化学方程式的计算提高强化练习含答案

化学方程式的计算提高强化练习含答案一、初中化学利用化学方程式选择题1．用镁和铝分别同稀硫酸反应，若要各制得10克氢气，则需要用去的镁和铝的质量比是A．4∶3 B．8∶9 C．3∶1 D．1∶32．Fe2O3、CuO的固体混合粉末ag，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.05mol白色沉淀。则a的数值为A．3.21 B．3.59 C．4.01 D．7.413．宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。微观思维是化学思维的重要组成部分。已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是A．甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1B．化学反应前后原子个数没有改变C．该反应属于氧化反应D．丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:84．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg5．Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为（）A．7.6gB．15.2gC．20.0gD．40.0g6．对化学反应：M+H2SO4=CaSO4↓+2N的认识，错误的是（）A．N中一定含有氢元素 B．相对分子质量：M＞NC．M可能是CaO D．N可能是HNO37．如图所示：在密闭容器中充入CO和的混合物10g，测得其中氧元素含量为，再向密闭容器中通入足量的氧气，通电使电火花塞点火让其中的一氧化碳完全燃烧成二氧化碳。则完全反应后密闭容器中二氧化碳的质量为A． B． C． D．8．实验时有一块未知质量的石灰石样品(含杂质20%，杂质不含钙元素，不溶于水，也不参加反应)，高温煅烧一段时间后，称得固体质量为10.3g，向固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，过滤，所得滤液质量为105.6g，则与稀盐酸反应的碳酸钙在样品质量分数为()A．20% B．40% C．50% D．80%9．密闭容器中发生化学反应，X、Y、Z的质量随着反应时间（t）的变化如下图所示。判断错误的是（）A．该反应的化学方程式为X+2Y→3Z B．n的数值为9C．该反应是化合反应 D．反应后容器内为混合物10．下列各组有机物两者间分别完全燃烧，得到二氧化碳与消耗氧气的质量比相同的一组是（）A．CH4和C2H4 B．CH4和CH3OHC．CH4和C2H5OH D．C2H4和C2H5OH11．将6.05g的铁、锌混合物中加入到100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，反应生成的氢气的质量为A．0.1g B．0.15g C．0.2g D．0.25g12．如图是甲转化为丙的微观过程，下列说法不正确的是（）A．反应前后原子种类不变B．转化①中甲和O2反应的分子个数比为1：1C．转化②是化合反应D．物质丙不属于氧化物13．物质R在0.96g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：R+3O2XO2+2SO2，测得XO2和SO2的质量分别为0.44g和1.28g．下列判断正确的是（）A．参加反应的R的质量为0.86gB．R的相对分子质量为76C．R中含有X元素、S元素和O元素D．XO2和SO2都是形成酸雨的主要物质14．某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取10g该CaO固体样品，向其中加入100g稀盐酸至恰好完全反应，下列说法中不正确的是A．反应生成CaCl2的质量为11.1g B．所加稀盐酸的质量分数为9.125％C．CaO固体露置于空气中会变质 D．样品中一定含有碳酸钙15．深圳进行机动车限牌，汽车尾气污染得到控制。如图是汽车处理尾气反应的微观过程，有关说法正确的是（）A．反应前后分子的种类、数目都发生了变化B．反应的生成物质量之比是7：11C．反应的化学方程式为D．催化剂加快反应速率，增加了生成物的质量16．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）A．丁一定是该反应的催化剂B．该反应的基本类型是分解反应C．该反应中乙、丙的质量比为3：17D．该反应中甲、丙的质量比为7：417．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示：物质甲乙丙丁反应前的质量/g122630反应中的质量/g9223b反应后的质量/g0a328下列说法正确的是()A．该化学反应为复分解反应 B．丙一定为催化剂 C．a等于10 D．b等于1218．某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法错误的是A．该反应前后原子个数不变 B．该反应前后分子个数不变C．参加反应的“”和“”分子个数比为2：3 D．该反应属于置换反应19．下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是（）A．烧碱 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．双氧水20．某混合物由Mg和MgO组成，取该混合物12.8g与一定量稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为52g，则原混合物中氧元素的质量为（）A．4.8g B．4.0g C．3.2g D．2.4g21．现有wg含有CuO和ZnO的固体粉末，欲测定CuO的质量分数。下列实验方案中，不能达到目的的是（已知ZnO在进行下述化学反应时，原理与CuO相似）A．将混合物与足最H2充分反应，冷却后测出剩余固体质量为agB．将混合物与足量CO充分反应，反应后的气体通入足量的NaOH溶液中，测出NaOH溶液的质量增加值为bgC．将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量为cgD．将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量为dg22．由C2H2、CO、H2中的一种或几种组成的气体，完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量之比是44：9，该气体的组成不可能是（）A．C2H2和CO B．只有C2H2C．C2H2、H2和CO D．CO和H223．工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是()A．甲的化学式为CH2B．反应中甲、乙、丙的分子个数比为2：1：1C．甲、乙、丙都可能是氧化物D．丙中C、H、O元素的质量比12：3：824．在反应2A+5B═2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22，若2.6gA与B完全反应后，生成8.8gD．则在此反应中B与D的质量比为（）A．4∶9 B．8∶1 C．10∶11 D．31∶4425．现有一样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。向该样品中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为（）A．74.5g B．14.9g C．10g D．7.45g26．一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g，其中H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为A．5.6gB．8.8gC．4.4gD．4.8g27．氧化钙和过氧化钙（CaO2）的混合物6.4g溶于足量水后，加入足量的Na2CO3溶液，溶液中的Ca2+全部转化为沉淀，过滤、干燥，得到10gCaCO3。则原6.4g混合物中钙元素与氧元素的质量之比为（已知：）A．1∶1 B．5∶4 C．5∶3 D．5∶228．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前、反应中及反应结束前某时刻的各物质的质量（如表）。表中x、y、m、n分别表示相应物质的质量。下列数据正确的是（）甲乙丙丁反应前质量/g7014610反应中质量/gx11mn反应结束前质量/g42y4010A．x＝56 B．y＝6 C．m＝17 D．n＝829．在一定的条件下，A和B能发生化学反应生成C和D，其微观示意图如下所示：下列说法错误的是A．B的化学式为NH3B．反应前的物质为混合物C．若该反应为置换反应，则生成的C和D的质量比为27:14D．若D为氧化物，反应掉的A和B的分子个数比为5:4，D的化学式为NO230．下列关于化学用语的说法，错误的一项是（）A．FeCl2读作氯化亚铁；SO2读作二氧化硫B．3H只有微观意义；C60表示60个碳原子C．NH4NO3中，氮元素的化合价不相同D．，可读作每48份质量的铁与32份质量的氧气完全反应，生成80份质量的氧化镁【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除一、初中化学利用化学方程式选择题1．A【解析】根据镁与酸反应时化合价为+2价、铝与酸反应时的化合价为+3价，利用一定量金属完全反应产生氢气质量=×金属质量，可以较简单地计算出产生相同质量氢气时，消耗掉镁和铝的质量比。设消耗镁的质量为M，消耗铝的质量为A。则×M=×A

，M：A=4：3，故选A。2．A【解析】【分析】【详解】根据CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O中CO2与CaCO3的物质的量的关系，可知CO2为0.05mol，即0.05mol×44g/mol=2.2g，即碳元素的物质的量为0.05mol，则参加反应的CO物质的量为0.05mol，即0.05mol×28g/mol=1.4g，然后根据质量守恒定律，可列等式：a+1.4g=2.41g+2.2g，a=3.21g，故选A.3．A【解析】试题分析：由反应的微观示意图可知该反应的反应物是C2H2和O2，生成物CO2和H2O，反应的化学方程式为：2C2H2+5O24CO2+2H2O，甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为2:5，A错误；依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，B正确；该反应是物质与氧气的反应，属氧化反应，C正确；二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比=12:32=3:8，D正确。故选A。考点：化学反应的微观过程4．D【解析】试题分析：A、化学方程式中化学式前面化学计量数实际就是物质的分子个数，而质量守恒定律告诉我们：分子个数在化学反应前后可能发变化，故化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，错误，B、若A和C都是盐，则该反应不一定是复分解反应，还可能是置换反应，错误，C、反应物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比，错误，D、若取xgA和xgB反应，由于可能有反应物过量，故生成C和D的质量总和不一定是2xg，正确，故选D考点：质量守恒定律，基本反应类型5．B【解析】试题分析：根据题意可知Fe和FeO中的铁元素都上了硫酸亚铁中去了，根据铁元素的质量算出硫酸亚铁的质量。解：由Fe和FeO的混合物质量为7.0g，铁元素的质量分数为80%，解出铁元素质量为：7.0g×80%=5.6g；用铁元素质量除以硫酸亚铁中铁元素的质量分数，算出硫酸亚铁的质量：=15.2g故选B。考点：有关化学式的计算和推断；化合物中某元素的质量计算；混合物中某元素的质量计算；质量守恒定律及其应用。点评：已知化合物中某元素的质量，求化合物的总质量方法是：用该元素的质量除以该元素在化合物中的质量分数。6．C【解析】A、根据质量守恒定律知，N中一定含有氢元素，故A正确；B、根据酸的性质，M可能是氧化钙或氢氧化钙，相对分子质量：M＞N，故B正确；C、M可能是CaO，故C正确；D、N不可能是HNO3，只可能是水，故D错误。7．A【解析】【详解】混合物中碳元素质量为：，反应后碳元素完全转化到二氧化碳中，则完全反应后密闭容器中二氧化碳的质量为：，故选：A。【点睛】本题难度不大，掌握质量守恒定律及其应用是解题关键。化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。8．B【解析】【详解】解：设石灰石样品的质量为w，根据固体减少量可以求出分解产生的二氧化碳为w﹣10.3g，设高温煅烧消耗碳酸钙的质量为x，，x＝，石灰石中杂质质量为20%×w＝0.2w；与盐酸反应的碳酸钙为w﹣﹣0.2w＝23.4g﹣1.47w，生成的二氧化碳质量为10.3g+100g﹣0.2w﹣105.6g＝4.7g﹣0.2w，w≈12.5g；与盐酸反应的碳酸钙为23.4g﹣1.47×12.5g≈5g；与稀盐酸反应的碳酸钙占样品的质量分数为×100%＝40%。故选B。9．A【解析】【详解】由图像分析可知，化学反应前后X的质量减少了3g，Y质量减少了6g，故XY为反应物,Z质量增加了ng为生成物，根据质量守恒定律，n=3g+6g=9g，A、不能根据反应的反应物和生成物的质量关系推断反应物和生成物的分子个数比，故A错误；B、n的值为9，故B正确；C、该反应的反应物为X和Y，生成物为Z，符合化合反应多变一的特点，故C正确；D、反应后容器内为剩余9gZ和1gX，含有两种物质属于混合物，D正确。10．D【解析】【详解】A、根据CH4和C2H4完全燃烧的化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O和C2H4+3O22CO2+2H2O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为1：2、2：3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同，故A不正确；B、根据CH4和CH3OH完全燃烧的化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O和2CH3OH+3O22CO2+4H2O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为1：2、2：3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同，故B不正确；C、根据CH4和C2H5OH完全燃烧的化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O和C2H5OH+3O22CO2+3H2O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为1：2、2：3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同，故C不正确；D、根据C2H4和C2H5OH完全燃烧的化学方程式C2H4+3O22CO2+2H2O和C2H5OH+3O22CO2+3H2O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为2：3、2：3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比相同，故D正确。故选D。【点睛】根据化学方程式能表示反应中各物质在反应中的粒子个数比，利用物质的粒子个数比可判断反应中物质的质量比。11．C【解析】【分析】6.05g的铁、锌混合物中加入到100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，可根据硫酸的质量求出氢气的质量。【详解】设生成氢气的质量为x，由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，得出如下关系：x=0.2g。故选C。12．B【解析】【分析】根据反应的微观过程图，分析反应物、生成物写出反应的化学方程式，据其意义分析判断回答有关的问题。【详解】由微粒的构成和变化可知，反应①②的方程式分别是：2H2S+3O22SO2+2H2O；SO2+H2O2═H2SO4A、由微粒的示意图可知：反应前后原子种类不变，说法正确；故不符合题意；B、由方程式可知反应①中甲和O2反应的分子个数比为2：3，说法错误；故符合题意；C、转化②是两种物质生成一种物质，属于化合反应，说法正确；故不符合题意；D、物质丙含有3种元素，故该物质不会是氧化物，说法正确；故不符合题意；故选B【点睛】本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成，利用分子构成写出物质的化学式及化学方程式，能够考查知识运用能力。13．B【解析】试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变可知参加反应的R的质量为：1.28g+0.44g-0.96g=0.76g，A错误；设R的相对分子质量为X，则根据方程式计算R+3O2=XO2+2SO2X960.760.96x=96*0.76/96=76，B正确；在化学反应中物质的质量比即为相对分子质量之比，那么XO2的相对分子质量为44，可能是二氧化碳；根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类和质量不变，生成物中氧元素的质量=0.32g+0.64g=0.96g，等于反应物中氧气的质量，那么R中含有X元素、S元素，不含氧元素，C错误；二氧化碳主要是造成温室效应，D错误。故选B。考点：质量守恒定律14．A【解析】【分析】生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，再根据物质的性质分析判断有关的说法。【详解】A、由质量守恒定律可知，反应前后钙元素的质量不变，反应生成氯化钙的质量为：10g×50%÷=13.875g，故错误；B、生成氯化钙质量为13.875g，根据氯元素质量守恒可知，稀盐酸中HCl的质量为，故盐酸中溶质的质量分数为，故正确；C、生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，故氧化钙固体露置在空气中会变质，故正确；D、氧化钙中钙元素的质量分数是：，氢氧化钙中钙元素的质量分数是：，碳酸钙中钙元素的质量分数是：，由题意可知，测得其中Ca元素质量分数为50%，则该混合物一定含有碳酸钙，故正确。故选A。15．A【解析】【分析】结合图示，根据质量守恒定律及反应物生成物可知，反应的方程式为：，结合方程式进行分析即可。【详解】A、由微粒的变化可知，分子的种类及数目发生了变化，故A正确；B、由方程式可知，反应的生成物质量之比是28：（44×2）＝7：22，故B错误；C、方程式未配平，故C错误；D、催化剂能加快反应的速率，但不会增加生成物的质量，故D错误。故选A。【点睛】此类题目重在从图中提炼信息，根据信息进行题目的解答和分析。要注意排除干扰微粒以及补充缺少的微粒，让图恰好体现反应的本质关系。16．C【解析】【分析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前丙的质量分数为1﹣70%﹣14%﹣10＝6%，反应后乙的质量分数为1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%；反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%＝28%，故甲是反应物；同理可以通过图示确定乙的质量分数减少了14%﹣8%＝6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%﹣6%＝34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。【详解】A、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，选项错误；B、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，选项错误；C、该反应中乙、丙的质量比为6%：34%＝3：17，选项正确；D、该反应中甲、丙的质量比为28%：34%＝14：17，选项错误，故选C。17．C【解析】【分析】甲在反应前后质量减小，是反应物，丙在反应前后质量没变，是催化剂或没参加反应，丁反应前后质量增加，则丁是生成物，根据质量守恒定律，，则。【详解】A、由表格数据可知：甲乙反应后质量减少为反应物，丁的质量增加为生成物，该化学反应为化合反应，故A不正确；B、丙的质量没有变化，可能为催化剂，也可能没参加反应，故B不正确；C、，则a等于10，故C正确；D、则b等于7，故D不正确。故选C。【点睛】根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。18．C【解析】【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后前后原子个数不变，说法正确，故不符合题意；B、由图可知，两个分子和一个分子反应，生成两个分子和一个分子，反应前后分子个数不变，说法正确，故不符合题意；C、由图可知，两个分子和一个分子反应，生成两个分子和一个分子，参加反应的“”和“”分子个数比为2：1，说法错误，故符合题意；D、由反应可知，是单质和化合物反应生成了新的单质和化合物，该反应属于置换反应，说法正确，故不符合题意；故选C19．A【解析】【分析】物质露置于空气中，因发生化学反应质量增加，也就是与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质。【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故A正确；B、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故B不正确；C、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故C不正确；D、双氧水常温下能分解产生氧气，露置于空气中，会使其质量减少，故D不正确。故选A。20．D【解析】【详解】稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和氧化镁反应生成硫酸镁和水，所得溶液中溶质是硫酸镁，52g硫酸镁中镁元素质量为：52g×=10.4g，混合物中氧元素质量为：12.8g-10.4g=2.4g，故选D。21．D【解析】【详解】A、氢气可以还原氧化铜，也能还原氧化锌，所以剩余固体均为铜和锌，可以通过差量法推导出氧化铜的质量和质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；B、氢氧化钠的增量为二氧化碳的质量，利用不同质量的氧化铜和氧化锌与一氧化碳反应得到的二氧化碳的质量不同，它可以推算出反应的氧化铜的质量，进而确定其质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；C、将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量。利用金属氧化物和氢氧化物的差量，它可以推算出反应的氧化铜的质量，进而确定其质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；D、因为铁过量，所以剩余固体既有铁，又有铜，无法测定铜的准确质量，不能达到实验目的，故符合题意；故选D22．A【解析】【详解】解：完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量之比是44:9，即生成CO2和H2O的分子个数之比为2:1，若只有一种气体，则就是C2H2；根据元素守恒知，如果原来气体中不含C2H2，则一定含有CO、H2且二者的分子个数之比为2:1，C2H2完全燃烧时生成的CO2和H2O的子个数之比为2:1，混合气体完全燃烧时生成的CO2和H2O的子个数之比为2:1，有两种情况：①如果不含甲烷，一定含有CO、H2且二者的分子个数之比为2:1；②如果含有C2H2和CO、氢气，CO、H2的分子个数之比为2:1，与C2H2的多少无关；若是甲烷与一氧化碳的混合气体时，则生成CO2和H2O的分子个数之比大于2:1。故选A。23．D【解析】【详解】A、根据甲物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C2H4；结论错误；故不符合题意；B、根据三种物质的分子微观示意图可知，用甲和乙反应制备丙的化学方程式为C2H4+H2O═C2H6O，反应中甲、乙、丙的分子个数比为1：1：1；结论错误；故不符合题意；C、根据三种物质的分子微观示意图可知，甲物质的化学式为C2H4、乙物质的化学式为H2O、丙物质的化学式为C2H6O，甲物质不含氧元素，不是氧化物；丙物质中含有三种元素，也不是氧化物，只有乙物质是氧化物，结论错误；故不符合题意；D、根据丙物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C2H6O，则该物质的中C、H、O元素的质量是：(12×2)：(1×6)：16＝12：3：8．结论正确；故符合题意；故选D24．C【解析】【分析】根据C、D的相对分子质量之比及反应中C、D物质的分子个数关系，计算出参加反应中两物质的质量关系；根据C、D物质的质量关系，由生成D的质量计算出生成C物质的质量；最后使用质量守恒定律，求得参加反应的B物质的质量，即可计算出B与D的质量比。【详解】根据C、D相对分子质量之比为9∶22，则假设C、D相对分子质量分别为9、22，设生成8.8gD同时生成C的质量为x，根据质量守恒定律参加反应的B的质量为1.8g+8.8g-2.6g＝8g，则B与D的质量比为8g∶8.8g＝10∶11。故选C。25．B【解析】【详解】氢氧化钾、碳酸钾均与稀盐酸反应生成氯化钾，根据氯元素守恒可知，最后得到的固体KCl的质量为：100g×7.3%×=14.9g。故选B。26．C【解析】解：甲烷中碳和氢元素的质量之比是12：4=3：1，所以生成物中碳元素和氢元素的质量比也为3：1，10.8gH2O中氢元素的质量=10.8g×=1.2