江西省九校重点中学2026届高三年级第一次联合考试化学（含答案）

分宜中学玉山一中临川一中

2026届江西省南城-中南中学商安中学高三联合考试

彭泽一中泰和中学樟树中学

化学

(试卷满分:100分考试用时:75分钟)

考生注意:

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。

2.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题

目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内

作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。

可能用到的相对原子质量:H1C12N14016Na23S32cl35.5Mn55Fe56CU64pt195

一、单项选择题:共14小题,每题3分,共42分。每题只有一个选项符合题意。

1.化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法正确的是

A.碳酸氢铵可用作食品膨松剂

B.漂白粉可用于漂白蚕丝制品

C.纳米铁粉可吸附去除污水中cul2+、Ag+等重金属离子

D.利用C2合成脂肪酸可实现无机小分子向有机高分子的转变

2.下列说法正确的是

A.键长:C=C>C=CB.熔点:Li>Na

C.沸点:NH3>H2D.稳定性:Hcl>HF

3.化学实验操作的规范性对于实验安全至关重要。下列操作错误的是

A.进行钾与水反应的实验时应佩戴护目镜

B.温度计中水银洒落地面时应用硫粉处理

C.实验室制取乙酸乙酯时,导管直接插入饱和碳酸钠溶液中收集产物

D.盐酸不慎沾到皮肤上时,应立即用大量水冲洗,再用3%5%NaHC3溶液冲洗

4.下列反应的离子方程式正确的是

A.氯气通入水中:cl2+H20=2H++cl+cl

B.Fe34溶于稀硝酸:Fe34+8H+Fe2++2Fe3++4H2

C.向NH4HS4溶液中加入过量的NaoH溶液:NH4++0H=NH3·H20

D.淀粉-KI溶液(稀硫酸酸化)检验碘盐中的KI3:5I+I3+6H+3I2+3H2

5.K4[Fe(CN)]是一种食盐、奶粉抗结剂。Fe、HCN与K2CO3在一定条件下可生成K4[Fe(CN)。],反

应的方程式为:Fe+6HCN+2K2C3K4[Fe(CN)]+H2+2C02+2H20。设NA为阿伏加德罗常

数的值,下列说法正确的是

A.ImolHCN中含离子的数目为2NA

B.44gC2中含孤电子对的数目为2NA

C.标准状况下,33.6LH20的分子数为1.5NA

D.常温下,1LPH=11的K2C3溶液中,水电离出H+的数目为103NA

C-026】化学试卷第1页(共6页)

A.操作①是过滤,操作②是分液

B."乙醇洗涤"可提高桂花精油的收率

C."减压蒸馏"可防止桂花精油在较高温度下变质

D.流程中可以循环使用的物质是乙醇和石油醚

由下列实验事实得出的结论正确的是

选项实验事实结论

常温下,分别向PH=1的盐酸和硫酸中加入大小

A电离程度:盐酸>硫酸

相同的铝片,前者反应速率更快

向5mLFecl3溶液中滴加Na2s3溶液,变红褐色,Fe3+既发生了水解反应,

B

再滴加铁氰化钾溶液,产生蓝色沉淀又发生了还原反应

C向浓硝酸中加入红热的木炭产生红棕色气体浓硝酸被木炭还原为NO2

D向CU4溶液中通入H2气体,生成CUS和H2S4酸性:H2s>H2s4

8.某化合物由原子序数依次增大的不同主族的短周期元素Q、W、X、Y、Z组成。W和X的原子序数之

和等于Z的原子序数,只有W、X、Y同周期且W、X、Y相邻。下列说法正确的是

A.原子半径:Z>Y>XB.Q2Y2是直线形分子

C.Q2W2Y4是二元强酸D.XQ4Y3是离子化合物

9.侯式制碱法的流程如图所示,下列说法错误的是

3

A.饱和食盐水"吸氨"的目的是"碳酸化"时产生更多的HC3

B."盐析"后溶液PH比"盐析"前溶液PH大

C."母液II"中的Na+、HC3和cl浓度比"母液I"更大

D.该流程不涉及氧化还原反应

10.实验室采用下表中试剂和装置制备并收集气体(不考虑尾气处理),正确的是

选项试剂a试剂b气体

a

A浓盐酸Mno2cl2

B稀硫酸大理石2

浓硫酸

C浓氨水生石灰NH

3b

D浓硫酸Na2s032

C-026】化学试卷第2页(共6页)

11.某溶液X中可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、cl、sO24、CO23、[Al(0H)4]-中的若干种离子,离子浓度均

相同。某同学进行如下实验,对溶液所含离子判断错误的是

b气体Ab气体B

逐滴加入稀硫酸无明显Ba(NO)32溶液NaoH溶液cO2

溶液Xb滤液X滤液Yb沉淀C

至过量现象过量过量少量

沉淀Ab沉淀B

A.含Fe2+B.含NH4+C.可能含Al3+D.不含[Al(0H)4]-

12.化学上常用标准电极电势E"(氧化性/还原性)比较物质的氧化能力。E"值越高,氧化型物质的氧化

能力越强。E"值越低,还原型物质的还原能力越强。E"的值与体系的PH有关。根据表格信息,下

列说法错误的是

氧化型/还原型物质Mn0/4Mn2+cl2/clVo+2/vo2+Bro3/Br-

E"(酸性条件下)1.51V1.36V0.991V1.432V

4+2+

氧化型/还原型物质nn2cr2o2/cr3+Fe3+/Fe2+

E"(酸性条件下)0.151V0.54V1.36V0.77V

A.实验室可用KBr03与浓盐酸反应制cl2

+

B.酸性条件下,氧化性强弱顺序为Mn4>cl2>VO2

C.向淀粉KI溶液中滴加sncl4溶液,溶液变蓝

2

D.酸性K2cr20,溶液与Fes4反应的离子方程式为cr27+6Fe2++14H+2cr3++6Fe3++7H2

13.硼氢化钠(NaBH4)是有机反应中常用的强还原剂,其在催化剂作用下与水反应获得氢气的微观过程

如图所示。下列说法错误的是

:H,0

2

催化剂催化剂催化剂催化剂

A.NaBH4中含有离子键、共价键和配位键

B.反应过程中存在离子键、极性键和非极性键的断裂和形成

催化剂

C.总反应的化学方程式为NaBH4+4H24H2+NaB(H)4

D.若用D20代替H20,反应后生成的气体中含有H2、HD和D2

14.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分为两份。向第一份溶液中加入铁粉,产生气体的量随

铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO)。向第二份溶液中加入铜粉。下列说法

错误的是气体

铁粉的

质量

A.稀硫酸的浓度为2.5mol.L-'

B.第一份溶液中溶质最终为Feso4

C.第一份溶液产生的气体最多为0.2mol

D.第二份溶液能溶解铜粉最多为14.4g

C-026】化学试卷第3页(共6页)

二、非选择题:共4道题,共58分。

15.(14分)

含砷废水(主要含As033)的无害化处理是环保难题,近年研究发现过二硫酸铵[(NH4)2S28]在酸

性条件下可将As033氧化为As034,反应产物易形成沉淀去除。回答下列问题:

(1)过二硫酸铵[(NH4)2208]中硫元素的化合价为。

(2)砷元素与磷元素同主族,砷在元素周期表中的位置为。

22

(3)酸性条件下s2氧化As033的离子方程式为;若Imols28参与反应,则转移电

子的数目为。

32

(4)处理后的废水中含As034和P可加入铁盐去除。已知常温下K

4,,KP(FeAs4)=5.7X1O,P

(Fepo4)=1.3×1022,当As034刚好沉淀完全时溶液中Po34的浓度为mol·L-"(保留一位小

数。当溶液中离子浓度C≤1.ox105mol.L-'时,可认为沉淀完全)。

(5)为探究PH对As034氧化性的影响,设计如图1所示的可逆电池装置,其反应原理为As034+2H+

+2rAs033+I2+H20。测得输出电压与PH的关系如图2所示。则a点时,盐桥中K+向

(填"甲"或"乙")移动;C点时,负极的电极反应式为。

16.(14分)

Nacl和Mncl2是两种重要的含氯化合物。回答下列问题:

(1)非金属性:clS(填">"或"<",下同),还原性:HclH2S。

(2)Nacl的电子式为。

(3)"84消毒液"与医用酒精混合使用可能降低消毒效果,原因是乙醇易被次氯酸钠氧化,该过程

中C2H5H转化为CH3CH,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(4)废气中的2可用碱性Nacl溶液吸收,在Ni23催化作用下反应的机理如下:

步骤I:clo+Ni2032Ni02+cl

步骤I:clo+2Ni02Ni203+cl+2o.

步骤Ⅲ:

总反应:cl+S2+20HCl+S024+H2

则步骤Ⅲ的离子方程式为。

(5)Mncl2·4H2经加热脱水可制得Mncl2,测得加热升温过程中固体的质量变化如图所示:

18.18%

27.27%

36.36%

温度℃

C-026】化学试卷第4页(共6页)

①50℃时,所得固体的化学式为

②Mncl2·H2继续脱去结晶水时易发生副反应,产生Mno2和碱式氯化锰杂质,为减少副反应的

发生可采取的措施是

17.(15分)

草酸钴和硫酸镍广泛应用于电极材料和催化剂的制备。用含钴废料(主要成分为Co,还含有一定

量的Ag2、NioAl203、Fe和si2等)制备Coc24和Nis4并回收Ag的流程如下:

已知:

①COC24·2H20难溶于冷水,其溶解度随温度升高而逐渐增大。

+

②RH为有机物,M+代表金属离子,M+nRHMR,+nH+。

流程中部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的PH见下表:

沉淀物Fe(OH3Fe(OH2CO(0H3Al(0H3Ni(OH2

开始沉淀1.54.07.5

完全沉淀3.79.25.2

回答下列问题:

(1)为了提高"酸浸"效果,可以采取的措施为(写出一种合理措施);滤渣1的主要成

分是A2s4和

(2)"除杂"时加入COO调节溶液PH的范围是。

(3)"沉钴"时当温度高于5℃,钴的沉淀率下降的原因可能是;检验Co2+已经沉淀完

全的操作为。

(4)"反萃取"时加入的"试剂a"最好选用

4

(5)已知:常温下,[Ag(s23)2]3(aq)Ag+(aq)+2s2023(aq)K=2.7x10

Ag2s4(s)=2Ag+(aq)+so24(aq)KP=1.2x10-5。

2

"溶浸"时发生反应的离子方程式为A2S4+4S232[Ag(S23)2]3(aq)+S024,常温下该反

应的平衡常数K=(列出计算式即可)。

2

(6)"滤液"中含有Co23和s23,则"还原"时反应的离子方程式为。

C-026】化学试卷第5页(共6页)

18.(15分)

顺式二氨二硝基合铂(II)[pt(NH3)2(N2)2]作为典型的铂(II)氨类配合物,具有特殊的生物活

性,是抗癌药物开发的重要研究对象,其实验室制备的步骤如下:

I.称取3.0gH2[ptcl,]·6H20放入烧杯中,加入蒸馏水搅拌至完全溶解。再加入1.0gNa2s3

固体,在70℃下恒温反应30min。反应结束后,将溶液冷却至室温,得到Na2[ptcl4]溶液。

I.向Na2[ptcl4]溶液缓慢滴加浓氨水,得到白色絮状沉淀。进一步抽滤,得到pt(NH3)2cl2

固体。

Ⅲ·依次向三颈烧瓶中加入pt(NH3)2cl2固体、30mL蒸馏水和NaN2溶液,并逐滴加入冰醋酸调

PH值为3.0~4.0,在55℃下恒温反应一段时间(实验装置如下图,夹持、加热装置省略)。反应结束后

趁热抽滤,并用无水乙醇洗涤得到pt(NH3)2(NO2)2固体。

NaNO2

蒸馏水、pt(NH)CI322

已知:①常温下,顺式二氨二硝基合铂(II)难溶于水;②碱性条件下,N2配位能力较弱;强酸性条

件下,NO2易发生歧化反应。

回答下列问题:

(1)盛放NaN2溶液仪器的名称为,使用前应。

(2)步骤I中,加热方式为;H2[ptcl,]反应的化学方程式为。

(3)步骤I中,抽滤装置如图所示。实验中具体的抽滤操作如下:

活塞

a.打开抽气泵;b.关闭抽气泵;C.转移固液混合物;d.确认抽干;e.打开活塞;f.关闭活塞。

正确的操作顺序为:a→c→(填标号)。

(4)步骤Ⅲ中,加入冰醋酸控制溶液PH值为3.0~4.0的原因是。

(5)已知二氨二硝基合铂为平面正方形构型,常温下在水中的溶解度:顺式二氨二硝基合铂

反式二氨二硝基合铂(填">"或"<")。

(6)测定产品的纯度。取6g产品,加蒸馏水和稀硫酸溶解至100mL。摇匀后,取25.o0mL于锥形

瓶中,用0.8000mol·L-'ce(s04)2标准溶液滴定。重复进行3次实验,滴定终点消耗标准溶液的平均

体积为22.50mL(假设其他杂质不干扰结果,滴定反应为N2+2ce4++H20—N3+2ce3++2H+)。

①产品的纯度为%。

②若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定结束时气泡消失,会造成所测结果(填"偏

大""偏小"或"无影响")。

C-026】化学试卷第6页(共6页)

化学参考答案

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要

求的)。

1.【答案】A【解析】碳酸氢铵受热分解生成NH3、CO2，可使食品疏松，A项正确；蚕丝制品主要由蛋

白质构成，漂白粉具有强氧化性会破坏蛋白质结构，使蚕丝制品损坏，B项错误；纳米铁粉通过置换

反应去除污水中Cu2+、Ag+等重金属离子，并非简单的物理吸附，C项错误；脂肪酸不属于高分子有机

物，D项错误。

2.【答案】B【解析】键长：C-C>C=C>C≡C，A项错误；碱金属单质熔点随着核电荷数的增加逐渐降

低，熔点：Li>Na，B项正确；沸点：H2O>NH3，C项错误；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，稳

定性：HF>HCl，D项错误。

3.【答案】C【解析】钾与水反应剧烈，液体可能飞溅甚至有轻微爆炸，佩戴护目镜是必要的安全措施，

A项正确；温度计中水银洒落地面时应用硫粉处理可以生成硫化汞，B项正确；实验室制取乙酸乙酯

时，导管直接插入饱和碳酸钠溶液中收集产物可能会造成倒吸，造成安全隐患，C项错误；盐酸不慎

沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再用3%~5%NaHCO3溶液冲洗用以中和少量剩余没有冲洗干净

的酸液，D项正确。

4.【答案】D【解析】氯气通入水中生成的次氯酸为弱酸，不能拆成离子形式，A项错误；稀硝酸会进一

2++-

步氧化Fe，B项错误；向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液发生反应：NH4+(HCO3)

-2-

+2OH=NH3·H2O+CO3+H2O，C项错误；I-和IO3-在酸性条件下发生归中反应生成I2使溶液变蓝，

D项正确。

5.【答案】D【解析】HCN是共价化合物不含有离子，A项错误；CO2分子中每个氧原子含孤电子对的数

目为2，故44gCO2中含孤电子对的数目为4NA，B项正确；标准状况下水不是气体，C项错误；常温

+-3

下，1LpH=11的K2CO3溶液中，水电离出H的数目为10NA，D项正确。

6.【答案】A【解析】操作①是过滤，操作②是蒸馏，A项错误；桂花精油可以溶于乙醇，“乙醇洗涤”

可以溶解不溶物中的桂花精油防止损失，提高收率，B项正确；“减压蒸馏”可降低沸点，防止桂花

精油在较高温度下变质，C项正确；操作②蒸馏得到的石油醚可以循环使用，减压蒸馏得到的组分乙

醇也可以循环利用，D项正确。

7.【答案】B【解析】在水中的电离程度：盐酸=硫酸。常温下，分别向pH=1的盐酸和硫酸中加入大小

相同的铝片，前者反应速率更快，可能与氯离子对反应的促进有关，A项错误；向5mLFeCl3溶液中滴

3+

加Na2SO3溶液，变红褐色是说明Fe既发生了水解反应生成Fe(OH)3胶体。再滴加铁氰化钾溶液，产生

蓝色沉淀说明Fe3+被还原为Fe2+，B项正确；向浓硝酸中加入红热的木炭产生红棕色气体还可能是因为

浓硝酸受热分解为NO2，C项错误；酸性：H2SO4>H2S，D项错误。

8.【答案】D【解析】Q为H元素、W为C元素、X为N元素、Y为O元素、Z为Al元素。原子半径：

Z>X>Y，A项错误；H2O2不是直线形分子，B项错误；H2C2O4是二元弱酸，C项错误；NH4NO3是离

子化合物，D项正确。

-

9.【答案】C【解析】氨气极易溶于水且使溶液呈碱性，可以吸收更多的CO2产生高浓度HCO3，A项正

确；“盐析”后析出更多的NH4Cl晶体，溶液酸性减弱，溶液pH变大，B项正确；“母液Ⅰ”中主

+-+--+2-+

要含有Na、Cl、NH4、HCO3，“吸氨”后发生反应HCO3+NH3=NH4+CO3，NH4浓度增大，降

【C-026】化学参考答案第1页（共4页）

+-+

温后NH4Cl溶解度随温度降低而降低，析出NH4Cl。“冷析”后溶液中主要含有NH4、Cl、Na、

2-+-+2--

CO3，再加入NaCl，再次析出NH4Cl。“母液Ⅱ”主要含有Na、Cl、NH4、CO3，HCO3的浓度比

“母液Ⅰ”中的小，C项错误；该流程中包含NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓、

2NaHCO3=NaHCO3+CO2↑+H2O，没有发生氧化还原反应，D项正确。

10.【答案】D【解析】浓盐酸和MnO2反应制取Cl2需要加热，A项错误；稀硫酸和大理石反应生成微溶物

硫酸钙覆盖在大理石表面阻碍反应的进行，B项错误；NH3会被浓硫酸吸收，C项错误；浓硫酸和

Na2SO3反应制取SO2，且SO2可以用浓硫酸干燥，且因其密度大于空气，故用导管长进短出的排空气法

收集，D项正确。

2-

11.【答案】C【解析】向溶液X中加入过量稀硫酸无明显现象，说明没有[Al(OH)4]-和CO3。加入过量的

2++

Ba(NO3)2生成气体，说明溶液中有Fe。再加入过量的NaOH溶液生成气体，说明溶液中含有NH4。因

-2-+3+

为溶液中各离子浓度相等，根据溶液电中性原则，一定存在Cl、SO4，一定不存在K、Al。最后通

入少量的CO2生成沉淀，生成BaCO3沉淀。

12.【答案】C【解析】根据题干信息可知及表格数据可知，BrO3-氧化性强于Cl2，故实验室可用KBrO3与

θ

浓盐酸反应制Cl2，A项正确。E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，故酸性条件下，氧化性强弱

-+4+

顺序为MnO4>Cl2>VO2，B项正确；因为氧化能力I2>Sn，故向淀粉-KI溶液中滴加SnCl4溶液，不能

2-3+

生成I2，C项错误。因为酸性条件下，氧化能力Cr2O7>Fe，故酸性K2Cr2O7溶液与FeSO4反应的离子

2-2++3+3+

方程式为Cr2O7+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O，D项正确。

+-

13.【答案】B【解析】Na与BH4-之间存在离子键、BH4中B和H原子之间存在共价键和配位键，A项正

确。反应过中不存在非极性键的断裂，B项错误；根据反应过程可知反应物为NaBH4和H2O，最终的产

物为NaB(OH)4和H2，故方程式是NaBH4+4H2O4H2↑+NaB(OH)4，C项正确；若用D2O代替

H2O，第一步反应生成H2，第一步反应生成HD，最后一步反应生成D2，D项正确。

14.【答案】D【解析】加入铁粉14g时完全反应，此时溶液中溶质为FeSO4，n(H2SO4)=n(FeSO4)=n(Fe)=0.

25mol，故硫酸的浓度为molmol，故A、B正确。第一份溶液OA段发生反应Fe+NO-

+3++2+

3+4H=Fe+NO↑+2H2O，生成气体n(NO)=n(Fe)=0.1mol，BC段发生反应Fe+2H=Fe+H2↑,n

+

(H2)=n(Fe)=0.1mol，故产生气体最多为0.2mol，C项正确。第二份溶液发生反应3Cu+8H+2NO-

2++

3=3Cu+2NO↑+4H2O，混酸中n(H2SO4)=0.25mol、n(HNO3)=0.1mol，则溶液中H的物质的量共0.6

-

mol，NO3的物质的量为0.1mol，最多溶解铜粉0.15mol，即9.6g，D项错误。

二、非选择题(本题共4小题，共58分)

15.(14分，每空2分)【答案】

(1)+6

(2)第四周期第ⅤA族

2-3-32-+

(3)S2O8+AsO3+H2O=AsO4-+2SO4+2H2NA

(4)2.3×10-7

3-3-+

(5)甲AsO3+H2O-2e-=AsO4+2H

【解析】(1)过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]中含有一个过氧键，硫元素的化合价为+6价。(2)砷元素在周期

2332

表中的位置是第四周期第ⅤA族。(3)酸性条件下S2O8-氧化AsO3-得到AsO4-和S2O4-，离子方程式为

2-3-3-2-+2

S2O8+AsO3+H2O=AsO4+2SO4+2H。若1molS2O8-参与反应，则转移电子的数目为2NA。

【C-026】化学参考答案第2页（共4页）

3-1

(4)当AsO4-沉淀完全时，溶液中cmol·L。

3-+3

(5)a点酸性较强，反应AsO4+2H+2I-=AsO3-+I2+H2O正向进行，电池刚工作时甲池石墨电极为正极，

乙池石墨电极为负极，故a点时，盐桥中K+向正极所在甲池溶液定向移动。b点反应达到平衡状态，电压

3-+33-

为0。c点酸性较弱，反应AsO4+2H+2I-=AsO3-+I2+H2O逆向进行，此时负极的电极反应式为AsO3+H2O

3-+

-2e-=AsO4+2H。

16.(14分，每空2分)【答案】

(1)><

(2)

(3)2∶1

-2-

(4)SO2+O·+2OH=SO4+H2O

(5)①MnCl2·2H2O②将晶体置于HCl氛围中加热或将晶体置于真空状态下加热并及时抽出水汽(答

案合理即可)

【解析】(1)非金属性：Cl>S。非金属性越强，氢化物的还原性越弱，故还原性：HCl<H2S。(2)NaClO

的电子式为。(3)次氯酸钠是氧化剂转化为NaCl，C2H5OH是还原剂转化为CH3COOH，根

据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1。(4)根据总反应和步骤Ⅰ、步骤Ⅱ的方程

-2-

式可知步骤Ⅲ的离子方程式为SO2+O·+2OH=SO4+H2O。(5)①MnCl2·4H2O的摩尔质量为198g·

-1

mol，由198×18.18%≈36可知在50℃时MnCl2·4H2O经加热脱2分子水，所得固体的化学式为MnCl2·

2H2O。②MnCl2·H2O继续脱去结晶水时易发生副反应，产生MnO2和碱式氯化锰杂质说明MnCl2发生氧化

反应和水解反应，因此为减少副反应的发生可采取的措施是将晶体置于HCl氛围中加热或将晶体置于真空

状态下加热并及时抽出水汽。

17.(15分，除标注外，每空2分)【答案】

(1)将含钴废料进一步粉碎、适当增大H2SO4浓度、加热、加速搅拌等SiO2(1分)

(2)5.2≤pH˂7.5

(3)CoC2O4溶解度随温度升高而逐渐增大静置后取上层清液，向其中滴加(NH4)2C2O4溶液，若不出现

浑浊则证明Co2+已经沉淀完全

(4)稀硫酸