2025年高中二年级化学上学期冲刺押题卷

2025年高中二年级化学上学期冲刺押题卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共16分）1.下列属于放热反应的是（）A.Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl固体混合B.铝热反应C.CO₂(g)与C(s)在高温下反应生成CO(g)D.碳酸钙高温分解2.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.加入催化剂，SO₂的转化率增大B.充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动C.降低压强，平衡向正向移动D.达到平衡后，SO₂、O₂、SO₃的浓度不再改变3.下列说法正确的是（）A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性B.水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积常数Kw增大C.盐类水解都是可逆的，且水解后溶液一定呈酸性或碱性D.将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，溶液呈中性4.下列电化学装置中，能实现化学能转化为电能的是（）A.铜锌原电池（锌为负极）B.电解饱和食盐水（阳极发生氧化反应）C.银锌电池（用于心脏起搏器）D.铁片浸入CuSO₄溶液中5.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.某元素只具有正价，则该元素一定不存在于其最低价氧化物中B.氧化还原反应中，得电子的物质是还原剂C.反应中化合价发生变化的物质一定既是氧化剂又是还原剂D.氧化性：F₂>Cl₂>Br₂>I₂6.下列有关物质性质的叙述正确的是（）A.CCl₄比CH₄更易发生取代反应B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，但只能生成一种酯C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯分子中含有的官能团是碳碳双键D.甲醛和乙酸互为同分异构体7.下列实验操作正确的是（）A.用浓硫酸干燥氨气B.用排水法收集NO₂气体C.用量筒量取5.00mL浓盐酸D.将pH试纸直接伸入待测液中检验溶液pH8.X、Y、Z为三种短周期元素，原子序数依次增大。X与Z可形成化合物X₂Z，Y与Z可形成化合物Y₂Z。下列判断错误的是（）A.若X为H，则Z为O，Y为FB.若X为C，则Z为O，Y为SC.X、Y、Z三种元素一定不属于同一周期D.X、Y、Z三种元素一定属于同一主族二、填空题（每空1分，共18分）9.（4分）①写出下列反应的化学方程式：(1)铁与稀硫酸反应：_______________________________________(2)碳酸钙高温分解：_________________________________________(3)氢气在氧气中燃烧：_______________________________________(4)甲烷完全燃烧：___________________________________________②写出下列物质的化学式：(5)氢氧化钠：_______________________(6)氯化铁：_______________________(7)碳酸氢钠：_______________________(8)乙醇：_________________________10.（7分）将一定量的CO和CO₂混合气体通入足量的Na₂O₂固体中，固体增重a克。反应结束后，将剩余气体通过足量的灼热氧化铜，固体增重b克。（1）写出CO₂与Na₂O₂反应的化学方程式：_________________________（2）写出CO与灼热氧化铜反应的化学方程式：_________________________（3）若a:b=11:14，则原混合气体中CO和CO₂的质量比约为__________。（4）若混合气体中CO和CO₂的物质的量相等，则a:b=__________。11.（7分）回答下列问题：（1）将pH=2的盐酸稀释100倍，稀释后溶液的pH=__________。（2）用NA表示阿伏伽德罗常数的值，标准状况下，11.2LH₂中含有的氢原子数目为__________。（3）某溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹²mol/L，该溶液呈__________性（填“酸”、“碱”或“中性”），其pH=__________。三、简答题（每空2分，共20分）12.（10分）按要求回答下列问题：（1）写出氢氧燃料电池（碱性介质）中负极的电极反应式：_________________________（2）写出氯碱工业中阳极的电极反应式：_________________________（3）电解饱和食盐水，电解过程中溶液的pH会__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）钢铁发生吸氧腐蚀时，负极发生的反应是：____________________________________（5）为了防止铁制品生锈，可以采取的措施有____________________________________（写一种即可）。13.（10分）有机化学中常涉及以下物质：A:CH₃CH₂OHB:CH₃COOHC:CH₃COOC₂H₅D:CH₂=CH₂（1）上述物质中，能与金属钠反应产生氢气的是__________（填字母）。（2）上述物质中，能与Na₂CO₃溶液反应产生气体的是__________（填字母）。（3）上述物质中，能发生酯化反应的是__________（填字母）。（4）写出A与B发生反应生成酯的化学方程式（注明反应条件）：_________________________（5）写出D与溴的四氯化碳溶液发生加成反应的化学方程式：_________________________四、计算题（共26分）14.（12分）将2.3g金属铝投入到200mL稀硫酸中，铝完全反应，生成标准状况下氢气体积为4.48L。（1）计算稀硫酸的物质的量浓度。（2）若将生成的溶液稀释至500mL，则稀释后溶液中铝离子和硫酸根离子的浓度各是多少？15.（14分）在体积为2L的密闭容器中，进行如下反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0。一定温度下，达到平衡时，N₂、H₂和NH₃的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L和0.4mol/L。（1）计算该条件下该反应的平衡常数K。（2）若起始时只投入0.2molN₂和0.6molH₂，计算达到平衡时NH₃的平衡浓度。（3）若起始时投入xmolN₂和3xmolH₂，达到平衡时NH₃的转化率为50%，则x=__________。试卷答案一、选择题（每题2分，共16分）1.B2.D3.B4.A5.D6.C7.C8.C二、填空题（每空1分，共18分）9.①(1)Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑(2)CaCO₃高温分解=CaO+CO₂↑(3)2H₂+O₂点燃=2H₂O(4)CH₄+2O₂点燃=CO₂+2H₂O②(5)NaOH(6)FeCl₃(7)NaHCO₃(8)C₂H₅OH10.（1）2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂↑(2)CO+CuO高温=Cu+CO₂↑(3)7:11(4)11:1411.（1）4(2)0.5NA(3)碱1三、简答题（每空2分，共20分）12.（10分）(1)H₂-2e⁻+2OH⁻=2H₂O(2)2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑(3)增大(4)M-2e⁻=M²⁺(M代表金属铁)或Fe-2e⁻=Fe²⁺(5)保持干燥、涂油、镀层、制成合金等（写一种即可）13.（10分）(1)A(2)B(3)A、B、C(4)CH₃COOH+C₂H₅OH浓硫酸△=CH₃COOC₂H₅+H₂O(5)CH₂=CH₂+Br₂=CH₂Br-CH₂Br四、计算题（共26分）14.（12分）（1）n(Al)=2.3g/27g/mol=0.0857mol根据方程式2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，n(H₂SO₄)=3/2*n(Al)=3/2*0.0857mol=0.1286molc(H₂SO₄)=0.1286mol/0.2L=0.643mol/L，约等于0.64mol/Ln(H₂)=4.48L/22.4L/mol=0.2mol根据方程式，n(H₂SO₄)=n(H₂)*3/2=0.2mol*3/2=0.3molc(H₂SO₄)=0.3mol/0.2L=1.5mol/L答：稀硫酸的物质的量浓度为1.5mol/L。（2）根据方程式，n(Al³⁺)=n(Al)=0.0857moln(SO₄²⁻)=n(H₂SO₄)=0.3molc(Al³⁺)=0.0857mol/0.5L=0.1714mol/L，约等于0.17mol/Lc(SO₄²⁻)=0.3mol/0.5L=0.6mol/L答：稀释后溶液中铝离子浓度为0.17mol/L，硫酸根离子浓度为0.6mol/L。15.（14分）（1）K=[NH₃]²/([N₂][H₂]³)=(0.4mol/L)²/(0.1mol/L×(0.3mol/L)³)=16/(0.1×0.027)=16/0.0027≈5926(或用精确值计算16/(0.1*0.027)=592.59...)（2）设平衡时生成氨气浓度为ymol/L。N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)起始(0.2)(0.6)(0)变化(-y/2)(-3y/2)(y)平衡(0.2-y/2)(0.6-3y/2)(y)K=y²/[(0.2-y/2)(0.6-3y/2)³]令x=y/2，则K=(2x)²/[(0.2-x)(0.6-6x)³]代入K≈5926，解得x≈0.0993，即y≈0.1986mol/L答：NH₃的平衡浓度约为0.20mol/L。（3）设起始投入xmolN₂，3xmolH₂。N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)起始(x)(3x)(0)变化(x*0.5)(3x*0.5)(x)平