【解析版】浙江省各地区2015-2016高中化学测试题

【解析版】浙江省各地区20152016高中化学测试题一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质中，属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.硝酸钾D.稀硫酸解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。选项A：铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误。选项B：蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，B错误。选项C：硝酸钾在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，C正确。选项D：稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误。答案：C2.下列化学用语表示正确的是（）A.乙烯的结构简式：C₂H₄B.氯化钠的电子式：Na:Cl:C.镁离子的结构示意图：D.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²⁻解析：选项A：乙烯的结构简式应为CH₂=CH₂，C₂H₄是乙烯的分子式，A错误。选项B：氯化钠是离子化合物，其电子式应为Na⁺[:Cl:]⁻，B错误。选项C：镁原子失去最外层2个电子形成镁离子，镁离子的结构示意图为，C正确。选项D：硫酸的电离方程式应为H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻，D错误。答案：C3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃CaO+CO₂↑B.Na₂O+H₂O=2NaOHC.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuD.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑解析：氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。选项A：CaCO₃CaO+CO₂↑，各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，A错误。选项B：Na₂O+H₂O=2NaOH，各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，B错误。选项C：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，铁元素化合价由0价升高到+2价，铜元素化合价由+2价降低到0价，属于氧化还原反应，C正确。选项D：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，D错误。答案：C4.下列关于物质的量的说法中，正确的是（）A.物质的量就是物质的质量B.物质的量是国际单位制中的一个基本物理量C.物质的量的单位是克D.物质的量适用于计量所有微观粒子和宏观物质解析：选项A：物质的量与物质的质量是两个不同的物理量，物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，A错误。选项B：物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，B正确。选项C：物质的量的单位是摩尔，克是质量的单位，C错误。选项D：物质的量适用于计量微观粒子，如分子、原子、离子等，不适用于宏观物质，D错误。答案：B5.下列关于氯气的说法中，正确的是（）A.氯气是一种无色无味的气体B.氯气能使干燥的有色布条褪色C.氯气可用于自来水的杀菌消毒D.铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁解析：选项A：氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，A错误。选项B：氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色，B错误。选项C：氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，所以氯气可用于自来水的杀菌消毒，C正确。选项D：铁在氯气中燃烧生成氯化铁，而不是氯化亚铁，D错误。答案：C6.下列关于钠的说法中，正确的是（）A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠是一种银白色金属，硬度很大C.钠可以保存在煤油中D.钠与水反应生成氧气和氢氧化钠解析：选项A：钠在空气中燃烧生成过氧化钠，而不是氧化钠，A错误。选项B：钠是一种银白色金属，质地柔软，可用小刀切割，B错误。选项C：钠的密度比煤油大，且不与煤油反应，所以钠可以保存在煤油中，C正确。选项D：钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，D错误。答案：C7.下列关于铝的说法中，正确的是（）A.铝是一种活泼金属，在空气中易被氧化B.铝能与氢氧化钠溶液反应，生成氢气和偏铝酸钠C.铝在常温下不能与浓硫酸反应D.铝的氧化物和氢氧化物都能与酸反应，不能与碱反应解析：选项A：铝是一种活泼金属，在空气中易被氧化生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化，A正确。选项B：铝能与氢氧化钠溶液反应，生成氢气和偏铝酸钠，化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，B正确。选项C：铝在常温下遇浓硫酸会发生钝化现象，并不是不反应，C错误。选项D：铝的氧化物氧化铝和氢氧化物氢氧化铝都是两性化合物，既能与酸反应，又能与碱反应，D错误。答案：AB8.下列关于铁的说法中，正确的是（）A.铁在氧气中燃烧生成氧化铁B.铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气C.铁在潮湿的空气中易生锈D.铁是一种有色金属解析：选项A：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁，A错误。选项B：铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，B错误。选项C：铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀而生锈，C正确。选项D：铁是一种黑色金属，D错误。答案：C9.下列关于硅的说法中，正确的是（）A.硅是一种非金属元素，在自然界中主要以单质形式存在B.硅是良好的半导体材料C.二氧化硅能与水反应生成硅酸D.硅酸的酸性比碳酸强解析：选项A：硅是一种非金属元素，在自然界中主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，不存在游离态的硅，A错误。选项B：硅是良好的半导体材料，可用于制造半导体器件、太阳能电池等，B正确。选项C：二氧化硅不溶于水，也不能与水反应生成硅酸，C错误。选项D：硅酸的酸性比碳酸弱，D错误。答案：B10.下列关于氮的说法中，正确的是（）A.氮气是一种无色无味的气体，难溶于水B.氮气在一定条件下能与氧气反应生成一氧化氮C.一氧化氮是一种红棕色有刺激性气味的气体D.二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮解析：选项A：氮气是一种无色无味的气体，难溶于水，A正确。选项B：氮气在放电或高温条件下能与氧气反应生成一氧化氮，化学方程式为N₂+O₂2NO，B正确。选项C：一氧化氮是一种无色无味的气体，C错误。选项D：二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，D正确。答案：ABD11.下列关于硫的说法中，正确的是（）A.硫是一种黄色晶体，不溶于水，易溶于酒精B.硫在空气中燃烧生成三氧化硫C.二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色D.浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性解析：选项A：硫是一种黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A错误。选项B：硫在空气中燃烧生成二氧化硫，而不是三氧化硫，B错误。选项C：二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但其漂白是可逆的，加热后溶液又恢复红色，C正确。选项D：浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，D正确。答案：CD12.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol·L⁻¹·s⁻¹是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L⁻¹C.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显D.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢解析：选项A：化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，但固体和纯液体的浓度视为常数，一般不用固体或纯液体表示反应速率，A错误。选项B：化学反应速率为0.8mol·L⁻¹·s⁻¹是指单位时间内某物质的浓度变化量为0.8mol·L⁻¹，而不是1s时某物质的浓度为0.8mol·L⁻¹，B错误。选项C：反应速率与反应现象之间没有必然联系，如酸碱中和反应速率很快，但没有明显的现象，C错误。选项D：化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢，D正确。答案：D13.下列关于化学平衡的说法中，正确的是（）A.化学平衡是一种动态平衡B.达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率都为零C.达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变D.改变条件可以使化学平衡发生移动解析：选项A：化学平衡是一种动态平衡，正反应和逆反应仍在进行，只是正反应速率和逆反应速率相等，A正确。选项B：达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，但不为零，B错误。选项C：达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变，C正确。选项D：改变温度、压强、浓度等条件可以使化学平衡发生移动，D正确。答案：ACD14.下列关于原电池的说法中，正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中，负极发生氧化反应C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极解析：选项A：原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。选项B：原电池中，负极失去电子，发生氧化反应，B正确。选项C：原电池的两极可以是由活动性不同的两种金属组成，也可以是一种金属和一种能导电的非金属（如石墨）组成，C错误。选项D：原电池工作时，电子由负极经导线流向正极，D错误。答案：B15.下列关于有机物的说法中，正确的是（）A.有机物都含有碳元素B.有机物都易燃烧C.有机物都难溶于水D.有机物都是从有机体中分离出来的物质解析：选项A：有机物是指含有碳元素的化合物，但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等，由于它们的性质与无机物相似，通常把它们归为无机物，所以有机物都含有碳元素，A正确。选项B：大多数有机物易燃烧，但也有一些有机物不易燃烧，如四氯化碳，B错误。选项C：有些有机物易溶于水，如乙醇、乙酸等，C错误。选项D：有机物可以从有机体中分离出来，也可以通过人工合成的方法制得，D错误。答案：A二、填空题（本题包括4小题，共25分）16.（6分）写出下列反应的化学方程式：（1）铁与氯气反应：______________________。（2）铜与浓硫酸反应：______________________。（3）实验室制取氨气：______________________。解析：（1）铁与氯气反应生成氯化铁，化学方程式为2Fe+3Cl₂2FeCl₃。（2）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。（3）实验室用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制取氨气，化学方程式为2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O。答案：（1）2Fe+3Cl₂2FeCl₃；（2）Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；（3）2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O17.（6分）在一定条件下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态。（1）若A、B、C的起始浓度分别为0.1mol·L⁻¹、0.3mol·L⁻¹、0.2mol·L⁻¹，则平衡时各物质的浓度可能是（填序号）______。A.c(A)=0.2mol·L⁻¹B.c(B)=0.1mol·L⁻¹C.c(C)=0.4mol·L⁻¹D.c(A)=0.05mol·L⁻¹且c(C)=0.3mol·L⁻¹（2）若升高温度，平衡向正反应方向移动，则该反应的正反应是______（填“吸热”或“放热”）反应。（3）若增大压强，平衡向正反应方向移动，则m+n______（填“＞”、“＜”或“=”）p+q。解析：（1）采用极限法分析。假设反应向正反应方向进行到底，则A、B完全反应，此时c(C)=0.4mol·L⁻¹，但该反应是可逆反应，不能进行到底，所以c(C)＜0.4mol·L⁻¹；假设反应向逆反应方向进行到底，则C完全反应，此时c(A)=0.2mol·L⁻¹，c(B)=0.6mol·L⁻¹，但该反应是可逆反应，不能进行到底，所以c(A)＜0.2mol·L⁻¹，c(B)＜0.6mol·L⁻¹。A项，c(A)=0.2mol·L⁻¹，不符合要求，A错误；B项，c(B)=0.1mol·L⁻¹，在合理范围内，B正确；C项，c(C)=0.4mol·L⁻¹，不符合要求，C错误；D项，若c(A)=0.05mol·L⁻¹，则消耗A的浓度为0.05mol·L⁻¹，根据化学计量数之比，生成C的