【解析版】湖南省各地区2015-2016高中化学测试题

【解析版】湖南省各地区20152016高中化学测试题一、选择题（每题3分，共48分）1.下列物质中，属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.硝酸钾D.稀硫酸【答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。选项A：铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误。选项B：蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，B错误。选项C：硝酸钾在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，C正确。选项D：稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误。2.下列化学用语表达正确的是（）A.氮气的电子式：N≡NB.甲烷的结构式：CH₄C.氯离子的结构示意图：D.乙烯的结构简式：CH₂CH₂【答案】C【解析】选项A：氮气的电子式应为，A错误。选项B：CH₄是甲烷的分子式，其结构式为，B错误。选项C：氯离子核内有17个质子，核外有18个电子，结构示意图为，C正确。选项D：乙烯的结构简式应为CH₂=CH₂，D错误。3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑B.Na₂O+H₂O=2NaOHC.2H₂O₂2H₂O+O₂↑D.Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl【答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。选项A：该反应中各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，A错误。选项B：该反应中各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，B错误。选项C：H₂O₂中氧元素的化合价为1价，反应后一部分变为2价，一部分变为0价，有元素化合价的升降，属于氧化还原反应，C正确。选项D：该反应中各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，D错误。4.下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A.钠燃烧时发出黄色火焰B.钠原子的最外层只有一个电子C.钠原子易失电子，具有氧化性D.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气【答案】C【解析】选项A：钠元素的焰色反应为黄色，钠燃烧时发出黄色火焰，A正确。选项B：钠原子的核外电子排布为2、8、1，最外层只有一个电子，B正确。选项C：钠原子易失电子，具有还原性，而不是氧化性，C错误。选项D：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，D正确。5.下列关于氯气的叙述中，正确的是（）A.氯气是一种无色、无味的气体B.氯气易溶于水C.氯气不能与金属反应D.氯气可用于自来水的杀菌消毒【答案】D【解析】选项A：氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，A错误。选项B：氯气能溶于水，但不是易溶于水，1体积水大约能溶解2体积氯气，B错误。选项C：氯气具有强氧化性，能与大多数金属反应，如与铁反应生成氯化铁，C错误。选项D：氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，所以氯气可用于自来水的杀菌消毒，D正确。6.下列关于铁及其化合物的叙述中，正确的是（）A.铁在氧气中燃烧生成Fe₂O₃B.铁与盐酸反应生成FeCl₃C.氢氧化亚铁在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色D.氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液可得到氢氧化铁胶体【答案】C【解析】选项A：铁在氧气中燃烧生成Fe₃O₄，A错误。选项B：铁与盐酸反应生成FeCl₂和氢气，B错误。选项C：氢氧化亚铁不稳定，在空气中迅速被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的氢氧化铁，C正确。选项D：氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液得到的是氢氧化铁沉淀，而不是氢氧化铁胶体，制备氢氧化铁胶体是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，D错误。7.下列关于硅及其化合物的叙述中，正确的是（）A.硅是地壳中含量最多的元素B.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应C.二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应D.硅酸的酸性比碳酸弱【答案】D【解析】选项A：地壳中含量最多的元素是氧，硅是地壳中含量第二多的元素，A错误。选项B：硅的化学性质不活泼，但常温下能与氢氟酸、氢氧化钠溶液等反应，B错误。选项C：二氧化硅是酸性氧化物，但能与氢氟酸反应，C错误。选项D：根据强酸制弱酸的原理，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳可生成硅酸沉淀，说明硅酸的酸性比碳酸弱，D正确。8.下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.离子键是阴阳离子之间的吸引力D.共价键是原子之间通过共用电子对形成的强烈的相互作用【答案】AD【解析】选项A：离子化合物是由阴阳离子通过离子键结合而成的，所以离子化合物中一定含有离子键，A正确。选项B：共价化合物中只含有共价键，一定不含有离子键，B错误。选项C：离子键是阴阳离子之间的静电作用，包括吸引力和排斥力，C错误。选项D：共价键是原子之间通过共用电子对形成的强烈的相互作用，D正确。9.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显【答案】C【解析】选项A：化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，固体和纯液体的浓度视为常数，一般不用固体或纯液体表示反应速率，A错误。选项B：化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指单位时间内某物质的浓度变化量为0.8mol/L，而不是1s时某物质的浓度为0.8mol/L，B错误。选项C：化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢，C正确。选项D：反应速率与反应现象之间没有必然联系，如酸碱中和反应速率很快，但没有明显的现象，D错误。10.下列关于化学反应限度的说法中，正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等B.当一个可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度不再改变C.对于任何可逆反应来说，都可以通过改变反应条件使平衡向正反应方向移动D.当一个可逆反应达到平衡状态时，反应就停止了【答案】ABC【解析】选项A：化学平衡状态的特征之一是正反应速率和逆反应速率相等，A正确。选项B：当一个可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再改变，B正确。选项C：对于任何可逆反应来说，都可以通过改变温度、压强、浓度等反应条件使平衡向正反应方向移动，C正确。选项D：化学平衡是动态平衡，当一个可逆反应达到平衡状态时，正逆反应仍在进行，只是速率相等，D错误。11.下列关于原电池的说法中，正确的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.在原电池中，负极发生还原反应C.原电池的两极一定是由两种不同的金属组成D.原电池工作时，电子从正极流向负极【答案】A【解析】选项A：原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确。选项B：在原电池中，负极失去电子，发生氧化反应，B错误。选项C：原电池的两极可以是两种不同的金属，也可以是一种金属和一种能导电的非金属，如石墨，C错误。选项D：原电池工作时，电子从负极流向正极，D错误。12.下列关于乙醇的说法中，正确的是（）A.乙醇能与水以任意比例互溶B.乙醇能使紫色石蕊试液变红C.乙醇能与钠反应生成氢气，说明乙醇显酸性D.乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇中含有碳、氢、氧三种元素【答案】A【解析】选项A：乙醇能与水以任意比例互溶，是因为乙醇分子和水分子之间能形成氢键，A正确。选项B：乙醇是非电解质，不能使紫色石蕊试液变红，B错误。选项C：乙醇能与钠反应生成氢气，但乙醇不显酸性，乙醇中的羟基氢不如水中的羟基氢活泼，C错误。选项D：乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，只能说明乙醇中含有碳、氢两种元素，不能确定是否含有氧元素，需要通过定量实验来确定，D错误。13.下列关于乙酸的说法中，正确的是（）A.乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体B.乙酸的酸性比碳酸弱C.乙酸能与乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水D.乙酸能使紫色石蕊试液变红，说明乙酸是一种一元强酸【答案】AC【解析】选项A：乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，A正确。选项B：乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳，B错误。选项C：乙酸能与乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O，C正确。选项D：乙酸能使紫色石蕊试液变红，说明乙酸是一种酸，但乙酸是弱酸，在水溶液中部分电离，D错误。14.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法中，正确的是（）A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B.糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物C.葡萄糖和果糖互为同分异构体D.油脂在酸性条件下的水解反应称为皂化反应【答案】C【解析】选项A：单糖不能发生水解反应，如葡萄糖、果糖等，A错误。选项B：糖类中的单糖、二糖以及油脂都不是高分子化合物，蛋白质是天然高分子化合物，B错误。选项C：葡萄糖和果糖的分子式都是C₆H₁₂O₆，但结构不同，互为同分异构体，C正确。选项D：油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，D错误。15.下列实验操作中，正确的是（）A.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B.向试管中滴加液体时，滴管应垂直悬空在试管口上方C.给试管中的液体加热时，液体体积不应超过试管容积的1/3D.用pH试纸测定溶液的pH时，应先将pH试纸湿润【答案】ABC【解析】选项A：用托盘天平称量药品时，遵循“左物右码”的原则，左盘放药品，右盘放砝码，A正确。选项B：向试管中滴加液体时，滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，以免污染试剂，B正确。选项C：给试管中的液体加热时，液体体积不应超过试管容积的1/3，防止液体沸腾溅出伤人，C正确。选项D：用pH试纸测定溶液的pH时，不能先将pH试纸湿润，否则会稀释溶液，可能导致测量结果不准确，D错误。16.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag【答案】B【解析】选项A：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，A错误。选项B：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙是难溶物，写化学式，离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，B正确。选项C：氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O，C错误。选项D：铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，离子方程式为Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag，D错误。二、非选择题（共52分）17.（10分）现有A、B、C、D四种元素，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍；C元素的原子次外层电子数等于其原子核外电子总数的一半；D元素的原子L层电子数比K层电子数多5个。（1）写出A、B、C、D四种元素的名称：A______，B______，C______，D______。（2）写出由A、B两种元素组成的化合物的化学式：______、______。（3）写出由C、D两种元素组成的化合物的化学式：______。（4）写出A元素的最高价氧化物与B元素的氢化物反应的化学方程式：______。【答案】（1）碳；氧；镁；氟（2）CO；CO₂（3）MgF₂（4）CO₂+H₂O=H₂CO₃【解析】（1）A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A为碳元素；B元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则B为氧元素；C元素的原子次外层电子数等于其原子核外电子总数的一半，则C为镁元素；D元素的原子L层电子数比K