2026届江苏省丹阳市丹阳高级中学高二化学第一学期期中达标测试试题含解析

2026届江苏省丹阳市丹阳高级中学高二化学第一学期期中达标测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、世界地球日旨在动员民众参与到环保运动中，通过绿色低碳生活，改善地球的整体环境。下列措施不符合这一意义的是A．使用含磷洗衣粉 B．使用自行车出行 C．炼铁炉渣制水泥 D．回收旧书报2、下列说法正确的是()A．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小B．1molH2完全燃烧放出的热量为氢气的燃烧热C．H2(g)+I2(g)2HI(g)△H＜0，升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．反应活化能越高，该反应越易进行3、在一定温度下，二氧化硫与氧气反应的热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196kJ·mol－1。现向5L的恒容密闭容器中充入1.0molSO2和0.5molO2气体，反应一段时间后达到平衡，恢复到原温度，测得此过程中体系向外界共释放了78.4kJ的热量。下列说法正确的是()A．上述反应达到平衡时，二氧化硫和氧气的转化率都是20%B．上述反应达到平衡后，向容器中充入1.0molAr，平衡正向移动C．起始时向容器中充入1.0molSO3，保持温度不变，达到平衡时共吸收19.6kJ的热量D．起始时向容器中充入2.0molSO3、0.5molSO2和0.25molO2，反应达到平衡前v正＜v逆4、在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。已知H2和I2起始浓度均为0.10mol·L－1时，达平衡时HI浓度为0.16mol·L－1。若H2和I2起始浓度均变为0.20mol·L－1，则平衡时H2的浓度(mol·L－1)是A．0.16 B．0.08 C．0.04 D．0.025、镁—氯化银电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。用该水激活电池为电源电解NaCl溶液时，X电极上产生无色无味气体。下列分析不正确的是A．水激活电池内由正极向负极迁移B．II为正极，其反应式为C．每转移0.5mole-，U型管中消耗0.5molH2OD．开始时U型管中X极附近pH逐渐增大6、0.3mol气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量．下列热化学方程式正确的是A．B2H6（g）+302（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=2165kJ•mol﹣1B．B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165kJ•mol﹣C．B2H6+3O2═B2O3+3H2O△H=﹣2165kJ•mol﹣1D．B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=﹣2165kJ•mol﹣17、下列事实不能说明HNO2是弱电解质的是A．常温下NaNO2溶液的pH大于7B．0.1mol·L－1HNO2溶液稀释至100倍，pH﹥3C．HNO2和NaCl不能发生反应D．常温下pH=2的HNO2溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH小于78、三元WO3/C3N4/Ni（OH）x光催化剂产氢机理如图。下列说法不正确的是A．TEOA→TEOA＋为还原反应 B．Ni（OH）x降低了H＋→H2的活化能C．能量转化形式为太阳能→化学能 D．WO3参与了制氢反应过程9、关于溴乙烷与NaOH的乙醇溶液反应的现象和产物检验，说法正确的是()A．实验中观察不到有气体生成B．往反应后的溶液中加入AgNO3溶液检验是否有Br－生成C．生成的气体可直接通入到酸性高锰酸钾溶液中检验是否有乙烯生成D．生成的气体可直接通入到溴水中检验是否有乙烯生成10、化学与生活和化工、能源、材料生产密切相关，下列有关说法不正确的是A．吸水性高分子、医用生物高分子、导电高分子均属于功能高分子材料B．通过干馏，可以将煤中含有的苯等芳香烃从煤中分离出来C．太阳能、生物质能、风能、氢能均属于新能源D．用灼烧的方法可以区分蚕丝和涤纶11、下列自然资源的开发利用过程只涉及物理变化的是A．高炉炼铁 B．海水晒盐 C．电解冶铝 D．煤的液化12、肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942、O＝O键为500、N—N键为154，则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是()A．194 B．391 C．516 D．65813、已知：＋R—MgX→，由乙醇合成CH3CH=CHCH3(2－丁烯)的流程如图所示，下列说法错误的是A．③发生氧化反应，⑥发生消去反应B．M的结构简式为CH3CH2XC．2—丁烯与Br2以1∶1加成可得三种不同产物D．P的分子式为C4H10O14、下列变化属于吸热反应的是()①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④生石灰跟水反应生成熟石灰A．①④ B．①② C．② D．②④15、小明的妈妈在商场里购买了一件羊绒衫，为了鉴别其真伪，通常取线头进行如下操作A．滴加浓硝酸 B．滴加浓硫酸 C．滴加酒精 D．火焰上灼烧16、乙烷，乙烯，乙炔，苯是常见的有机物分子，下列关于它们的说法正确的是A．都含有极性键和非极性键B．都含有∏键和δ键C．各个分子中所有原子都在同一平面D．都能发生取代反应和加成反应二、非选择题（本题包括5小题）17、用C、Mg和Al组成的混合物进行如下图所示实验。填写下列空白。（1）气体X为_________，固体Z为_____________。（2）滤液Y中除H+外，还含有的阳离子为_________与__________；其中镁和稀硫酸反应的化学方程式为_________________________________________。（3）滤液N中除Na2SO4和NaOH外，还含有的溶质为____________(填化学式)；生成该物质的离子方程式为：________________________________。（4）生成固体M的离子方程式为：________________________________。18、有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与反应条件已略去)。A是常见金属，B是常见强酸；D、I均为无色气体，其中I为单质，D的相对分子质量是I的两倍；E是最常见的无色液体；G为常见强碱，其焰色反应呈黄色；J是常见红色固体氧化物。请回答下列问题：(1)G的电子式为_________。(2)H的化学式为__________。(3)写出反应①的离子方程式：___________________________。(4)写出反应②的化学方程式：___________________________。19、用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________________________。（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？_______(填“能”或“不能”)，其原因是____________________________。（3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55mol/L的原因是______________。实验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________________(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热_________(填“相等”“不相等”)。（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：___________________________。20、某学生用已知物质的量浓度的标准盐酸测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：（1）用含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制500mL溶液。除烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是___________。取用25.00mL待测液时需要的仪器是_____________。（2）滴定过程中，在锥形瓶底垫一张白纸的作用是_______________；若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图(上面数字：22，下面数字：23)。，则此时消耗标准溶液的体积为_________mL（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏高的是________。A．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸（4）用标准盐酸滴定上述待测NaOH溶液时，判定滴定终点的现象是：直到加入最后一滴盐酸，_____________________________为止。（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.2826.28第二次25.001.5531.3029.75第三次25.000.2026.4226.22计算该NaOH溶液的物质的量浓度：c(NaOH)=__________mol/L。(保留四位有效数字)21、25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HC1O电离平衡常数1.7×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8请回答下列问题：（1）CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由强到弱的顺序为______________________。（2）常温下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，若升髙温度，上述4种表达式的数据增大的是______。A．c(H+)B．c(H+)/c(CH3COOH)C．c(H+)·c(OH-)D．c(CH3COO－)·c(H+)/c(CH3COOH)（3）取0.10molCH3COOH（冰醋酸）作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：比较a、b点的相关性质（填“>”“<”或“=”）：n(H+)∶a_____b；c(CH3COO-)∶a_____b；完全中和时消耗NaOH的物质的量∶a_____b；（4）H+浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸）和B(CH3COOH)分別与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是__________（填写序号）①反应所需要的时间B>A②开始反应时的速率A>B③参加反应的锌的物质的量A=B④A中有锌剩余

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【详解】A.大量使用含磷洗衣粉造成水体富营养化，会造成水体污染，因此不符合该意义；B.使用自行车出行可以减少汽车等的使用，减少碳的排放，故符合该意义；C.炼铁炉渣制水泥可以减少物质排放，减少污染，故符合该意义；D.回收旧书报，减少纸张的使用，减少树木的砍伐，有利于环境，故符合该意义。故选A。2、A【详解】A．将碱缓慢倒入酸中，热量散失偏多，所测温度值偏小，故A正确；B．燃烧生成的产物应是稳定的氧化物，即101kPa时1mol氢气燃烧产生的H2O是液态水时，放出的热量才是燃烧热，故B错误；C．升高温度，反应速率加快，由于反应向着吸热方向移动，即反应逆向移动，则反应放出的热量减少，故C错误；D．反应的活化能越高，说明反应达到活化状态所需的能量越高，反应越不易进行，故D错误；故选A。3、C【解析】设参加反应的二氧化硫和氧气的物质的量分别是xmol、ymol，、，x=0.8y=4，二氧化硫的转化率是，二氧气的转化率，故A错误；向容器中充入1.0molAr，反应物浓度不变，平衡不移动，故B错误；根据等效平衡原理，起始时向容器中充入1.0molSO3，保持温度不变，充入1.0molSO2和0.5molO2气体是等效平衡，达到平衡时二氧化硫的物质的量都是0.2mol,吸收19.6kJ的热量,故C正确；该反应的动平衡时，含有0.8molSO3、0.2molSO2和0.1molO2，K==160,起始时向容器中充入2.0molSO3、0.5molSO2和0.25molO2,=64，，v正>v逆,故D错误。4、C【解析】由反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)起始量（mol/L）0.10.10变化量（mol/L）xx2x平衡量（mol/L）0.1-x0.1-x2x2x=0.16，求得x=0.8，则平衡时c（H2）=0.02mol·L－1，当H2和I2的起始浓度均变为0.20mol·L－1时，即为压强增大一倍，因该化学反应反应前后气体体积不变，故当H2和I2的起始浓度均变为0.20mol·L－1时，平衡不发生移动，则平衡时H2的浓度也增大一倍，即c’（H2）=0.04mol·L－1，故答案为C5、B【分析】X电极上有无色气体逸出，应为阴极，生成氢气，则Ⅰ为负极，Ⅱ为正极，根据Mg-AgCl电池中，活泼金属Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，金属Mg作负极，正极反应为：2AgCl+2e-＝2Cl-+2Ag，负极反应式为：Mg-2e-＝Mg2+，在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以形成闭合电路，以此解答该题。【详解】A．原电池放电时，阴离子向负极移动，则Cl-在正极产生由正极向负极迁移，故A正确；B．AgCl是氧化剂，AgCl在正极上得电子，则正极电极反应式为：2AgCl+2e-＝2Cl-+2Ag，故B错误；C．由2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑可知每转移0.5mole-，消耗0.5mol水，故C正确；D．X电极上有无色气体逸出，应为阴极，生成氢气，同时产生氢氧根离子，因此开始时U型管中X极附近pH逐渐增大，故D正确；故答案选B。6、B【解析】0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165kJ的热量，反应的热化学方程式为：B2H6(g)+3O2(g)═B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ/mol，A．热化学方程式中△H＜0，△H＞0表示吸热，而乙硼烷燃烧放热，故A错误；B．0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，放出649.5kJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，放出649.5/0.3=2165kJ，故B正确；C．热化学方程式中没有标出物质的聚集状态，故C错误；D．1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和气态水，放出热量应小于2165kJ，故D错误；综上所述，本题选B。7、C【解析】A项，常温下NaNO2溶液的pH大于7，说明NO2-发生水解，可说明HNO2是弱酸，正确；B项，0.1mol/LHNO2溶液稀释至100倍，物质的量浓度变为0.001mol/L，0.001mol/LHNO2溶液的pH3说明HNO2部分电离，说明HNO2是弱酸，正确；C项，HNO2和NaCl不反应，不能说明酸性的强弱，如HNO3等强酸与NaCl也不反应，错误；D项，NaOH为强碱，常温下pH=2的HNO2溶液和pH=12的NaOH等体积混合后溶液的pH小于7，说明反应后HNO2过量，说明HNO2是弱酸，正确；答案选C。点睛：本题考查通过实验证明某酸是强酸还是弱酸。实验证明某酸是强酸还是弱酸可从以下几个方面思考：（1）从弱电解质电离的特点分析，如测已知物质的量浓度溶液的pH（题中B项）、比较等物质的量浓度等体积强酸弱酸导电能力的强弱、比较等物质的量浓度强酸弱酸与相同活泼金属反应的快慢等；（2）从影响弱电解质电离平衡的因素分析，如测等pH的强酸弱酸溶液稀释相同倍数后的pH、等pH等体积强酸弱酸与相同活泼金属反应的快慢等；（3）从对应盐是否发生水解分析，如测对应强碱盐溶液的pH（题中A项）。8、A【详解】A.TEOA→TEOA＋为失去电子的过程，发生氧化反应，故A错误；B.

Ni（OH）x为催化剂，催化剂能降低反应的活化能，故B正确；C.该过程利用太阳能使反应发生，则能量转化形式为太阳能转化为化学能，故C正确；D.由图可知WO3参与反应过程，改变反应的途径，故D正确。故答案选A。9、D【详解】A.实验中观察到有气体生成，气体为乙烯，故A错误；

B.往反应后的溶液中加入AgNO3溶液，不能检验是否有Br-生成，因反应后溶液为碱性，与硝酸银反应，干扰溴离子检验，故B错误；

C.乙醇易挥发，乙醇、乙烯均能被高锰酸钾氧化，则生成的气体直接通入到酸性高锰酸钾溶液中，不能检验是否有乙烯生成，故C错误；

D.乙烯与溴水发生加成反应使其褪色，则生成的气体可直接通入到溴水中检验是否有乙烯生成，故D正确；答案：D。【点睛】溴乙烷与NaOH的乙醇溶液反应，为消去反应，生成乙烯气体、NaBr，若检验溴离子，应先加硝酸至酸性，再加硝酸银观察是否生成淡黄色沉淀，以此来解答。10、B【解析】A.吸水性高分子、医用生物高分子、导电高分子均属于功能高分子材料，A正确；B.煤中不含苯、甲苯等物质，煤通过干馏可发生化学变化生成苯、甲苯等芳香烃，故B错误；C.太阳能、生物质能、风能、氢能均属于新能源，C正确；D.蚕丝属于蛋白质，灼烧后有烧焦的羽毛气味，涤纶灼烧有刺鼻气味，D正确；综上所述，本题选B。11、B【详解】A.铁矿石冶炼成钢铁，由化合物生成了单质，属于化学变化，故A错误；

B.海水晒盐的过程中没有生成新物质，属于物理变化，故B正确；C.电解冶炼铝由化合物生成了单质，属于化学变化，故C错误；D.煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料的过程，有新物质生成，属于化学变化，故D错误。故选B。【点睛】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，根据是否有新物质生成来区分物理变化和化学变化。12、B【详解】根据图中内容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，△H3=2752kJ/mol－534kJ/mol=2218kJ/mol，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1molN―H键所需的能量为X，旧键断裂吸收的能量：154+4X+500=2218，解得X=391，故选项B正确。13、C【分析】依据信息可知，M应为CH3CH2X，N应为CH3CHO，从而得出P为。【详解】A．反应③中，CH3CH2OH转化为CH3CHO，发生氧化反应，反应⑥中，转化为CH3CH=CHCH3，发生消去反应，A正确；B．由以上分析可知，M的结构简式为CH3CH2X，B正确；C．2—丁烯与Br2以1∶1加成，只能生成一种产物，C错误；D．P的结构简式为，分子式为C4H10O，D正确；故选C。14、C【详解】①液态水汽化属于吸热变化但不属于化学反应，故①不选；②将胆矾CuSO45H2O加热发生分解反应：CuSO45H2CuSO4+5H2O，属于吸热反应，故②选；③浓硫酸稀释放出大量的热，故不选③；④生石灰与水反应放出大量热，属于放热反应，故不选④;则正确序号为②,所以答案为C。15、D【详解】A、蛋白质遇到浓硝酸显黄色，这是颜色反应，但并不是所有的蛋白质都有颜色反应，必须是含苯环的蛋白质才有颜色反应，A错误；B、浓硫酸使蛋白质变性失去蛋白质的活性，无法鉴别，B错误；C、酒精使蛋白质变性，无法鉴别，C错误；D、灼烧：蛋白质灼烧时产生具有烧焦羽毛的气味，这是鉴别蛋白质的最简单的方法，D正确。答案选D。16、A【解析】由同种非金属元素的原子形成的共价键是非极性共价键，由不同种非金属元素的原子形成的共价键是极性共价键。单键是δ键，双键中有一个δ键和一个∏键，三键中有一个δ键和两个∏键，苯环含有δ键和大∏键。乙烷分子具有四面体结构，所有原子不可能共平面，乙烯6原子共平面，乙炔4原子共直线，苯分子12原子共平面。乙烷能发生取代反应，乙烯和乙炔能发生加成反应，苯能发生取代反应和加成反应，据此分析。【详解】A.由同种非金属元素的原子形成的共价键是非极性共价键，由不同种非金属元素的原子形成的共价键是极性共价键。所以乙烷，乙烯，乙炔，苯都含有极性键和非极性键，故A正确；B.单键是δ键，双键中有一个δ键和一个∏键，三键中有一个δ键和两个∏键，苯环含有δ键和大∏键。乙烷中不含有∏键，故B错误；C.乙烷分子中所有原子不可能在同一平面，故C错误；D.乙烷分子只能发生取代反应，不能发生加成反应，故D错误。故答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、H2CAl3+Mg2+Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Na[Al(OH)4]Al3++4OH—==[Al(OH)4]—Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓【分析】本题主要考查镁、铝相关知识。C与稀硫酸不发生反应，故固体Z为C，Mg、Al为活泼金属，能与非氧化性酸反应置换出H2，并生成相应的盐，故气体X为H2，滤液Y中溶质为H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3；加入过量的NaOH溶液后，生成可溶性的Na[Al(OH)4]和Na2SO4以及难溶物Mg(OH)2，由此分析作答。【详解】（1）由上述分析可知，气体X为H2；固体Z为C；（2）由上述分析可知，滤液Y中还含有的阳离子为Mg2+、Al3+；其中镁和稀硫酸的反应的方程式为：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；（3）由上述分析可知，滤液N中还含有的溶质为Na[Al(OH)4]；生成Na[Al(OH)4]的离子方程式为：Al3++4OH-==[Al(OH)4]-；（4）固体M为Mg(OH)2，生成Mg(OH)2的离子方程式为：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓18、Fe(OH)22Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O【分析】G为常见强碱，其焰色反应呈黄色，则G为NaOH，E是最常见的无色液体，则E为H2O，J是常见红色固体氧化物，则J为Fe2O3，J中的铁元素来自于A，则A为Fe，B是常见强酸，能与Fe反应生成无色气体D和水，且D、I均为无色气体，其中I为单质，D的相对分子质量是I的两倍，则I为O2，D为SO2，B为H2SO4，Fe2O3与H2SO4反应生成硫酸铁和水，则C为Fe2(SO4)3，SO2具有还原性，将Fe2(SO4)3还原为FeSO4，则F为FeSO4，FeSO4与NaOH反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，则H为Fe(OH)2，据此答题。【详解】（1）G为NaOH，NaOH由离子键和共价键构成，其电子式为：，故答案为。（2）H为Fe(OH)2，化学式为：Fe(OH)2，故答案为Fe(OH)2。（3）反应①为硫酸铁、二氧化硫与水反应，离子方程式为：2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+，故答案为2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+。（4）反应②为氧化铁与硫酸反应，化学方程式为：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O，故答案为Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O。19、减少热量损失不能铁会和盐酸反应，铁导热性好，热量损失较大为了确保盐酸完全被中和不相等相等NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol【详解】（1）在实验中要尽可能的少热量的损失，所以烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少热量损失的。（2）铁是金属，属于热的良导体，会使热量损失。另一方面铁能和盐酸反应，所以不能用环形铁质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒。（3）氢氧化钠过量，能确保盐酸完全被中和，使实验更准确。如果改变酸碱的用量，则反应中放出的热量是不同的，但中和热是不变的。因为中和热是指在一定条件下的稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水时所放出的热量。（4）根据题意可知，热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol。20、500mL容量瓶碱式滴定管便于准确观察锥形瓶中溶液颜色变化22.10CD溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不再变色0.1050【解析】（1）用含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制500mL溶液；配制过程为:计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、摇匀等,需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管，需用的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是容量瓶；待测液为碱性，所以取用25.00mL待测液时需要的仪器是碱式滴定管；正确答案：500mL容量瓶；碱式滴定管。（2）滴定过程中，在锥形瓶底垫一张白纸的作用是便于准确观察锥形瓶中溶液颜色变化；滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定结束时读数为22.60mL，则此时消耗标准溶液的体积为22.10mL；正确答案：便于准确观察锥形瓶中溶液颜色变化；22.10。(3)读取盐酸体积时,开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V(标准)偏小，根据c(待测)=c(标准)×V(标准)/V(待测)分析，c(待测)偏小，A错误；滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥，待测液的物质的量不变，对V(标准)无影响，根据c(待测)=c(标准)×V(标准)/V(待测)分析，c(待测)无影响，B错误；酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=c(标准)×V(标准)/V(待测)分析，c(待测)偏大，C正确；酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，标准液的浓度偏小，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=c(标准)×V(标准)/V(待测)分析，c(待测)偏大，D正确；C、D符合题意，正确答案：C、D。（4）甲基橙作指示剂，与碱液相遇，显黄色；随着酸液的滴入