河南省郑州二中2026届化学高二第一学期期中经典试题含解析

河南省郑州二中2026届化学高二第一学期期中经典试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、对于有气体参加的化学反应，下列说法正确的是()A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大2、现有四种晶体，其构成粒子(均为单原子核粒子)排列方式如下图所示，其化学式正确的是（）A． B．C． D．3、常温下两种不同浓度的NaOH溶液，c(H+)分别为1×10-13mol/L和1×10-10mol/L。将此两溶液等体积混合后，所得溶液中的c(H+)是()A．1×(10-14+10-10)mol/L B．mol/LC．2×10-13mol/L D．2×10-14mol/L4、全球气候变暖给人类的生存和发展带来了严峻的挑战，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“节能减排”、“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。下列有关说法不正确的是A．太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”B．“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料C．如图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想D．让煤变成合成气，把煤“吃干榨尽”，实现了煤的清洁、高效利用5、优质空气利于身心健康。均会造成空气污染的一组物质是()A．CO2和NO2 B．SO2和NO2 C．H2O和SO2 D．H2O和CO26、图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)ΔH＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是（）A．a点B．b点C．c点D．d点7、用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，为加快生成氢气的速率，下列措施不适宜的是A．对该反应体系加热B．加入硝酸铜固体C．改用粗锌D．不用锌片，改用锌粉8、由如图所示的某反应的能量变化分析，以下判断错误的是（）A．ΔH>0B．加入催化剂可以改变反应的焓变C．生成物总能量高于反应物总能量D．该反应可能需要加热9、把下列四种X溶液分别迅速加入四个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，此时，X和盐酸立刻进行反应，其中初始反应速率最快的是A．10℃10mL3mol·L－1的X溶液 B．20℃10mL2mol·L－1的X溶液C．20℃10mL4mol·L－1的X溶液 D．10℃10mL2mol·L－1的X溶液10、下列装置正确且能达到对应实验目的的是图1图1图1图1A．用图1装置在光照条件下验证甲烷与氯气的反应B．用图2装置比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱C．图3可用于分馏石油并收集60~

150°C馏分D．图4可用于吸收HCl气体，并防止倒吸11、常温下，向一定体积0.01mol/L的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之和，则Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之比是A．1:1- B．1:2 C．1:4 D．1:912、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的A．NaOH固体B．K2SO4固体C．CuSO4固体D．CH3COONa固体13、元素的原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，则此元素是()A．S B．Fe C．Si D．Cl14、生活中的一些问题常常涉及到化学知识。下列叙述中不正确的是()A．糯米中的淀粉一经水解，就酿成了酒B．将米饭在嘴里咀嚼有甜味，是因为部分淀粉在唾液酶催化下水解生成麦芽糖C．棉花的主要成分是纤维素D．未成熟的苹果遇碘水会变蓝15、已知反应：X＋Ｙ＝Ｍ＋Ｎ为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可以发生16、下图是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3，则下列说法中正确的是()A．D与C不能形成化合物B．D的最高正价与B的最高正价相等C．A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是C>B>AD．D元素最高正价和最低负价的绝对值的代数和等于8二、非选择题（本题包括5小题）17、2020年1月31日《新英格兰医学杂志》(NEJM)在线发表了一篇关于瑞德西韦(Remdesivir)成功治愈美国首例新型冠状病毒(2019-nCoV)确诊病例的论文，因此瑞德西韦药物在抗疫治疗方面引起广泛关注，该药物的中间体M合成路线如下：已知：①R—COOH②A→B发生加成反应(1)物质A的化学名称为___________，G中含氧官能团名称是__________。(2)由D→E的反应类型为_____________。(3)H→K的流程中，加入CH3COCl的目的是__________。(4)J一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_____________。①能发生银镜反应，且水解后的产物遇FeCl3溶液显紫色；②其核磁共振氢谱有4种吸收峰。(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。___________________。18、长托宁是一种选择性抗胆碱药，可通过以下方法合成(部分反应条件略去):(1)长托宁中的含氧官能团名称为______和______(填名称)。(2)反应③的反应类型为______。(3)反应②中加入试剂X的分子式为C8H6O3，X的结构简式为______。(4)D在一定条件下可以生成高聚物M，该反应的化学方程式为______。(5)C的一种同分异构体满足下列条件：I．能与FeCl3溶液发生显色反应。II．核磁共振氢谱有5个峰且峰的面积比为2：4：4：1：1；分子中含有两个苯环。写出该同分异构体的结构简式：______。(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以和为原料制备的合成路线流程图______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线见上面题干)。19、某校学生为探究苯与溴发生反应的原理,用如图装置进行实验。根据相关知识回答下列问题:(1)装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为__________(2)实验开始时,关闭K2,开启K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反应开始。过一会儿,在Ⅲ中可能观察到的现象是__________(3)整套实验装置中能防止倒吸的装置有__________(填装置序号)。(4)冷凝管的作用是__________(5)你认为通过该实验后,有关苯跟溴反应的原理方面能得出的结论是__________20、I．现用物质的量浓度为0.1000mol·L-1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：（1）从下表中选出正确选项______________（2）某学生的操作步骤如下：A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3mL；E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。正确操作步骤的顺序是____→___→___→___→A→___(用字母序号填写)______________。判断到达滴定终点的实验现象是_____________________________________。（3）若滴定达终点时，滴定管中的液面如上图所示，正确的读数为__________A．22.30mLB．23.65mLC．22.35mLD．23.70mL（4）由于错误操作，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是________(填字母)。A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测酸溶液注入锥形瓶进行滴定C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定D．用酸式滴定管量取待测盐酸时，取液前有气泡，取液后无气泡（5）滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL120.001.0221.03220.002.0021.99320.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品的浓度是________________。21、氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。(1)已知：2C(s)+O2(g)⇌2CO(g)K1C(s)+O2(g)⇌CO2(g)K2N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)K3①反应2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)的K=_______；(用K1、K2、K3表示)②在一个恒温恒容的密闭容器中发生反应2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，能表明已达到平衡状态的标志有______A．混合气体的压强保持不变B．混合气体的密度保持不变C．混合气体的平均相对分子质量保持不变D．气体的总质量E.2v正(CO)＝v逆(N2)F.tmin内生成2molN2同时消耗1molCO2(2)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物质的量变化如表所示。条件保持温度为T/℃时间05min10min15min20min25min30minNO物质的量/mol2.01.41.00.700.500.400.40N2物质的量/mol00.30.500.650.750.800.80①0∼5min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)=____，最终达平衡时NO的转化率=_____，该温度T℃下的平衡常数K=______。②保持温度T℃不变，向该2L密闭容器中加入该四种反应混合物各2mol，则此时反应___移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；最终达平衡时容器中气体的平均摩尔质量为____g·mol－1。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【详解】A.增大压强，对于有气体参加的化学反应，单位体积内活化分子数目增大，但活化分子百分数不变，故A错误；B.升高温度，分子能量增大，活化分子的百分数增加，有效碰撞次数增大，化学反应速率增大，故B正确；C.加入反应物，反应物浓度增大，活化分子数目增大，有效碰撞次数增大，化学反应速率增大，故C错误；D.使用正催化剂，降低了反应的活化能，增大活化分子百分数，有效碰撞次数增大，化学反应速率增大，而催化剂还有负催化剂，化学反应速率不一定增大，故D错误；故选B。2、C【详解】A．B处于顶点位置，晶胞中B原子数目=8×=1，A处于体心，晶胞中A原子数目=1，故化学式为AB，故A错误；B．E、F均处于顶点位置，晶胞中E、F原子数目=4×=，故化学式为EF，故B错误；C．Z处于顶点，Z原子数目=8×=1，Y处于面心，Y原子数目=6×=3，X处于体心，晶胞中X原子数目=1，故化学式为XY3Z，故C正确；D．A处于顶点、面心，晶胞中A原子数目=8×+6×=4，B处于体心、棱中心，晶胞中B原子数目=1+12×=4，故化学式为AB，故D错误。故答案选C。3、C【详解】对于NaOH溶液来说，溶液中OH-的浓度大于溶液中H+的浓度，要先计算溶液中c(OH-)。c(H+)为1×10-13mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L；c(H+)为1×10-10mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=10-4mol/L。将两种溶液等体积混合，假设每种溶液的体积为1L，混合过程中溶液体积变化不计，则根据混合前后溶质的物质的量不变，可知混合溶液中c(OH-)==mol/L，则该溶液中c(H+)=mol/L=2×10-13mol/L，故合理选项是C。4、B【分析】A．太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等是新能源；B．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳就是指控制二氧化碳的排放量；C．从图示分析，看是否符合“节能减排”思想；D．让煤变成合成气，能提高能源利用率．【详解】A．太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”，故A正确；B．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳就是指控制二氧化碳的排放量，故B错误；C．从图示可知，氯化氢循环利用，排出的水无污染，符合“节能减排”思想，故C正确；D．让煤变成合成气，能提高能源利用率，节能减排，故D正确。故选B。5、B【详解】A.CO2是空气的组成成分，不属于空气污染物，NO2有毒，引起环境污染，故A错误；B.SO2和NO2都有毒，均会造成空气污染，故B正确；C.H2O是空气的组成成分，不属于空气污染物，SO2有毒，会造成空气污染，故C错误；D.H2O和CO2均是空气的组成成分，不属于空气污染物，故D错误。故选B。【点睛】由于化石燃料的大量使用和工厂废气的任意排放，导致空气中的颗粒物质、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等有害气体成分增多，其中颗粒物质属于固体粉尘，其他只要不属于空气成分的，一般都属于空气污染物。6、C【解析】曲线上各点在一定温度下均到达平衡，NO的转化率小于平衡转化率，反应未到达平衡，反应向正反应方向进行，而NO的转化率大于平衡时转化率，反应也未到达平衡，反应向逆反应方向进行。【详解】A.a在曲线上，在一定温度下均处于平衡状态，则存在：V正=V逆，而a点NO转化率等于同温度下平衡转化率，反应到达平衡，故A不符合题意；B.b在曲线上，在一定温度下处于平衡状态，则存在：V正=V逆，而b点NO转化率等于同温度下平衡转化率，反应到达平衡，故B不符合题意；C.c点NO的转化率小于同温度下平衡转化率，反应未达到平衡状态，且v正>v逆，反应向正反应方向进行，故C符合题意；D.d点NO的转化率大于同温度下平衡转化率，反应未达到平衡状态，且v正<v逆，反应向逆反应方向进行，故D不符合题意；答案选C。【点睛】看懂图像是关键，从图像中读出有效信息。7、D【解析】考查外界条件对反应速率的影响，增大反应物的浓度、或升高温度或增大反应物的接触面积，反应速率都是增大的，即选项ACD正确。加入硝酸铜后，NO3－具有氧化性和锌反应得不到氢气，不正确。答案选B。8、B【详解】A．根据图像可以看出，生成物的能量高于反应物的能量，故反应为吸热反应，ΔH>0，A正确；B．催化剂的加入可以降低化学反应活化能，但不能改变化学反应的焓变，B错误；C．根据图像可以看出，生成物的总能量高于反应物的总能量，C正确；D．由于反应需要吸收一定的能量，故这个反应可能需要加热，D正确；故选B。9、C【分析】从影响反应速率的因素分析解答。【详解】温度越高，化学反应速率反应越快；反应物浓度越大，化学反应速率越快。C选项中，温度最高、反应物的浓度最大，所以反应最快的应该是C。故选C。【点睛】反应物的浓度越大反应越快，和反应物的多少没关系。10、A【详解】A．图1中，在光照条件下，集气瓶内气体颜色逐渐变浅，液面逐渐上升，集气瓶内壁上有油珠附着，从而表明甲烷与氯气发生了反应，A符合题意；B．图2中，由于醋酸挥发出的醋酸蒸气混在二氧化碳气体中，不能确定苯酚是由碳酸与苯酚钠反应生成，所以不能判断碳酸与苯酚的酸性强弱，B不合题意；C．图3中，温度计水银球插入液面下，测定的是溶液的温度而不是蒸气的温度，所以不能收集60~150°C馏分，C不合题意；D．图4中，吸收HCl气体时，HCl与水直接接触，会产生倒吸，D不合题意；故选A。11、D【详解】0.01mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.02mol/L，设溶液体积为x，氢氧根离子物质的量为0.02xmol；设硫酸氢钠溶液体积为y，依据反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，计算得到溶液中氢氧根离子浓度为10-3mol/L；所以得到：（0.02x-cy）/(x+y)=10-3；由于n(Ba(OH)2)=0.01xmol，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，n(Ba(OH)2)：n(NaHSO4)=1:1，因此n(NaHSO4)=n(Ba(OH)2)=0.01xmol，即cy=0.01x，因此（0.02x-0.01x）/(x+y)=10-3；x：y=1:9，故D正确；故答案选D。【点睛】本题考查了酸碱反应的综合计算，注意溶液中氢氧根离子浓度和溶质浓度的关系是解题关键。解答本题的思路为：氢氧化钡和硫酸氢钠反应钡离子恰好沉淀，需要Ba(OH)2和NaHSO4按照物质的量1：1反应，结合溶液的pH和溶液体积换算物质的量列式计算。12、D【解析】A.NaOH与酸中和，引起H+的物质的量的减小，浓度减小，反应速率减慢，但氢气的总量也在减少，故A错误；B.加入K2SO4，氢离子物质的量不变，氢离子浓度不变，反应速率不变，故B错误；C.硫酸铜与铁反应生成Cu，从而形成原电池加快反应速率，故C错误；D.加入CH3COONa生成弱酸，H+离子浓度降低，反应速率减慢，但H+离子的总的物质的量的不变，则不影响生成氢气的总量，故D正确。故选D。13、B【解析】某元素原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，说明该元素的3d的电子数是2×3=6，其核外电子数=2+8+8+6+2=26，原子核外电子数=原子序数，所以该元素是Fe元素，B正确；正确选项B。14、A【详解】A．糯米主要成分是淀粉，糯米中的淀粉经水解变为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反应产生乙醇，乙醇是酒的主要成分，因此不能说淀粉水解就酿成了酒，A错误；B．大米主要成分是淀粉，将米饭在嘴里咀嚼有甜味，是由于部分淀粉在唾液淀粉酶催化下水解生成具有甜味的麦芽糖，因此感觉甜，B正确；C．棉花的主要成分是纤维素，是自然界中纯度最高的含有纤维素的物质，C正确；D．未成熟的苹果主要成分是淀粉，淀粉遇碘水会变蓝色，D正确；故合理选项是A。15、C【详解】该反应为放热反应，因此反应物的总能量大于生成物的总能量，但单个反应物与单个生成物无法比较能量大小，故A项和B项错误，C项正确；放热反应仅说明旧键断裂吸收的能量小于新键形成放出的能量，并不意味着反应不需要加热就可以发生，反应的放热、吸热与反应条件(如加热)是无关的，故D项错误；故选C。16、C【详解】若A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3，说明为磷元素。则B为硫，C为氯元素，D为氧元素。A.氯与氧能形成化合物二氧化氯等多种氧化物，故错误；B.氧的最高正价不是+6，,硫的最高正价为+6，两者不相等，故B错误；C.A、B、C的最高价氧化物对应的水化物分别为磷酸、硫酸和高氯酸，酸性强弱的关系是高氯酸＞硫酸＞磷酸，故正确；D.氧的最低价是-2，但氧没有+6价，故其最高价与最低价的绝对值的代数和不是8，故D错误。故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、乙醛酯基取代保护酚羟基不被混酸氧化或或【分析】CH3CHO与HCN反应生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性条件反应生成，与Br2反应生成，和氨气反应生成E(D中—Br变为E中—NH2)，E和SOCl2反应生成F，F发生取代反应得到G，H和发生反应生成I，I发生硝化反应生成J，J和稀硫酸反应生成K，L与K、G发生反应生成最终产物。【详解】(1)根据B的结构简式和A→B发生加成反应，得到物质A为CH3CHO，其化学名称为乙醛，根据G的结构简式得到G中含氧官能团名称是酯基；故答案为：乙醛；酯基。(2)根据D→E和E→F(—COOH变为)、以及D、E、F的结构简式得到D→E是—Br变为—NH2，其反应类型为取代反应；故答案为：取代反应。(3)H→K的流程中，H加入CH3COCl变为I，J变为K羟基又变回来了，因此其目的是保护酚羟基不被混酸氧化；故答案为：保护酚羟基不被混酸氧化。(4)①能发生银镜反应，说明含有醛基，且水解后的产物遇FeCl3溶液显紫色，说明原物质有酯基，水解后含有苯酚；②其核磁共振氢谱有4种吸收峰；因此其同分异构体为或或；故答案为：或或。(5)是由发生酯化反应得到，乙醇催化氧化变为乙醛，CH3CHO与HCN反应生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性条件下反应生成，因此合成路线为，故答案为：。【点睛】有机推断是常考题型，主要考查反应类型、官能团、有机物结构简式、根据有机物前后联系推断有机物，书写方程式，设计流程图。18、羟基醚键加成反应或还原反应n+H2O【分析】A在无水乙醚的作用下与Mg反应生成B，B与X发生加成后再水解得C，根据X的分子式为C8H6O3，B和C的结构可知，X的结构为；C在催化剂作用下与氢气发生催化加氢反应(加成反应)生成D，D与LiAlH4发生还原反应生成E，E在一定条件下发生分子内脱水生成F，F与反应生成G，据此分析解答。【详解】(1)根据长托宁的结构简式可知，长托宁中含氧官氧官能团为羟基和醚键；(2)根据分析，反应③的反应类型为加成反应或还原反应；(3)根据分析可知，X的结构简式为；(4)D的结构中含有羟基和羧基，两个官能团在一定条件下可以生成高聚物M，该反应的化学方程式为n+H2O；(5)根据条件Ⅰ能与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基，Ⅱ核磁共振氢谱有5个峰且峰的面积比为2：4：4：1：1；分子中含有两个苯环，符合条件的C的同分异构体为；(6)以和为原料制备，可以先将还原成苯甲醇，再与溴化氢发生取代，再发生题中流程中的步骤①②③的反应，再发生消去即可得产品，合成路线为：。【点睛】本题的难点为(6)中的合成路线，解题时要充分利用已知流程的分析和理解，熟知官能团的性质。19、2Fe+3Br22FeBr3小试管中有气泡,有白雾出现广口瓶内溶液中有浅黄色溴化银沉淀生成III和IV导气,冷凝回流挥发出来的Br2和苯跟溴能发生取代反应【分析】(1)溴与铁反应生成溴化铁,苯和液溴在溴化铁的催化作用下生成溴苯和溴化氢；

(2)从冷凝管出来的气体为溴化氢,溴化氢不溶于苯,溴化氢遇空气中水蒸气形成酸雾,溴化氢能与硝酸银反应生成溴化银沉淀；

(3)装置III和IV中的导管没有与溶液接触,能防倒吸；

(4)冷凝管冷凝溴单质；(5)根据取代反应和加成反应的区别在于是否产生溴化氢。【详解】（1）因溴与铁反应生成溴化铁:2Fe+3Br22FeBr3,苯和液溴在溴化铁的催化作用下生成溴苯和溴化氢:；因此，本题正确答案是:2Fe+3Br22FeBr3。(2)因从冷凝管出来的气体为溴化氢,溴化氢不溶于苯,溴化氢遇空气中水蒸气形成酸雾,溴化氢能与硝酸银反应生成溴化银沉淀,因此，本题正确答案是：小试管中有气泡,有白雾出现广口瓶内溶液中有浅黄色溴化银沉淀生成。(3).装置III和IV中的导管没有与溶液接触,所以装置III和IV能防倒吸；因此，本题正确答案是:III和IV。

(4)装置(Ⅲ)冷凝管的作用是导气，让挥发出来的溴单质冷凝,防止对产物的干扰；因此，本题正确答案是：导气，冷凝回流挥发出来的Br2和。

(5)取代反应和加成反应的区别在于是否产生溴化氢,通过实验证明产生了溴离子,即苯跟溴能发生取代反应；因此，本题正确答案是:苯跟溴能发生取代反应。20、DB、D、C、E、F滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色变为粉红色且半分钟内不变色CC0.1010mol/L【解析】（1）根据酸碱滴定管的构造选择；（2）操作的步骤是选择滴定管，然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数，再取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定；（3）滴定管的刻度自上而下逐渐增大；（4）由c测=，由于c标、V测均为定植，所以c测的大小取决于V标的大小，即V标：偏大或偏小，则c测偏大或偏小；（5）根据c测=计算。【详解】（1）现用物质的量浓度为0.1000mol·L-1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度，则盐酸装在锥形瓶中，氢氧化钠溶液装在碱式滴定管中进行滴定，选用乙，指示剂选用酚酞，答案选D；（2）操作的步骤是选择滴定管，然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数，再取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定，正确操作步骤的顺序是B→D→C→E→A→F。判断到达滴定终点的实验现象是滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色变为粉红色且半分钟内不变色；（3）氢氧化钠溶液应该用碱式滴定管量取。由于滴定管的刻度自上而下逐渐增大，所以根据装置图可知，此时的读数是22.35mL，答案选C；（4）A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数，读数偏小，测得溶液浓度偏低；B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测酸溶液注入锥形瓶进行滴定，则待测液浓度偏低，消耗的标准碱液体积偏小，测得溶液浓度偏低；C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定，则标准溶液浓度偏低，滴定消耗的标准液体积偏大，测得溶液浓度偏高；D．用酸式滴定管量取待测盐酸时，取液前有气泡，取液后无气泡，则所取盐酸的体积偏小，消耗标准液的体积偏小，测得溶液浓度偏低；答案选C；（5）三次测定的体积分别为20.01mL、19.99mL、20.00mL，平均消耗体积为20.00mL，若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品的浓度是。【点睛】本题酸碱中和滴定仪器的选择、中和滴定、数据处理以及误差分析等。易错点为中和滴定误差分析，总依据为：由c测=，由于c标、V测均为定植，所以c测的大小取决于V标的大小，即V标：偏大或偏小，则c测偏大或偏小。根据产生误差的来源，从以下几个方面来分析：①洗涤误差。②读数误差。③气泡误差。④锥形瓶误差。⑤变色误差。⑥