四川省成都市锦江区嘉祥外国语高级中学2024-2025学年高三上学期期末考试化学试题（含答案）

2024-2025学年度成都市锦江区嘉祥外国语高级中学高2022级高三上期末考试化学试题考试时间：75分钟满分：100分注意事项:1.开始作答前，请先在答题卡上填写好自己的个人信息。2.选择题部分请用2B铅笔填涂，非选择题部分请用0.5mm黑色墨迹签字笔书写。3.考试结束后，交回答题卡。一、单选题：本大题共15小题，共45分。1.下列说法正确的是(

)A.电解质溶液导电的过程发生了化学变化

B.原子核外电子发生跃迁属于化学变化

C.石油分馏利用了石油中各组分化学性质的差异

D.“碳中和”是指利用中和反应吸收C2.“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应SiCl4(g)+2HA.SiCl4为极性分子 B.HCl的电子式为

C.单晶硅为分子晶体 D.Si原子的结构示意图为3.科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒(直径为20-60A.氯金酸钠中金元素的化合价为+3

B.葡萄糖具有还原性

C.检测时，NaAuCl4发生氧化反应

4.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

)A.6.2gNa2O中的离子总数为0.2NA

B.pH=2的盐酸中的H+总数为0.01NA

C.2.35.某大学研究课题：利用烟气中SO2可回收废水中的I-，实现碘单质的再生，其反应原理如图所示，下列说法错误的是(

)

A.[(NH3)5Co-O-O-Co(NH3)5]4+中Co6.某医药中间体的结构简式如图所示。下列说法正确的是

A.含有羧基，是乙酸的同系物

B.所有碳原子有可能共面

C.酸性水解产物含有两种官能团

D.1mol该物质最多能与6molH7.如图实验装置不能达到实验目的的是(

)

A.验证Na和水反应是否放热 B.检验Na2O2与H2O反应有O2生成

C.观察纯碱的焰色试验8.某同学进行如下实验：实验操作和现象Ⅰ向溴水中滴加少量CCl4，振荡，Ⅱ向碘水中滴加少量CCl4，振荡，Ⅲ向KBr、KI的混合液中加入CCl4。滴加氯水，振荡后CCl下列分析不正确的是(

)A.Ⅰ中CCl4层显橙色，说明CCl4层含Br2

B.Ⅱ中的现象说明I2在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性

C.Ⅲ中CCl9.X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成两种常见阴阳离子个数比均为1：2的离子化合物，T所在的周期数和族序数相同。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是

A.T的最高价氧化物对应水化物是强碱

B.简单离子半径：X<Y<Z<T

C.X和Y10.已知Mg、Al、O三种元素组成尖晶石型晶体结构，其晶胞由4个A型小晶格和4个B型小晶格构成，其中Al3+和O2-都在小晶格内部，Mg2+部分在小晶格内部，部分在小晶格顶点(如图)，下列分析错误的是A.该晶体为离子晶体 B.该物质的化学式为Mg2Al2O5

C.晶胞中，Mg11.有一包白色粉末，其中可能含有BaCl2(1)将部分粉末加入水中，振荡得到澄清透明溶液；(2)取(1)的澄清溶液加入过量AgNO(3)向(2)的沉淀物中加过量稀硝酸，沉淀部分溶解并有气泡产生。根据上述实验现象，判断该粉末组成正确的是A.Na2CO3、KCl B.12.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(gA.550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动

B.650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C.T℃时，若充入等体积的CO2和13.用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果。设计如下对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M实验编号温度℃pH①251②451③257④251A.实验①在15min内M的降解速率为1.33×10-5mol/(L⋅min)

B.实验①②说明升高温度，M降解速率增大

C.实验①③证明pH14.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水(以含CH3COO-的溶液为例)。下列说法错误的是A.负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H15.25℃时，向二元酸H2X的稀溶液中逐滴滴入NaOH溶液，溶液中含X微粒的物质的量分数随pH变化如图所示。下列叙述不正确的是(

)

A.随着溶液的pH增大，H2X的电离程度增大

B.NaHX溶液中，HX-的电离程度大于其水解程度

C.溶液中pH=1时，c(HX-)：c(H二、非选择题：本大题共4个小题，共55分16.（13分）以水锰矿[主要成分为MnO(OH)，还含有少量的Fe2O3、Al已知Ksp(Ca回答下列问题：(1)为增大步骤Ⅰ的浸出速率，可采取的措施有___________(写出一条即可)。(2)步骤Ⅰ中SO2的作用是___________，滤渣1的成分为___________(填化学式(3)步骤Ⅱ中MnO2发生反应的离子方程式为(4)“除钙”步骤中若要Ca2+完全沉淀，需控制溶液中的c((5)“低温沉锰”得到MnCO3，“酸溶”时发生反应的化学方程式为(6)MnOx一种晶型的晶胞结构如图已知该晶胞的体积为v cm3，则该晶胞中“”球代表的原子的配位数为___________，该晶体的密度为

17.（14分）某实验小组探究盐溶液对弱电解质的电离及难溶电解质的溶解的影响。

文献指出：向弱电解质或难溶电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使弱电解质的电离程度或难溶电解质的溶解度增大，这种现象可称为“盐效应”。

(1)对弱电解质Fe(SCN)3的电离的影响。

资料：ⅰ.等浓度的MgSO4与FeSO4的盐效应相当。

ⅱ.Fe2++2SCN-⇌Fe(SCN)2(无色)；Mg2+与SCN-不反应。

①加入0.5mL H2O的目的是______iii资料：等浓度的KCl与KSCN的盐效应相当。

对比实验i、ii，对于中溶液为红色，提出假设：

A.……

B.溶液中的SCN-与Fe2+结合，促进FeCO3的溶解。

设计对比实验iii，证实假设B是主要原因。

①假设A是______。

②对比实验iii的步骤和现象：______。(按实验ii的图示方式呈现)

(3)通过以上实验，说明该实验条件下盐溶液通过______18.（14分）甲烷是优质气体燃料，也是制造合成气和许多化工产品的重要原料。Ⅰ.CH4已知部分化学键的键能数据如下表。共价键CCOCC键能(413745463351348(1)已知产物均为气态，反应CO2(g(2)若改用更高效的催化剂，该反应的ΔH ___________(填“增大”“减小”或“不变”)(3)将等物质的量的CO2(g)和CHa.2 molC=O断裂的同时生成c.n(Ce.Ⅱ.甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一、反应如下：反应i反应ii(4)对于反应i，向体积为1 L的恒容密闭容器中，按n(CH4)：n(H2O)=1：(5)反应ii的速率方程v=k·cm(CH4)·c0.5实验序号cCv11.01.01.2021.02.02.40①m=___________，k=___________(②当实验2进行到c(H2O)=0.25 (6)恒温条件下，1 mol CH4(g)和1 molH2O(g)在体积为1L密闭容器中发生反应ⅰ、反应ⅱ，反应达平衡时，CH19.（14分）有机物K作为一种高性能发光材料，广泛用于有机电致发光器件(OLED)。K已知：

(R1和R2为烃基(1)A中所含官能团名称为羟基和_______(2)B的结构简式为_______(3)C的化学名称为_______，生成D的反应类型为_______(4)E的结构简式为_______(5)G的同分异构体中，含有两个

的化合物有_______个(不考虑立体异构体)，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1:3的化合物为L，L与足量新制的Cu(OH)(6)以J和N(

)为原料，利用上述合成路线中的相关试剂，合成另一种用于OLED的发光材料M(分子式为C46H3N5O2)。制备M的合成路线为_______(路线中原料和目标化合物用相应的字母2024-2025学年度成都市锦江区嘉祥外国语高级中学高2022级高三上期末考试化学试题参考答案特别说明：请注意：出于年级组对考务纪律监管的要求，我们暂时不能向各位考生公布本次考试的具体答案（包括每空分值）。等待阅卷结束后再行公布。一.单选题。1-5ABCCC6-10CDDCB11-15ABDBD二.非选择题16.(1)搅拌、适当升高温度、适当增大硫酸的浓度等

(2)

①.还原Fe2O3和MnO((3)Mn(4)6.0×10(5)MnC(6)

①. 3

②.

174

17.(1)①