【《“思问课堂”导学案案例设计》5600字】

“思问课堂”导学案案例设计目录TOC\o"1-3"\h\u27005“思问课堂”导学案案例设计 1282311.1导学案编制原则 1253541.1.1主体性原则 1269531.1.2启发性原则 179731.1.3探究性原则 23101.2高中化学“思问课堂”导学案的结构框架 2306571.3案例设计 317511.1.1《铝的重要化合物》“思问课堂”导学案设计 3262721.1.2《铁的重要化合物》“思问课堂”导学案设计 91.1导学案编制原则1.1.1主体性原则在“思问课堂”导学案中的学习活动如自问引思环节、互问明思环节等，在这些环节当中，由学生为主体，自主探究和思考问题，教师要时刻关注学生的状态，及时给予学生引导和帮助。导学案要以学生为主体地位来设计，要让学生以“自己是主人”的观念去完成导学案，让学生感受到被尊重的快乐[39]。在导学案中，教师的作用是引导和辅助，引导学生自主探究，辅助学生解决问题。教师在编写导学案时，要将学生放在主体位置，要从学生的角度出发，对学生的认知规律、学习习惯、学习方式有所了解，将学生的“被动接受”转变为“主动探究”，给学生创造更多的动手协作、主动思考的空间和机会。1.1.2启发性原则启发性原则最早由苏格拉底的“产婆术”演变而来的，同时我国古代的思想家教育家孔子也提出过这一原则。启发性原则要求教师的发挥主导作用，通过引导、启发等具有指导意义的形式，调动学生学习的积极性，激发学生的思维活动，增强独立分析问题、解决问题的能力[40]。强调教师要启发学生思考，引导学生解决问题，不要强硬灌输学生知识。在编制“思问课堂”导学案时要遵循启发性原则，要结合当下的社会热点、医疗技术、科技创新等，设计兴趣化、通俗化能够引起学生自主性和积极性的问题。编制的问题要符合学生当前的认知水平，逐渐加深难度，为学生建立清晰的学习思路，引导学生自主思考，获取知识和解决问题的能力和方法。1.1.3探究性原则当今社会对具有创新能力、探究能力、综合素质能力的人的需求越来越高了。而当今化学课程改革的趋势之一是高度重视培养学生的探究素养、创新精神和科学思维的习惯[41]。根据皮亚杰的认知发展学，高一的学生已经具备了解决实际问题的能力，拥有了抽象的逻辑思维，能够运用各种方式假设并进行推理验证。所以在编制“思问课堂”导学案时，要以发挥学生的主体能动性为准则，设计出能够促进学生的主动学习、增强学习体验、发展学生的综合素养的探究式教学活动[42]。利用这些教学活动拓宽学生思维，培养学生的创新意识和动手探究能力。1.2高中化学“思问课堂”导学案的结构框架高中化学“思问课堂”导学案要根据新《课标》的要求，以教材为本，分析学生的基础知识水平、学习能力等情况，然后再进行设计。在新《课标》的要求和指导下，对教材和学生的学情进行分析；然后从学科核心素养的角度出发确定学习目标、教学重难点；依次设计学生的学习任务为自问引思、互问明思、追问深思、切问成思四个环节，每个环节的问题难度依次递增，解决问题的能力也依次为自我能力、合作能力、教师引导能力、师生合作能力；解决问题的对象依次为学生自主、生生合作、教师引导下的学生合作、师生协作。其具体的结构框架如图3-1所示。“思问课堂”导学案中提出的问题难度要进行分类，学生能够自我分析、思考、解决的问题设置在自问引思环节；当问题难度超出学生自我能力范围，但是又在生生之间合作探讨解决的范围时，此类问题设置在互问明思环节；教师在互问明思的基础上提炼和升华并追问，此类问题难度超出生生合作能力范围，由教师引导学生解决问题，该类问题设置在追问深思环节；最后的切问成思环节则是让学生在前三个环节的基础上，由教师引导或自主思考或合作探究解决问题，该环节的问题一般是进行总结和巩固。具体的问题分类如图3-2所示。《《普通高中化学课程标准（2017年版）》教材分析宏观辨识与微观探析学习目标学情分析科学研究与创新意识证据推理与模型认知变化观念与平衡思想科学态度与社会责任重点难点重难点自问引思互问明思切问成思追问深思问题难度解决对象自我能力合作能力教师能力提炼能力自主学习合作学习教师引导自主学习合作学习师生协作学习任务导学案“思问课堂”

图3-1高中化学“思问课堂”导学案的结构框架图能力范围能力范围问题难度教学环节自我能力学生自主自问引思生生合作探究能力互问明思切问成思追问深思教师引导生生合作教师引导师生合作协同能力师生协作解决方式同学帮助低高提升总结

中偏高图3-2“思问课堂”导学案的问题难度分类图1.3案例设计1.1.1《铝的重要化合物》“思问课堂”导学案设计（1）教学设计思路本次教学设计的内容是《铝的重要化合物》。首先是自问引思环节，课前学生自主完成。在已知Al单质能与酸、碱反应的前提下，提出铝制餐具为什么不能长时间存放酸、碱性食物？要求学生自主完成，并掌握Al2O3的物理性质和化学性质，同时归纳出两性氧化物的概念，同时通过预学检测，让学生遇到困难，产生疑惑，并保持好奇心到课堂上追求答案。互问明思环节，学生合作完成。由明矾的净水作用导入课堂，生生合作讨论明矾溶液中存在的离子以及并根据Fe(OH)3的制备推出净水原理，引出Al(OH)3沉淀，生生之间再合作设计制备Al(OH)3的实验方案并验证。追问深思环节，教师引导完成。在该环节之前，学生已经掌握了两性氧化物的概念和Al(OH)3的制备，此时由教师追问继续滴加NaOH溶液或氨水有何现象？与什么物质的性质相似？引导学生根据两性氧化物的概念探究Al(OH)3的两性并进行实验验证。切问成思环节，师生合作完成。在Al(OH)3的两性性质和前三个环节的基础上，提出能否用NaOH溶液制备Al(OH)3沉淀，此时由学生和教师合作进行实验探究，以及归纳总结出Al(OH)3沉淀量与NaOH溶液用量关系图。具体教学思路如图3-3所示：教学环节教学环节知识线问题线自问引思Al2O3的用途和化学性质实验室制取Al(OH)3的方法追问深思Al(OH)3的用途和化学性质1.铝制餐具为什么不能与酸碱食物同放？2.两性氧化物的定义切问成思1.明矾净水的原理是什么？2.设计几套制备Al(OH)3的实验方案教师追问，小组讨论Al(OH)3是否也具有两性？Al(OH)3沉淀量与NaOH溶液用量的关系图教学活动互问明思阅读资料和课本，完成预习1.写出净水原理2.实验探究制备方法1.小组讨论两性2.实验探究验证1.Al2(SO4)3溶液逐滴加入NaOH溶液直至过量，有何现象？2.NaOH溶液逐滴加入Al2(SO4)3溶液直至过量，有何现象？1.实验探究NaOH溶液制备Al(OH)3沉淀2.画出Al(OH)3沉淀量与NaOH用量的关系图素养线宏观辨识微观探析微观探析科学探究科学探究创新意识宏观辨识微观探析科学探究证据推理图3-3《铝的重要化合物》“思问课堂”导学案教学思路（2）导学案案例设计《铝的重要化合物》【学习目标】1.了解明矾净水的原理，两性氧化物和两性氢氧化物的概念。2.通过实验探究Al(OH)3的制备方法，通过类比Al2O3的两性推测Al(OH)3的两性，并通过实验验证，提高实验探究能力。1.了解Al(OH)3沉淀量与NaOH溶液用量的关系图，掌握其对应的化学方程式，提高定量分析意识。【重点难点】重点：Al(OH)3的制备方法和化学性质，Al2O3的化学性质。难点：Al(OH)3的制备方法，Al(OH)3沉淀量与NaOH用量的关系图。【自问引思】（预习，思考并完成下列问题）图1绚丽多彩的宝石图2铝制餐盒观看图片和阅读课本P57-58，思考并回答下列问题：1.你有哪些方法可以除去铝制品表面的氧化膜？2.铝制餐具为什么不宜用来蒸煮或长时间存放酸、碱性或咸的食物？它们之间会发生什么反应呢？与酸反应：离子方程式：与碱反应：离子方程式：1.氧化铝是一种特殊的金属氧化物，称之为两性氧化物，你能对两性氧化物下定义么？两性氧化物：[预学检测]（1）下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的化合物有（）①Al②Al2O3③Al(OH)3④AlCl3⑤NaHCO3（2）欲使AlCl3溶液中Al3+完全沉淀下来，适宜的试剂是（）A.NaOH溶液 B.盐酸C.氨水 D.氯化钡溶液4.在预学过程中，你还遇到了哪些不能解决的问题，请填入下列表格中：我的疑惑：【互问明思】图3KAl(SO4)2资料卡片图2明矾晶体阅读课本P59资料卡片，小组讨论，回答下列问题：1.明矾溶液有哪些离子存在？电离方程式如何书写？2.明矾常用来净水，净水的原理是什么？（可以参考Fe(OH)3的制备）1.提供以下药品和仪器：Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水、试管、胶头滴管，小组讨论并设计出几套制备Al(OH)3的实验方案，并通过实验验证哪种方案更合理？实验设计实验现象反应方程式和离子方程式结论：实验室制取Al(OH)3的方法：离子方程式：【追问深思】1.教师追问：根据设计的方案进行验证后，如果继续滴加NaOH溶液或氨水会有何现象？出现该现象的原因与什么物质的性质相似？实验设计实验现象实验结论化学方程式[归纳总结]1.Al(OH)3是一种色状物；溶于水；色素。2.Al(OH)3既能与反应，又能与反应，是一种氢氧化物。①与盐酸等酸反应的离子方程式：②与NaOH等强碱反应的离子方程式：[跟踪检测]（1）下列说法错误的是（）A.Al2O3是两性氧化物，故可以用来作耐高温材料。B.KAl(SO4)2•12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C.氢氧化铝具有弱碱性，可以用来制作胃酸中和剂D.用氢氧化钠可除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2−+3H【切问成思】问：可以用NaOH溶液与Al2(SO4)3溶液反应制备Al(OH)3沉淀？1.向Al2(SO4)3溶液逐滴加入NaOH溶液直至过量，有何实验现象？你能够写出反应的化学方程式和离子方程式吗？你能够在图5坐标系中画出反应中沉淀的量随NaOH溶液用量的变化图像吗？2.向NaOH溶液逐滴加入Al2(SO4)3溶液直至过量，有何实验现象？你能够写出反应的化学方程式和离子方程式吗？你能够在图6坐标系中画出反应中沉淀的量随Al2(SO4)3溶液用量的变化图像吗？图5图6[随堂练习]1.实验室制备Al(OH)3沉淀，最适宜的方法是（）A.AlCl3溶液中加入NaOH溶液B.AlCl3溶液中加入足量的氨水C.NaAlO2溶液中加入浓盐酸D.Al2O3溶于足量的热水中2.用NaOH溶液不能除去括号中杂质的是（）A.Mg(Al2O3)B.MgCl2(AlCl3)C.Fe(Al)D.Fe2O3(Al2O3)1.将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是（）A.最后一定有沉淀生成，且有气体放出B.溶液最后一定澄清，且有气体放出C.一定有气体放出D.一定无气体放出4.将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀的量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图像正确的是（）5.向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示,则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为（）A.6∶1 B.3∶1 C.2∶1 D.1∶2[针对练习]《自主学习能力测评》P59[课后作业]《自主学习能力测评活页练》P1321、2、4、5、6、9、101.1.2《铁的重要化合物》“思问课堂”导学案设计（1）教学设计思路教学设计的内容是《铁的重要化合物》。这一章节的知识点多和化学方程式量大。首先是自问引思环节，学生课前自主预习完成并掌握铁的氧化物的用途和性质，让学生思考Fe3O4中铁的价态，同时让学生设计制备Fe(OH)2、Fe(OH)3沉淀的实验方案。同样在预学检测，让学生产生困惑，保持好奇心到课堂上解惑。互问明思环节，课堂学生合作完成。让学生小组讨论选择预习时设计实验方案，制备Fe(OH)2、Fe(OH)3沉淀。同时思考Fe(OH)2沉淀颜色为什么会变化，探究制备纯净的Fe(OH)2沉淀的方法。追问深思环节，教师引导生生合作完成。此时学生已经掌握了Fe(OH)2沉淀久置在空气中会被氧化为Fe(OH)3沉淀，再通过教师追问如何鉴别一瓶FeCl2溶液是否已经被氧化为FeCl3溶液？引导学生将知识迁移到Fe2+、Fe3+之间，从而引发学生思考如何鉴别Fe2+、Fe3+以及Fe2+和Fe3+之间的相互转化。切问成思环节，师生合作完成。让学生总结课上所学知识，从氧化还原反应的角度，梳理并尝试画出Fe、Fe2+、Fe3+之间相互转化的关系图，也就是所谓的“铁三角”，同时写出对应的离子方程式。具体教学思路如图3-4所示：教学环节教学环节知识线问题线自问引思1.铁的氧化物的用途和性质2.铁的氢氧化物的制取方法制取Fe(OH)2沉淀的注意事项追问深思Fe3+和Fe2+的鉴别方法1.Fe3O4中的铁元素的化合价是多少？2.能否设计制备铁的氢氧化物是实验方案切问成思1.为什么制备得到的Fe(OH)2沉淀颜色会变化？2.怎样能够制得纯净的Fe(OH)2沉淀？1.如何鉴别一瓶FeCl2溶液是否已经被氧化？2.如何将Fe3+转化为Fe2+？如何把Fe2+转化为Fe3+？1.实验室中如何保存FeCl2溶液？Fe、Fe2+、Fe3+之间相互转化教学活动互问明思阅读资料和课本，设计实验方案完成预习1.实验探究制备Fe(OH)2、Fe(OH)32.小组讨论制备Fe(OH)2的注意事项和方法1.实验探究鉴别Fe3+和Fe2+2.实验探究Fe3+和Fe2+的转化你可以画出Fe、Fe2+、Fe3+之间相互转化的关系图么？小组讨论画出Fe、Fe2+、Fe3+之间转化关系图素养线宏观辨识微观探析科学探究宏观辨识微观探析科学探究创新意识宏观辨识微观探析科学探究微观探析证据推理图3-4《铁的重要化合物》“思问课堂”导学案教学思路（2）教学案例设计《铁的重要化合物》【学习目标】1.了解铁的氧化物的用途和性质，掌握铁的氢氧化物的性质，掌握实验室制取Fe(OH)2、Fe(OH)3的方法。2.通过实验探究，掌握Fe2+、Fe3+的检验方法及其相互转化。1.从氧化还原反应的角度，认识不同价态铁的化学性质，掌握铁及其化合物之间的相互转化。【重点难点】重点：Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质和制备方法，Fe2+、Fe3+的检验方法及其相互转化，铁及其化合物之间的相互转化。难点：Fe(OH)2制备的注意事项，Fe2+、Fe3+的检验方法及其相互转化，铁及其化合物之间的相互转化。【自思引问】（课前自主预习完成）图1氧化亚铁图2氧化铁图3四氧化三铁阅读上述图片和课本P59-60，思考下列问题并完成下列表格：1.铁的氧化物在自然界中有哪些存在形式和用途？2.Fe3O4中的铁元素的化合价是多少？与酸反应会生成哪些离子？属于碱性氧化物吗？存在形式颜色状态俗称铁的化合价稳定性水溶性与酸反应的离子方程式1.任选药品和仪器，设计出制备Fe(OH)2、Fe(OH)3的实验方案，并再课堂上验证是否正确？制备Fe(OH)2Fe(OH)3药品和仪器实验设计实验现象离子方程式[预学检测]（1）判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）A.地壳中含量居前两位的金属在空气中都具有抗腐蚀性。（）B.Fe2O3溶于水可生成Fe(OH)3。（）C.Fe3O4可由单质直接化合而得到。（）（2）在FeSO4溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（）A.FeB.FeOC.Fe(OH)3D.Fe2O34.在预学过程中，你还遇到了哪些不能解决的问题，请填入下列表格中：我的疑惑：【互问明思】（小组讨论合作完成）1.根据提供的药品和仪器，以及之前设计的实验方案，小组合作完成实验，实验现象是？你能够写出对应的离子方程式么？（完成上表）2.小组讨论，为什么制备得到的Fe(OH)2沉淀颜色会发生变化？氧气从何而来？1.小组讨论，为什么要用新制的FeSO4的溶液制备Fe(OH)2沉淀？在滴入NaOH溶液时胶头滴管要伸入液面下？还有什么办法能够制取纯净的Fe(OH)2沉淀？4.如下装置图，小组讨论并解释，如何操作该装置才能制取纯净的Fe(OH)2沉淀？5.Al(OH)3受热易分解，Fe(OH)3是否与其相似，受热也会分解？[归纳小结]Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质比较化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态与酸反应相互转化【追问深思】图1FeCl3溶液图2FeCl2溶液1.教师追问：根据所学知识，小组讨论，如何鉴别一瓶FeCl2溶液是否已经被氧化为FeCl3溶液？除了以上几种办法，还有没有其他的鉴别方法？阅读课本P61实验3-10，小组合作完成实验探究。鉴别方法滴入KSCN溶液FeCl2溶液FeCl3溶液2.教师再追问：从氧化还原反应的角度，小组讨论并思考，如何将Fe3+离子转化为Fe2+离子？如何把Fe2+离子转化为Fe3+离子？阅读课本P61实验3-11，小组合作完成实验探究。转化方法实验现象离子方程式Fe3+→Fe2+Fe2+→Fe3+[归纳小结]（1）Fe3+离子具有较强氧化性，能够氧化排在Cu前边的金属，Fe3+则被还原为Fe2+。例如：Fe2(SO4)3溶液与Cu离子方程式：（2）Fe2+离子既有氧化性又有还原性，相对来说还原性较强。遇到O2、H2O2、氯水、溴水等强氧化剂，则被氧化为为Fe3+。例如：FeCl2溶液中滴加H2O2溶液的离子