2025年上学期高一化学变化观念能力测试题

2025年上学期高一化学变化观念能力测试题一、选择题（每题3分，共48分）下列生活现象中，涉及化学变化的是（）A.冰雪融化B.汽油挥发C.食物腐败D.矿石粉碎下列关于化学反应与能量的说法错误的是（）A.放热反应不需要加热即可发生B.化学键断裂吸收能量，形成放出能量C.中和反应是放热反应D.光合作用是将太阳能转化为化学能的过程下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂OB.2NaHCO₃$\xlongequal{\Delta}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂OC.Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl一定条件下，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)$\rightleftharpoons$2NH₃(g)达到平衡状态的标志是（）A.N₂和H₂的浓度相等B.容器内压强不再变化C.NH₃的生成速率为0D.混合气体的密度不再变化下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是（）A.Fe→FeCl₃B.CO₂→CaCO₃C.CuO→Cu(OH)₂D.Na₂CO₃→NaOH已知反应2SO₂(g)+O₂(g)$\rightleftharpoons$2SO₃(g)ΔH=-196.6kJ/mol，下列说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，SO₂的转化率增大C.加入催化剂，平衡向正反应方向移动D.当SO₂和SO₃的浓度相等时，反应达到平衡下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.氯气与水反应：Cl₂+H₂O$\rightleftharpoons$H⁺+Cl⁻+HClO在2L密闭容器中，发生反应2A(g)+B(g)$\rightleftharpoons$2C(g)，若最初加入的A和B都是4mol，10s后容器内A的物质的量为2mol，则用B表示的反应速率为（）A.0.05mol/(L·s)B.0.1mol/(L·s)C.0.2mol/(L·s)D.0.4mol/(L·s)下列关于物质分类的说法正确的是（）A.纯碱属于碱B.冰水混合物属于混合物C.干冰属于酸性氧化物D.盐酸属于电解质下列实验现象与氧化还原反应无关的是（）A.铜片放入硝酸银溶液中，表面有银白色物质析出B.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C.向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生D.氢气还原氧化铜，黑色固体变为红色对于可逆反应2NO₂(g)$\rightleftharpoons$N₂O₄(g)ΔH<0，下列措施能使平衡正向移动的是（）A.升高温度B.减小压强C.加入催化剂D.增大N₂O₄浓度下列说法中，符合变化观念与平衡思想的是（）A.化学反应一旦发生，反应物将完全转化为生成物B.外界条件改变，化学平衡状态一定发生移动C.可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等D.平衡状态是一种静止的状态，反应不再进行已知反应：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，下列条件中，不能加快该反应速率的是（）A.加入MnO₂粉末B.升高温度C.加水稀释D.增大H₂O₂浓度下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.H⁺、OH⁻、SO₄²⁻B.Na⁺、Ca²⁺、CO₃²⁻C.Fe³⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Cu²⁺、OH⁻、Cl⁻下列关于化学反应限度的说法错误的是（）A.不同的可逆反应，限度可能不同B.可以通过改变条件控制化学反应的限度C.化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等D.化学反应的限度与反应时间的长短有关某反应的微观示意图如下（“●”和“○”代表不同原子），下列说法正确的是（）●●+○○→2●○A.该反应属于分解反应B.反应前后原子的种类和数目不变C.反应前后分子的种类不变D.参加反应的两种物质的质量比为1:1二、非选择题（共52分）（10分）完成下列化学方程式或离子方程式，并回答问题。（1）写出铁与水蒸气反应的化学方程式：，该反应中氧化剂是（填化学式）。（2）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（3）写出工业合成氨的化学方程式：________________，该反应是（填“吸热”或“放热”）反应。（12分）某同学设计实验探究温度对化学反应速率的影响。实验方案如下：实验编号试剂1试剂2温度（℃）现象①5mL0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液5mL0.1mol/LH₂SO₄溶液20出现浑浊时间较长②5mL0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液5mL0.1mol/LH₂SO₄溶液40出现浑浊时间较短（1）该反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，反应中硫元素的化合价由________价变为________价和________价。（2）实验中观察到的“浑浊”是________（填化学式）沉淀。（3）由实验①和②可得出结论：其他条件相同时，，化学反应速率越快。（4）若要探究浓度对该反应速率的影响，应保持温度不变，改变（填“Na₂S₂O₃溶液”或“H₂SO₄溶液”）的浓度，测量________。（14分）在一定温度下，向2L密闭容器中加入2molA和3molB，发生反应：A(g)+3B(g)$\rightleftharpoons$2C(g)+D(g)，5min后达到平衡，测得容器内D的物质的量为0.5mol。（1）平衡时，A的转化率为________（转化率=$\frac{转化的物质的量}{起始的物质的量}$×100%）。（2）用C表示的反应速率v(C)=mol/(L·min)。（3）平衡时容器内B的物质的量浓度为________mol/L。（4）该反应的平衡常数表达式K=，若升高温度，K值增大，则该反应为（填“吸热”或“放热”）反应。（5）若向平衡体系中再加入1molA和1molD，平衡（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。（16分）某研究小组对“Fe³⁺与I⁻的反应”进行探究。【实验】向2mL0.1mol/LFeCl₃溶液中滴加2mL0.1mol/LKI溶液，振荡，溶液变为棕黄色。【提出问题】Fe³⁺与I⁻反应的离子方程式是什么？反应是否存在限度？【查阅资料】①Fe³⁺具有氧化性，I⁻具有还原性；②Fe²⁺与K₃[Fe(CN)₆]溶液反应生成蓝色沉淀；③I₂能使淀粉溶液变蓝。【实验探究】步骤操作现象①取少量反应后的溶液，滴加淀粉溶液溶液变蓝②取少量反应后的溶液，滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液生成蓝色沉淀③取少量反应后的溶液，滴加KSCN溶液溶液变红【分析与结论】（1）由步骤①和②可推知，反应生成了________和________（填离子符号），离子方程式为：。（2）步骤③中溶液变红，说明溶液中存在，由此可判断该反应（填“存在”或“不存在”）限度。（3）若要证明反应存在限度，还可设计