2025年上学期高一化学和平发展教育试题

2025年上学期高一化学和平发展教育试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）2025年世界环境日主题为“化学赋能绿色未来”，下列做法不符合该主题的是（）A.利用二氧化碳合成可降解塑料，减少白色污染B.推广氢燃料电池汽车，降低化石燃料依赖C.工业废水直接排放至河流，提高生产效率D.研发新型催化剂，实现氨合成反应的节能降耗下列物质分类正确的是（）|选项|混合物|电解质|非电解质||------|--------------|--------------|----------------||A|冰水混合物|NaCl溶液|SO₂||B|漂白粉|熔融KNO₃|乙醇||C|胆矾晶体|铜单质|CO||D|碘酒|氨水|H₂O|下列化学用语表示正确的是（）A.中子数为10的氧原子：(^{18}_{8}\text{O})B.次氯酸的电子式：H:Cl:O:C.Al³⁺的结构示意图：(\begin{array}{c}+13\2\quad8\end{array})D.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃²⁻下列关于物质性质与用途的对应关系错误的是（）A.氯气具有强氧化性，可用于自来水消毒B.钠与水反应放热且生成氢气，可用于潜艇应急供氧C.碳酸氢钠受热易分解，可作食品膨松剂D.铝具有延展性和抗腐蚀性，可用于制造飞机外壳下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OC.氧化铜与稀硝酸反应：CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂OD.钠与水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH⁻+H₂↑设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂O中含有的分子数为NₐB.1mol/LNaCl溶液中含有的Na⁺数目为NₐC.常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数为2NₐD.1molFe与足量稀硫酸反应转移的电子数为3Nₐ下列实验操作能达到实验目的的是（）|实验目的|实验操作||-------------------------|-----------------------------------||鉴别NaCl和Na₂CO₃溶液|分别滴加酚酞试液，观察颜色变化||除去CO₂中混有的HCl气体|通过盛有NaOH溶液的洗气瓶||分离Ca(OH)₂和CaCO₃固体|加水溶解，过滤，蒸发结晶||配制0.1mol/LCuSO₄溶液|将25gCuSO₄·5H₂O溶于1L水中|短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为0，Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z是地壳中含量最多的金属元素，W的原子半径在同周期主族元素中最小。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(Y)＜r(Z)＜r(W)B.简单氢化物的稳定性：Y＜WC.Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D.X与Y形成的化合物只有一种下列关于化学反应与能量的说法错误的是（）A.化学反应中一定伴随着能量变化B.放热反应的反应物总能量高于生成物总能量C.铝热反应是放热反应，可用于焊接钢轨D.Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应是吸热反应，该反应在常温下不能自发进行下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.在氧化还原反应中，氧化剂失去电子，还原剂得到电子B.某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原C.氧化还原反应的实质是电子的转移D.置换反应不一定是氧化还原反应下列实验现象与结论对应正确的是（）|实验操作|实验现象|结论||-------------------------|-----------------------------------|-----------------------------------||将铜片放入浓硝酸中|产生红棕色气体，溶液变为蓝色|铜与浓硝酸反应生成NO₂和Cu²⁺||将SO₂通入品红溶液中|品红溶液褪色，加热后恢复红色|SO₂具有氧化性||将铁丝放入硫酸铜溶液中|铁丝表面有红色物质析出|铁的金属活动性比铜弱||将Cl₂通入KI溶液中|溶液变为棕黄色|Cl₂的氧化性比I₂弱|下列关于钠及其化合物的说法错误的是（）A.钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂B.Na₂O₂可用于呼吸面具中氧气的来源C.Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液都能与Ca(OH)₂溶液反应生成沉淀D.向饱和Na₂CO₃溶液中通入CO₂气体，无明显现象一定条件下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若起始时SO₂和O₂的物质的量分别为2mol和1mol，2min后测得SO₃的物质的量为1.2mol，则下列说法正确的是（）A.用SO₂表示的反应速率为0.3mol/(L·min)B.2min时O₂的转化率为60%C.平衡时容器内的压强与起始时相比增大D.若升高温度，反应速率减慢下列关于氯及其化合物的说法正确的是（）A.氯气的密度比空气小，可用向下排空气法收集B.新制氯水呈黄绿色，说明其中含有Cl₂分子C.漂白粉的有效成分是CaCl₂，可用于自来水消毒D.工业上用电解熔融NaCl的方法制取氯气和金属钠某溶液中可能含有K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻、OH⁻中的几种离子，现进行如下实验：①取少量溶液，加入足量稀盐酸，无明显现象；②另取少量溶液，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；③向②所得溶液中加入足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀。则该溶液中一定含有的离子是（）A.NH₄⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.K⁺、NH₄⁺、SO₄²⁻C.NH₄⁺、SO₄²⁻、OH⁻D.NH₄⁺、SO₄²⁻二、非选择题（本题共5小题，共55分）（10分）化学与人类生活、生产密切相关。请回答下列问题：（1）“杂交水稻之父”袁隆平院士的研究团队在培育耐盐碱水稻时，需要检测土壤溶液的酸碱度，可使用的试剂是________。（2）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型水处理剂，兼具消毒和净水作用，其消毒原理是利用了Na₂FeO₄的________性（填“氧化”或“还原”）。（3）工业上常用乙烯（C₂H₄）与水反应制取乙醇（C₂H₅OH），该反应的化学方程式为________，反应类型为________。（4）铝热反应可用于焊接钢轨，其原理是铝与氧化铁在高温下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为________。（12分）A、B、C、D、E为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。已知A为淡黄色固体，B为无色气体，C为无色液体，D为强碱，E为盐。[\text{A}\xrightarrow{\text{与B反应}}\text{D}+\text{B}\quad\text{A}\xrightarrow{\text{与C反应}}\text{D}+\text{O}_2\uparrow]请回答下列问题：（1）写出物质的化学式：A________，B________，C________。（2）写出A与C反应的化学方程式：，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（3）写出D溶液与过量CO₂反应的离子方程式：。（4）若E为Na₂CO₃，将一定量的E溶液与Ba(OH)₂溶液混合，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若滤液中溶质只有NaOH，则E与Ba(OH)₂的物质的量之比为。（11分）实验室用如图所示装置制取并收集氯气，回答下列问题：（1）仪器a的名称是________，装置A中发生反应的化学方程式为________。（2）装置B中盛放的试剂是________，其作用是________。（3）装置C中盛放的试剂是________，用于吸收多余的氯气，防止污染空气，该反应的离子方程式为________。（4）若用100mL12mol/L的浓盐酸与足量MnO₂反应，理论上可生成Cl₂的体积（标准状况下）为________L，但实际生成的Cl₂体积小于理论值，其原因是________（答出一点即可）。（12分）某研究性学习小组设计了如下实验方案，测定某品牌纯碱（含少量NaCl杂质）中Na₂CO₃的质量分数。方案一：沉淀法步骤1：准确称取ag纯碱样品，溶于水配成100mL溶液；步骤2：取20.00mL溶液，加入过量BaCl₂溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得bgBaCO₃沉淀。方案二：气体法步骤1：准确称取cg纯碱样品，放入锥形瓶中，加入足量稀硫酸，产生的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶后，通入碱石灰中；步骤2：反应结束后，称量碱石灰的质量增加了dg。请回答下列问题：（1）方案一中，判断BaCl₂溶液是否过量的方法是________。（2）方案一中，计算纯碱中Na₂CO₃质量分数的表达式为________（用含a、b的代数式表示）。（3）方案二中，浓硫酸的作用是________，若去掉浓硫酸，测定结果将________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。（4）与方案二相比，方案一的优点是________（答出一点即可）。（10分）某工厂排放的废水中含有Cu²⁺、Fe³⁺、Al³⁺等离子，为实现废水资源化，回收金属铜并制备Al₂(SO₄)₃·18H₂O晶体，设计如下流程：[\text{废水}\xrightarrow{\text{加入过量NaOH溶液}}\text{沉淀1}+\text{溶液1}\xrightarrow{\text{通入过量CO₂}}\text{沉淀2}\xrightarrow{\text{加入稀硫酸}}\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3\text{溶液}\xrightarrow{\text{蒸发结晶}}\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3·18\text{H}_2\text{O}]请回答下列问题：（1）沉淀1的成分是________（填化学式），溶液1中含有的阴离子有________。（2）通入过量CO₂时，发生反应的离子方程式为________。（3）沉淀2与稀硫酸反应的化学方程式为________。（4）若废水中Cu²⁺的浓度为0.01mol/L，处理1000L废水理论上可回收铜的质量为________g。参考答案及评分标准（此处省略，实际试题需附答案）试题设计说明：核心素养导向：试题覆盖