广西柳州市高中2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页广西柳州市高中2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.放热反应可为人类的生产、生活提供能量，下列应用中涉及的反应不属于放热反应的是（）A.燃油汽车气缸中汽油的燃烧 B.用Fe2O3与Al反应焊接钢轨

C.自热米饭中氧化钙与水的反应 D.煤的气化过程发生的碳与水蒸气的反应2.化学在生产、生活中应用广泛，下列说法错误的是（）A.热的纯碱溶液去油污效果比冷的更好

B.同时施用草木灰和铵态氮肥，会使氮肥肥效降低

C.NH4Cl.ZnCl2溶液可作焊接金属材料时的除锈剂

D.用氯化铁溶液刻蚀铜电路板，利用了氯化铁溶于水显酸性3.下列化学用语表述正确的是（）A.羟基的电子式： B.乙酸乙酯的分子式为：C4H8O2

C.甲烷的球棍模型为： D.乙烯的结构简式为：CH2CH24.下列实验能达到实验目的的是（）A.中和反应反应热的测定B.在光照条件下制取纯净的一氯甲烷C.除去甲烷中少量的乙烯获得纯净甲烷D.制备乙酸乙酯A.A B.B C.C D.D5.2021年11月，我国报道了新的合成氨催化剂设计策略，该技术可实现温和条件下的氨催化合成。对于反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-92.4kJ•mol-1，下列说法错误的是（）A.将氨及时液化分离有利于提高氨的产率

B.催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率

C.开发低温条件下的催化剂有利于提高合成氨的平衡产率

D.增大氮气浓度，可增大单位体积的活化分子数，使反应速率加快6.N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4LH2O所含的分子数目为NA

B.64gSO2与足量的O2反应，生成的分子数为NA

C.pH=12的KOH溶液中OH-的数目为0.01N

D.1.0L1.0mol•L-1Na2CO3溶液中的数目小于NA7.常温下，下列溶液中离子一定能大量共存的是（）A.澄清透明的溶液：Fe3+、Na+、Br-、Cl-

B.使甲基橙变红的溶液：K+、Fe2+、ClO-、

C.pH＜7的溶液：K+、Al3+、S2-、

D.水电离出的c（OH-）=1×10-12mol•L-1的溶液：、Mg2+、Cl-、8.下列方程式正确的是（）A.小苏打溶液显碱性的原因：+H2O=OH-+H2CO3

B.亚硫酸氢钠溶液显酸性的原因：+H2O⇌OH-+H2SO3

C.表示CH4的燃烧热：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-890.3kJ/mol

D.已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ/mol,则CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）ΔH=-57.3kJ/mol9.甲基丙烯酸（）是一种重要的有机化工原料。下列关于甲基丙烯酸的叙述正确的是（）A.该有机物属于烃 B.该有机物中含有三种官能团

C.该有机物能发生氧化反应和加成反应 D.该分子中所有原子可能共平面10.在一定条件下发生反应A（？）+2B（g）=2C（g）ΔH，其速率和平衡图像可能出现如图像，下列判断正确的是（）

A.由图1可知，该反应ΔH＞0

B.由图2可知，A为气体

C.图3中，点3时v（正）＜v（逆）

D.图4中，a曲线可以是增加A的量或加催化剂11.常温下，将0.1mol/L盐酸与0.2mol/L氨水等体积混合，所得溶液显碱性。下列有关微粒浓度关系错误的是（）A.

B.c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）

C.c（）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）

D.2c（Cl-）=c（）+c（NH3•H2O）12.常温下，四种溶液：

①pH=11的氨水；

②pH=11的氢氧化钠溶液；

③pH=3的醋酸：

④pH=3的盐酸。已知：NH3•H2O的，CH3COOH的，下列说法正确的是（）A.将溶液①、③等体积混合，所得溶液呈中性

B.等体积的③、④消耗的NaOH的物质的量相等

C.将aL溶液②和bL溶液③混合，若所得溶液pH=7，则a=b

D.分别取1mL稀释至10mL，稀释后四种溶液的pH关系为②＞①＞③＞④13.常温下，向10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA溶液，溶液pH的变化曲线如图。下列说法错误的是（）A.pH=7时，c（Na+）=c（A-）

B.a点溶液中水的电离程度大于b点

C.a点溶液中c（HA）的精确值为（10-5.3-10-8.7）mol/L

D.b点溶液中c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）14.HCN主要应用于电镀业、采矿业等。在25℃时，HCN溶液中HCN和CN-分布分数[如]与溶液pH变化的关系如图。下列表述正确的是（）A.曲线①表示S（CN）-pH的变化关系

B.NaCN的水解平衡常数Kb数量级为10-5

C.0.01mol/L的HCN溶液中c（H+）约为10-4.7mol/L

D.将等物质的量的HCN、NaCN溶于水所得溶液pH=9.4二、流程题：本大题共1小题，共15分。15.某制糖厂对甘蔗制糖后产生的大量甘蔗渣进行综合利用，不仅提高综合效益，还能防止环境污染，利用流程如图。其中H可以调节植物生长，E的溶液能发生银镜反应。

已知：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr

（1）写出乳酸的分子式______，其官能团名称为______。

（2）请写出D转化为E的化学方程式______。

（3）H→J所需的试剂及现象是______，反应①到④中属于取代反应的有______。

（4）利用甘蔗渣得到了多种重要的有机物，下列有关这些物质的说法正确的是______。

a.纤维素与淀粉互为同分异构体

b.物质B和E均能与银氨溶液反应产生银镜

c.物质F和乳酸含有相同官能团，所以它们互为同系物

d.等物质的量的物质K与乳酸分别和钠反应，生成的氢气的量相等

（5）K与F以物质的量之比为1：2反应时生成I的化学方程式为______。

（6）M是J的同系物，相对分子质量比J大14，M的其中两种结构为CH3CHBrCH2Br,CH2BrCH2CH2Br,写出M另外两种结构的结构简式______。三、实验题：本大题共1小题，共14分。16.滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定法等。请回答下列问题：

Ⅰ.学生甲用0.1000mol/L的NaOH溶液来滴定未知浓度醋酸溶液。

（1）①盛NaOH溶液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用如图中的______操作（填字母）。

②本实验选用的指示剂是______（填“甲基橙”、“酚酞”或“石蕊”），到达滴定终点时的判断依据为______。

②下列操作步骤中，使所测醋酸溶液的浓度偏高的是______（填字母）。

a.用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，注入NaOH溶液，调零

b.用酸式滴定管量取待测液注入未经干燥的锥形瓶

c.碱式滴定管尖嘴部分滴定前没有气泡，滴定后有气泡

d.滴定至终点，仰视碱式滴定管液面读数

Ⅱ.实验室常用标准酸性KMnO4溶液测定绿矾（FeSO4•7H2O）[摩尔质量为278g/mol]样品的纯度（KMnO4）被还原为Mn2+。学生乙称取5.0g绿矾样品，溶解，配成250mL溶液。

（2）取25.00mL该溶液于锥形瓶中，将0.01mol•L-1KMnO4溶液置于______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中进行滴定，该滴定反应的离子方程式是______。

（3）①若滴定开始和结束时，滴定管读数如图所示，则消耗KMnO4标准溶液的体积为______mL。

②学生乙进行三次平行滴定所消耗的标准液体积依次为35.02mL、36.50mL、34.98mL，则样品中绿矾的纯度为______（保留三位有效数字）。四、简答题：本大题共2小题，共29分。17.研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。

（1）下列事实能证明醋酸（CH3COOH）是弱电解质的是______。

a.CH3COOH溶液能使石蕊试液变红

b.把pH=2的醋酸溶液稀释100倍后pH=3.8

c.相同条件下，同浓度的醋酸和盐酸溶液，前者导电能力较弱

d.相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与等量的镁条反应，产生H2的起始速率相等

（2）将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，的比值将______（填“变大”、“不变”或“变小”）。

Ⅱ.已知25℃时部分弱酸的电离平衡常数如表，根据表中数据回答下列问题。化学式CH3COOHHCNHClOH2CO3HCOOH电离常数1.75×10-56.2×10-104.0×10-8Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-111.77×10-4（3）下列反应可以发生的是______（填字母）。

a.CH3COOH+NaCN=HCN+CH3COONa

b.HCOONa+HClO=HCOOH+NaClO

c.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

d.Na2CO3+HCN=NaCN+NaHCO3

（4）常温下，已知某浓度NaCN溶液的pH=8，原因是______（用离子方程式表示），该溶液中由水电离出的c（H+）为______mol/L。

（5）现有浓度相同的①HCOONa、②NaCN、③Na2CO3、④NaClO，这四种溶液中pH由大到小的顺序是______，下列溶液中各微粒浓度关系正确的是______。

a.NaClO溶液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HClO）

b.Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（）+c（OH-）+c（）

c.含等物质的量的HCOOH与HCOONa的混合溶液中：c（HCOOH）+2c（H+）=c（HCOO-）+2c（OH-）

d.物质的量浓度相等的NaCN和NaHCO3混合溶液中：c（CN-）+c（HCN）=c（）+c（）+c（H2CO3）18.CO2催化加氢制甲醇（CH3OH）是实现碳达峰、碳中和的途径之一。

（1）该反应一般认为通过如下步骤来实现：

反应ⅰ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）

反应ⅱ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）

①反应iⅰ______（填“任何”、“高温”或“低温”）条件下能自发。

②请写出CO2加氢制CH3OH（g）和H2O（g）的热化学方程式______。

（2）原料气H2可通过反应CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）获取，已知该反应中，初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气中CH4含量的影响如图所示：

①为提高氢气的平衡产率，应采用______反应条件。

a.高温高压

b.低温高压

c.高温低压

d.低温低压

②图中压强的关系是p1______p2（填“＜”、“＞”或“=”），判断的依据是______。

（3）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入2molCO2和6molH2发生反应，只生成CH3OH（g）和H2O（g），反应相同时间测得CO2转化率随温度变化关系如图所示。

①若密闭容器为绝热刚性容器，下列事实能够说明反应已达到平衡的是______。

a.混合气体的密度不再改变

b.混合气体的平均相对分子质量保持不变

c.当有2molC=O断裂的同时有3molH—H键断裂

d.混合气体的浓度商Q不再改变

②已知260℃下A点为平衡状态，则该反应的平衡常数K=______mol2/L2，温度210℃～240℃范围内，CO2的转化率随温度升高逐渐增大的原因是______。

参考答案1.【答案】D

2.【答案】D

3.【答案】A

4.【答案】A

5.【答案】C

6.【答案】D

7.【答案】A

8.【答案】C

9.【答案】C

10.【答案】B

11.【答案】B

12.【答案】A

13.【答案】D

14.【答案】B

15.【答案】C3H6O3；羟基、羧基；

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

溴的四氯化碳溶液，溶液橙红色褪去；③④；

bd；

HOCH2CH2OH+2CH3COOH+2H2O；

CH3CBr2CH3、CH3CH2CHBr2

16.【答案】①a；

②酚酞；当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；

③ad；

酸式；5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4