2025-2026学年广东省广州市黄广高中高一化学国庆节作业（博雅班）

试题试题试题试题黄广高中2025级高一化学国庆节作业（博雅班）1．锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一，工业上冶炼锡的反应原理为，则下列说法中错误的是A．反应中被还原 B．每生成1个，转移8个电子C．该反应有两种氧化产物 D．a的值为32．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，下列关于物质分类的正确组合是选项混合物化合物电解质酸性氧化物A空气NaOH溶液B盐酸胶体C氨水NaCl晶体D铜3．某同学向一定体积的稀硫酸中滴加溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是A．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质B．a时刻稀硫酸与溶液恰好完全反应C．实验过程中反应的离子方程式为D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电4．下列离子方程式书写正确的是A．熔融状态下电离：B．碳酸钙与醋酸溶液反应：C．硫酸与氢氧化钡溶液反应：D．钠与水反应：5．某课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法正确的是A．装置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体速率快的是Na2CO3B．当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是NaHCO3C．加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊的一侧中的白色固体是Na2CO3D．装置Ⅲ中两个烧杯均可看到白色浑浊，故无法鉴别6．海水通过晒制得到的粗盐中常含有泥沙、、、等杂质，如图是除去粗盐中可溶性杂质的过程，下列说法正确的是A．经过一系列除杂操作后，最终得到溶液B中的溶质只有B．滤渣中共有三种沉淀C．为证明盐酸过量，可取少量溶液B，向其中滴加硝酸银溶液，看是否有沉淀生成D．和的添加顺序不能颠倒，否则除不尽杂质7．我国著名化工实业家侯德榜提出了“联合制碱法”，该生产工艺流程如图所示。下列说法错误的是A．沉淀池发生反应①：B．母液的主要成分是，可用于化肥工业C．向饱和食盐水先通，再通，更有利于析出D．反应②产生的副产物能在沉淀池里循环利用8．为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，某同学设计的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是A．a中应该装碱石灰，防止空气中和干扰B．装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水C．X为空气，反应开始前先通空气，停止加热后，应再通一段时间空气D．装置B、C之间缺少的干燥装置，使测得碳酸钠的质量分数偏低9．实验是探究化学过程的重要途径。用下列实验装置进行实验，能达到相应目的的是A．除去中的B．收集氯气C．比较的热稳定性D．制备氢氧化铁胶体10．部分含Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不正确是A．b可以与反应 B．干燥的a可以使有色布条褪色C．可用e和HCl反应制取少量氯气 D．通入a可以去除溶液中的11．下列反应中，电子转移方向和数目正确的是A．B．C．D．12．制备的一种方法为。下列说法中正确的是A．该反应既是氧化还原反应，又是离子反应 B．Zn得到电子，发生还原反应C．NaOH是氧化剂，发生还原反应 D．氧化性：13．Cl2与NaOH反应的产物与温度有关，较低的温度下，主要的氧化产物是NaClO，而较高的温度下，主要的氧化产物则为NaClO3。某温度下，Cl2与NaOH反应生成ClO-和ClO的个数恰好相等，则被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．1:414．海水中的重要元素钠是非常典型的金属元素，钠及其化合物的部分转化关系如图：(1)若将单质钠长期置于空气中，最终得到的产物是(填化学式)。(2)少量CO2通入足量NaOH溶液中，写出反应的离子方程式。(3)将Na2O2固体加入滴有酚酞的水溶液中，观察到的现象是。(4)载人航天器的返回舱内，可用Na2O2降低CO2的浓度。写出化学方程式，并用双线桥分析“化合价升降、电子得失、被氧化还原”情况：。(5)下列关于和的说法中，不正确的是。A．相同条件下的溶解度：B．二者的溶液可用加入澄清石灰水的方法区别C．可以用通入足量的方法除去溶液中的杂质D．mg碳酸钠和mg碳酸氢钠固体中分别加入几滴水后，测得温度较高的是E．在图Ⅱ所示实验中两装置的气球都会膨胀，若忽略溶液温度变化，则②装置中的气球膨胀的更快F．在图Ⅱ所示实验中若忽略溶液体积变化，则最终两试管中的物质的量浓度相等15．在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。(1)①熔融的NaCl；②Fe；③酒精；④NaHSO4溶液；⑤碳酸钠溶液；⑥Ba(OH)2溶液；⑦；⑧NaHCO3溶液；⑨CaO；⑩稀盐酸，上述物质中，属于非电解质的是(填序号，下同)，属于电解质的是。(2)某厂废水中KCN，其浓度为650mg·L-1。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为-3价、O均为-2价)：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，该反应中被氧化的元素是。(3)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请用单线桥法标出电子转移的方向和数目：。2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2↑+N2↑+6KCl+2H2O(4)若处理上述废水20.0L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需要液氯g。(5)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是。a．NH3

b．HIc．SO2

d．CO2(6)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1︰1，写出该反应的化学方程式：。(已知：氯元素最高化合价为+7价)16．化学实验是科学探究过程的一种重要方法。为高效安全灭菌消毒剂之一，现用如下图所示装置制备，并将其通入潮湿的制备纯净的。已知：①为棕黄色气体沸点为3.8℃，受热易分解，高浓度时易爆炸。②为酸性氧化物，且极易溶于水并与水反应生成次氯酸。请回答下列问题：(1)A装置中盛装浓盐酸的仪器名称是。图中各装置连接顺序为：。a→_______→b→c→_______→f。(填装置中的小写字母，不重复出现)(2)实验中d口和空气的进气速率要适中，当e口出气量一定时，需控制d口进气量与空气进气量的比值为1∶3的原因是。(3)除了用装置A制氯气还可以用高锰酸钾和浓盐酸制取，其化学反应方程式为。(4)将装置B生成的气体直接通入到下列装置可制得HClO溶液。取下列装置中黄绿色溶液两等份，一份是通过与足量KI溶液反应生成，来测定n(HClO)和两者之和；另一份是把氯元素全部转化为AgCl，通过n(AgCl)计算氯元素含量。实验结果表明，则黄绿色溶液中。(忽略与水的反应)(