2025高中化学上册单元练习卷

2025高中化学上册单元练习卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.下列属于纯净物的是（）A.氢氧化钠溶液B.空气C.水煤气D.熔融的氯化钠2.元素X的原子最外层电子数为4，则元素X的常见化合价不可能是（）A.+1B.+2C.+3D.+43.下列物质中，属于原子晶体的是（）A.金B.干冰C.碳化硅D.乙醇4.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.氯化钠中不存在化学键B.共价键只存在于非金属原子之间C.分子中一定存在化学键D.离子化合物中一定存在离子键5.下列现象或事实不能用分子运动论解释的是（）A.蔗糖在水中溶解B.热的气体膨胀C.气体易被压缩D.花香四溢6.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.氢氧化铝B.氢氧化钠C.碳酸钙D.碳化硅7.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（）A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.反应中得电子的物质一定是氧化剂C.氧化产物和还原产物的化合价一定不同D.氧化还原反应一定同时发生氧化和还原过程8.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.氯化铁溶液与铜粉反应：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺D.碳酸钙溶于盐酸：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O9.下列物质中，既能与浓硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应且都能产生气体的是（）A.碳酸氢钠B.苯C.乙烷D.乙烯10.下列说法正确的是（）A.原子序数为35的元素位于第三周期第VIA族B.同主族元素自上而下非金属性增强C.同周期元素自左而右金属性增强D.最外层电子数为8的粒子一定是原子11.下列实验操作正确的是（）A.用pH试纸测溶液pH时，将试纸伸入待测液中B.稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中C.过滤液体时，漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁D.蒸发溶液时，用玻璃棒不断搅拌12.下列关于同位素的叙述正确的是（）A.同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子B.同位素的化学性质几乎完全相同C.同位素的质量数等于质子数与中子数之和D.同位素在自然界中一定以混合物的形式存在13.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.CO₂B.SO₂C.NOD.Na₂O14.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点B.金属晶体的硬度一定大于分子晶体的硬度C.原子晶体的熔点一定高于离子晶体的熔点D.离子晶体的熔融物能导电，所以离子晶体一定是电解质15.下列元素中，非金属性最强的是（）A.OB.FC.NeD.Cl16.下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同主族元素从上到下，金属性一定增强C.同主族元素从上到下，非金属性一定增强D.同周期主族元素从左到右，最高正化合价逐渐升高17.下列说法正确的是（）A.氧化剂在反应中得到电子，被还原B.还原剂在反应中失去电子，被氧化C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于它们失得电子数目之比D.反应中化合价发生变化的元素一定发生了氧化还原反应18.下列物质中，只含有共价键的是（）A.氯化钠B.氢氧化钾C.干冰D.氮气19.下列说法正确的是（）A.强电解质在水溶液中一定完全电离，弱电解质在水溶液中一定部分电离B.电离方程式可以用“→”表示，电离出阳离子全部是H⁺的化合物一定是酸C.强酸一定是挥发性酸，强碱一定是固体D.盐类物质一定是中性物质20.下列关于原子结构的叙述正确的是（）A.原子中，核外电子所占据的空间是连续的B.原子核内的质子数和中子数一定相等C.原子核内的质子数一定等于核外电子数D.原子核内的中子数一定等于原子质量数二、填空题（每空1分，共20分）21.氢原子核内质子数为1，中子数为0，则其质量数为______；氯原子核内质子数为17，中子数为18，则其质量数为______。22.写出下列物质的化学式：氧化铝______；氢氧化钙______；硫酸铝______；碳酸钠______。23.写出下列物质的名称：NaCl______；H₂SO₄______；Ca(OH)₂______；Al₂O₃______。24.用化学符号填空：(1)氢离子______；(2)氢氧根离子______；(3)钙离子______；(4)硫酸根离子______。25.用化学方程式表示：(1)氢气在氧气中燃烧______；(2)铁与硫酸铜溶液反应______；(3)氢氧化钠与盐酸反应______。26.用离子方程式表示：(1)氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应______；(2)碳酸钙与盐酸反应______。27.在元素周期表中，原子序数为11的元素位于______周期______族，其最高正化合价为______，常见化合价还有______。三、简答题（每题5分，共15分）28.简述离子键和共价键的区别。29.解释为什么钠比镁更容易失去电子？30.简述实验中稀释浓硫酸的正确操作步骤及原因。四、计算题（共10分）31.将8.4g碳酸钙粉末加入足量稀盐酸中，充分反应后，收集到二氧化碳气体4.4g。请计算该碳酸钙样品的纯度。试卷答案一、选择题1.D2.A3.C4.B5.B6.A7.B8.A9.A10.C11.C12.B13.B14.B15.B16.A17.A18.D19.A20.C二、填空题21.1；3522.Al₂O₃；Ca(OH)₂；Al₂(SO₄)₃；Na₂CO₃23.氯化钠；硫酸；氢氧化钙；氧化铝24.H⁺；OH⁻；Ca²⁺；SO₄²⁻25.(1)2H₂+O₂点燃2H₂O；(2)Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；(3)NaOH+HCl=NaCl+H₂O26.(1)Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓；(2)CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O27.三；第ⅠA族；+1；0三、简答题28.离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键，通常存在于活泼金属和非金属元素之间；共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，通常存在于非金属元素之间。29.钠和镁位于同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱。钠原子核外只有一层电子层（2,8,1），最外层只有一个电子，容易失去，而镁原子核外有三层电子层（2,8,2），最外层有两个电子，失去电子需要克服更大的能量，因此钠比镁更容易失去电子。30.将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，目的是使稀释过程中释放的热量及时扩散，防止局部