【解析版】广西各地区2014-2015高中化学测试题

【解析版】广西各地区20142015高中化学测试题一、选择题（每题3分，共48分）1.下列物质中，属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.硝酸钾D.稀硫酸【答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。A选项铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；B选项蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；C选项硝酸钾在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；D选项稀硫酸是混合物，不是化合物，不属于电解质。2.下列化学用语表达正确的是（）A.甲烷的电子式：B.丙烷分子的比例模型：C.乙烯的结构简式：CH₂CH₂D.乙醇的分子式：C₂H₅OH【答案】A【解析】B选项给出的是丙烷分子的球棍模型，不是比例模型；C选项乙烯的结构简式应为CH₂=CH₂，碳碳双键不能省略；D选项乙醇的分子式为C₂H₆O，C₂H₅OH是乙醇的结构简式。3.下列反应中，属于加成反应的是（）A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失C.乙烯使溴水褪色D.乙醇在铜作催化剂条件下与氧气反应【答案】C【解析】A选项乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了氧化反应；B选项甲烷与氯气混合光照发生的是取代反应；C选项乙烯使溴水褪色是乙烯与溴发生了加成反应，生成1,2二溴乙烷；D选项乙醇在铜作催化剂条件下与氧气反应发生的是氧化反应，生成乙醛和水。4.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag【答案】D【解析】A选项铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；B选项碳酸钙是难溶物，应写成化学式，正确的离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；C选项氢氧化钡溶液与稀硫酸反应除了生成硫酸钡沉淀外，还生成水，正确的离子方程式为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O。5.下列关于物质的量的说法中，正确的是（）A.物质的量就是物质的数量B.摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一C.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子D.1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子【答案】D【解析】A选项物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，不是物质的数量；B选项物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位；C选项1mol任何物质都含有约6.02×10²³个微粒，但不一定是原子，如1mol氧气含有约2×6.02×10²³个原子；D选项水的化学式为H₂O，1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子。6.下列实验操作中，正确的是（）A.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B.向试管中滴加液体时，滴管应伸入试管内C.给试管中的液体加热时，液体体积不应超过试管容积的2/3D.用剩的药品应放回原试剂瓶，以免浪费【答案】A【解析】B选项向试管中滴加液体时，滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，以免污染试剂；C选项给试管中的液体加热时，液体体积不应超过试管容积的1/3，防止液体沸腾喷出伤人；D选项用剩的药品不能放回原试剂瓶，应放入指定的容器内，以免污染原试剂。7.下列关于钠的说法中，正确的是（）A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠是一种银白色金属，硬度很大C.钠可以保存在煤油中D.钠与水反应时，钠浮在水面上，说明钠的密度比水大【答案】C【解析】A选项钠在空气中燃烧生成过氧化钠，而不是氧化钠；B选项钠是一种银白色金属，质地柔软，可以用小刀切割；C选项钠的密度比煤油大，且不与煤油反应，所以钠可以保存在煤油中；D选项钠与水反应时，钠浮在水面上，说明钠的密度比水小。8.下列关于铝的说法中，错误的是（）A.铝是一种活泼金属，在空气中容易被氧化B.铝在常温下不能与氧气反应C.铝可以与氢氧化钠溶液反应D.铝热反应可用于焊接铁轨【答案】B【解析】A选项铝是一种活泼金属，在空气中容易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝进一步被氧化；B选项铝在常温下能与氧气反应，只是反应生成的氧化铝薄膜阻止了反应的进一步进行；C选项铝可以与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；D选项铝热反应放出大量的热，可用于焊接铁轨。9.下列关于铁的说法中，正确的是（）A.铁在潮湿的空气中容易生锈B.铁与氯气反应生成氯化亚铁C.铁与稀硫酸反应生成氯化铁D.铁是一种有色金属【答案】A【解析】A选项铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀而生锈；B选项铁与氯气反应生成氯化铁，而不是氯化亚铁；C选项铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；D选项铁是一种黑色金属。10.下列关于铜的说法中，正确的是（）A.铜是一种不活泼金属，在常温下不与氧气反应B.铜可以与浓硫酸在加热条件下反应C.铜与硝酸银溶液反应的离子方程式为Cu+Ag⁺=Cu²⁺+AgD.铜是一种有色金属，其颜色为蓝色【答案】B【解析】A选项铜在常温下能与空气中的氧气、二氧化碳和水反应生成铜绿；B选项铜可以与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；C选项铜与硝酸银溶液反应的离子方程式为Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag，原离子方程式电荷不守恒；D选项铜是一种有色金属，其颜色为紫红色。11.下列关于化学键的说法中，正确的是（）A.化学键是相邻原子之间的相互作用B.离子键是阴、阳离子之间的静电引力C.共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用D.所有物质中都含有化学键【答案】C【解析】A选项化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用；B选项离子键是阴、阳离子之间的静电作用，包括静电引力和静电斥力；C选项共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用，说法正确；D选项稀有气体是单原子分子，分子中不存在化学键。12.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.元素周期表有7个周期，18个族B.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大C.同一主族元素的金属性从上到下逐渐增强D.最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子【答案】C【解析】A选项元素周期表有7个周期，16个族；B选项同一周期元素的原子半径从左到右逐渐减小；C选项同一主族元素的金属性从上到下逐渐增强，因为原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强；D选项最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是离子，如钠离子、氯离子等。13.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显【答案】C【解析】A选项化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，但固体和纯液体的浓度视为常数，一般不用它们表示反应速率；B选项化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指单位时间内某物质的浓度变化量为0.8mol/L，而不是1s时某物质的浓度为0.8mol/L；C选项根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢，说法正确；D选项反应速率与反应现象之间没有必然联系，如酸碱中和反应速率很快，但没有明显的现象。14.下列关于化学平衡的说法中，正确的是（）A.化学平衡是一种动态平衡B.达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率都为零C.达到化学平衡时，各物质的浓度不再发生变化，说明反应已经停止D.改变外界条件，化学平衡一定发生移动【答案】A【解析】A选项化学平衡是一种动态平衡，正反应和逆反应仍在进行，只是正反应速率和逆反应速率相等；B选项达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，但不为零；C选项达到化学平衡时，各物质的浓度不再发生变化，但反应并没有停止，只是正逆反应速率相等；D选项改变外界条件，化学平衡不一定发生移动，如对于反应前后气体体积不变的反应，改变压强，平衡不移动。15.下列关于原电池的说法中，正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池的两极一定是由两种不同的金属组成D.原电池工作时，电子从负极流出，经导线流向正极【答案】D【解析】A选项原电池是将化学能转化为电能的装置；B选项原电池中负极发生氧化反应，失去电子；C选项原电池的两极可以是两种不同的金属，也可以是一种金属和一种能导电的非金属，如石墨；D选项原电池工作时，电子从负极流出，经导线流向正极，说法正确。16.下列关于有机物的说法中，正确的是（）A.有机物都含有碳元素B.有机物都易燃烧C.有机物都不溶于水D.有机物都是从有机体中分离出来的物质【答案】A【解析】A选项有机物是含碳元素的化合物，所以有机物都含有碳元素；B选项大多数有机物易燃烧，但不是所有有机物都易燃烧，如四氯化碳不能燃烧，可作灭火剂；C选项有些有机物能溶于水，如乙醇、乙酸等；D选项有机物可以通过人工合成得到，不一定都是从有机体中分离出来的物质。二、填空题（共24分）17.（6分）写出下列物质的化学式：（1）纯碱______；（2）小苏打______；（3）熟石灰______。【答案】（1）Na₂CO₃；（2）NaHCO₃；（3）Ca(OH)₂【解析】纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na₂CO₃；小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO₃；熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)₂。18.（6分）在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到平衡状态。（1）此时，______相等，______保持不变。（2）若增大氮气的浓度，则正反应速率______（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）若升高温度，化学平衡向______（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动。【答案】（1）正反应速率和逆反应速率；各物质的浓度；（2）增大；（3）逆反应方向【解析】（1）化学平衡状态的特征是正反应速率和逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变。（2）增大反应物的浓度，正反应速率增大，所以增大氮气的浓度，正反应速率增大。（3）合成氨反应是放热反应，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动。19.（6分）写出下列反应的化学方程式：（1）铁与硫酸铜溶液反应：______。（2）实验室制取二氧化碳：______。（3）乙醇在空气中燃烧：______。【答案】（1）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；（3）C₂H₅OH+3O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$2CO₂+3H₂O【解析】（1）铁与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜。（2）实验室用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，生成氯化钙、二氧化碳和水。（3）乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，反应条件是点燃。20.（6分）有A、B、C、D四种元素，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1；D元素的原子最外层电子数是1，其阳离子与B的阴离子电子层结构相同。（1）写出A、B、C、D四种元素的符号：A______，B______，C______，D______。（2）写出C的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：______。【答案】（1）C；O；Cl；Na；（2）HClO₄+NaOH=NaClO₄+H₂O【解析】（1）A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，A为碳元素，符号为C；B元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，B为氧元素，符号为O；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1，C为氯元素，符号为Cl；D元素的原子最外层电子数是1，其阳离子与B的阴离子电子层结构相同，D为钠元素，符号为Na。（2）C的最高价氧化物对应的水化物是高氯酸（HClO₄），D的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠（NaOH），二者反应生成高氯酸钠和水，化学方程式为HClO₄+NaOH=NaClO₄+H₂O。三、实验题（共14分）21.（14分）某化学兴趣小组欲探究铁及其化合物的性质。（1）该小组同学用铁粉和稀硫酸反应制取氢气，反应的离子方程式为______。为了得到较纯净的氢气，可将产生的气体先通过盛有______