湖南省邵阳市邵东县第三中2026届化学高二上期中监测试题含解析

湖南省邵阳市邵东县第三中2026届化学高二上期中监测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、若要在铁钉上镀铜，下列设计正确的是选项接电源正极接电源负极电解质溶液ACuFeCuSO4溶液BCuFeFeSO4溶液CFeCuCuSO4溶液DFeCuFeSO4溶液A．A B．B C．C D．D2、有人形象地把人体比作一架缓慢氧化着的“高级机器”,人体在正常生命活动过程中需要不断地补充“燃料”。依照这种观点,你认为人们通常摄入的下列物质中不能被看作“燃料”的是()A．淀粉类物质B．水C．脂肪类物质D．蛋白质3、下列式子是某学生书写C5H12的同分异构体的结构简式①CH3CH2CH2CH2CH3②③④⑤这些结构中出现重复的是A．①和② B．④和⑤ C．②③④ D．均不重复4、医用一次性口罩的结构如图所示，过滤层所用的材料是聚丙烯，具有阻隔病毒和细菌的作用。下列有关说法不正确的是()A．该口罩是一种混合物 B．聚丙烯难溶于水C．该口罩用完后不应随意丢弃 D．用“84”消毒液清洗该口罩上的污溃后可继续使用5、在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是A．按图Ⅰ装置实验，加热具支试管可更快更清晰地得到实验证据—观察到液柱上升B．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁C．铝制品表面白斑可用图Ⅲ装置进行探究，Cl-在铝箔表面区发生电极反应：2Cl--2e-=Cl2↑D．图Ⅲ装置的总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3脱水形成白斑6、在一定温度下，改变反应物中n(SO2)，对反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0的影响如图所示，下列说法正确的是（）A．反应b､c点均为平衡点，a点未达到平衡且向正反应方向进行B．a､b､c三点的平衡常数Kb>Kc>KaC．上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高D．a､b､c三点中，a点时SO2的转化率最高7、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．pH＝12的溶液中：CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－B．水电离H＋浓度c(H＋)＝10－12mol/L溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－C．使石蕊变红的溶液中：Fe2＋、MnO4－、NO3－、Na＋、SO42－D．中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3－、Cl－、8、下列表述或说法正确的是A．丙烯的键线式： B．对硝基甲苯的结构简式：C．乙醛的结构简式为：

CH3COH D．乙烯的实验式：CH29、烷烃：①3，3一二甲基戊烷、②正庚烷、③2一甲基己烷、④正丁烷．它们的沸点由高到低的顺序是（）A．②＞③＞①＞④B．③＞①＞②＞④C．②＞③＞④＞①D．②＞①＞③＞④10、已知2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2=2Br－＋2Fe3＋。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是①氧化性：Br2>Fe3＋>I2②原溶液中Br－一定被氧化③通入氯气后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③④ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤11、某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是（）A．由图a可知，T1>T2，该反应的逆反应为吸热反应B．由图b可知，该反应m+n<pC．图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热D．图d中，若m+n=p，则曲线a一定增大了压强12、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是HXO4，这种元素气态氢化物的分子式为A．XH4B．XH3C．H2XD．HX13、向饱和石灰水中投入0.56g氧化钙，并恢复到原来的温度，下列说法正确的是()A．溶液的pH增大B．溶液中c(Ca2+)不变C．OH－数目不变D．析出的Ca(OH)2质量为0.74g14、1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热，下列表示该反应的热化学方程式正确的是A．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-142.9kJ/molC．2H2+O2=2H2O△H=-571.6kJ/molD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=571.6kJ/mol15、下列反应属于吸热反应的是（）A．炭燃烧生成一氧化碳 B．酸碱中和反应C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应16、下列物质分类正确的是A．豆浆、蛋白质溶液均属于胶体 B．H2O、CO2均为电解质C．NO、SO3均为酸性氧化物 D．H2S、O2常作还原剂二、非选择题（本题包括5小题）17、已知乙烯能发生以下转化：(1)B的结构简式为：____________________。(2)C中官能团的名称：__________。(3)①的反应类型：_________________________。(4)乙烯与溴水反应的化学方程式为：______________________________________。(5)写出②的化学反应方程式：___________________________________________。18、下列各物质转化关系如下图所示，A、B、F是常见的金属单质，且A的焰色反应为黄色。E与酸、碱均能反应，反应①可用于焊接铁轨。回答下列问题：（1）D的化学式是____，检验I中金属阳离子时用到的试剂是____。（2）反应②的化学方程式是____；反应③的离子方程式是____。19、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。查阅资料知：SO3熔点16.83℃，沸点44.8℃。(1)600℃时，在一容积为2L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2，O2，SO3物质的量变化如图。①该反应能自发进行的原因是__________________。②据图判断，该反应处于平衡状态的时间是_______。③计算600℃下，该反应的化学平衡常数K=_______。④据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是____________________________(用文字表达)。(2)某化学研究学习小组用下图的装置组装设计了一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率，仪器的连接顺序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。①为提高SO2的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是____。②在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO2的转化率会_______。(选填“增大”“不变”或“减小”)③用nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重mg，则本实验中SO2的转化率为_____________。20、影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。(1)请在图中画出上述反应中H2的速率与时间的关系曲线______________。(2)在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：___________________________。21、（1）积极保护生态环境可实现人与自然的和谐共处。①下列做法会加剧温室效应的是____(填字母)。a.植树造林b.燃煤供暖c.风力发电②下列防治“白色污染”的正确方法是_____(填字母)。a.使用可降解塑料b.露天焚烧废弃塑料c.直接填埋废弃塑料③为减轻大气污染，多个城市已禁止燃放烟花爆竹。“禁止燃放烟花爆竹”的标识是_____(填字母)。（2）合理应用化学知识可提高人们的生活质量。某品牌牙膏的成分有甘油、山梨酸钾、氟化钠等。①在上述牙膏成分中，属于防腐剂的是_____。②甘油的结构简式为______；油脂水解时生成甘油和______。③氟化钠（NaF）可与牙齿中的羟基磷酸钙［Ca5(PO4)3OH］反应，生成更难溶的氟磷酸钙［Ca5(PO4)3F］，从而达到防治龋齿的目的，写出该反应的化学方程式__________。（3）创新发展材料技术可推动人类社会进步。①石墨烯（见图）可用作太阳能电池的电极，这里主要利用了石墨烯的_______性。②基础工程建设中常使用水泥、玻璃、钢材等。生产水泥和玻璃都用到得原料是___；在钢材中添加铬、镍等元素的目的是____。③新型战斗机常用纳米SiC粉体作为吸收材料，高温下焦炭和石英反应可制得SiC，石英的化学式为______；高温分解Si(CH3)2Cl2也可制得SiC，同时还生成CH4和一种常见酸性气体，写出该反应的化学方程式_____。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【详解】若要在铁钉上镀铜，铜为镀层金属，铁钉为镀件，因此镀件(铁钉)作阴极，镀层金属(铜)作阳极，电解液为镀层金属盐溶液即硫酸铜、硝酸铜、氯化铜等，连接电源正极的是阳极，连接电源负极的是阴极，故A符合题意。综上所述，答案为A。2、B【解析】“燃料”的含义是指能在人体内反应并提供能量的物质，据此采用排除法分析作答。【详解】A.淀粉属于糖类，糖类是人体的主要供能物质，不符合题意，故A项错误；B.水在人体内主要是做溶剂，不能为人体提供能量，故B项正确；C.脂肪能在体内发生氧化反应提供能量，不符合题意，故C项错误；D.食物中的蛋白质在体内被水解为氨基酸后才能吸收，一部分氨基酸再重新合成人体的蛋白质，另一部分氨基酸氧化分解释放能量，供生命活动需要，不符合题意，故D项错误；答案选B。3、C【解析】所有的碳原子在一条链上的为：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3；拿下1个碳原子作为支链：；拿下2个碳原子作为支链：，所以C5H12的同分异构体的结构简式为CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、；上述结构中出现重复的是②③④，答案选C。4、D【详解】A．该口罩是由多种成分构成的，属混合物，故A正确；B．烃类难溶于水，故聚丙烯材料难溶于水，故B正确；C．使用过的口罩必须放入指定地垃圾箱中，并进行消毒处理，防止病毒扩散，而不应随意丢弃，故C正确；D．用“84”消毒液清洗该口罩，可消除病毒，但不可继续使用，故D错误；故答案为D。5、D【详解】A．加热具支试管，试管温度升高，空气、水蒸气逸出，冷却后形成负压，液柱上升，主要原因不是形成原电池，A不正确；B．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的负极材料是铁，B不正确；C．图Ⅲ装置中，Al发生吸氧腐蚀，在铝箔表面区Al-3e-=Al3+，C不正确；D．图Ⅲ装置中，负极Al失电子生成的Al3+与正极O2得电子生成的OH-反应生成Al(OH)3，总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3脱水形成白斑，D正确；故选D。6、D【详解】A.图像的横坐标是起始时n(SO2)，纵坐标是平衡时SO3的体积分数，因此，曲线是平衡线，线上的每个点均为平衡点，A项错误；B.对于一个指定的反应，其平衡常数只受温度的影响，上述反应在一定温度下进行，因此，a、b、c三点的平衡常数相等，B项错误；C.由图像知，随起始时n(SO2)的增大，平衡时SO3的体积分数先逐渐增大、后又逐渐减小，C项错误；D.增加一种反应物的用量，可以提高另一反应物的转化率，而本身转化率降低，因此a、b、c三点中，n(SO2)逐渐增大，平衡时SO2的转化率逐渐减小，a点时SO2的转化率最高，D项正确；答案选D。7、A【解析】pH＝12的溶液呈碱性；水电离c(H＋)＝10－12mol/L的溶液，溶液可能呈酸性或碱性；使石蕊变红的溶液呈酸性；中性条件下Fe3＋水解为氢氧化铁。【详解】pH＝12的溶液呈碱性，碱性条件下CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－不反应，能大量共存，故选A；水电离的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液，溶液可能呈酸性或碱性，酸性条件下CO32－SO32－不能存在，碱性条件下NH4+不能大量存在，故不选B；使石蕊变红的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2＋能被MnO4－、NO3－氧化，故不选C；中性条件下Fe3＋水解为氢氧化铁，中性溶液中Fe3＋不能大量存在，故不选D。8、D【详解】A．为2-丁烯的键线式，而不是丙烯的键线式，A不正确；B．对硝基甲苯的结构简式应为，B不正确；C．乙醛的结构简式应为

CH3CHO，C不正确；D．乙烯的分子式为C2H4，则其实验式为CH2，D正确；故选D。9、A【解析】烷烃的沸点随着相对分子质量的增加而升高，一般来说分子中碳原子数越多，沸点越高；对于含碳原子数相同的烷烃而言，支链越多，沸点越低。【详解】一般说分子中碳原子数越多，沸点越高；对于含碳原子数相同的烷烃而言，支链越多，沸点越低。①3，3一二甲基戊烷、②正庚烷、③2一甲基己烷等3种烷烃，其分子中碳原子数目相同，支链越多，沸点越低，所以沸点由高到低的顺序②＞③＞①；④正丁烷分子中碳原子数目最少，所以沸点①＞④。所以沸点由高到低的顺序②＞③＞①＞④。答案选A。【点睛】本题考查烷烃的沸点高低判断，难度中等，关键要知道分子中碳原子数越多，沸点越高；对于含碳原子数相同的烷烃而言，支链越多，沸点越低。10、B【分析】由题给方程式可知，还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－，氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明碘离子全部被氧化，二价铁部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化。【详解】①氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由题给方程式可知，氧化性：Br2>Fe3＋>I2，故正确；②原溶液中的Br-可能被氧化，也可能未被氧化，故错误；③通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，故正确；④通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，所以不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+，故正确；⑤若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Br-被完全氧化，I-、Fe2+均被完全氧化，故正确；答案选B。11、A【详解】A.由图a可知，T1时达到平衡所需时间短，则T1>T2，因温度越高，C%越低，说明升温平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，故A正确；B.由图b可知，C%随着压强的增大而增大，说明加压后平衡正向移动，正反应为气体分子数目减小的反应，则该反应m+n>p，故B错误；C.由图c可知，随着反应的时行，反应的速率先增大后减小，说明开始由于反应放热导致温度升高，此时温度对化学反应速率的影响较大，化学反应速率加快，而后由于反应物的浓度减小，体系的温度变化不明显，从而化学反应速率逐渐减小，所以该反应的正反应为放热反应，故C错误；D.由图d可知，曲线a较曲线b达到平衡的时间短，反应速率较快，最终的平衡状态是相同的，当m+n=p时，曲线a相对曲线b可能为加压或加入催化剂，故D错误；答案选A。【点睛】化学平衡图像题的解题技巧：（1）紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。（2）先拐先平，在含量（转化率）—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。（3）定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。（4）三步分析法，一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。12、D【解析】元素的最高正价+|最低负价|=8，根据元素的最高价氧化物的水化物的化学式确定最高正价，进而求得最低负价，得出气态氢化物的化学式。【详解】元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为HXO4，X的最高正价是+7价，所以最低负价为-1价，X的气态氢化物的化学式为HX。答案选A。【点睛】本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据元素的最高正价与最低负价之间的关系分析判断，较简单。13、B【解析】A、反应后仍为饱和溶液，c(OH-)不变，溶液pH不变，故A错误；B、反应后仍为饱和溶液，溶液中Ca2+浓度不变，故B正确；C.加入CaO，消耗水，溶液的质量减少，溶液的体积减小，但c(OH-)不变，则溶液中OH－数目减少，故C错误；D.0.56g氧化钙生成Ca(OH)2质量为0.74g，溶液中的溶剂水减少，原来溶解的氢氧化钙有部分析出，析出的Ca(OH)2质量大于0.74g，故D错误；故选B。点睛：本题考查的是溶解平衡的移动。要注意向饱和石灰水中加少量生石灰，发生的反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，温度不变，溶液的浓度不变，但溶液质量减少，因此各离子的数目减少。14、A【分析】根据题中所给数值，求出2g或1mol氢气燃烧放出的热量，以及书写热化学反应方程式的要求进行进行判断。【详解】A、1molH2生成液态水放出的热量为2×142.9/1kJ=285.8kJ，热化学反应方程式为H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.9kJ·mol－1，故A正确；B、根据A选项分析，热化学反应方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ·mol－1，故B错误；C、没有写出物质的状态，故C错误；D、该反应为放热反应，△H<0，故D错误。15、D【详解】常见的放热反应有：大部分化合反应；金属与水或酸的反应；可燃物的燃烧反应及缓慢氧化；酸和碱的中和反应。常见吸热反应有：大部分分解反应；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；碳和二氧化碳的反应；碳和水蒸气的反应。因此D正确。16、A【详解】A．分散质粒子直径介于1-100nm之间的为胶体，豆浆、蛋白质溶液均属于胶体，故A正确；B．H2O是弱电解质，CO2属于非电解质，故B错误；C．SO3为酸性氧化物，NO是不成盐氧化物，故C错误；D．H2S中S的化合价为最低价，是常见的还原剂，O2是常见的氧化剂，故D错误；故选A。【点睛】本题的易错点为B，要注意二氧化碳的水溶液能够导电，是反应生成的碳酸能够电离，而二氧化碳不能电离。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH3CH2OH醛基氧化反应CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O【分析】乙烯存在碳碳双键，实验室制乙醇可以用乙烯和水加成，在催化剂的作用下乙醇可以发生氧化反应生成乙醛。【详解】乙烯与水发生加成反应，生成B——乙醇，乙醇在单质铜的催化作用下与氧气发生氧化氧化反应生成C——乙醛，乙酸乙酯是乙醇和乙酸在浓硫酸催化下的酯化反应产物，故D为乙酸。(1)B的结构简式为CH3CH2OH；(2)C中官能团的名称为醛基；(3)①的反应类型为氧化反应；(4)乙烯与溴水发生加成反应，化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；(5)②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。18、NaOHKSCN溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】A的焰色反应为黄色，A为单质，即A为Na，反应①可用于焊接铁轨，即反应①为铝热反应，B为金属单质，B为Al，C为Fe2O3，E既能与酸反应，又能与碱反应，即E为Al2O3，D为NaOH，与氧化铝反应生成NaAlO2和水，G为NaAlO2，F为Fe，根据转化关系，H为Fe2＋，I为Fe3＋。【详解】（1）根据上述分析，D应为NaOH，I中含有金属阳离子为Fe3＋，检验Fe3＋常用KSCN溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明含有Fe3＋，反之不含；（2）反应②的化学方程式为Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，反应③的离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。19、（1）①②该反应是放热反应③15—2025—30④增大氧气的浓度（或物质的量）（2）①先加热Ⅱ处催化剂②减小③×100%【解析】（1）①平衡常数是指可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此该反应的平衡常数表达式为。②由于反应是放热反应，所以是可以自发进行。③平衡时正逆反应速率是相等，因此物质的浓度是不变的，所以根据图像可判断，处于平衡状态的是15—20min和25—30min。④由图像可以看出，在20min时，氧气的浓度突然变大，而SO2和三氧化硫的物质的量不变。随后三氧化硫的物质的量逐渐增大，氧气和二氧化硫的物质的量逐渐减小。这说明是通过增大氧气的浓度，使平衡向正反应方向移动的。（2）①Ⅰ是制备二氧化硫的，Ⅱ是氧化二氧化硫的，所以为了提高二氧化硫的转化率，应该是先加热Ⅱ处催化剂，然后再滴入浓硫酸。②在Ⅰ处用大火加热，则二氧化硫的生成速率过快，氧化二氧化硫的效率就底，转化率就降低。③Ⅲ是用来吸收没有反应的二氧化硫，nmolNa2SO3可生成nmol二氧化硫，设转化率是x，则（n－nx）×64＝m，解得x＝。20、（图中要标明2、4、6min时刻时的速率及要画出速率走向弧线）镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大，4min后由于溶液中H+浓度降低，导致反应速率减小【分析】(1)图2中2、4、6min时生成氢气的体积分别为10mL、30mL、38mL，速率分别为5mL/min、7.5mL/min、6.3mL/min；

(2)开始时放热使温度升高，反应速率加快；4

min之后，反应速率逐渐减慢，与氢离子浓度减小有关；【详解】(1)图2中2、4、6min时生成氢气的体积分别为10mL、30mL、38mL，速率分别为5mL/min、7.5mL/min、6.3mL/min，H2的速率与时间的关系曲线图为（图中要标