黑龙江省大兴安岭漠河县第一中学2026届化学高一第一学期期末联考模拟试题含解析

黑龙江省大兴安岭漠河县第一中学2026届化学高一第一学期期末联考模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质中，不可能与氯气发生反应的是（）A．氢气 B．单质硅 C．白磷 D．空气2、下列事实与物质所表现出的性质对应关系制取的是A．Cl2和SO2均能使品红溶液褪色，因为二者均有强氧化性B．向溶液中滴加酸化Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42－C．硅在自然界中无稳定单质存在，因为硅是一种亲氧元素D．玻璃棒蘸浓硫酸在白纸上书写，字迹变黑，因为浓硫酸具有强烈的吸水性3、下列物质的分类正确的是()选项单质酸碱碱胶体A水银硝酸纯碱蛋白质溶液B溴水硫酸烧碱烟CC60醋酸熟石灰雾D臭氧碳酸氢氧化铜氢氧化铁沉淀A．A B．B C．C D．D4、只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3三种溶液，这种试剂是（）A．H2SO4 B．Ba(OH)2 C．NaOH D．AgNO35、下列有关Na2CO3与NaHCO3的说法中正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．碱性：Na2CO3＜NaHCO3C．水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3D．与盐酸反应速度Na2CO3＞NaHCO36、下列离子反应中，属于氧化还原反应的是A．Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ B．H++OH-=H2OC．2H++CO32-=H2O+CO2↑ D．Cu2++Fe=Fe2++Cu7、下列物质的分类正确的是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCCa(OH)2CH3COOHCaCO3Mn2O7NO2DNH3·H2OHNO3NaHCO3CaOSO3A．A B．B C．C D．D8、下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是（）A．用丁达尔效应可鉴别NaCl溶液和Fe(OH)3胶体B．焰色反应实验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到Na+离子火焰呈黄色C．检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3，可向固体中直接滴加稀盐酸，如果观察到立刻有气体产生，说明混有NaHCO3D．向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42－9、多数合金与组成成分相比较，合金的A．性能差 B．密度大C．熔点高，硬度小 D．熔点低，硬度大10、配制一定物质的量浓度的NaCL溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是A．少量NaCl固体残留在称量纸上 B．溶解NaCl的烧杯中有少量蒸馏水C．转移溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时液面最高处与刻度线相平11、下列物质属于纯净物的是（）A．氨水 B．漂白粉 C．液氯 D．碘酒12、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是A．根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等B．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物C．根据能否与碱反应将非金属氧化物分为酸性氧化物和不成盐氧化物D．根据其溶液是否导电，将物质分为电解质和非电解质13、下列说法正确的是()A．氧化铝不能与水反应，它不是氢氧化铝对应的氧化物B．因为氧化铝是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．氧化铝能跟所有的酸碱溶液反应D．氧化铝能跟强的酸碱溶液反应14、把铁和氧化铁组成的某混合物放入250mL2.0mol·L－1的硝酸溶液中，充分反应后，生成的一氧化氮气体在标准状况下的体积为1.12L，再向反应后的溶液中加入1.0mol·L－1的氢氧化钠溶液，要使铁元素完全沉淀下来，加入的氢氧化钠溶液的体积最少是A．400mL B．450mL C．500mL D．550mL15、下列有关硅及其化合物的描述不正确的是（）A．SiO2可作半导体材料B．SiO2不与盐酸、硫酸反应，却能与氢氟酸发生反应C．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的D．盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃塞与NaOH溶液反应16、某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是()A．Na+、K+、Cu2+、SO42- B．NH4+、Na+、NO3-、Cl-C．K+、Ca2+、HCO3-、Cl- D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-二、非选择题（本题包括5小题）17、已知由短周期元素构成的三种粒子：甲a(单核带一个单位正电荷)、乙I(四核不带电荷)、丙e(双核带一个单位负电荷)，它们都有10个电子。物质A由甲、丙构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式：B________，I________，J________。(2)A的化学式是__________________。(3)写出下列反应的离子方程式：①H＋E(溶液)→M_________________________________________________________。②I溶于G________________________________________________________________。(4)写出反应①的化学方程式_________________________________________________。18、如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，E为固体，F为有磁性的化合物。它们之间存在如下关系(反应中生成的水及次要产物均已略去)：（1）写出下列物质的化学式：B________，E________。（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是________剂，反应②中是________剂。（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是________(填化学式)；若反应①是在常温条件下进行，则A是________(填化学式)；如在上述两种条件下得到等质量的C单质，反应中转移的电子数之比为________。19、回答实验室配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL实验中的下列问题。（1）需NaOH_________g。（2）有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③药匙④500mL容量瓶⑤胶头滴管⑥托盘天平，配制时，还缺少的玻璃仪器是__________________。（3）下列称量NaOH的操作中，正确的是_______________。(填序号，下同)①把NaOH直接放在托盘上称量②把NaOH放在称量纸上称量③把NaOH放入烧杯中称量（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________________。（5）配制过程中，下列操作会引起误差偏高的是_______________________。①未洗涤烧杯、玻璃棒②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④称量NaOH的时间太长⑤定容时俯视刻度20、摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]是一种浅绿色晶体，广泛应用于电镀工业。为探究其分解产物，某学习小组利用如图所示装置进行实验。（查阅资料）隔绝空气加热至500°C时，摩尔盐能完全分解，分解产物中有铁氧化物，硫氧化物，氨气和水蒸气等。（1）对A装置加热前，先通一段时间N2的目的是_______。（2）实验开始一段时间后，装置B中的现象为______。（3）实验中观察到装置D始终无明显现象，装置C中和E中均产生白色沉淀。①写出E中SO2与H2O2发生反应的化学方程式：_______。②甲同学根据C中产生白色沉淀现象判断产物中一定含有SO3。请对甲同学的判断作出评价，并说明理由：_____。（4）实验结束后，装置A中的固体变为红棕色，请补充完整检验该残留固体中是否含FeO或Fe3O4的实验方案：取A中少量残留固体，加入稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加________，若观察到______,说明残留固体中不含FeO和Fe3O4。(提供的试剂有：NaOH溶液、氯水、硫氰化钾溶液、酸性高锰酸钾溶液)21、硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃其它性质SO2Cl2－54.169.1①易与水反应，产生大量白雾②易分解：SO2Cl2SO2↑＋Cl2↑H2SO410.4338吸水性且不易分解实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答有关问题：(1)仪器A冷却水的进口_______(填“a”或“b”)。(2)仪器B中盛放的药品是_______。(3)实验所需二氧化硫用亚硫酸钠与硫酸制备，该反应的离子方程式为_______，以下与二氧化硫有关的说法中正确的是_______。A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好E.可用浓硫酸干燥SO2F.可用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2(4)装置丙所盛试剂为_______，若缺少装置乙，则硫酰氯会损失，该反应的化学方程为______________。(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H===H2SO4＋SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是______________。②请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液)____。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A．H2能在氯气中燃烧，生成HCl，故A不符合题意；B．单质硅与氯气中加热反应生成SiCl4，故B不符合题意；C．白磷能在氯气中燃烧生成PCl3、PCl5，现象是白色烟雾，故C不符合题意；D．氯气与空气中的氮气或氧气等均不发生化学反应，故D符合题意；故答案为D。2、C【解析】

A.二氧化硫漂白是和有色物质化合生成无色物质，氯气漂白靠的是强氧化性漂白，故A错误；B.SO32-在酸性溶液中被硝酸根离子氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡进行检验，故B错误；C.硅在自然界中无稳定单质存在，因为硅是一种亲氧元素，故C正确；D.用玻璃棒蘸浓硫酸在白纸上写字，白纸上显示黑色字迹，是因为浓硫酸具有脱水性，故D错误；正确答案是C。【点睛】本题考查元素化合物知识的综合理解和运用，侧重于物质的检验、制备等实验方案的评价，注意把握相关物质的性质，为解答该类题目的关键，有利于学习良好的科学素养的培养，题目难度中等。3、C【解析】

A.纯碱为碳酸钠，不是碱，是盐，故A错误；B.溴水是溴单质的水溶液，是混合物，不是单质，故B错误；C.物质分类正确；D.氢氧化铁沉淀不是胶体，故D错误；故答案为C。4、C【解析】

A.H2SO4与Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3都不反应，不能用硫酸鉴别，故不选A；B.Ba(OH)2与Na2SO4和MgCl2、Al2(SO4)3都生成白色沉淀，不能用Ba(OH)2鉴别，故不选B；C.NaOH与Na2SO4不反应，无现象；NaOH与MgCl2反应生成白色沉淀氢氧化镁，NaOH与Al2(SO4)3生成白色沉淀，NaOH过量时，沉淀逐渐溶解，现象不同，能用NaOH鉴别，故选C；

D.AgNO3与Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3都生成白色沉淀，不能用AgNO3鉴别，故不选D。【点睛】本题考查物质的检验和鉴别的基本方法，本题注意把握三种物质的组成上的异同，加入试剂后应出现明显不同的反应现象，从反应具有不同现象的角度考虑分析。5、A【解析】

A．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，故热稳定性碳酸钠比碳酸氢钠强，A正确；B．碳酸钠的碱性比碳酸氢钠的强，B错误；C．同温下，碳酸钠在水中的溶解度比碳酸氢钠在水中的溶解度大，C错误；D．碳酸氢钠与盐酸反应速度比碳酸钠与盐酸反应速度快，D错误；答案选A。6、D【解析】

发生氧化还原反应，反应前后元素化合价一定发生变化。【详解】A.反应中没有化合价发生变化，该反应不属于氧化还原反应，故A不符合题意；B.反应中没有化合价发生变化，该反应不属于氧化还原反应，故B不符合题意；C.反应中没有化合价发生变化，该反应不属于氧化还原反应，故C不符合题意；D.反应中Fe元素的化合价由0价→＋2价，Cu元素的化合价由＋2价→0价，存在化合价的变化，该反应属于氧化还原反应，故D符合题意；答案：D。7、D【解析】

A、Na2CO3是盐,不是碱;NaOH是碱不是盐;SO2能和碱反应生成盐和水,是酸性氧化物,不是碱性氧化物,故A错误;

B、CO既不能与酸反应生成盐和水,也不能和碱反应生成盐和水,是不成盐氧化物,故B错误;

C、Mn2O7能和碱反应生成盐和水,是酸性氧化物,NO2不管和水反应还是和碱反应都会发生氧化还原反应，所以不是酸性氧化物,故C错误；

D、NH3·H2O是碱，HNO3是酸，NaHCO3是盐，CaO能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，SO3和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故D正确；综上所述，本题应选D。【点睛】酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，如SO2、Mn2O7等;碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物，如Na2O、CaO等;酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物;碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物;盐是阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物,据此分析.8、A【解析】

A、胶体具有丁达尔效应，溶液不具有丁达尔效应，利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，故A正确；B、焰色反应实验中，通过蓝色钴玻璃观察的是钾元素的火焰，如果呈现紫色，说明含有钾元素，故B错误；C、Na2CO3先与盐酸反应，发生Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，盐酸过量，发生NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，即该方法不能鉴别Na2CO3中是否混有NaHCO3，利用NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不分解，可以采用加热的方法，将气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊，如果变浑浊，说明混有NaHCO3，故C错误；D、该实验中Ag＋对SO42－的检验产生干扰，故D错误；答案选A。【点睛】易错点是C，相同浓度时Na2CO3的碱性强于NaHCO3，混合物中滴加盐酸，Na2CO3先与盐酸反应，生成NaHCO3，然后NaHCO3再与盐酸反应。9、D【解析】

合金是指由两种或两种以上金属与金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，合金的硬度一般比各成分金属的硬度大；多数合金的熔点低于组成它的成分合金。故答案选D。10、D【解析】

A.少量NaCl固体残留在称量纸上，会使配制的溶液中溶质偏少，溶液的浓度偏低，故A错误；B.因NaCl溶解时需要加水，所以溶解NaCl的烧杯中有少量蒸馏水对实验结果无影响，故B错误；C.转移溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒，会使配制的溶液中溶质偏少，溶液的浓度偏低，故C错误；D.定容时液面最高处与刻度线相平，导致加入的水偏少，配制的溶液浓度偏高，故D正确；答案选D。11、C【解析】

A.氨水是氨气的水溶液为混合物；B.漂白粉是次氯酸钙和氯化钙等物质的混合物；C.液氯是液态氯气，一种物质组成的纯净物；D.碘酒是碘单质的酒精溶液为混合物。故答案为C。12、B【解析】

A、根据酸分子能电离成氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等，不能依据分子中所含的氢原子数分类，故A错误；B、根据纯净物中的元素组成，只有一种元素组成的纯净物称为单质，含有两种或以上元素组成的纯净物称为化合物，故B正确；C、根据氧化物的组成元素将氧化物分成金属氧化物和非金属氧化物，依据氧化物性质把氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，与碱反应的氧化物不一定是酸性氧化物如NO2，故C错误；D、水溶液中或熔融状态能导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物为非电解质，故D错误；答案选B。13、D【解析】

氢氧化铝对应的氧化物为Al2O3；氧化铝是两性氧化物；氧化铝不能和弱碱反应；氧化铝能跟盐酸反应、能与氢氧化钠溶液反应。【详解】氢氧化铝对应的氧化物为Al2O3，和氧化铝的溶解性无关，故A错误；氧化铝和强酸强碱都能反应，是两性氧化物，故B错误；氧化铝和强酸强碱都能反应，不能和弱碱反应，故C错误；氧化铝能跟盐酸等强酸反应、氧化铝能与氢氧化钠等强碱溶液反应，故D正确。14、B【解析】

反应中硝酸体现两种性质，一是酸性，以NO3-离子存在溶液中，另一种是氧化性，被还原为NO，加入NaOH后使铁元素完全沉淀下来，此时溶液的溶质为硝酸钠，根据N元素守恒可知n(NaOH)=n(NO3-)=n(HNO3)-n(NO)，再根据V=计算。【详解】当所加入的NaOH恰好使铁元素沉淀，此时溶液为硝酸钠溶液，根据N元素守恒：n(NaOH)=n(NO3-)=n(HNO3)-n(NO)=0.25L×2mol/L−=0.45mol，所以V(NaOH)==0.45L=450mL，B项正确，答案选B。15、A【解析】

A．二氧化硅晶体具有导光性，所以SiO2可用于制造光导纤维，单晶硅可做半导体材料，故A错误；

B．二氧化硅不与盐酸硫酸反应，但可以与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，故B正确；

C．生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，在高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙，故C正确；

D．二氧化硅能与NaOH溶液反应生成硅酸钠，能把玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，故D正确。

故选：A。16、B【解析】

A、Cu2+呈蓝色，与无色溶液相矛盾，A不符合题意；B、该组离子均为无色，且可以在酸性溶液中大量共存，B符合题意；C、HCO3-不能在酸性溶液中大量存在，C不符合题意；D、Fe3+呈黄色，OH-不能在酸性溶液中大量存在，Mg2+、Fe3+不能和OH-共存，D不符合题意；故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、Cl2NH3NONaOHH＋＋ClO－＝HClONH3＋H2ONH3·H2O2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O【解析】

a、I、e是三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，a单核带一个单位的正电荷，应为Na+；I为四核分子，则I为NH3，e为双核带一个单位负电荷的阴离子，则I为OH-；物质A由a、e构成，则A为NaOH，根据④电解生成A(NaOH），可考虑到氯碱工业，再结合反应①，可知B：Cl2；C：H2；H：HCl；又因H可以与E反应生成M，M光照分解生成氯化氢和K，则推知E：NaClO；F：NaCl；G：H2O；M：HClO；K：O2；再结合⑤即氨的催化氧化，可知D：N2；I：NH３；J：NO。据此解答。【详解】根据以上分析可知A为NaOH，B为Cl2，C为H2，D为N2，E为NaClO，F为NaCl，G为H2O，H为HCl，I为NH3，J为NO，K为O2，M为HClO，则（1）由上述分析可以知道：B为Cl2，I为NH3，J为NO；（2）因为物质A由a、e构成，a是Na+、e是OH-，则A为NaOH，故A的化学式是NaOH；（3）①由上述分析知，H是HCl、E是NaClO、M是HClO，所以H＋E(溶液)→M的离子方程式为：H＋＋ClO－＝HClO；②由上述分析知，I是NH3、G是H2O，故I溶于G的离子方程式为：NH3＋H2ONH3·H2O；（4）由分析知反应①的化学方程式为2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O。18、HClFe催化氧化KClO3H2O22∶1【解析】

根据铁及其化合物的性质及转化关系分析解答；根据氯气的制备原理及氯气的强氧化性分析解答。【详解】(1)本题的突破口为“F为有磁性的化合物”，所以F为Fe3O4，逆向推理可知E为固体属于E是Fe，C为O2，由于A是在加热条件下反应，则A为KClO3，同时注意到G、H之间的转化为Fe3＋与Fe2＋之间的转化，不难推出D为Cl2，B为HCl；故答案为HCl，Fe。(2)反应①的方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，其中MnO2作催化剂，反应②方程式为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，其中MnO2中的Mn元素化合价从+4价降低到+2价，所以MnO2作氧化剂；故答案为催化，氧化。(3)若反应①是在加热条件下进行，则A是KClO3，方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，若反应①是在常温条件下进行，则A是H2O2，方程式为：2H2O22H2O+O2↑，假设两种条件下均生成氧气1mol，当A是KClO3时，生成1molO2转移4mole-，当A是H2O2时，生成1molO2时，转移2mole-，所以在上述两种条件下得到等质量的C单质时，反应中转移的电子数之比为2:1；故答案为KClO3，H2O2，2∶1。19、2玻璃棒③检查容量瓶是否漏水②⑤【解析】

根据配制一定物质的量浓度溶液的实验原理、步骤、仪器分析解答，依据进行误差分析。【详解】（1）配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，应选择500ml容量瓶，配制500ml溶液，需要氢氧化钠的质量m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；故答案为：2.0；（2）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量(用到药匙)称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2∼3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1∼2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：玻璃棒；（3）氢氧化钠具有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，故答案为：③；（4）容量瓶使用之前应先需检查是否漏水，故答案为：检查容量瓶是否漏水；（5）①未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故不选；

②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后溶液的体积小于500ml，溶液的浓度偏高，故选；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故不选；

④称量NaOH的时间太长，氢氧化钠吸收空气中的水和二氧化碳，称取的氢氧化钠的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故不选；⑤定容时俯视刻度，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故选；故答案为：②⑤。20、排尽装置内的空气，防止氧气干扰B中白色固体变蓝SO2+H2O2=H2SO4甲同学的判断不正确。若摩尔盐分解产生的NH3溶于C瓶，溶液呈碱性，则可能生成BaSO3沉淀少量酸性高锰酸钾溶液溶液紫色未褪去【解析】

由题给实验装置图可知，装置A为摩尔盐受热分解装置，装置B为水的检验装置，装置C中盐酸吸收氨气，氯化钡用于检验三氧化硫，装置D中氯化钡用于证明三氧化硫被完全吸收，防止三氧化硫干扰二氧化硫的检验，装置E中双氧水用于氧化二氧化硫，氯化钡用于证明二氧化硫生成。【详解】（1）对A装置加热前，先通一段时间N2的目的是排尽装置内的空气，防止氧气干扰实验，故答案为：排尽装置内的空气，防止氧气干扰；（2）装置B无水硫酸铜是检验分解产物水，所以看到的现象为白色固体变蓝色，故答案为：B中白色固体变蓝色；（3）①装置E中SO2与H2O2发生氧化还原反应生成硫酸，反应的化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4，故答案为：SO2+H2O2=H2SO4；②装置C中盐酸吸收氨气，若盐酸不足，极易溶于水的氨气溶于水使溶液呈碱性，二氧化硫也能与氯化钡反应生成亚硫酸钡表示沉淀，则甲同学的判断不正确，故答案为：甲同学的判断不正确。若摩尔盐分解产生的NH3溶于C瓶，溶液呈碱性，则可能生成BaSO3沉淀；（4）若A中少量残留固体完全溶于稀硫酸所得溶液中不含有亚铁离子，则说明残留固体中不含FeO和Fe3O4，由提供的试剂可知，向所得溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色未褪去，说明不含有亚铁离子，故答案为：少量酸性高锰酸钾溶液；溶液紫色未褪去；【点睛】装置C中盐酸吸收氨气，若盐酸不足，极易溶于水的氨气溶于水使溶液呈碱性，二氧化硫也能与氯化钡反应生成亚硫酸钡表示沉淀是分析的难点和易错点。21、a碱石灰SO32-+2H＋===SO2↑＋H2OBE饱和食盐水SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl蒸馏取产物在干燥条件下加热至完全反应(或挥发或分解等)，冷却后加水稀释,取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红；再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4。【解析】

二氧化硫和氯气合成硫酰氯：甲装置：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2；硫酰氯会水解，仪器B中盛放的药品是碱石灰防止空气中的水蒸气进入装置，同时吸