2026届福建省龙岩二中化学高三第一学期期中考试试题含解析

2026届福建省龙岩二中化学高三第一学期期中考试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法错误的是A．简单阴离子的离子半径：W>Y>Z>XB．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物C．W的常见氧化物均为酸性氧化物D．X分别与Y、Z形成的核外电子总数为10的微粒最多只有5种2、下述实验能达到预期目的的是（）编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响A．A B．B C．C D．D3、下列说法正确的是（）A．Na、Fe、Al都能导电，它们的氧化物都能与酸反应，与碱不反应B．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在，都不是酸性氧化物C．某溶液中加KSCN溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+D．某无色溶液中加入氢氧化钠溶液加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液中一定有NH4、下列实验操作中，正确的是（）A．把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pHB．称NaOH固定质量时。将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量C．配制100mL2mol·L－1的NaOH溶液时，应将称量好的固体在烧杯中溶解后再将溶液转移入容量瓶定容D．浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗5、下列各分子中，化学键类型有差异的是A．H2O、CO2 B．MgF2、H2O2C．NaOH、Ba(OH)2 D．NaCl、KCl6、下列8种有机物①；②；③；④CH3CH2Cl⑤CCl4⑥CH3CH2C≡CH⑦HOCH2CH2OH⑧CH3OH根据官能团的不同可分为A．5类 B．6类 C．7类 D．8类7、下表中对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿Ⅰ对、Ⅱ对；有B铜表面易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸Ⅰ对、Ⅱ错；无C银的导电性比铜的好，但导线一般用铜制而不用银制铜比银的熔点高、密度小Ⅰ对、Ⅱ对；有D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂Ⅰ对、Ⅱ对；无A．A B．B C．C D．D8、足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2

的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，则和铜反应的硝酸的物质的量可能是A．0.55mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.65mol9、对于下列实验亊实的解释不合理的是选项实验事实解释A加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体H2SO4不易挥发，HC1易挥发B电解CuCl2溶液，阴极得到Cu，电解AlCl3溶液，阴极得不到Al得电子能力：Cu2+>Al3+>H+C浓HNO3能氧化NO;稀HNO3不能氧化NOHNO3浓度越大，氧化性越强D钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈羟基中氢的活性:C2H5OH<H2OA．A B．B C．C D．D10、下列说法正确的是A．原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素，金属元素只能形成离子键B．有化学键断裂或化学键形成的过程一定是化学变化C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期11、氢氧化钠晶体熔化的过程中，破坏了A．共价键和离子键 B．离子键 C．离子键和金属键 D．共价键12、探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2H++HO2-、HO2-H++O22-）下列分析不正确的是A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D．通过③能比较酸性：HCl＞H2O213、某温度下，在一个2L的恒容密闭容器中，加入4molA和2molB进行反应：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（）A．该反应的化学平衡常数表达式是K=B．此时，B的平衡转化率是20%C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．增加C，B的平衡转化率不变14、将V1mL0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液与2mL0.1mol·L-1KI溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有一定限度的是（）A．若V1<1，加入淀粉 B．若V1≤1，加入KSCN溶液C．若V1≥1，加入AgNO3溶液 D．加入Ba(NO3)2溶液15、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液：、Na+、Cl‾、B．碱性溶液中：Al3+、Fe3+、、C．水电离出的c（H+）=1×10‾12mol/L的溶液：、、、Cl‾D．pH=12的溶液中：Na+、Cl‾、16、用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是A．用装置甲进行中和热的测定B．用装置乙制取CO2气体C．用装置丙蒸发CH3COONa溶液得CH3COONa晶体D．用装置丁模拟工业制氨气并检验产物17、如图为海水综合利用的部分过程。下列有关说法正确的是A．过程①加入药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液B．过程②为电解熔融精盐C．工业上过程③加入的试剂：浓NaOH溶液D．第⑥步反应的离子方程式可表示为：3Br2+3＝5Br-++3CO2↑18、已知反应：2H2O2=2H2O+O2↑，下列措施不能加快该反应的速率的是A．升高温度 B．加入少量MnO2固体C．加水稀释 D．加入几滴FeCl3溶液19、化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是A．纯碱可以用作锅炉除垢时CaSO4的转化剂B．加入“聚铁”净水剂可以使海水淡化C．草木灰可以肥田，还可以降低土壤的碱性D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变20、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A．5∶4 B．5∶3 C．3∶5 D．1∶121、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、、B．0.1mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、C．0.1mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−D．0.1mol·L−1H2SO4溶液：K+、、、22、X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，X和Ne原子的核外电子总数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。下列说法正确的是（）A．最高化合价：X＞Y＞Z＞WB．简单气态氢化物的稳定性：Z＞Y＞WC．Y的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应D．由X、Z、W三种元素形成的化合物一定既含有离子键又含共价键二、非选择题(共84分)23、（14分）水杨酸的结构简式为，水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下：已知：2RCH2CHO。回答下列问题：（1）饱和一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为________；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为_____。（2）第③步的反应类型为____；D中所含官能团的名称为______；（3）第①步反应的化学方程式为______。（4）E的分子式是______。（5）1mol水杨酸分别消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比是______。（6）X是比水杨酸多一个碳原子的同系物。X的同分异构体中，符合下列条件的共__种，其中取代基在苯环的对位且能消耗3molNaOH的同分异构体的结构简式是_______。①苯环上有两个取代基

②与FeCl3发生显色反应

③能发生水解反应24、（12分）姜黄素是食品加工常用的着色剂，同时具有抗肿瘤、抗炎和抗氧化活性作用，其合成路线如下图所示：已知：I.姜黄素的结构简式为：II．（R和R，为烃基）III．(1)芳香族化合物A的分子式为C6H6O，能与饱和溴水生成白色沉淀，A的结构简式是_________，A→B的反应类型是_________。(2)D能够发生银镜反应，C→D引入的官能团的名称是_______。(3)根据姜黄素的结构简式判断，下列关于姜黄素的说法正确的是_____。①能与NaHCO3反应②不能发生水解反应③与苯酚互为同系物④1mol姜黄素最多能与8molH2发生加成反应⑤1mol姜黄素最多能与2molNaOH反应⑥姜黄素分子间存在着极性键和非极性键(4)选用必要的无机试剂由B合成C，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）___________________________。(5)E→F的化学方程式是_________。(6)G含有官能团，且核磁共振氢谱显示只有一种氢原子，它与酯类化合物I一定条件下生成H，G与I反应的化学方程式_________。25、（12分）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。某化学兴趣小组利用以下装置模拟合成氨并制备少量氨水。（1）A中在加热至85℃反应，反应的化学方程式为______,该实验装置不够完善，可以改进之处为___________。为了完成实验，装置从左到右接口的链接顺序是_________。（2）制得的氨水可用于在实验室模拟工业制硝酸的过程，装置如下（夹持装置略去）①装置B中反应的化学方程式是：_______。②请在装置图方框处画出必要仪器，并指出所加试剂________。③装置D中发生反应的化学方程式为_____________。开始反应一段时间后，撤离热源反应也可以持续进行，原因为__________。④某同学认为在装置F中可能出现白烟，应在装置D和装置F之间增加下列装置中的______（填序号），从而避免此现象发生，提高硝酸的产率。利用改进后的装置进行实验，装置F中发生反应的化学方程式为__________。⑤该装置还应在______之后添加________装置。26、（10分）已知Cr2＋不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、CrCl3溶液、CH3COONa溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如下图所示。制备过程中发生的相关反应如下所示：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Zn＋2CrCl3===2CrCl2＋ZnCl22Cr2＋＋4CH3COO－＋2H2O===[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(晶体)试回答下列问题：(1)本实验中配制溶液所用的蒸馏水需事先煮沸，原因是__________。(2)往仪器Ⅱ中加盐酸和CrCl3溶液的顺序最好是__________________________，理由是____________。(3)为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合，应关闭阀门____(填“A”或“B”，下同)，打开阀门_____。(4)本实验中锌粒要过量，其原因除了使锌与CrCl3充分反应得到CrCl2外，另一个作用是________。仪器Ⅳ的主要作用是___________。(5)已知实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的CH3COONa溶液为1.5L0.1mol/L，其他反应物足量。实验后得干燥的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O9.4g，则该实验所得产品的产率为________(用百分数表示，保留3位有效数字)(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。27、（12分）如图所示是一个制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的装置，多余的Cl2可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为:B(氢硫酸)、C(淀粉-KI溶液)、D(水)、F(紫色石蕊试液)。(1)若A中烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则A中发生反应的化学方程式为_______。(2)G中b瓶内宜加入的液体是_________，怎样检验装置G的气密性________。(3)实验开始后B中的现象是______，C中的现象是__________。(4)装置E中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式_____。(5)在F中，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是__。28、（14分）氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下。请回答下列问题：Ⅰ.转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T.F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如图所示。（1）过程i中H2S发生了___（填“氧化”或“还原”）反应。（2）过程ii的离子方程式是___。（3）已知：①Fe3+在pH＝1.9时开始沉淀，pH＝3.2时沉淀完全。②30℃时，在T.F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。pH0.91.21.51.82.12.42.73.0Fe2+氧化速率/（g·L－1·h－1）4.55.36.26.87.06.66.25.6请结合以上信息，判断工业脱硫应选择的最佳pH范围，并说明原因：___。II.蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化。结合如图回答问题。（4）①该过程的热化学方程式是___。②比较压强p1和p2的大小关系：p1___p2（选填“>”“<”或“＝”）。III.CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。IV.H2提纯：将CO2和H2分离得到H2的过程示意图如图。（5）①吸收池中发生反应的离子方程式是___。②结合电极反应式，简述K2CO3溶液的再生原理：___。29、（10分）“一酸两浸，两碱联合”法是实现粉煤灰（含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等）综合利用的新工艺。工业流程如下：回答下列问题：（1）聚合氯化铝铁（PAFC）化学式为[Al2(OH)nCl6－n]m·[Fe2(OH)xCl6－x]y，是一种新型高效的净水剂，PAFC中铁元素的化合价为___________。（2）“一酸两浸”中的酸是________________（填结构式）。（3）实际工业中“酸浸”、“碱浸”均不能充分反应，滤渣A中主要含有SiO2、Al2O3。“纯碱混合焙烧”中，它们分别发生反应的化学方程式为_____________、________________。（4）“滤液B”的主要溶质有_____________（填化学式）。滤液混合后“蒸发”的作用是____________________________________。（5）“电解”时的化学方程式________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】X、Y、W分别位于不同周期且均为主族元素，所以X一定位于第一周期，X为H，Y、W分别位于第二、三周期，Z与Y、W均相邻，则三种元素的位置关系有两种情况：或，若为第一种情况，设Y最外层为a个电子，则有a+a+1+a+1=17，a=5，则Y为N，Z为O，W为S；若为第二种情况，设Y最外层为a个电子，则有a+a+a+1=17，a无解，故X、Y、Z和W四种元素分别为：H、N、O、S。A、电子层数越多，半径越大，电子层结构相同时，原子序数越大，半径越小，所以阴离子的离子半径：S2->N3->O2->H-，A正确。B、H、N、O形成的化合物物如HNO3为共价化合物，形成的NH4NO3为离子化合物，B正确。C、S的氧化物SO2为H2SO3的酸性氧化物，SO3为H2SO4的酸性氧化物，故两者都是酸性氧化物，C正确。D、H与N、O形成的10电子的粒子有：NH3、NH2-、NH4+、H2O、OH-、H3O+共有6种，D错误。正确答案为D点睛：本题考查元素的位构性三者间的关系，本题的难点是Y、Z、W三种元素的推断，Z与Y、W均相邻，有两种情况，一是Y、Z两种元素同周期且相邻，Z、W两种元素同主族，二是Y、Z同主族，Z、W两元素同周期。2、B【解析】A项，将SO2通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4作氧化剂，发生5SO2＋2MnO4－＋2H2O=5SO42－＋2Mn2＋＋4H+，可以证明SO2具有还原性，故A错误。B项，将Cl2通入NaBr溶液中，发生Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2反应，根据氧化还原反应的强弱规律可知Cl2的氧化性大于Br2，故B正确；C项，将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温，气体中发生的反应是2NO2N2O4，与Cu2＋无关，故C错误；D项，根据“控制变量法”，在比较催化剂对化学反应速率的影响时，应在同一浓度下进行比较，否则没有可比性，故D错误。此题答案选B。3、D【详解】A．Na、Fe、Al都能导电，Al的氧化物既能与酸反应，又能与碱反应，A说法错误；B．CO、NO、NO2都是大气污染气体，NO可与空气中氧气反应，B说法错误；C．某溶液中加KSCN溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，不能证明是否含有Fe2+，C说法错误；D．某无色溶液中加入氢氧化钠溶液加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则该溶液中一定有NH，D说法正确；答案为D。4、C【详解】A.使用pH试纸时不能直接将试纸浸到溶液中，应用玻璃棒蘸取溶液滴在PH试纸上，防止污染溶液，故A错误；

B.NaOH具有吸水性能与空气中二氧化碳反应，称量时应尽量减小与空气的接触面积，应放在小烧杯中称量，故B错误；

C.配制100mL2mol·L-1的NaOH溶液时，应将称量好的固体在烧杯中溶解冷却后再将溶液转移入容量瓶，在加水定容即可，故C正确；D.因浓硫酸能与烧碱反应放出大量的热，如果用烧碱溶液清洗会增大烧伤面积，所以先用抹布擦拭，再用大量的水冲洗，故D错误；

故选C。5、B【解析】试题分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，据此分析解答．解：A．水分子中H原子和O原子之间只存在极性键，二氧化碳分子中C原子和O原子之间只存在极性键，故A错误；B．氟化镁中只存在离子键，双氧水分子中H原子和O原子之间存在极性键、O原子之间存在非极性键，故B正确；C．氢氧化钠和氢氧化钡中金属阳离子和氢氧根离子之间存在离子键，O原子和H原子之间存在极性键，故C错误；D．氯化钠和氯化钾中氯离子和金属阳离子之间只存在离子键，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学键的判断，根据物质的构成微粒确定化学键即可，注意氟化镁中两个氟离子之间不存在化学键，为易错点．6、A【详解】①属于烯烃；②属于酚；④CH3CH2Cl、⑤CCl4属于卤代烃；③、⑦HOCH2CH2OH、⑧CH3CH2OH属于醇；⑥CH3CH2C≡CH属于炔烃，共5类，故选：A。7、A【解析】A、铜绿的主要成分为Cu2(OH)2CO3，其能与稀盐酸反应而被除去，而Cu与稀盐酸不反应。B、铜在常温下与浓硫酸几乎不反应，铜表面不会形成致密的氧化膜，可以用铜容器盛放浓硫酸；C、导线不用银制是因为导线的用量太大且银比铜贵很多。D、CuSO4·5H2O转化为CuSO4是化学变化，因CuSO4属于重金属盐，能使蛋白质变性。【详解】A、铜绿的主要成分为Cu2(OH)2CO3，其能与稀盐酸反应而被除去，而Cu与稀盐酸不反应，故A正确。B、铜在常温下与浓硫酸几乎不反应，铜表面不会形成致密的氧化膜，可以用铜容器盛放浓硫酸，故B错误。C、导线不用银制是因为导线的用量太大且银比铜贵很多，故C错误。D、CuSO4·5H2O转化为CuSO4是化学变化，因CuSO4属于重金属盐，能使蛋白质变性，故能用作游泳池的消毒剂，故D错误；故选A。8、A【解析】由题知，铜化合价升高数=硝酸化合价降低数=氧气化合价降低数==0.3(mol)，n(Cu)==0.15mol，和铜反应的硝酸的物质的量=生成Cu(NO3)2的硝酸的物质的量+发生还原反应的硝酸的物质的量。(1)硝酸被还原为NO，硝酸的物质的量为：0.15×2+=0.4(mol)；(2)硝酸被还原为N2O4、NO2,硝酸的物质的量为：0.15×2+0.3=0.6(mol)；(3)硝酸被还原为NO、N2O4、NO2的混合气体，硝酸的物质的量为：在0.4-0.6之间。答案选A。9、B【解析】A.镁水解，水解吸热，加热促进水解。但由于硫酸难挥发，而盐酸易挥发，因此加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCI2溶液得不到MgCI2固体，A正确；B.离子的放电顺序是：Cu2+>H+>Na+，所以电解CuCl2溶液，阴极得到Cu；电解NaCl溶液，阴极得不到Na，B错误；C.HNO3浓度越大，氧化性越强，因此浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NO，C正确；D.羟基中氢的活性：C2H5OH<H2O，所以钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈，D正确，答案选B。点睛：选项A是易错点，注意掌握蒸干盐溶液所得物质的判断方法：（1）先考虑分解。如NaHCO3溶液、Ca(HCO3)2溶液蒸干灼烧得Na2CO3、CaCO3；KMnO4溶液蒸干灼烧得K2MnO4和MnO2。（2）考虑氧化还原反应。如加热蒸干Na2SO3溶液，所得固体为Na2SO4。（3）强酸弱碱盐水解生成挥发性酸的，蒸干后得到弱碱，水解生成不挥发性酸的，得到原物质。（4）弱酸强碱正盐溶液蒸干得到原物质，Na2CO3溶液蒸干得本身。（5）NH4Cl溶液、(NH4)2S溶液蒸干、灼烧，无残留物。10、C【详解】A．第ⅢA的Al、Ga等最外层电子数为3，第ⅣA族的Ge、Sn等最外层电子数为4，属于金属元素，故A错误；B．有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化，如氯化钠熔化、NaCl溶于水，有离子键断裂，不是化学变化，故B错误；C．每层容纳的电子为2n2个，无论哪层为最外层时，最外层电子不超过8个，显然最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期，故C正确；D．第四周期的钾元素K，失去一个电子变为钾离子，最外层电子数与次外层电子数相同，故D错误；答案选C。11、B【解析】加热熔融只能破坏离子键，故B正确。点睛：要判断某化合物是离子化合物还是共价化合物，需要看熔融状态下是否导电，即化学键是否破坏。12、D【解析】根据实验探究可以看出，试管①过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，试管②中高锰酸钾具有氧化性，产生气体，溶液褪色，则体现了过氧化氢的还原性；试管③中过氧化氢与氯化钡发复分解反应生成过氧化钡沉淀与稀盐酸，试管④中过氧化钡再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钡沉淀，试管⑤中探究过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气，据此分析作答。【详解】A.试管①中过氧化钠与水反应最终生成氢氧化钠与氧气，试管⑤中过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气，因此产生的气体均能是带火星的木条复燃，A项正确；B.①中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成过氧化氢与氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，发生的反应为复分解与氧化还原反应，④中过氧化钡再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钡沉淀，过氧化氢分解产生了氧气，因此两个试管中均发生了氧化还原反应和复分解反应，B项正确；C.②中KMnO4与过氧化氢反应生成氧气，KMnO4体现氧化性，而⑤中MnO2则起催化作用，两个试管中产生氧气的量均由过氧化氢的量决定，因溶液是等分的，但②中过氧化氢全部被氧化⑤中的过氧化氢发生歧化反应，所以产生气体的量不相同，C项正确；D.根据已知条件可以看出过氧化氢属于二元弱酸，而盐酸属于一元强酸。试管③因为生成了过氧化钡沉淀，不是可溶性的盐溶液，则不能证明盐酸与过氧化氢的酸性强弱，D项错误；答案选D。13、D【分析】反应前后压强之比为5:4，故反应后气体总物质的量变为4.8mol，结合生成1.6molC，可推知D为气体，C为固体或液体。【详解】A.由，因C为非气体，则不能出现在K的表达式中，则化学平衡常数，故A错误；B.生成1.6molC时，反应的B的物质的量为0.8mol，则B的平衡转化率为，故B错误；C.由于温度没变，化学平衡常数不变，故C错误；D.由于C为非气体，增加C对平衡没影响，B的平衡转化率不变，故D正确；故选D。【点睛】该题首先要判断C和D的状态，可以根据差量法，根据总的物质的量变化与生成C的物质的量之比可判断反应前后气体系数减小了3，故D为气体，C为非气体（固体和纯液体）。14、B【详解】Fe2(SO4)3溶液与KI溶液混合发生反应为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，由反应可知，①V1=1mL，说明两者恰好完全反应，②V1<1mL，说明硫酸铁不足；如果加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中存在Fe3+，证明溶液中存在平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，从而说明该反应是可逆反应，反应具有一定限度，故合理选项是B。15、D【详解】A.c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液，Fe3+与发生双水解反应，故不选A；B.碱性溶液中Al3+、Fe3+生成氢氧化物沉淀，不能大量共存，故不选B；C.水电离出的c（H+）=1×10‾12mol/L的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下被氧化为，碱性条件下与OH-结合为一水合氨，不能大量共存，故不选C；D.pH=12的溶液呈碱性，Na+、、Cl‾、相互之间不反应，能大量共存，故选D；答案选D。16、C【详解】A、装置甲中缺少环形玻璃搅拌棒，故A错误；B、纯碱是易溶物，此装置不能随关随停，应该用碳酸钙固体，故B错误；C、用装置丙蒸发CH3COONa溶液可以得到CH3COONa晶体，故C正确；D、丁装置应用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故D错误；综上所述，本题应选C。17、D【详解】A．粗盐中通常含有、Mg2+、Ca2+等，需使用BaCl2、Na2CO3、NaOH除杂，但除杂试剂也是过量的，所以BaCl2一定要放在Na2CO3的前面加入，A不正确；B．氯碱工业中，通过电解饱和食盐水得到氯气、氢气和NaOH，B不正确；C．加石灰乳沉淀镁离子生成氢氧化镁，所以工业上过程③加入的试剂为石灰乳，C不正确；D．第⑥步，利用碳酸钠溶液吸收溴，生成含Br-、的溶液，离子方程式为3Br2+3＝5Br-++3CO2↑，D正确；故选D。18、C【详解】A．升高温度能够增加单位体积内活化分子数以及有效碰撞频率，能够加快化学反应率，故A项不选；B．MnO2对H2O2分解具有催化作用，能够降低活化能，使单位体积内活化分子数增加，从而增加有效碰撞频率，能够加快化学反应率，故B项不选；C．加水稀释会降低单位体积内活化分子数，使有效碰撞频率降低，化学反应速率将降低，故C项选；D．FeCl3对H2O2分解具有催化作用，能够降低活化能，使单位体积内活化分子数增加，从而增加有效碰撞频率，能够加快化学反应率，故D项不选；综上所述，不能加快该反应的速率的是C项，故答案为C。19、A【分析】本题考查了生活实际与化学，涉及净水原理，化肥性质，燃料热值和沉淀平衡。【详解】A.根据沉淀平衡，碳酸钙溶度积小于硫酸钙，故纯碱可以将CaSO4转化为溶解度更低的碳酸钙沉淀，A正确；B.聚合硫酸铁又名聚铁，是一种净水剂，能将海水中的悬浮物沉降，但与氯化钠无关，不能淡化海水，B错误；C.草木灰是植物(草本和木本植物)燃烧后的残余物，其主要成分为K2CO3，草木灰属于钾肥，K2CO3水解显碱性，不能降低土壤的碱性，C错误；D.热值是单位质量(或体积)的燃料完全燃烧时所放出的热量，向汽油中添加甲醇后，汽油与甲醇碳氢比不同，该混合燃料的热值不可能不变，D错误；答案为A。【点睛】聚铁是一种净水剂，只能除去水中的悬浮物，不能除去海水中的NaCl，不能对海水消毒杀菌。20、B【详解】5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O的反应中，氮元素由铵根中−3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为5∶3.故答案选：B。21、A【分析】此题考的是离子共存问题，应从选项的条件获取信息，再从中判断在此条件的环境中是否有离子会互相反应，能大量共存就是没有可以互相发生反应的离子存在。【详解】A.是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与OH-不反应，能大量共存；B.MnO4-具有强氧化性，Fe2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；C.Ba2+可以与CO32-发生反应生成沉淀而不能大量存在；D.酸性条件下H+与HSO3-不能大量共存，同时酸性条件下NO3-表现强氧化性会将HSO3-氧化而不能大量共存；故选A。【点睛】本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中C项；②离子间发生氧化还原反应，如题中B项；③离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的附加条件的影响，如NO3-在酸性条件下会表现强氧化性等。22、D【解析】四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W的质子数为8，故W是O元素；X和Ne原子的核外电子总数相差1，又根据如图X的原子半径大于O原子半径，所以X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，Y的原子序数大于Na，则Y为Si；Z的非金属性在同周期主族元素中最强，Z的原子序数大于Si，则Z为Cl元素；A项，X为Na元素，最高化合价为+1价，Y为Si元素，最高化合价为+4价，Z为Cl元素，最高化合价为+7价，W为O元素，最高化合价为0价，故最高化合价：Cl＞Si＞Na＞O，即Z＞Y＞X＞W，故A错误；B项，元素的非金属性越强，其相应的最简单的氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性：O>Cl>Si，即W>Z>Y，所以元素氢化物的稳定性：W>Z>Y，故B错误；C项，Y(Si)的氧化物是SiO2，X(Na)、Z(Cl)的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和HClO4，SiO2与NaOH能反应，与HClO4不反应，故C错误；D项，由X(Na)、Z(Cl)、W(O)三种元素形成的化合物可以是NaClO、NaClO3、NaClO4等Na元素的含氧酸盐，一定既含有离子键又含共价键，故D正确。点睛：本题以“元素周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及对元素周期律的认识程度，思维容量较大，重在考查运用元素周期律解决具体化学问题的能力，注意根据提给信息，结合如图原子序数与原子半径的关系正确推断出元素的种类，然后根据同周期、同主族元素性质的递变规律解答，注意O的非金属性强于Cl的非金属性。二、非选择题(共84分)23、C4H10O1-丁醇加成反应羟基2CH3(CH2)2CH2OH+O22CH3(CH2)2CHO+2H2OC15H22O32:19【分析】饱和一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则根据饱和一元醇的通式CnH2n+2O分析，该醇的分子式为C4H10O，根据其只有一个甲基分析，结构简式为CH3CH2CH2CHO，根据转化关系分析，B为CH3CH2CH2CHO，C为CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO，结合D的相对分子质量为130分析，D的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH。【详解】(1)根据分析，A的分子式为C4H10O，其结构简式为CH3CH2CH2CH2OH，名称为1-丁醇；(2)C到D为碳碳双键和碳氧双键的加成反应；D的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH，官能团为羟基；(3)第①步反应为醇变醛的过程，化学方程式为2CH3(CH2)2CH2OH+O22CH3(CH2)2CHO+2H2O；(4)E为CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH和水杨酸酯化反应生成的，根据质量守恒定律分析，反应生成酯和水，故E的分子式为C15H22O3；(5)1mol消耗2mol氢氧化钠，消耗1mol碳酸氢钠，故比例为2:1；(6)X是比水杨酸多一个碳原子的同系物。X的同分异构体中，与FeCl3发生显色反应说明含有酚羟基，能发生水解反应，说明含有酯基，即连接的为-COOCH3，-CH2OOCH，-OOCCH3，与酚羟基都有邻间对三种位置关系，所以符合下列条件的共9种；取代基在苯环的对位且能消耗3molNaOH的同分异构体说明酯基水解后生成酚羟基和羧基，其结构简式是。【点睛】掌握有机物的官能团的结构和性质，注意能和氢氧化钠反应的官能团为酚羟基和羧基和酯基，能和碳酸氢钠反应的官能团为羧基。能和金属钠反应的官能团为羟基或羧基。24、取代反应醛基②⑤【分析】A能与饱和溴水生成白色沉淀，由A的分子式、B的结构可推知A是苯酚

；由姜黄素的结构可知C在一定条件下氧化的是醇羟基而不是酚羟基，由D能够发生银镜反应可知D是可知，由姜黄素的结构可知E是，由信息II可知F是，再根据信息III可知H是，据此解答。【详解】(1)芳香族化合物A的分子式为C6H6O，能与饱和溴水生成白色沉淀，说明A是苯酚，苯酚的结构简式是

；根据B的结构简式可知，A→B的反应是苯酚羟基对位上的氢原子被甲基取代，反应类型是取代反应。因此，本题正确答案为：；取代反应；(2)D能够发生银镜反应，说明D分子中含有醛基，C→D的反应是C分子中的醇羟基被氧化为醛基。因此，本题正确答案为：醛基；(3)姜黄素的结构中含有两个羟基、两个羰基、两个碳碳双键、两个醚键和两个苯环，①不含羧基，不能与NaHCO3反应，故①错误；②没有酯基和卤原子，不能发生水解反应，故②正确；③姜黄素与苯酚，分子不是只相差若干个CH2原子团，不互为同系物，故③错误；④1mol姜黄素最多能与10molH2发生加成反应，故④错误；⑤酚羟基和氢氧化钠反应，1mol姜黄素最多能与2molNaOH反应，故⑤正确；⑥有机物分子间存在分子间作用力，不是化学键，故⑥错误。因此，本题正确答案为：②⑤；(4)由B合成C，先在光照条件下让B与氯气发生取代反应，在甲基上引入氯原子，再在加热条件下与氢氧化钠溶液发生取代反应引入羟基，酚羟基与氢氧化钠反应生成的酚钠再酸化即得C，合成路线为：，因此，本题正确答案为：；(5)根据姜黄素的结构简式及信息III可知，H为，F的结构简式为，则E→F的反应是

与CH3OH在一定条件下反应生成和HBr，反应的化学方程式为：

；因此，本题正确答案为：；(6)根据信息III和H的结构简式可知，G为丙酮，I的结构简式为，则G与I反应的化学方程式为：。【点睛】本题是有机推断题，根据信息推出框图中每种有机物的结构是解题的关键，本体的难点是设计由B合成C的合成路线，关键是要吃透信息，先在光照条件下让B与氯气发生取代反应，在甲基上引入氯原子，再在加热条件下与氢氧化钠溶液发生取代反应引入羟基，酚羟基与氢氧化钠反应生成的酚钠再酸化即得C。25、NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+H2O水浴加热blhfgkjlCaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)24NH3+5O24NO+6H2O该反应为放热反应，反应放出的热量可维持反应的继续进行a2NO+O2=2NO2G尾气处理【解析】试题分析：（1）A中氯化铵和亚硝酸钠加热至85℃生成氮气、氯化钠、水；为便于控制温度，最好用水浴加热；模拟制取氨气，用A制取氮气、B制取氢气（除去氯化氢），通入浓硫酸中充分混合并干燥，在通入盛有催化剂的玻璃管中合成氨气，通入水中制备氨水，最后尾气处理；（2）①B中氧化钙与氨水反应生成氢氧化钙和氨气；②氨气通入高温加热的玻璃管前必须干燥；③D中氨气被氧化为NO和水；氨气的催化氧化为放热反应，反应放出的热量可维持反应的继续进行；④出现白烟是生成硝酸铵，，，除去水蒸气可以避免此现象发生。装置F中NO被氧气氧化为NO2；⑤该装置还缺少尾气处理装置。解析：（1）A中氯化铵和亚硝酸钠加热至85℃生成氮气、氯化钠、水，反应的方程式是NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+H2O；为便于控制温度，最好改为水浴加热。模拟制取氨气，用A制取氮气、B制取氢气（除去氯化氢）后，通入浓硫酸中充分混合并干燥，再通入盛有催化剂的玻璃管中合成氨气，通入水中制备氨水，最后尾气处理，仪器的连接顺序是；（2）①B中氧化钙与氨水反应生成氢氧化钙和氨气，反应方程式是CaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)2；②氨气通入高温加热的玻璃管前必须干燥，所以C是；③D中氨气被氧化为NO和水，反应方程式是4NH3+5O24NO+6H2O；氨气的催化氧化为放热反应，反应放出的热量可维持反应的继续进行，所以开始反应一段时间后，撤离热源反应也可以持续进行；④出现白烟是生成硝酸铵，，，为避免此现象发生，可以除去NO中的水蒸气，在装置D和装置F之间增加装有干燥剂的干燥管，所以选a。装置F中NO被氧气氧化为NO2，反应方程式是2NO+O2=2NO2；⑤该装置还缺少尾气处理装置，所以在G之后添加尾气处理装置。点睛：为防止硬质玻璃管炸裂，气体在通入热的硬质玻璃管前必须进行干燥。是一种酸性干燥剂，能干燥除氨气以外的气体。氨气是碱性气体，一般用碱石灰等碱性干燥剂干燥。26、去除水中的溶解氧，防止Cr2＋被氧化先加盐酸后加CrCl3溶液让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置Ⅱ和Ⅲ中的空气赶出，避免生成的Cr2＋被氧化BA让产生的H2赶出装置Ⅱ和Ⅲ中的空气并将CrCl2溶液压入装置Ⅲ与CH3COONa溶液反应防止空气进入装置Ⅲ83.3%【详解】（1）根据信息，Cr2＋不稳定，极易被氧气氧化，因此在配制溶液时，所用蒸馏水事先煮沸，其原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2＋被氧化；（2）装置中有氧气，为防止Cr2＋被氧化，先排除装置中氧气，即先加盐酸，再加CrCl3溶液，理由是让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置Ⅱ和Ⅲ中的空气赶出，避免生成的Cr2＋被氧化；（3）根据实验目的，需要把装置II的溶液压入到装置III，需要关闭阀门B，打开阀门A，Zn和盐酸反应，产生氢气，利用压强差，把装置II中溶液压入到装置III中；（4）根据（3）过量Zn的另一个作用是让产生的H2赶出装置Ⅱ和Ⅲ中的空气并将CrCl2溶液压入装置Ⅲ与CH3COONa溶液反应；仪器IV的作用是防止空气进入装置III；（5）CrCl3的物质的量为9.51/158.5mol=0.06mol，根据元素守恒，则Cr2＋的物质的量为0.06mol，CH3COONa的物质的量为1.5×0.1mol=0.15mol，根据题中所给第三个反应，Cr2＋不足，CH3COONa过量，根据Cr2＋进行计算，得出[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的质量为0.06×376/2g=11.28g，即产率为9.4/11.28×100%=83.3%。27、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O饱和食盐水关闭A中分液漏斗的旋塞和G中活塞K，从c中向容器内加液体，当c的下端浸入液面且c中液面高于b瓶内液面，并保持长时间不下降，则说明气密性好上部由无色变黄绿色，有淡黄色沉淀生成上部由无色变为黄绿色，溶液变蓝色C+2H2O+2Cl2CO2+4HClE中生成的酸性气体进入F中可使紫色石蕊试液变红，未反应完的Cl2进入F与水作用生成HClO，HClO具有漂白作用，使溶液的红色褪去【分析】二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，氯气和硫化氢反应生成硫，淡黄色沉淀，氯气和碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉显蓝色，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯气和碳在有水蒸气条件反应生成二氧化碳和氯化氢，F中为紫色石蕊试液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液先变红后褪色。反应后多余的氯气可以采用关闭活塞的操作将氯气贮存在b瓶中。【详解】(1)MnO2和浓盐酸反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)G中b瓶为贮存氯气，应减少氯气在水溶液中的溶解，所以宜加入的液体是饱和食盐水，检验装置G的气密性的方法为：关闭A中分液漏斗的旋塞和G中活塞K，从c中向容器内加液体，当c的下端浸入液面且c中液面高于b瓶内液面，并保持长时间不下降，则说明气密性好；(3)实验开始后氯气进入B中反应生成硫单质，现象是上部由无色变黄绿色，有淡黄色沉淀生成，氯气进入C中反应，氯气和碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉显蓝色，现象是上部由无色变为黄绿色，溶液变蓝色；(4)装置E中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式C+2H2O+2Cl2CO2+4HCl；(5)E中生成的酸性气体进入F中可使紫色石蕊试液变红，未反应完的Cl2进入F与水作用生成盐酸和HClO，HClO具有漂白作用，