江苏省扬州市邗江中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷（含答案）

江苏省邗江中学2025-2026学年度第一学期高一化学期中试卷考试时间：75分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：Ba137S32O16单项选择题(本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.科学家侯德榜为我国化学化工的发展作出了重大贡献。其贡献之一是A.发明了联合制碱法 B.发明了稀土金属的提纯工艺C.发明了相对原子质量的测定方法 D.发明了青蒿素的提取工艺2.次磷酸钠NaH₂PO₂属于正盐，下列说法错误的是A.P的原子结构示意图为：B.次磷酸根P的化合价为+1C.次磷酸钠NaH₂PO₂的电离方程式为：NaD.红磷和白磷，O₂和O₃互为同素异形体3.食盐在不同分散剂中形成不同分散系。分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体下列说法正确的是A.分散系1中只有两种离子B.分散系为电解质C.可用丁达尔效应区分两个分散系D.两个分散系中分散质粒子直径相同4.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.石墨熔点高，可用作铅笔芯原料B.生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂C.碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多D.铁具有导电性，可用作食品抗氧化剂5.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.常温常压下，1molMg与足量盐酸反应失去电子数为NAB.标准状况下,11.2LH₂O所含的质子数为5NAC.0.1molNH4+所含电子数为NA通常状况下，NA个CO₂分子占有的体积为22.4L6.下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是A.使pH试纸呈蓝色的溶液中：I⁻、Cl⁻、NO₃⁻、Cu²⁺B.使酚酞呈深红色的溶液中：NC.含大量Ag⁺的溶液中：KD.透明溶液中：Na+、SO42-、NO3-、Fe3+7.下列实验操作、现象和结论均正确，且存在因果关系的是选项实验操作现象结论/解释A漂白粉在空气中久置漂白粉变质漂白粉中的CaCl₂与CO₂反应生成CaCO₃B将氯气通入装有湿润的红色纸条的广口瓶中红色纸条褪色氯气具有漂白性C洁厕灵与“84”消毒液混用产生气体两种溶液混合产生的HClO易分解D向新制氯水中滴入紫色石蕊试液溶液先变红后褪色新制氯水有酸性和漂白性8.下列物质不能通过化合反应制得是A.Fc₃O₄ B.NaOH C.FeCl₃ D.Cu(OH)₂9.下列实验方法或操作正确的是下图所示为氮元素的价类二维图，图中列出了部分转化。回答10~12题。10.下列转化中的含氮物质发生还原反应的是A.① B.③C.④ D.⑤11.下列说法不正确的是A.X的化学式为NOB.转化①需要加还原剂才能实现C.转化⑤可以加NaOH后实现D.转化④的反应方程式为NNO₂与CH₄在一定条件下可发生转化⑥，反应中仅有C、N元素化合价变化，NO₂与CH₄反应的分子数之比2∶1，则反应后碳元素的化合价为A.-4 B.0 C.+2 D.+413.实验室用严重锈蚀的废铁屑为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)，流程如下：下列说法正确的是A.上述流程中涉及的反应均属于氧化还原反应B.“酸溶”时试剂X可用稀硫酸或稀盐酸C.“还原”时发生反应的离子方程式为FD.“结晶”采用的方式是蒸发浓缩、冷却结晶14.向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO₂得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol·L⁻¹盐酸。此时反应生成CO₂体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是A.乙溶液中含有的溶质是NB.当0<V(HCl)<10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OC.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5D.乙溶液中滴加盐酸后产生CO₂体积的最大值为112mL(标准状况)非选择题（4大题，共58分）15.(11分)KMnO4是实验室的常用试剂，可以由1MnO2与KOH在空气中熔融可以制得MnO2＋KOH＋O2熔融K2MnO4＋H2O熔融①该反应的还原剂为▲。②反应中每生成1molK2MnO③配平后的反应方程式中H₂O前的化学计量数为▲。(2)将制得的K2MnO3用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：▲。3pH≈5时，向MnSO4的溶液中滴加KMnO4溶液，反应后Mn元素均转化为16.(18分)纯碱是一种重要的化学原料，具有广泛的用途，常见的制备方法有路布兰制武法、索尔维制碱法、侯氏制碱法。其中路布兰制碱法的原理如下图所示：已知：①反应I、II、III均在高温条件下进行；②反应I、Ⅲ为复分解反应，其中反应I中生成的HCl为气体。(1)写出反应Ⅱ的化学方程式：▲。(2)索尔维制碱法原理如下：a.向饱和食盐水中先通氨气至饱和，再通入CO₂有NaHCOb.将NaHCO①反应a总反应的化学方程式为▲。反应I可以分成两步反应，其中第二步的反应为NH4HC②该方法中所用的氨气可由NH₄Cl为原料制得，下列可以与NH₄Cl反应制NH3的一种物质是A.Ca（OH）2B.CaCl₂ C.Na₂SO₄③反应b的化学方程式为▲。④反应b分解所制纯碱中可能含有少量NaHCO3固体，设计检验的方案：17.(15分)一种新型净水剂的化学式为：Fe①量取一定体积10mol·L−1②称取一定质量的样品，溶于80mL所配稀盐酸中，将所得溶液分成相同的两等份。向其中一份溶液中加入过量的BaCl已知:加入的NaOH溶液体积为120~130mL时发生的反应为:Al请回答下列问题：(1)第①步实验中，需使用的玻璃仪器是量筒、玻璃棒、胶头滴管、▲(填仪器名称)。量取浓盐酸的体积为▲mL。(2)第②步实验中，检验所加BaCl₂溶液是否过量的方法是▲。(3)NaOH溶液的物质的量浓度为▲mol·L⁻¹。(4)该净水剂的化学式为▲。18.(14分)如下图所示A中加热装置、C中冷却装置未画出，将氯气和空气(不参与反应)混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl已知：I.Cl₂O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl₂O的沸点为3.8∘C，4Ⅱ.装置C中反应的化学方程式为2(1)装置A中发生反应的离子方程式为▲。(2)装置B中若不盛装饱和食盐水，也不盛装其他任何试剂，对实验的影响是▲。(3)三颈烧瓶需要置于冷却装置中，原因是▲。(4)装置D中所得溶液应保存在棕色试剂中并避免光照。长时间不避光保存的该溶液会变质，检验该溶液是否完全变质的方法的是▲。(5)测定装置D中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方法为：准确量取25mL装置D中溶液，向其中加入过量的KI溶液和适量的稀硫酸，充分反应，用2.000mol·L−14I参考答案A2.C3、C4.B5.C6.D7.D8.D9.B10.A.11、D12.D13.D14.C15.(1)①MnO₂(2分)②2mol(2分)③2(2分)(3分)(3)MnO₄⁻(或KMnO₄)(1分)MnO₂(1分)(共11分)16.4C＋Na2SO4高温Na2S＋4CO2高温(2)①NH3·H2O＋NaCl＋CO2NaHCO3↓＋NH4Cl(3分)NaHCO₃溶解度小,有NaHCO₃沉淀生成(3分)②A(3分)③2NaHCO3△Na2CO3＋CO2↑＋H2O△④取少量固体，置于试管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则含NaHCO₃固体。(或取少量固体，称量固体的质量，将固体充分加热后，再称量剩余固体质量，若固体质量减少，则含NaHCO₃固体。)(每空3分,共18分)17.(1)100mL的容量瓶、烧杯(3分,写不全得2分,有错不得分) 20.0(3分)(2)静置后向上层清液中滴加BaCl₂溶液；若无沉淀生成则所加BaCl₂溶液过量，若有沉淀生成则所加BaCl₂溶液不足(3分)(3)2.0(3分)(4)Fe5Al2(OH)5(SO4)8(每空3分,共1