2025年高中一年级化学下学期模拟冲刺试卷（含答案）

2025年高中一年级化学下学期模拟冲刺试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.下列有关化学与生活关系的叙述正确的是A.活性炭可用于吸附水中的所有杂质，因此可用于制备纯净水B.使用乙醇汽油可以完全消除汽车尾气造成的污染C.将废弃塑料分类回收利用，可有效防止“白色污染”D.氯气通入冷的浓盐酸中，可制备纯净的氯气2.下列元素中，其简单离子的电子层结构与其他三种离子不同的是A.Na+B.Mg2+C.Al3+D.Si4+3.下列关于化学键的叙述正确的是A.氯化钠晶体中，钠离子和氯离子之间只存在离子键B.水分子中，氧原子和氢原子之间只存在极性共价键C.氢氧化钠固体中，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键和氢键D.碳酸钙中，钙离子和碳酸根离子之间存在离子键，碳酸根离子中碳原子和氧原子之间存在非极性共价键4.下列物质中，属于酸性氧化物的是A.SO2B.CO2C.NO2D.Na2O5.下列关于阿伏加德罗常数的叙述正确的是A.标准状况下，22.4L氦气中含有的原子数为NAB.1mol羟基（-OH）中含有的电子数为9NAC.1molNa2O2固体中含有的离子数为3NAD.1molCl2参与反应时，转移的电子数一定为2NA6.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氢氧化钠溶液与硫酸反应：OH-+H+=H2OC.氯化铁溶液与铜粉反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D.碳酸钙溶于盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O7.下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是A.SiO2B.AlC.CH3COOHD.NaHCO38.下列关于有机物的叙述正确的是A.乙醇和乙酸互为同分异构体B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，且都属于加聚反应产物C.甲烷和苯都可以发生取代反应和加成反应D.油脂在酸性条件下发生水解，生成的高级脂肪酸和甘油都是饱和的9.下列实验操作正确的是A.用酒精灯的外焰加热试管里的液体，液体体积不能超过试管容积的1/2B.进行蒸馏操作时，应将温度计水银球放在支管口处C.配制一定物质的量浓度的溶液时，将称好的固体直接放入容量瓶中溶解D.用pH试纸测定溶液的pH值时，应将pH试纸伸入待测液中10.对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，下列措施一定能增大v(正)的是A.降低温度B.增大O2的浓度C.增大压强D.使用催化剂11.下列说法正确的是A.原电池中，负极发生还原反应，正极发生氧化反应B.电解池中，与电源正极相连的电极是阳极，发生氧化反应C.金属发生腐蚀时，构成原电池，都发生吸氧腐蚀D.电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑12.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值A.=7B.<7C.>7D.无法确定13.下列物质中，属于电解质的是A.氨气B.干冰C.熔融的氯化钠D.空气14.下列说法正确的是A.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子B.金属的熔点越高，其导电性一定越好C.离子化合物中一定只含有离子键，共价化合物中一定只含有共价键D.水的电离方程式为H2O=H++OH-15.X、Y、Z为三种短周期元素，原子序数依次增大。X和Y位于同一周期，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；Y和Z位于同一主族，Z原子比Y原子多3个电子层。下列说法正确的是A.X的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定B.Y和Z形成的化合物中，Y显-2价，Z显+6价C.X和Z形成的化合物中，X显+2价，Z显-6价D.Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强二、填空题（本题共4小题，共35分。请将答案写在答题卡相应位置。）16.（8分）按要求写出下列化学方程式或离子方程式：（1）甲烷在空气中燃烧：__________（2）碳酸钠溶液与盐酸反应：__________（3）铁与硫酸铜溶液反应：__________（4）用氨气还原氧化铜：__________17.（9分）A、B、C、D为四种常见的短周期元素，它们的原子序数依次增大。A原子核外只有一层电子层，B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C原子与B原子核外电子数之和为18，D与B原子最外层电子数相同。请回答：（1）元素A、B、C、D的名称分别是__________、__________、__________、__________。（2）写出B元素形成的单质的一种化学式__________。（3）比较A、C两元素最高价氧化物对应水化物的酸性，强的是__________（填化学式），请说明理由：__________。18.（10分）某同学用图示装置（图中省略了铁架台等）进行如下实验：a.在试管甲中加入少量二氧化锰，再加入适量浓盐酸，塞紧塞子。b.在试管乙中加入适量澄清石灰水，塞紧塞子，并用橡皮膜封口，倒置在盛有适量水的烧杯中。c.将试管甲置于热水中加热。（1）试管甲中发生反应的化学方程式为__________。（2）试管乙中可能观察到的现象是__________。（3）该实验设计存在一个不足之处，该不足之处是__________。19.（8分）按要求回答下列问题：（1）写出氯原子（Cl）的基态原子核外电子排布式__________。（2）比较H-F和H-I两种共价键的键能，键能较大的是__________，请说明主要原因：__________。（3）Al3+的核外电子排布式为__________。三、简答题（本题共3小题，共30分。请将答案写在答题卡相应位置。）20.（10分）已知反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0。请回答：（1）该反应中，反应物的总能量__________（填“高于”或“低于”）生成物的总能量。（2）为了提高SO2的转化率，可以采取的措施有__________（写出两点）。（3）在恒温恒容的密闭容器中，该反应达到平衡状态，下列说法正确的是__________（填字母）。A.混合气体的密度不再改变B.混合气体的平均相对分子质量不再改变C.单位时间内生成nmolSO3，同时消耗nmolO2D.正逆反应速率相等21.（10分）甲烷（CH4）是重要的有机化工原料。请回答：（1）甲烷中C-H键的极性__________（填“强”或“弱”）。（2）甲烷分子中，中心碳原子采用__________杂化方式。（3）甲烷可以发生__________、__________等反应。（4）写出甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷的化学方程式：__________。22.（10分）电化学在日常生活和工业生产中有着广泛应用。请回答：（1）钢铁在潮湿的空气中容易发生吸氧腐蚀，写出负极的电极反应式：__________。（2）氢氧燃料电池是一种环境友好的能量转换装置。其正极的电极反应式（以碱性介质为例）为__________。（3）电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为__________。该阳极材料通常选用__________（填名称）。---试卷答案一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.C2.D3.D4.A5.A6.A7.D8.A9.B10.C11.B12.A13.C14.A15.D二、填空题（本题共4小题，共35分。请将答案写在答题卡相应位置。）16.（8分）（1）CH4+2O2(g)点燃→CO2(g)+2H2O(l)（2）Na2CO3(aq)+2HCl(aq)→2NaCl(aq)+H2O(l)+CO2(g)↑或CO32-(aq)+2H+(aq)→H2O(l)+CO2(g)↑（3）Fe(s)+CuSO4(aq)→FeSO4(aq)+Cu(s)或Fe(s)+Cu2+(aq)→Fe2+(aq)+Cu(s)（4）2NH3(g)+3CuO(s)加热→N2(g)+3H2O(l)+3Cu(s)17.（9分）（1）氢、氧、钠、氯（2）O2（或其他合理答案，如O3）（3）H2SO4；非金属性S>Cl，故H2SO4的酸性比HClO4强。（或H2SO4是强酸，HClO4是超强酸）18.（10分）（1）MnO2+4HCl(浓)加热→MnCl2(aq)+Cl2(g)↑+2H2O(l)（2）石灰水变浑浊（或产生白色沉淀）（3）没有尾气处理装置（或缺少安全瓶/分液漏斗等）19.（8分）（1）1s22s22p6（2）H-F；F原子半径比I原子小，核对外层电子吸引力强，成键能力更强，键能更大。（3）1s22s22p63s23p1三、简答题（本题共3小题，共30分。请将答案写在答题卡相应位置。）20.（10分）（1）低于（2）升