2025年九年级化学模拟试卷

2025年九年级化学模拟试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.碳酸饮料D.氧气2.元素周期表中，不同种元素之间最根本的区别是A.质子数不同B.中子数不同C.电子层数不同D.相对原子质量不同3.下列化学符号表示2个氮原子的是A.N₂B.2NC.ND.NO₂4.下列物质中，不属于酸的是A.HClB.H₂SO₄C.NaOHD.HNO₃5.下列关于水的叙述错误的是A.水是由氢元素和氧元素组成的B.水分子由2个氢原子和1个氧原子构成C.水的化学式是H₂OD.硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水6.下列反应中，属于复分解反应的是A.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑C.2Mg+O₂→2MgOD.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O7.下列实验操作正确的是A.点燃酒精灯用燃着的酒精灯引燃B.读取量筒内液体体积时，视线与液面最低处保持水平C.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞倒放，标签朝向手心D.使用胶头滴管滴加少量液体时，滴管尖端伸入到试管内8.下列物质的俗名和主要成分对应错误的是A.纯碱——Na₂CO₃B.生石灰——CaOC.熟石灰——CaCO₃D.小苏打——NaHCO₃9.物质X和Y在一定条件下反应生成Z和W，化学方程式为：X+2Y=Z+2W。若反应前X的质量为4g，Y的质量为10g，则反应后Z和W的总质量为A.4gB.10gC.14gD.无法确定10.下列说法正确的是A.所有金属都能与酸反应产生氢气B.所有非金属单质都是气体C.所有化合物都含有氧元素D.所有有机物都含有碳元素二、填空题（每空1分，共20分）11.氢原子核内质子数为______，核外电子数为______。12.写出下列物质的化学名称或化学式：①氧气______；②氢氧化钠______；③碳酸钙______。13.空气中含量最多的气体是______，写出一种除去二氧化碳中少量水蒸气的方法______。14.用化学符号表示：①两个铁原子______；②硫酸根离子______。15.现有镁、锌、铜、稀硫酸、氯化钠溶液五种物质，从中选择合适的物质填空，并将化学式填在括号内。(1)能与稀硫酸反应生成氢气的是______和______；(填化学式)(2)能与镁反应生成新物质的是______。(填化学式)16.燃烧是一种剧烈的氧化反应，条件是______、______。灭火的原理有______、______、______。三、简答题（每题4分，共12分）17.简述实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的步骤，并写出化学方程式。18.解释为什么冬天窗户玻璃内表面会起雾？19.简述酸和碱有哪些相似的化学性质？（写出化学方程式即可）四、实验探究题（共12分）20.某兴趣小组用图示装置（装置图中略，涉及加热、试管、导管、集气瓶等）进行碳还原氧化铜的实验。(1)写出该反应的化学方程式：______。(2)实验中，应先通入一氧化碳，再加热氧化铜，目的是______。(3)实验结束后，为防止生成的铜再次被氧化，应如何处理试管内的铜？______。(4)如果用排水法收集气体，收集满后应如何操作？______。五、计算题（共16分）21.现有含杂质（杂质不参与反应）的锌粉20g，与100g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.1g。求：(1)稀硫酸中溶质的质量分数。(2)反应后溶液中锌的质量分数。（假设溶液质量不变）22.将一定质量分数的氢氧化钠溶液与足量的稀盐酸混合，充分反应后，测得溶液pH=7。若取该混合溶液100g，其中含有氯化钠5.85g。求：(1)原氢氧化钠溶液的质量分数。(2)原稀盐酸溶液中溶质的质量分数。试卷答案一、选择题（每小题2分，共20分）1.D2.A3.B4.C5.D6.B7.C8.C9.C10.D二、填空题（每空1分，共20分）11.1；212.氧气；NaOH；CaCO₃13.氮气；通过浓硫酸14.2Fe；SO₄²⁻15.(1)Zn；H₂SO₄(2)Cu16.可燃物；氧气（或空气）；达到着火点；清除可燃物；隔绝氧气（或空气）三、简答题（每题4分，共12分）17.步骤：检查装置气密性、加入药品（高锰酸钾粉末，铺在试管底部）、用铁架台固定试管（略向下倾斜）、塞紧橡皮塞、连接导管和集气瓶、点燃酒精灯加热、收集氧气（排水法或向上排空气法）、移开集气瓶、熄灭酒精灯。化学方程式：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑18.玻璃内表面起雾是因为室内温度较高的水蒸气遇到温度较低的玻璃内表面，发生液化，形成小水珠。19.酸能与碱发生中和反应生成盐和水。(1)酸能与指示剂反应：酸遇紫色石蕊试液变红，遇无色酚酞试液不变色。(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑(或Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑)(3)酸能与金属氧化物反应生成盐和水：CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O(或Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O)(4)酸能与碱反应（中和反应）生成盐和水：NaOH+HCl=NaCl+H₂O(或Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O)四、实验探究题（共12分）20.(1)C+2CuO$$\xrightarrow{高温}$$2Cu+CO₂↑(2)排尽试管内空气，防止加热时一氧化碳与空气混合发生爆炸。(3)将试管移离热源，待冷却后通入少量空气（或：将试管口略向下倾斜，通入少量空气）。(4)检查装置气密性后，将集气瓶正放在实验桌上。五、计算题（共16分）21.(1)解：设参加反应的锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑65981612x100g*ω(H₂SO₄)y0.1g$$\frac{65}{x}=\frac{98}{100g*\omega(H₂SO₄)}=\frac{161}{y}=\frac{2}{0.1g}$$x=3.25gy=8.05g反应后溶液质量=20g+100g-0.1g=119.9g反应后溶液中溶质质量=8.05gω(溶液)=$$\frac{8.05g}{119.9g}$$*100%≈6.73%答：稀硫酸中溶质的质量分数约为6.73%。(2)溶液中锌的质量分数=$$\frac{20g-3.25g}{119.9g}$$*100%≈13.9%答：反应后溶液中锌的质量分数约为13.9%。(注：若ω(H₂SO₄)用m表示，解得m=3.23g，ω(溶液)≈6.74%，溶液中锌的质量分数≈14.0%)22.(1)解：设原氢氧化钠溶液的质量为z，其中含NaOH的质量为m。NaOH+HCl=NaCl+H₂O4036.558.5m(100g-z)*ω(HCl)5.85g$$\frac{40}{m}=\frac{58.5}{5.85g}$$m=4g$$\frac{40}{m}=\frac{36.5}{(100g-z)*\omega(HCl)}$$$$\frac{36.5}{(100g-z)*\omega(HCl)}=\frac{58.5}{5.85g}$$(100g-z)*ω(HCl)=2.4g溶液中水的质量=100g-5.85g-2.4g=91.75gz=100g-91.75g=8.25gω(NaOH)=$$\frac{4g}{8.25g}$$*100%≈48.5%答：原氢氧化钠溶