2025高中化学选择性必修测试卷

2025高中化学选择性必修测试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.下列有关化学键的叙述正确的是A.氯化钠晶体中，钠离子和氯离子只通过共用电子对结合B.水分子中O-H键是非极性共价键C.氢化钠（NaH）中钠离子和氢离子之间存在离子键D.熔融状态的氯化镁能导电，说明氯化镁是共价化合物2.下列元素中，第一电离能最小的是A.NB.PC.AsD.Al3.下列关于有机化合物的叙述正确的是A.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，且都能发生加聚反应C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的氧化性D.乙烷和苯都能发生取代反应，且取代反应都属于加成反应4.下列实验操作中，正确的是A.用pH试纸直接检验浓硫酸的pH值B.将NaOH固体放在天平的左盘称量C.分液时，分液漏斗下口用于排出下层液体D.配制一定物质的量浓度的溶液时，将水先倒入烧杯，再缓慢加入溶质5.下列关于化学反应速率的叙述正确的是A.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡一定向右移动B.使用催化剂，可以改变反应的活化能，从而提高反应速率C.对于有气体参与的反应，增大压强，反应速率一定加快D.反应物浓度越大，反应速率越快，反应速率与浓度成正比6.下列关于原电池的叙述正确的是A.负极发生还原反应，正极发生氧化反应B.原电池工作时，电子从负极流向正极C.铜锌原电池中，铜电极是正极，溶液中的氢离子在铜电极上得电子D.盐桥中的阳离子流向正极，阴离子流向负极7.下列关于电解质的叙述正确的是A.强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离B.电解质溶液的导电性取决于溶液中离子浓度的大小C.熔融状态的NaCl能导电，说明NaCl是弱电解质D.任何电解质溶液都能发生电离8.下列关于热化学的叙述正确的是A.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量B.中和热是指强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水放出的热量C.放热反应在任何条件下都能自发进行D.焓变（ΔH）的值越大，表示该反应放出的热量越多9.下列关于物质性质的叙述正确的是A.F₂比Cl₂更易发生置换反应，是因为F₂的非金属性更强B.碳酸钙比碳酸钠的溶解度小，是因为碳酸钙的溶度积更小C.硅酸钠溶液呈碱性，是因为硅酸根离子水解显酸性D.氢氧化铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应，所以它是两性氢氧化物10.下列关于同分异构体的叙述正确的是A.C₅H₁₂有三种同分异构体B.CH₃CH₂CH₂OH和CH₃OCH₂CH₃互为同分异构体C.正戊烷和异戊烷互为同分异构体D.CH₃CH₂CHO和CH₃COCH₃互为同分异构体二、填空题（本题共5小题，每空1分，共20分。）11.氮元素的原子序数为7，其核外电子排布式为________，最外层电子数与其同周期第ⅠA族元素原子最外层电子数之差为________。12.将足量的CO₂缓慢通入到NaOH和CaCl₂的混合溶液中，先发生反应的离子方程式为________，最终沉淀的化学式为________。13.乙烯的结构简式为________，乙醇与乙烯在一定条件下反应生成该物质的化学方程式为________。14.在298K、100kPa时，2mol甲烷完全燃烧生成CO₂和液态水，放出890kJ热量。该反应的热化学方程式为________。15.用化学方程式表示：(1)氢氧化铝与盐酸反应：________(2)氢氧化钠溶液与氯气反应：________三、简答题（本题共3小题，每题10分，共30分。）16.写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：(1)铁在潮湿的空气中生锈；(2)乙醇催化氧化生成乙醛；(3)氯气与水反应。17.简述实验室制备乙烯的原理、所需试剂、主要仪器装置（用文字描述，不用画出）以及收集乙烯的方法。说明如何检验生成的乙烯气体。18.解释下列现象：(1)将少量钠投入水中，钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声。(2)氨气极易溶于水，而HCl气体也极易溶于水，但氨气溶于水后溶液显碱性，而HCl溶于水后溶液显酸性。四、计算题（本题共2小题，共30分。）19.将2.4g金属镁投入到100mL2mol/L的盐酸中，计算反应产生氢气的体积（标准状况下），并判断镁是否有剩余。（假设盐酸浓度不变）20.将10.0g由CH₃COOH和CH₃CH₂COOH组成的混合酸溶液，与足量的NaOH溶液反应，消耗了20.0mL2.0mol/L的NaOH溶液。计算混合酸中CH₃COOH和CH₃CH₂COOH的质量分数。试卷答案1.A2.D3.A4.C5.B6.B7.B8.B9.A10.C11.1s²2s²2p³212.CO₂+2OH⁻=CO₃²⁻+H₂OCaCO₃13.CH₂=CH₂CH₃CH₂OH+CH₂=CH₂一定条件下→CH₃CH₂CH₂CH₂OH14.CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=-890kJ/mol15.(1)Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O(2)2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O16.(1)4Fe+3O₂+6H₂O=4Fe(OH)₃或2Fe+O₂+2H₂O=2Fe(OH)₂+H₂↑（任写一个合理即可）化学反应(2)2CH₃CH₂OH+O₂一定条件→2CH₃CHO+2H₂O酯化反应（或氧化反应）(3)Cl₂+H₂O=H⁺+Cl⁻+HClO酸碱反应（或氧化还原反应）17.原理：乙醇在浓硫酸作用下，加热到170℃发生消去反应生成乙烯。试剂：乙醇、浓硫酸。主要仪器装置：试管（加热），试管口向下倾斜，试管口塞一团棉花（防止高沸点物质挥发），尾气处理装置（防止空气污染）。收集方法：排水集气法。检验方法：将生成的气体通入溴的四氯化碳溶液或高锰酸钾酸性溶液中，若溶液褪色或紫色褪去，则证明生成了乙烯。18.(1)钠的密度小于水，熔点低，与水反应放热。(2)氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，溶液显碱性；HCl溶于水完全电离出氢离子和氯离子，溶液显酸性。19.解：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑n(Mg)=2.4g/24g/mol=0.1moln(HCl)=2mol/L×0.1L=0.2mol根据方程式，Mg与HCl物质的量之比为1:2，0.1molMg需要0.2molHCl，恰好完全反应。n(H₂)=n(Mg)=0.1molV(H₂)=n(H₂)×22.4L/mol=0.1mol×22.4L/mol=2.24L答：反应产生氢气的体积为2.24L（标准状况下），镁无剩余。20.解：设混合酸中CH₃COOH和CH₃CH₂COOH的物质的量分别为xmol、ymol。n(NaOH)=c×V=2.0mol/L×0.02L=0.04mol根据方程式：x+y=0.04molx×60g/mol+y×88g/mol=10.0g解得：x=0.08mol，y=0.02molm(CH₃COOH)=0.08mol×60g/mol=4.8gm(CH₃CH₂