2025年专升本化学重点突破试卷（含答案）

2025年专升本化学重点突破试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题2分，共30分。下列每小题只有一个选项符合题意。）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.氧气B.汽油C.空气D.碳酸钙2.国际单位制中，物质的量单位的符号是（）A.molB.gC.kgD.L3.下列化学用语书写正确的是（）A.氢氧根离子：H-O⁻B.氯化钠：NaCl₂C.氮气：N₂D.硫酸钠：SO₄²⁻Na⁺4.下列关于原子结构叙述正确的是（）A.原子中，质子数等于中子数B.原子核内只有质子和中子C.原子中，核外电子数等于质子数D.同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子5.下列元素中，非金属性最强的是（）A.NB.OC.FD.Cl6.下列分子中，属于极性分子的是（）A.CO₂B.CH₄C.BF₃D.H₂O7.下列物质中，属于电解质的是（）A.氢气B.干冰C.纯碱D.乙醇8.在常温常压下，气体摩尔体积约为（）A.22.4LB.24.5LC.25.0LD.20.1L·mol⁻¹9.下列反应中，属于放热反应的是（）A.碳酸钙高温分解B.铝与盐酸反应C.氢气燃烧D.熔融氯化钠电解10.下列说法正确的是（）A.酸性溶液中不可能存在OH⁻B.碱性溶液中不可能存在H⁺C.pH=3的溶液比pH=5的溶液酸性强D.中性溶液的pH等于711.下列关于化学平衡的叙述正确的是（）A.正反应速率等于逆反应速率时，平衡就建立了B.平衡时，各物质的浓度保持不变C.升高温度，平衡一定向吸热方向移动D.使用催化剂可以改变平衡状态12.下列说法正确的是（）A.溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量B.溶液的摩尔浓度与温度无关C.溶液的浓度越大，其依数性越强D.质量分数越大的溶液，其密度一定越大13.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.烷烃只含碳碳单键B.烯烃的通式是CnH₂n+₂C.苯分子中存在碳碳双键D.酒精和醋酸都属于饱和一元醇14.下列离子方程式书写正确的是（）A.盐酸与氢氧化钠溶液反应：H⁺+OH⁻=H₂OB.碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓15.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（）A.氧化反应一定伴随着还原反应发生B.反应中得电子的物质是氧化剂C.反应中失电子的物质是还原剂D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质二、填空题（每空1分，共20分）1.用化学式填空：(1)氢氧化铁：_________(2)二氧化碳：_________(3)碳酸氢钠：_________(4)氯化亚铁：_________2.简答题：(1)写出硫元素的基态原子核外电子排布式：_________(2)写出甲烷的结构式：_________(3)写出硫酸的化学式：_________，它属于_________酸（填“强”或“弱”）。(4)写出铁在氯气中燃烧生成氯化铁的化学方程式：_________3.计算题：(1)2.4g金属镁完全反应，能生成多少摩尔氢气？（请写出计算过程和结果）_________(2)将0.2mol/L的盐酸100mL与0.1mol/L的氢氧化钠溶液100mL混合，所得溶液的pH是多少？（请写出计算过程和结果）_________三、简答题（每小题4分，共16分）1.简述共价键和离子键的区别。2.简述勒夏特列原理的内容。3.简述影响化学反应速率的主要因素。4.简述有机物和无机物的区别。四、计算题（每小题6分，共12分）1.将4.48L（标准状况下）CO₂通入足量的石灰水中，充分反应后得到沉淀多少克？（请写出计算过程和结果）2.将一定量的NaOH固体溶于水，配成100mL溶液，测得溶液的pH为13。求此NaOH溶液的物质的量浓度。（请写出计算过程和结果）五、推断题（每小题8分，共16分）1.A、B、C三种气体，A和C在一定条件下反应生成B和D，B和C在点燃条件下反应也生成D和E（E为常见气体）。A、B、C、D均为氧化物，且B、C、D的分子中均含氧元素。推断A、B、C、D、E各为何种气体，并写出相关反应的化学方程式。2.有A、B、C、D四种有机物。A为无色气体，B为无色液体，C为无色固体，D为无色易燃液体。A、B、C、D均能发生氧化反应。A、B、C在一定条件下能发生加成反应生成E，E经氧化可生成B。A、B、C在一定条件下能发生酯化反应生成F。推断A、B、C、D、E、F各为何种有机物，并写出相关反应的化学方程式。---试卷答案一、选择题1.A2.A3.C4.D5.C6.D7.C8.A9.C10.C11.C12.C13.A14.A15.A二、填空题1.(1)Fe(OH)₃(2)CO₂(3)NaHCO₃(4)FeCl₂2.(1)1s²2s²2p⁶3s²(2)HCHHH(3)H₂SO₄，强(4)2Fe+3Cl₂点燃=2FeCl₃3.(1)Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑n(Mg)=2.4g/24g/mol=0.1mol根据方程式，1molMg生成1molH₂所以0.1molMg生成0.1molH₂结果：0.1mol(2)HCl+NaOH=NaCl+H₂On(HCl)=0.2mol/L*0.1L=0.02moln(NaOH)=0.1mol/L*0.1L=0.01mol反应后，剩余HCl：0.02mol-0.01mol=0.01molc(H⁺)=0.01mol/0.2L=0.05mol/LpH=-lg(c(H⁺))=-lg(0.05)≈1.3结果：1.3三、简答题1.共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，通常存在于非金属元素之间；离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键，通常存在于金属元素和非金属元素之间。2.如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。3.影响化学反应速率的主要因素有：浓度、温度、压强（针对气体）、催化剂、反应物接触面积等。4.有机物通常指含碳的化合物（少数碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外），结构复杂，多为共价化合物，常为非电解质，多数易燃，熔点、沸点较低；无机物通常指不含碳的化合物或碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等，结构相对简单，多为离子化合物或共价化合物，部分为电解质，多数不易燃，熔点、沸点较高。四、计算题1.CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂On(CO₂)=4.48L/22.4L/mol=0.2mol根据方程式，1molCO₂生成1molCaCO₃所以0.2molCO₂生成0.2molCaCO₃m(CaCO₃)=0.2mol*100g/mol=20g结果：20g2.NaOH溶液pH=13，则c(OH⁻)=10⁻¹³mol/L=0.1mol/LNaOH是强碱，完全电离，c(NaOH)=c(OH⁻)=0.1mol/L结果：0.1mol/L五、推断题1.A为CO，B为CO₂，C为O₂，D为H₂O，E为N₂2CO+O₂点燃=2CO₂2CO₂+O₂放电=2CO₃2.A为CH₄，B为CH₂O（HCHO），C为C₆H₁₂，D为CH₃OH，E为C₆H₁₂，F为CH₃OH·C₆H₁₂O₂CH₄+O₂点燃=CH₂O+H