江西省抚州临川市第二中学2025年化学高二第一学期期末调研模拟试题含解析

江西省抚州临川市第二中学2025年化学高二第一学期期末调研模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列选项正确的是()A．a点所示的溶液中c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(OH－)B．b点所示的溶液中c(H＋)＞c(Cl－)＞c(HClO)＞c(ClO－)C．c点所示的溶液中c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)D．d点所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)2、对于可逆反应2AB3（g）A2（g）+3B2（g）△H＞0下列图像不正确的是（）A． B．C． D．3、25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液:①NaCl；②NaOH；③H2SO4；④（NH4）2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（）A．④>③>②>① B．②>③>①>④ C．③>②>①>④ D．④>①>②>③4、下列各项关于铜电极的叙述正确的是（）A．铜锌原电池中铜是负极B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极5、现有三种元素的基态原子电子排布式如下①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中错误的是A．第一电离能：③>②>① B．原子半径：②>①>③C．电负性③>①>② D．最高正化合价③>②>①6、一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO2、CO和H2O的总质量为27.6g，其中H2O的质量为10.8g，则CO的质量是（）A．2.8gB．1.4gC．5.6gD．在2.8g和5.6g之间7、在密闭容器中，反应X(g)+2Y(g)Z(g)分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)=0.100mol·L－1，c(Y)=0.200mol·L－1，c(Z)=0mol·L－1。反应物X的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A．实验②的温度高于实验①的温度B．实验②平衡时Y的转化率为60%C．实验③与实验①相比，实验③使用了催化剂D．反应X(g)+2Y(g)Z(g)的△H>08、下列说法正确的是()A．在温度不变时,水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同时增大B．pH=14的溶液是碱性最强的溶液C．中性溶液中必然有c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/LD．酸或碱溶液稀释时,溶液的pH均减小9、下列有机化合物有顺反异构体的是（）A．CH3CH3B．CH2＝CH2C．CH3CH＝CHCH3D．CH3CH＝CH210、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”B．地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂C．可以利用氯化铁溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈D．大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活11、在恒容密闭容器中，可逆反应C(s)+CO2(g)2CO（g）达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolC②单位时间内生成nmolCO2的同时生成2nmolCO③CO2、CO的物质的量浓度之比为1:2的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的压强不再改变的状态⑥C的质量不再改变的状态A．①④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②③④12、可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(

)①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥13、25℃时将pH=

3的强酸与pH=

12的强碱溶液混合(

忽略混合时溶液体积变化)，所得溶液pH=10，则强酸与强碱的体积比是A．1:9B．9:1C．1:11D．11:114、一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时φ(CH4)的体积分数与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是A．该反应的焓变ΔH>0B．图中Z的大小为a>3>bC．图中X点对应的平衡混合物中D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小15、烷烃C7H16所有的同分异构体中，含有三个甲基的同分异构体有)A．2种B．3种C．4种D．5种16、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．③⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥⑦⑧ D．⑤⑥⑦⑧二、非选择题（本题包括5小题）17、氢化阿托醛是一种重要的化工原料，其合成路线如下:(M代表相对分子量)在合成路线上①～⑤反应中，属于消去反应的为________(填反应序号)。写出反应④的化学方程式：_______________________________________________。在一定条件下，D与有机物X发生酯化反应生成E(M＝164)，则X的结构简式为____________。写出满足下述两个条件的E的两种同分异构体的结构简式：a．能与NaHCO3反应产生气体b．苯环上的一氯取代物只有一种结构______________，_________氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是_____________。1mol氢化阿托醛最多可和______mol氢气加成。由反应的化学方程式为_____________________________________18、I．化合物X含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为1:1，X不溶于水，能溶于强酸。某研究小组为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验。X的化学式是____________________。写出检验黄色溶液中金属阳离子的实验操作：__________。黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，则对应的离子方程式是：_____________________。II．已知黑色固体中不含单质。为进一步探究其组成，研究小组将上述所得固体全部溶于稀盐酸，配成100mL溶液，每次取20.00mL待测液于锥形瓶中，用2.000×10-2mol∙L-1KMnO4标准溶液进行滴定，并记录实验的结果如下表：组次1234V标（mL）20.0020.0219.9919.99（4）如何判断滴定终点：__________________。待测液中c(Fe2+)=____________________。该黑色固体的化学式用FexOy形式可表示为_______________。19、某化学兴趣小组拟从I2-CCl4中提取碘并回收CCl4，查阅资料得到如下信息：I2紫黑色晶体，沸点184.3 °C，易升华，升华后易凝华。在水中的溶解度很小，易溶于许多有机溶剂中CCl4无色有毒液体，沸点76.8℃，易挥发，与水互不相溶，可与乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶，不可燃烧，常作有机溶剂。I．兴趣小组根据表中信息并结合已学知识，按上图组装仪器进行实验：该装置中仪器A的名称是____________。锥形瓶置于冰水中的目的是_____________。实验结果发现得到的CCl4呈浅紫红色。为进一步提纯CCl4，拟采用除杂分液的方法进行提纯，则下列操作次序正确的是：_______________________________。①静置，待液体分层后，分液②加入稍过量的Na2SO3溶液③充分振荡，放气④将待分离溶液转移到分液漏斗中⑤对分液漏斗进行检漏II．由于方法I没有达到预期目标，兴趣小组又设定如下方案进行实验：已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O操作2的名称是____________。滴加少量硫酸时，溶液颜色变黄，试写出相应的离子方程式：________________。该实验中必须要控制NaOH溶液的浓度较_______（填“高”或“低”）和体积较_______（填“大”或“小”），理由是：__________20、中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。仪器A的名称是_________，水通入A的进口为_________。B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为______________________________________________________。除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L-1

NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为_________；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)_________(①＝10mL，②＝40mL，③<10mL，④>40mL)。滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为_________g·L-1。该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：__________________。21、某课外活动小组利用如图1装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丁中用水吸收产物），图中铁架台等装置已略去，实验时，先加热玻璃管中的镀银铜丝，约lmin后鼓入空气，请填写下列空白：检验乙醛的试剂是__；A、银氨溶液B、碳酸氢钠溶液C、新制氢氧化铜D、氧化铜乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为____________；实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是_____________，由于装置设计上的陷，实验进行时可能会____________；反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行，进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图2所示，试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因________，该实验中“鼓气速度”这一变量你认为__________________可用来估量；该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色，该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应，请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确______________________________？

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B2、D3、D4、C5、D6、B7、D8、A9、C10、B11、B12、A13、B14、A15、B16、D二、非选择题（本题包括5小题）17、②HCOOH羧基418、FeOCl取少量黄色溶液置于洁净试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，则说明有Fe3+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+当最后一滴标准KMnO4溶液滴入锥形瓶时，溶液恰好变浅紫（红）色，且半分钟内不变色0.1000mol.L-1Fe4O519、蒸馏烧瓶冷却CCl4，防止CCl4挥发造成空气污染⑤④②③①过滤5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O高小确保I2被NaOH溶液完全转化为离子进入水层,使V总较小，减少I2在水中的溶解损耗