2025年上学期高一化学错题重组测试（三）

2025年上学期高一化学错题重组测试（三）一、选择题（每题3分，共45分）1.下列关于物质分类的说法正确的是（）A.纯碱、烧碱均属于碱类物质B.碘酒、豆浆均属于胶体分散系C.SO₂、NO₂均属于酸性氧化物D.硫酸钡、醋酸铵均属于强电解质答案：D解析：A项错误：纯碱（Na₂CO₃）属于盐类，烧碱（NaOH）属于碱类。B项错误：碘酒是碘的酒精溶液，属于溶液分散系；豆浆是胶体分散系。C项错误：SO₂是酸性氧化物（与水反应生成H₂SO₃），但NO₂与水反应生成HNO₃和NO，不属于酸性氧化物。D项正确：硫酸钡（BaSO₄）虽难溶于水，但溶解部分完全电离；醋酸铵（CH₃COONH₄）在水中完全电离为CH₃COO⁻和NH₄⁺，二者均为强电解质。2.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂O中含有的分子数为NₐB.1molCl₂与足量Fe反应转移的电子数为3NₐC.0.5mol·L⁻¹MgCl₂溶液中含有的Cl⁻数目为NₐD.常温常压下，28gCO与N₂的混合气体中含有的原子数为2Nₐ答案：D解析：A项错误：标准状况下H₂O为液体，不能用气体摩尔体积计算。B项错误：Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，Cl元素化合价由0→-1，1molCl₂转移2mol电子，即2Nₐ。C项错误：未给出溶液体积，无法计算Cl⁻数目。D项正确：CO与N₂的摩尔质量均为28g/mol，28g混合气体的物质的量为1mol，二者均为双原子分子，故原子数为2Nₐ。3.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag答案：D解析：A项错误：铁与稀盐酸反应生成Fe²⁺，正确离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑。B项错误：碳酸钙难溶于水，应保留化学式，正确为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O。C项错误：Ba(OH)₂与H₂SO₄反应的离子方程式需满足物质的量配比，正确为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O。D项正确：Cu与AgNO₃发生置换反应，电荷守恒且原子守恒。4.下列实验操作能达到实验目的的是（）|选项|实验目的|实验操作||------|-------------------------|-----------------------------------||A|鉴别NaCl和Na₂CO₃溶液|滴加酚酞试液，观察颜色变化||B|除去CO₂中混有的HCl气体|通过盛有NaOH溶液的洗气瓶||C|分离KCl和MnO₂的混合物|溶解后过滤，蒸发滤液并洗涤滤渣||D|配制0.1mol·L⁻¹NaCl溶液|将5.85gNaCl溶于1L水中|答案：AC解析：A项正确：Na₂CO₃溶液呈碱性，遇酚酞变红，NaCl溶液呈中性，无明显现象。B项错误：NaOH溶液会同时吸收CO₂和HCl，应使用饱和NaHCO₃溶液。C项正确：KCl易溶于水，MnO₂难溶于水，通过溶解、过滤、蒸发（KCl）、洗涤（MnO₂）可分离。D项错误：溶于1L水后溶液体积不等于1L，应溶于水配成1L溶液。5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z的原子半径在同周期主族元素中最小，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)B.简单氢化物的稳定性：X>WC.Y与X形成的化合物中只含离子键D.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强答案：BD解析：由题意推知：X为O（最外层电子数是内层的3倍），Y为Na（短周期金属性最强），Z为Cl（原子序数大于Na，同周期原子半径最小），W为S（与O同主族）。A项错误：原子半径Na>S>Cl，即r(Y)>r(W)>r(Z)。B项正确：非金属性O>S，故简单氢化物稳定性H₂O>H₂S。C项错误：Na与O可形成Na₂O（只含离子键）和Na₂O₂（含离子键和非极性共价键）。D项正确：Cl的最高价氧化物对应水化物为HClO₄，S为H₂SO₄，酸性HClO₄>H₂SO₄。二、非选择题（共55分）6.（14分）A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。已知A是淡黄色固体，B是无色无味气体，C为常见强碱，D为正盐，E为酸式盐。（1）写出A、C的化学式：A________，C________。（2）写出B→D的化学方程式：。（3）写出C→E的离子方程式：。（4）若E与足量C反应，产物中溶质的化学式为________。答案：（1）Na₂O₂（2分）；NaOH（2分）（2）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O（3分）（3）CO₂+OH⁻=HCO₃⁻（3分）（4）Na₂CO₃（4分）解析：突破口：A为淡黄色固体，可能为Na₂O₂或S；B为无色无味气体，且A与B可反应，结合中学常见转化，推测A为Na₂O₂，B为CO₂（2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂）。C为常见强碱，可与CO₂反应生成正盐D（Na₂CO₃）和酸式盐E（NaHCO₃），故C为NaOH。B→D：CO₂与足量NaOH反应生成Na₂CO₃；C→E：CO₂过量时与NaOH反应生成NaHCO₃。E（NaHCO₃）与足量C（NaOH）反应：NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，溶质为Na₂CO₃。7.（15分）实验室用浓盐酸与MnO₂反应制取Cl₂，并对其性质进行探究。请回答下列问题：（1）制取Cl₂的化学方程式为________________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。（2）装置B中饱和食盐水的作用是________________，装置C中浓硫酸的作用是________________。（3）若将装置D中的干燥有色布条换成湿润的有色布条，可观察到的现象是________________，说明Cl₂具有________性。（4）装置E中NaOH溶液的作用是________________，反应的离子方程式为________________。（5）若实验中产生标准状况下2.24LCl₂，则被氧化的HCl的物质的量为________mol。答案：（1）MnO₂+4HCl(浓)$\xlongequal{\triangle}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（3分）；1:2（2分）（2）除去Cl₂中的HCl（2分）；干燥Cl₂（2分）（3）布条褪色（2分）；漂白（或强氧化）（1分）（4）吸收尾气Cl₂，防止污染空气（1分）；Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O（2分）（5）0.2（2分）解析：（1）MnO₂与浓盐酸反应中，Mn元素化合价由+4→+2（得电子，氧化剂），Cl元素部分由-1→0（失电子，还原剂），4molHCl中只有2mol被氧化，故氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2。（5）n(Cl₂)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，由化学方程式可知，生成1molCl₂被氧化的HCl为2mol，故0.1molCl₂对应0.2molHCl被氧化。8.（12分）某化学兴趣小组为测定某品牌小苏打（主要成分为NaHCO₃，含少量NaCl杂质）中NaHCO₃的质量分数，设计如下实验方案：方案一：加热法取m₁g样品，充分加热后冷却，称量剩余固体质量为m₂g。（1）写出NaHCO₃受热分解的化学方程式：________________。（2）该样品中NaHCO₃的质量分数为（用含m₁、m₂的代数式表示）。方案二：滴定法取mg样品，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L⁻¹盐酸滴定至终点，消耗盐酸体积为VmL。（3）滴定终点的现象是________________________。（4）若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。答案：（1）2NaHCO₃$\xlongequal{\triangle}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O（3分）（2）$\frac{84(m₁-m₂)}{31m₁}$×100%（3分）（3）滴入最后一滴盐酸，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复原色（3分）（4）偏高（3分）解析：（2）加热后减少的质量为CO₂和H₂O的总质量，设NaHCO₃的质量为x：2NaHCO₃$\xlongequal{\triangle}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂OΔm168g62gxm₁-m₂解得x=$\frac{168(m₁-m₂)}{62}$=$\frac{84(m₁-m₂)}{31}$，质量分数为$\frac{x}{m₁}$×100%=$\frac{84(m₁-m₂)}{31m₁}$×100%。（4）气泡体积计入消耗盐酸的体积，导致V偏大，根据c(待测)=$\frac{c(标准)·V(标准)}{V(待测)}$，测定结果偏高。9.（14分）现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其原子序数依次增大，相关信息如下表：元素相关信息X形成的单质是密度最小的气体Y最外层电子数是次外层电子数的3倍Z最高价氧化物对应水化物是强碱W原子最外层电子数与Z相同，且原子半径比Z小（1）Y在元素周期表中的位置是________。（2）X、Y、Z三种元素形成的化合物中，含有的化学键类型是________。（3）写出Z的单质与水反应的离子方程式：。（4）比较Y、W的非金属性强弱：Y________W（填“>”或“<”），请用化学方程式证明：。答案：（1）第二周期第ⅥA族（3分）（2）离子键、共价键（4分）（3）2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑（3分）（4）>（2分）；H₂S+Cl₂=2HCl+S↓（2分）解析：推断元素：X为H（密度最小的气体为H₂）；Y最外层电子数是次外层的3倍，次外层只能为2个电子，故Y为O（2,6）；Z的最高价氧化物对应水化物为强碱，短周期中为NaOH或KOH，原子序数Y<Z，故Z为Na；W最外层电子数与Z相同（1个），原子半径比Z小，且为短周期元素，故W为Cl（原子半径Na>Cl）。（2）X、Y、Z形成的化合物为NaOH，含离子键（Na⁺与OH⁻）和共价键（O-H）。（4）非金属性O>Cl，可通过置换反应证明：Cl₂与H₂S反应生成S，说明Cl₂的氧化性强于S，即非金属性Cl>S，但题目要求比较Y（O