2025高中化学上册期末测试卷

2025高中化学上册期末测试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，将正确选项的字母填在题后括号内。每小题2分，共20分）1.下列有关物质的分类正确的是（）A.纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱性氧化物B.氧化铝、二氧化硅、碳化硅都属于两性氧化物C.氯化钠、硫酸铜、碳酸钙都属于盐D.碳酸、醋酸、盐酸都属于强酸2.下列有关化学用语的表示正确的是（）A.氮气分子：N₂⁺B.氢氧根离子：OH⁻C.钠离子：NaD.碳酸钙：CaHCO₃3.下列变化中，属于物理变化的是（）A.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳B.氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应C.水受热变成水蒸气D.氯化钠溶液蒸发结晶4.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.某元素化合价降低，该元素一定发生了还原反应B.氧化还原反应中，得电子的总数等于失电子的总数C.所有单质都具有氧化性D.含有金属元素的化合物一定是氧化剂5.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子B.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NAC.1molH₂和1molCl₂完全反应，转移电子数为2NAD.摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该物质的相对分子质量6.下列物质中，只含离子键的是（）A.HClB.Na₂OC.CO₂D.CH₄7.下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是（）A.1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子B.18g水中含有的氢原子数目为阿伏伽德罗常数C.标准状况下，22.4L氦气中含有的原子数目为阿伏伽德罗常数D.阿伏伽德罗常数是指1mol物质的质量8.下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.同周期主族元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强B.同主族元素中，从上到下，元素的金属性逐渐减弱C.原子最外层电子数相同的元素，化学性质一定相似D.非金属元素不可能形成阳离子9.下列实验操作正确的是（）A.给试管里的液体加热时，液体体积超过试管容积的1/3B.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将pH试纸伸入待测液中C.用滴管向容量瓶中加水时，滴管尖端接触容量瓶内壁D.称量固体NaOH时，将其放在托盘天平的左盘纸上10.下列关于有机物的说法正确的是（）A.烷烃只含C-C和C-H键B.烯烃能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明发生了加成反应C.苯分子中存在碳碳双键D.乙醇和乙酸都能发生酯化反应二、填空题（请将答案写在答题卡对应位置。每空1分，共20分）11.用化学符号或化学式填空：(1)三个氯原子：_____________(2)氢氧根离子：_____________(3)氧化铝：_____________(4)碳酸氢钠：_____________(5)金属镁：_____________12.写出下列反应的化学方程式：(1)碳在氧气中充分燃烧：_______________________(2)氢氧化钠溶液与稀盐酸反应：_______________________(3)碳酸钙高温分解：_______________________(4)氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：_______________________13.写出下列反应的离子方程式：(1)铁与硫酸铜溶液反应：_______________________(2)碳酸钙溶于稀盐酸中：_______________________(3)氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：_______________________14.电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为：_______________________；阴极的电极反应式为：_______________________。15.将1.92g镁粉投入到足量的稀硫酸中，反应完全后，转移的电子数为__________（阿伏伽德罗常数用NA表示）。16.某气态非金属单质X，其分子中含有10个电子，则X的化学式为__________，它和氢气反应生成化合物Y，Y的电子式为__________。17.按要求用化学方程式表示：(1)用氯气与石灰乳反应制备漂白粉：_______________________(2)乙醇发生催化氧化生成乙醛：_______________________18.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH__________7（填“>”、“<”或“=”）。原因是_______________________。三、简答题（请将答案写在答题卡对应位置。共20分）19.(6分)简述勒夏特列原理的内容。并用化学平衡移动原理解释：向氨水中加入生石灰固体，氨气的溶解度会增大。20.(7分)氯气是一种重要的化工原料。(1)写出氯气与水反应的化学方程式和离子方程式。(2)氯气具有强氧化性，写出氯气分别与铁粉、氢气反应的化学方程式。(3)工业上利用氯气和石灰乳制备漂白粉，写出相应的化学方程式。21.(7分)有A、B、C、D四种化合物，其中A、B、C为无色气体，D为无色固体。它们之间存在如下转化关系（部分反应条件略去）：A+H₂O→B+CB+D高温→E（红棕色气体）C+H₂O→F（强酸）请推断A、B、C、D、E、F的化学式，并写出B与D高温反应的化学方程式。四、计算题（请将答案写在答题卡对应位置。共20分）22.(10分)在一个固定容积为2L的密闭容器中，进行如下反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0。反应达到平衡时，温度为500℃时，混合气体总压强为1.1atm，其中氨气的体积分数为15%。计算：(1)平衡时，NH₃的物质的量浓度；(2)该条件下，该反应的平衡常数K；(3)若在恒温恒容条件下，向平衡体系中再充入0.1molN₂和0.3molH₂，平衡将向__________方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。23.(10分)将含amolH₂SO₄的浓硫酸溶于水配成1L溶液，取100mL该溶液，稀释至1L，再取20mL稀释后的溶液，用bmol/L的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液20mL。(1)计算原浓硫酸的物质的量浓度；(2)计算NaOH溶液的物质的量浓度；(3)计算反应消耗的NaOH的物质的量。试卷答案一、选择题1.C2.B3.C4.A5.A6.B7.C8.A9.D10.B二、填空题11.(1)3Cl(2)OH⁻(3)Al₂O₃(4)NaHCO₃(5)Mg12.(1)C+O₂→CO₂(2)NaOH+HCl→NaCl+H₂O(3)CaCO₃高温→CaO+CO₂↑(4)NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃13.(1)Fe+Cu²⁺→Fe²⁺+Cu(2)CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+H₂O+CO₂↑(3)Ba²⁺+SO₄²⁻→BaSO₄↓14.2Cl⁻-2e⁻→Cl₂↑；2H⁺+2e⁻→H₂↑15.0.2NA16.O₂；[H:][..O:..H]⁻17.(1)2Cl₂+2Ca(OH)₂→CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O(2)2CH₃CH₂OH+O₂催化剂→2CH₃CHO+2H₂O18.>；氨水为弱碱，部分电离，溶液中氢氧根离子浓度小于氢离子浓度。三、简答题19.勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。向氨水中加入生石灰固体，生石灰与水反应生成氢氧化钙，消耗水，导致氨水浓度增大，根据勒夏特列原理，氨水的电离平衡NH₃·H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻将向右移动，以补充消耗的水，从而使得氨气的溶解度增大。20.(1)Cl₂+H₂O⇌HCl+HClOCl₂+H₂O⇌Cl⁻+H⁺+HClO(2)Cl₂+2Fe→2FeCl₃Cl₂+H₂点燃→2HCl(3)2Cl₂+2Ca(OH)₂→CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O21.A为O₂，B为NO，C为NO₂，D为Fe₂O₃，E为NO₂，F为HNO₃。B与D高温反应的化学方程式：4NO+3Fe₂O₃高温→2Fe₃O₄+4NO₂四、计算题22.(1)总压强1.1atm，氨气体积分数15%，则氨气的分压为1.1atm×15%=0.165atm。根据分压定律，氨气的物质的量分数也为15%。设起始投入N₂、H₂的物质的量分别为xmol、3xmol，平衡时生成NH₃的物质的量为2ymol。总物质的量为x+3x=4xmol。根据物质的量分数，2y/(4x+2y)=15%→2y=0.15(4x+2y)→2y=0.6x+0.3y→1.7y=0.6x→y/x=0.6/1.7≈0.353。平衡时N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为x(1-0.353)、3x(1-0.353)、2x(0.353)≈0.647x、1.941x、0.706xmol。总物质的量为4x(1-0.353)+2x(0.353)=2.812x+0.706x=3.518xmol。容器的体积为2L，故NH₃的物质的量浓度为0.706xmol/2L≈0.353xmol/L。根据理想气体状态方程PV=nRT，标准状况下(0°C,1atm)，22.4L气体的物质的量为1mol。500℃时(773.15K)，0.165atm×2L/(0.0821L·atm/(mol·K)×773.15K)≈0.00408mol。0.353x=0.00408→x≈0.0115mol。NH₃的物质的量浓度为0.706×0.0115/2≈0.0404mol/L。(2)K=(P<0xE2><0x82><0x99>/Pᵥ)²/(P<0xE1><0xB5><0xA0>/Pᵥ)³=(0.165/0.165)²/((0.647×0.0115×1.1/3.518×0.165)/0.165)³≈1/(0.0209/0.165)³≈1/(0.127)³≈1/0.00204≈490。(3)向平衡体系中再充入0.1molN₂和0.3molH₂，相当于增大反应物浓度，平衡将向正反应方向移动。23.(1)100mL稀释液中含硫酸的物质的量为(amol/L×1L/L)×1/10=a/10mol。20mL该溶液中含硫酸的物质的量为(a/10mol/L×0.02L)=a/500mol。滴定反应为H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O。消耗NaOH的物质的量为(a/500mol)×2=a/250mol。原浓硫酸的物质的量浓度为amol/1L=amol/L。100mL稀释液相当于原浓硫酸(amol/L×1L/L)/10=a/10L。取20mL稀释液，含硫酸的物质的量为(a/10L×0.02L)=a/500L。消耗NaOH的物质