2025初中期末化学测试卷

2025初中期末化学测试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。下列每小题只有一个选项符合题意。1.下列变化中，属于物理变化的是（）A.碳酸钙高温分解B.水通电分解C.冰融化成水D.铁生锈2.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.氧化镁C.石灰水D.蔗糖溶液3.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，通常发现许多具有特殊性质的（）A.稀有气体B.化学性质相似的元素C.金属D.半金属（或类金属）4.下列关于水的叙述正确的是（）A.水是由氢气和氧气组成的混合物B.硬水加入肥皂水后产生的泡沫较多C.电解水时正极产生的气体是氢气D.水的蒸发和水的沸腾都属于物理变化5.下列物质中，不属于酸的是（）A.HClB.NaOHC.H₂SO₄D.CH₃COOH6.下列关于燃烧现象的描述正确的是（）A.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成无色无味气体B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C.红磷在空气中燃烧产生大量白雾D.木炭在氧气中燃烧发出白光，生成无色气体7.下列关于物质的检验方法正确的是（）A.检验二氧化碳用澄清石灰水，检验氧气用带火星的木条B.检验金属是否活泼用稀硫酸，观察是否有气泡产生C.检验氯化钠溶液是否含有硝酸银，滴加少量稀盐酸D.检验氢气纯度，用排水集气法收集后点燃，听爆鸣声8.下列化学方程式书写正确的是（）A.2H₂O₂H₂O₂+O₂↑B.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CaCO₃+2HNO₃=Ca(NO₃)₂+H₂O+CO₂↑9.一定温度下，向某物质的饱和溶液中加入该物质固体，下列说法正确的是（）A.溶质质量分数增大B.溶解度增大C.溶液质量不变D.溶质质量增加10.下列物质的用途利用了其化学性质的是（）A.用干冰进行人工降雨B.用活性炭净水C.用金属铝制作飞机零件D.用石墨制作电极二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共20分。11.空气中含量最多的气体是______，写出一种可用于炼铁的氧化物______。12.写出镁在空气中燃烧生成氧化镁的化学方程式______；用化学符号表示2个氢原子______，3个硫酸根离子______。13.稀释浓硫酸时，必须将______沿着容器壁缓慢注入______中，并不断搅拌。14.碳酸氢钠受热分解生成三种物质，该反应的基本反应类型属于______反应。用氢氧化钙溶液处理硫酸厂排放的废水中含有的硫酸，发生的反应的化学方程式为______。15.用化学方程式表示：(1)氢气在氧气中燃烧生成水：______。(2)锌和稀盐酸反应制取氢气：______。三、简答题（本大题共3小题，共30分。16.(10分)简述实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的实验步骤。请根据实验操作顺序，将下列实验步骤的序号填入相应的空格中：a.检查装置气密性b.收集氧气c.验证氧气d.加热e.将药品装入试管f.撤离导管g.查验装置气密性的方法是将导管一端浸入水中，用手握住试管外壁，若导管口有气泡冒出，则气密性良好。17.(10分)小明同学想探究影响铁生锈快慢的因素。请回答：(1)他将两支分别裹有铁锈的洁净铁钉放入A、B两只试管中，A试管中盛有蒸馏水，B试管中盛有食盐水，其他条件相同且适宜。该实验探究的是______对铁生锈快慢的影响。(2)观察发现A试管中的铁钉锈蚀较慢，B试管中的铁钉锈蚀较快。该实验现象说明______。(3)为了防止铁制品生锈，请列举一种常见的方法______。18.(10分)化学兴趣小组用含碳酸钙80%的石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳。他们取10克该石灰石样品放入锥形瓶中，加入适量稀盐酸，产生气体用干燥的气球收集。反应完全后，气球膨胀至最大体积，称量集气瓶和气体的总质量为84.4克（假设反应前后锥形瓶质量不变，且气球内气体只含二氧化碳，反应装置气密性良好）。(1)计算参加反应的碳酸钙的质量。(写出必要的计算步骤)(2)计算生成的二氧化碳的质量。(写出必要的计算步骤)(3)计算该石灰石样品中碳酸钙的纯度是否达到80%？请通过计算说明。四、计算题（本大题共2小题，共30分。19.(15分)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物的方法制取氨气（NH₃）。氨气极易溶于水，密度比空气小。请回答：(1)写出该反应的化学方程式______。(2)现将含氯化铵60%的混合物100克加热反应，理论上最多能生成多少克氨气？(写出必要的计算步骤)(3)为收集到干燥的氨气，应选用______收集装置（填字母代号，如E、F等，假设装置足量且气密性良好）。收集满氨气后，应如何操作才能防止倒吸？______。20.(15分)将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入到100克溶质质量分数为14.6%的硫酸铜溶液中，恰好完全反应，生成硫酸镁和硫酸铝，同时生成0.76克氢气。请计算：(1)参加反应的镁粉和铝粉的质量总和是多少克？(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？(写出必要的计算步骤)试卷答案一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。下列每小题只有一个选项符合题意。）1.C2.B3.B4.D5.B6.B7.A8.D9.D10.C二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共20分。）11.氮气；氧化铁（或Fe₂O₃等合理答案）12.2Mg+O₂→2MgO；2H；SO₄²⁻13.浓硫酸；水14.分解；Ca(OH)₂+H₂SO₄→CaSO₄+2H₂O15.(1)2H₂+O₂→2H₂O(2)Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑三、简答题（本大题共3小题，共30分。）16.(10分)aedbcfg17.(10分)(1)水分（或水）(2)盐溶液（或食盐水）能加速铁生锈(3)保持干燥（或涂油、镀层等合理答案）18.(10分)(1)设参加反应的碳酸钙质量为xCaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑10044x(84.4g-(10g-x)-100g*14.6%/100g)x=8g答：参加反应的碳酸钙的质量为8克。(2)生成的二氧化碳质量为8g。(3)石灰石样品中碳酸钙的纯度为8g/10g*100%=80%。答：该石灰石样品中碳酸钙的纯度达到80%。四、计算题（本大题共2小题，共30分。）19.(15分)(1)2NH₄Cl+Ca(OH)₂→CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑(2)设理论上最多能生成氨气质量为y2NH₄Cl+Ca(OH)₂→CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑14934100g*60%yy=(100g*60%*34)/149=14.2g答：理论上最多能生成14.2克氨气。(3)F；将导管末端插入集气瓶口下方，或在水下收集完毕后正放缓慢取出导管等合理答案。20.(15分)(1)设参加反应的镁质量为x，铝质量为yMg+CuSO₄→MgSO₄+Cu2464x100g*14.6%=14.6gx=(24*14.6g)/64=5.4375g2Al+3CuSO₄→Al₂(SO₄)₃+3Cu54192y100g*14.6%=14.6gy=(54*14.6g)/192=4.0625g参加反应的镁粉和铝粉的质量总和为5.4375g+4.0625g=9.5g。(2)生成的硫酸镁质量为(5.4375g/24)*120=26.875g生成的硫酸铝质量为(4.0625g/54)*342=25.6875g反应后溶液中溶质有：原硫酸铜剩余(14.6g-14.6g*192/64)=2.8g，生成的硫酸镁26.875g，生成的硫酸铝25.6875g。反应后溶液总质