项选择题(1-10，每小题2分；11-20，每小题3分，共50分)1.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是()A.发生丁达尔效应 B.雾是一种胶体，胶粒带相同电荷C.空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100nm D.空气中的小水滴颗粒在运动2.焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是()A.焰色试验是化学变化B.用稀硫酸清洗做焰色试验的铂丝C.铜的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察D.利用焰色试验不能区分NaCl与Na2CO3固体3.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.水呈中性，可用于灭火B.钠具有导电性，可用于冶炼部分金属C.盐酸具有酸性，可用于除去铁锈D.小苏打具有碱性，可用于焙制糕点4.下列实验操作正确、能达到实验目的的是()A.用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液B.用激光笔鉴别淀粉胶体和NaCl溶液C.将实验剩下的金属钠放入废液缸中D.金属钠着火时用二氧化碳灭火器灭火5.下列各组溶液，在强酸性或强碱性中可能大量共存的离子组是()A.Cu2+、K+、CO、NH B.Ba2＋、Na+、SO、NOC.Na+、K+、HCO、Cl－ D.Fe3+、Na+、Cl－、SO6.依据下列操作、现象所得结论正确的是选项操作和现象结论A将无色气体通过灼热的黑色氧化铜，固体逐渐变为红色无色气体是H2BKNO3溶液从80℃冷却到20℃，有固体析出80℃时KNO3溶液为饱和溶液C切开的金属钠表面很快变暗金属钠易被氧气氧化生成过氧化钠D将银白色的金属锰投入硫酸铜溶液中，锰的表面有红色物质生成活泼性：锰＞铜A.A B.B C.C D.D7.LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：LiH+H2O＝LiOH+H2↑，在这个反应中（）A.水氧化剂，LiH是还原剂 B.LiH是氧化剂，水是还原剂C.LiH既是氧化剂又是还原剂 D.该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原剂8.下列叙述中，正确的是()A.干燥木棍不导电，但潮湿木棍导电，说明水导电能力非常强B.熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质C.金属氧化物均为碱性氧化物D.NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离9.下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A.Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOHB.BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4C.NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4D.石灰石与硝酸；碳酸钙与盐酸10.下列关于NaHCO3和Na2CO3的性质比较错误的是()A.热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B.常温水中溶解度：NaHCO3＜Na2CO3C.与盐酸反应的速率：NaHCO3＞Na2CO3D.相同浓度时溶液碱性：NaHCO3＞Na2CO311.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有()①根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质A.5种 B.4种 C.3种 D.2种12.下列事实与胶体性质无关的表述个数有()①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路④往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒⑥FeCl3溶液和氨水混合会产生红褐色沉淀⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞A.1个 B.2个 C.3个 D.4个13.下列离子方程式不正确的是()A.过量NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OB.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH＋SO＋H2OC盐酸和碳酸氢钠溶液反应：H++HCO=H2O+CO2↑D.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O14.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了四种不同的方法，其中不可行的是A.分别配成1mol/L的溶液，各取1mL滴加1滴酚酞试液，比较颜色深浅B.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C.分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D.分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色（必要时可透过蓝色钴玻璃）15.下列关于氧化还原反应基本原理说法错误的有()①物质失去的电子数越多，其还原性越强②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性③物质所含某元素处于最高价态时，该元素在氧化还原反应中一定被还原④有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原⑤氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化A.2个 B.3个 C.4个 D.5个16.由下列离子方程式改写成的化学方程式，书写正确的是()。A.Cu2＋＋2OH-＝Cu(OH)2↓：CuCO3＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2CO3B.＋2H＋＝CO2↑＋H2O：BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋CO2↑＋H2OC.Ca2＋＋＝CaCO3↓：Ca(NO3)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaNO3D.H＋＋OH-＝H2O：Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O17.已知6HCl+KClO3=3Cl2↑+KCl+3H2O，下列说法不正确的是A.KClO3是发生还原反应 B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1C.HCl表现还原性和酸性 D.生成3个Cl2时有6个电子发生转移18.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是()A.该过程中可得到化工产品H2SO4B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和SD.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO419.下列说法正确的是()A.某溶液与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，白色沉淀溶于稀盐酸生成无色无味气体，说明原溶液中存在COB.某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含Cl-C.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有金属NaD.某溶液中加入BaCl2溶液，再加足量稀盐酸，产生白色沉淀，原溶液中一定存SO20.一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g，投入50g水中，最多能产生0.10g气体，则原来被氧化的钠是A.2.3g B.3.1g C.4.6g D.5.3g第Ⅱ卷(非选择题共50分)21.(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式①NaHSO4___________。②(NH4)2CO3_________。(2)2019年我国在航天领域取得举世瞩目的成就。2019年12月27日“胖五”在文昌航天发射场顺利升空。“胖五”的燃料系统大部分是以-183℃的液氧①为氧化剂、-253℃的液氢②为燃料——这已经接近低温的极限，所以又称为“冰箭”。“胖五”的动力心脏——大推力氢氧发动机和液氧煤油发动机都是全新研制的。2019年3月10日我国长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心完成第300次发射。长征三号乙运载火箭的一子级上部是装有液体四氧化二氮(N2O4)③的氧化剂箱，下部是装有液体偏二甲肼[(CH3)2NNH2]④的燃料箱。2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，嫦娥四号探测器主体部分使用钛合金⑤等新材料，太空舱中利用NiFeO4⑥和其他物质转化呼出的二氧化碳⑦等废气。上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是________，属于单质的是________，属于氧化物的是_________，其主要成分属于有机物的是_________，属于盐的是________。(填序号)22.某溶液的溶质离子可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO32－、Cl－、SO42－、NO3－中的几种，现进行如下实验：Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。（1）溶液中一定不存在的离子是_________________。（2）写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：_______________________。（3）为了验证溶液中是否存在Cl－、NO3－，某同学提出下列假设：①只存在Cl－；②Cl－、NO3－同时存在；③____________。已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。验证溶液中是否存在Cl－的实验方法：______________________。23.过氧化氢H2O2(氧的化合价为-1价)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀茵消毒作用来清洗伤口。对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2OC.2H2O2=2H2O+O2↑D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(1)H2O2仅体现氧化性的反应是_________(填字母代号)(2)上述反应说明对应条件下H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是_______。(3)H2O2在化工生产上有很广泛的用途，有“绿色氧化剂”的美称，如将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为________，并阐明H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是__________。(4)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。已知该反应中有如下过程发生：H2O2→O2，MnO→Mn2+。写出该氧化还原反应的离子方程式：_______。24.元素化合物知识不是散乱的，而是形散而神不散。含有相同元素的物质间在一定条件下是有规律转化的。某金属单质A及其化合物间的转化关系如下图(某些产物和反应条件已略去)，其中C为淡黄色的固体。请回答：(1)下列说法正确的是_____________(填字母)。a．A、B均可和H2O反应生成D和氢气b．C生成D的反应为化合反应c．C可用作供氧剂d．D的焰色反应为黄色(2)下列说法正确的是_________(填字母)。a．A只有氧化性，没有还原性b．B、C均能使石蕊试液变红c．D溶液可以与过量CO2反应生成酸式盐(3)写出A与CuSO4溶液反应的总化学反应方程式___________(4)写出C与CO2反应的化学反应方程式______________。(5)写出D与小苏打溶液反应的离子方程式____________。25.碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关：工业上碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量的NaCl，现欲测定碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。方案一：沉淀分析法(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀________(填操作名称)、洗涤、烘干、称量。方案二：气体分析法(2)用如图所示装置，将一定质量的样品与足量盐酸反应，并测定产生CO2气体的体积，为了使测量结果准确，B中的溶液最好采用________。a.饱和碳酸钠溶液b.饱和碳酸氢钠溶液c.饱和氢氧化钠溶液d.氯化钠溶液但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，原因是________。方案三：质量差分析法(3)采用如图所示装置，将一定质量的样品与足量的稀硫酸反应，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管的质量，利用其质量差计算样品的纯度。操作顺序是：①检査装置的气密性②取样品装入广口瓶中③打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟④关闭止水夹⑤在干燥管内填满碱石灰，质量为m1g⑥缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止⑦打开止水夹⑧缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为m2g在操作④中，要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是________；装置A的作用是________；装置B的作用是________。

高三笫二次模拟考试化学试题1.化学与生活密切相关。下列说法错误是A.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止被盛装食品受潮B.淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸C.化妆品中添加甘油，具有保湿效果D.使用75%的酒精、0.1%的次氯酸钠和1%的食盐水均可以快速高效杀死新冠病毒2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.01mol•L-1KAl(SO4)2溶液中的SO42-数目为0.02NAB.用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NAC.1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为NAD.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NA3.下列实验操作与实验现象或结论不相匹配的是实验操作实验现象或结论A向2支均盛有2mL1.0mol•L-1KOH溶液的试管中分别加入2滴浓度均为0.lmol•L-1的AlCl3和MgCl2溶液，加入MgCl2溶液的试管出现白色沉淀，另一支无明显现象Ksp[A1(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2]B向盛有KI溶液试管中滴加氯水和CCl4液体,振荡下层溶液变为紫红色C室温下，用pH试纸分别测0.lmol•L-1Na2SO3和0.1mol•L-1Na2CO3溶液的pHNa2SO3溶液的pH约为10,Na2CO3溶液的pH约为12,则说明CO32-水解的能力比SO32-的强D向盛有Na2S2O3溶液的试管中先滴入酚酞溶液，然后滴加盐酸，边滴边振荡溶液先变红后褪色，有气泡产生并出现浑浊A.A B.B C.C D.D4.某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源，进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示。下列说法正确的是A.Y电极反应为Pb+SO42--2e-=PbSO4B.每消耗103.5gPb,理论上电解池阴极上有1molH2生成C.该电解池总反应为2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑D.若污水为含有Cr2O72-工业酸性废水，为将其转化为Cr3+除去，可让铁电极连接铅蓄电池的正极5.化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列说法正确的是A.丙的分子式为C10Hl6O2B.甲的一氯代物有4种（不考虑立体异构）C.乙可以发生取代反应、加成反应、氧化反应D.甲、丙均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色6.A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素；C元素最高价氧化物对应的水化物是一种强碱；B、D、E的最外层电子数之和为19且B的一种单质可用于饮用水消毒。下列说法错误的是A.B、C、D简单离子半径：D>B>CB.B与A、C、D、E四种元素均可形成两种或两种以上化合物C.由B、C、E三种元素形成的化合物溶于水均能促进水的电离D.分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键7.常温下,向20mL0.05mol•L-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol•L-1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是A.NaHB溶液中一定含有H2B分子B.A、B、C三点溶液的pH逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH逐渐增大C.E溶液中离子浓度大小关系为c(NH4+)>c(B2-)>c(H+)>c（OH-)D.B点溶液pH=78.金属铋在自然界中的量极少，用途非常广泛，通常以辉铋矿为原料提取金属铋，工艺流程如图所示：已知：①辉铋矿主要成分是Bi2S3，还含少量Bi2O3、SiO2、铁的氧化物和硫化物等。②Bi2O3能溶于酸，NaBiO3不溶于水。③常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,Ksp[Bi(OH)3]=4×10-30；Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16；回答下列问题：（1）写出酸浸氧化时Bi2S3被氧化成硫单质的化学方程式_______________。（2）滤渣1的成分为_______________。（3）除杂剂的作用a.调节溶液pH,b_______________，写出一种能提高产物产量的除杂剂_______________。（4）滤液2还可用来制备NaBiO3,可向滤液2中加入NaOH和NaClO溶液制取NaBiO3,写出该反应的离子方程式_______________。（5）滤液2采用电解法制取金属铋单质，阳极产物处理后可继续循环使用，电解装置如图所示。①交换膜类型为_______________（填“Cl-”或“OH-”)交换膜。②阳极电极反应式为_______________。9.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2］是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解所得产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物（铁的氧化物、硫的氧化物、含氮物质、水）的具体成分（已知每个装置中的药品足量）。（1）利用上述装置完成该实验，则该装置的正确连接顺序为_______________(用装置下面的字母填连接顺序，每个装置都要使用）。加热A前需要通入一段时间N2目的是_______________。（2）若观察到B中有白色沉淀生成，C中无明显现象，则装置C的作用为_______________,D中白色变为蓝色，写出B中发生反应的离子方程式_______________装置B与装置C能否互换_______________（填“能”或“否”），原因是_______________（填“能”则不填此空）。（3）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3，而不含FeO，请帮他完成表中内容（试剂，仪器和用品自选）。实验步骤预期现象结论______________________________固本残留物仅为Fe2O3（4）硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解，若E中收集到的气体只有N2,A中固体残留物Fe2O3的质量为80g,B中沉淀物质的量为2rnol,则生成N2的质量为_______________g。（5）某含铬(Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵溶液滴定处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀（沉淀中铬元素化合价为+3),该沉淀经干燥后得到amolFeO•FemCrnO3，不考虑处理过程中的实际损耗，则消耗硫酸亚铁铵的物质的量为_______________mol(用a的代数式表示）。10.将CO2应用于生产清洁燃料甲醇，既能缓解温室效应的影响，又能为能源的制备开辟新的渠道，其合成反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。回答下列问题：（1）如图为CO2平衡转化率和温度、压强的关系，其中压强分别为3.0MPa、4.0MPa和5.0MPa。据图可知，该反应为_______________反应（填“放热”或“吸热")。设CO2的初始浓度为comol•L-1，根据5.0MPa时的数据计算该反应的平衡常数K(240k)=_______________(列出计算式即可）。若在4.0MPa时减小投料比，则CO2的平衡转化率曲线可能位于II线的_______________（填“上方”或“下方”)。（2）利用二氧化碳制得的甲醇还可以制取甲胺，其反应原理为CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：共价键C—OH—ON—HC—N键能/k.J•mol-1351463393293则该反应的△H=_______________k.J•mol-1。（3）已知：①CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)△H1=-226kJ•rnol-1②N2(g)+2O2(g)2NO2(g)△H2=+68kJ•mol-1③N2(g)+O2(g)2NO(g)△H3=+183kJ•mol-1则：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=_______________kJ•mol-1。（4）一定温度下，下列措施一定能加快反应CO2(g)+3H2（g)CH3OH(g)+H2O(g)的速率的是_______________（填选项字母）。A.及时移去甲醇B.改进催化剂C.提高反应物浓度D.增大容器压强（5）甲烷重整可选氧化物NiO-Al2O3作催化剂，工业上常用Ni(NO3)2、Al(NO3)3混合液加入氨水调节pH=12(常温），然后将浊液高压恒温放置及煅烧等操作制备该催化剂。加入氨水调节pH=12时，c(Ni2+)为_______________。［已知：Ksp[Ni(OH)2]=5×10-16]11.碱式碳酸镁是橡胶制品的优良填充剂及补强剂，补强效果优于碳酸钙及陶土，其折射率与天然橡胶相近，适于制造透明或半透明制品。碱式碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。回答下列问题：（1）碱式碳酸镁中各元素的第一电离能由大到小的顺序为_______________，写出一种与CO32-互为等电子体的常见微粒_______________，原子序数与CO32-的价电子数之和相等的基态原子的价电子排布式为________。（2）碱式碳酸镁晶体生长液中生长的3种