上海市十中2025-2026学年化学高一第一学期期中质量跟踪监视模拟试题含解析

注意事项：1、标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为pg/mL,质量分数为の,物质浓表示钠原子●表示氯原子○表示氧原子下列有关该反应的叙述中正确的是()4、下列操作或事故处理不正确的是()A.在点燃H₂前，必须检验气体的纯度B.在稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌C.点燃盛满酒精的酒精灯D.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一5、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH⁻+H+=H₂OB.澄清的石灰水与醋酸反应：Ca(OH)₂+2H+=Ca²++2HC.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu²++AgD.碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO₃+2H+=Ca²++H₂O+CO₂↑6、在两个容积相同的容器中，一个盛有NH₃气体，另一个盛有H₂和O₂的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体不可能具有相同的A.原子数B.分子数C.质量D.电子数7、下列有关Fe(OH)₃胶体的说法正确的是()A.取2mol/L的FeCl₃饱和溶液5mL制成氢氧化铁胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为0.01NAB.在Fe(OH)₃胶体中滴入稀硫酸至过量的过程中伴随的实验现象是先有红褐色沉淀产生，然后沉淀溶解得到棕黄色溶液C.通过电泳实验可以证明Fe(OH)₃胶体带正电荷D.向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，制备Fe(OH)₃胶体8、下列物质在相应条件下能发生电离而导电的是()A.液态氯化氢B.熔融氯化钠C.固体氢氧化钾D.高温熔化后的单质铁9、实验室可用多种方法制取氯化氢，下面是实验室制取氯化氢的装置和选用的试剂，其中错误的是10、下列物质的保存方法不正确的是()A.新制氯水应保存在棕色试剂瓶中，并放置于阴凉处B.金属钠保存在煤油中C.过氧化钠应密封保存D.漂白粉可以露置于空气中11、下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是()C.HCI与Na₂CO₃A.蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量的固体时，立即停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，选择的萃取剂与水不互溶，且萃取剂的密度必须比水大13、下列实验操作或装置错误的是A.蒸馏B.过滤C.萃取D.转移溶液14、“垃圾是放错了位置的资源”,应该分类回收。生活中废收，它们属于()A.氧化物B.盐C.碱D.金属或合金15、下列状态的物质既能导电，又属于电解质的是A.熔融KClB.NaOH溶液C.NaCI晶体D.液氯A.87:146B.146:87C.87:7317、两个体积相同的密闭容器一个盛有HCI气体，另一个盛有H₂和Cl₂的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的()①质量②密度③分子总数④原子总数⑤质子总数A.H₂+CuO高温H₂O+C.Na₂O+H₂O=2NaOHD19、某无土栽培用的营养液，要求KCI、K₂SO₄和NH₄CI三种固体原料的物质的量之比为1:4:1.若配置该营养液，A.53.5g和214gB.37.25g和341gC.74.5g和696gD.149g和696g三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加入足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。综合上述实验，你认为以下结论正确的是()A.该混合物中一定含有NH₄*、SO₄²-,可能含有Ca²+、K+、Cl-B.该混合物中一定含有NH₄+、CO₃²-、SO₄²-,可能含有Ca²+、K+、ClC.该混合物中一定含有NH₄*、CO₃²-、SO₄²-,可能含有K*、Cl-D.该混合物中一定含有K+、NH₄+、CO21、下列离子方程式书写正确的是A.碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO₃+OH=CO3+H₂OB.氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe³++S²=2Fe²++S↓D.氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe²++4H++NO₃=3Fe³++2H₂O+NO↑22、在下列反应中，盐酸作还原剂的是A.NaOH+HCl→NaCl+H₂OB.Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑二、非选择题(共84分)23、(14分)有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO₃)₂、MgCl₂、K₂CO₃、NaOH,现做以下实验：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失、没24、(12分)在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子阴离子已知：(1)SiO₃²-和大量的H会生成白色沉淀H₂SiO₃;(3)产生气体为在标准状况下测定，不考虑气体在水中的溶解。现取该溶液100mL进行如下实验：序号实验内容实验结果I向该溶液中加入足量稀盐酸Ⅱ固体质量为2.4gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl₂溶液(1)实验I能确定一定不存在的离子是(2)实验I中生成沉淀的离子方程式为(3)通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?”)。阴离子(4)判断K⁺是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：25、(12分)某研究性学习小组拟提纯粗盐并取苦卤的浓缩液(富含K*、Mg²+、Br、SO₄²、CI等),来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：操作①无色溶液操作②无色溶液操作③盐湖苦卤请根据上述流程，回答以下问题：(1)要从橙红色液体中分离出溴，可采取的操作是(5)在操作②之后的无色溶液中加入稀盐酸的目的是o26、(10分)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)₃胶体的制备实验。甲同学：向1mol/L的FeCl₃溶液中加少量NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl₃溶液。丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃饱和溶液：继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：(1)其中操作正确的同学是(2)利用胶体的_性质区分Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液(3)丁同学利用所制得的Fe(OH)₃胶体进行实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)₃胶体粒子带 (填“正”或“负”)电荷。②向其中加入饱和Na₂SO₄溶液，产生的现象是(4)写出甲同学的离子反应方程式27、(12分)实验室里需要纯净的NaCl溶液，但现在只有混有Na₂SO₄、NH₄HCO₃的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。③滤液滤液悬浊液溶液残留物如果此方案正确，回答下列问题：(1)操作①可选择的主要仪器是o(2)操作②不用硝酸钡溶液，其理由是_o(3)进行操作②后，如何判断SO₄²-已除尽，方法是_o(4)操作③的目的是(5)操作④的目的是28、(14分)我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：F沉淀干燥C混合物氯化镁MNEC请根据以上信息回答下列问题：(2)写出反应①的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_;(3)粗盐中含有Ca²+、Mg²+、SO₄²-等杂质，精制时所用的试剂为：以上试剂添加的顺序可以为;(4)提取粗盐后剩余的海水(母液)中，可用来提取Mg和Br₂。母液用来提取Mg和Br₂先后顺序，甲乙两位工程师有不甲：母液先提取Mg,后提取Br₂乙：母液先提取Br₂,后提取Mg请你分析这两个方案是否合适，并分别说明理由;(5将相同质量的镁条分别在a.氧气中；b.氮气中；c.二氧化碳中燃烧，燃烧后所得固体的质量由大到小的顺序为 ;(用字母排序回答)29、(10分)无机化合物可根据其组成和性质进行分类酸碱盐氧化物氢化物(2)以Na、K、H、0、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面。物质类别酸碱盐(4)实验室制备⑦常用和反应，检验该气体的方法是_o一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)【解析】A.将所给的式子的分子和分母同除以22.4可得,分子表示了溶液的质量，是合理的，但分母表达的是将溶剂的体积与气体的体积直接进行加和得到溶液的体积，这显然是错误的，A项错误；B.假设取溶液的体积为1L,根据溶质质量分数的本义有：,分子表达了溶质质量，分母表达了溶液的C.将所给的式子分子分母同除以22.4可得：,分子表达了溶质质量，分母表达了溶液的质量，C项正确；D.将所给式子变形得：,分子代表了溶质的物质的量，分母代表了溶液的体积(单位为L),D项正确；所以答案选择A项。【解析】A.由不同的小球代表的原子可知，反应物为氯气和NaCIO₂,氯气为单质，则该反应一定不是复分解反应，A错误；B.由三种小球表示的原子及微观过程可知，反应物为氯气和NaCIO₂,生成物为CIO₂和NaCl,则反应为Cl₂+2NaClO₂=2ClO₂+2NaCl,BC.Cl₂+2NaCIO₂=2CIO₂+2NaCl,反应中氯气中的氯元素化合价0价变化为-1价，NaCIO₂中氯元素化合价+3价升高到+4价，所以氯气做氧化剂，C错误；D.根据化合价规则，NaCIO₂和CIO₂中Cl的化合价分别是+3价和+4价，化合价不一样，D错误；答案选B。【解析】A项、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，控制镏出物质的沸点，得到该温度下的馏分，故A正确；B项、分液时，需收集上层液体，应先将分液漏斗中下层液体从下口放出，然后再将上层液体从上口倒出，故B错误；C项、量筒为量器，不是容器，不能在量筒内稀释，应在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，故C错误；D项、容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必烘干，不影响配制结果，故D错误。故选A。本题考查常见实验的基本操作，熟悉实验的原理、了解实验仪器的使用方法在点燃H₂前，必须检验气体的纯度，避免H₂纯度低，易引起爆炸，故A不符合题意；给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一，正确，故D不符合题意。答案选C。A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应还产生了BaSO₄沉淀，故离子方程式为：,A错【解析】同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体的物质的量相等、分子数相等，再结合m=nM、分子构成分析解答。【详解】同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体的物质的量相等、分子数相等，A.NH₃分子中含有4个原子，H₂和O₂为双原子分子，物质的量相等时含有原子数一定不相等，所以A选项符合题意；B.根据N=nNA可以知道，气体物质的量相等时含有分子数一定相等，故B不符合题意；C.NH₃的摩尔质量为17g/mol;H₂的摩尔质量为2g/mol,O₂的摩尔质量为32g/mol,当H₂和O₂的平均摩尔质量为17g/mol时，两个容器中盛有气体的质量相等，故C不符合题意；D.NH₃分子中含有10个电子；H₂分子中含有2个电子，O₂分子中含有16个电子，当H₂和O₂的混合气体的平均电子数为10时，两个容器中含有电子数相等，故D不符合题意。答案选A。【解析】A.Fe(OH)3胶体粒子是许多Fe(OH)₃的集合体，所以2mol/L的FeCl₃饱和溶液5mL制成氢氧化铁胶体中含有的胶体粒B.向Fe(OH)₃胶体中滴入稀硫酸，首先是胶粒上的电荷被中和，胶体发生聚沉形成Fe(OH)₃红褐色沉淀，然后是Fe(OH)₃与H₂SO₄发生中和反应产生可溶性Fe₂(SO₄)3和H₂O,沉淀溶解，溶液变为棕黄色，B正确；C.通过电泳实验可以证明Fe(OH)₃胶体粒子带正电荷，而胶体本身不显电性，C错误；D.将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中，继续加热煮沸至液体呈红褐色，得到的液体为Fe(OH)₃胶体，D错误；故合理选项是B。【解析】电解质溶于水或在熔融状态下能够发生电离而导电，据此判断。【详解】B.熔融氯化钠能发生电离，从而导电，B符合；C.固体氢氧化钾不能发生电离，不导电，C不符合；D.铁是金属单质，不能发生电离，D不符合。答案选B。A、浓硫酸与NaCl反应生成HCl;B、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，故B错误；C、浓硫酸溶于盐酸放热大量的热，盐酸易挥发；D、NaCl与硫酸氢钠固体加热反应生成硫酸钠和HCl.A、浓硫酸与NaCl反应生成HCl,该固液、加热装置可制备HCl,故A不选；B、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，不能产生大量氯化氢气体，故B错误；C、浓硫酸溶于盐酸放热大量的热，盐酸易挥发，则液体混合装置可制备HCl,故C不选；D、NaCl与硫酸氢钠固体加热反应生成硫酸钠和HCl,则该固体加热装置可制备HCI,故D不选：于阴凉处，A正确；保存，B正确；C.过氧化钠易与空气中的水蒸气和二氧化碳发生反应导致变质，因此应密封保存，C正确；故合理选项是D。方程式：CO₂+2OH-=H₂O+CO₃²-,所以生成物与反应物的量有关，故A不选；的量无关，故B选；化碳和水，离子方程式：2H++CO₃²-=H₂O+CO₂↑,所以生成物与反应物的量有关，故C不选；和过量氢氧化钙反应生成碳酸钙、NaOH和水，离子方程式：HCO₃⁻+OH⁻+Ca²+=CaCO₃J+H₂O,所以生成物与反应物的量有关，故D不选；故选B。A.蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量的固体时，立即停止加热，利用余热蒸干，故正确；B.蒸馏操作时，应测定出来的气体的温度，所以应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故正确；故选D。性固体和液体，装置图符合操作要求，故B正确；C.萃取可用分液漏斗，装置图符合操作要求，故C正确；D.转移液体时要防止液体飞溅，装置图符合操作要求，故D正确；故选A。由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物。由酸根离子和金属阳离子(铵根离子)构成的化合物是盐。电离出的阴离子全部是OH的化合物是碱。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等等都属于废旧金属材料，它们的主要成分是金属单质或合金，故它们属于金属或合金。所以答案选D。在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子。A.熔融KCl中含有自由移动的离子，可以导电，属于电解质，故A符合题意；B.NaOH溶液可以导电，但为混合物，不是电解质，故B不符合题意；C.NaCl晶体虽为电解质，但晶体中不含自由移动的离子，所以不能导电，故C不符合题意；D.液氯属于单质，既不是电解质也不能导电，故D不符合题意；综上所述答案为A。反应中二氧化锰为氧化剂，氯化氢为还原剂，反应中的氯化氢有一半做还原剂，所以氧化剂和还原剂的质量比为故选C。【解析】①氢气与氯气的物质的量之比为1:1时，氢气、氯气的总质量与HCI的质量相等，但氢气、氯气的物质的量之比不一定为1:1,故氢气、氯气的总质量与HCI的质量不一定相等，故①错误；②由①中分析可知，氢气与氯气的物质的量之比为1:1时，两容器内气体的密度相等，但氢气、氯气的物质的量之比不一定为1:1,故两容器内气体的密度不一定相等，故②错误；③氢气、氯气的总体积与HCI体积相等，则氢气、氯气总物质的量与HCI物质的量相等，分子总数一定相等，故③正确；④氢气、氯气的总体积与HCI体积相等，则氢气、氯气总物质的量与HCI物质的量相等，都是双原子分子，含有原子数目一定相等，故④正确；⑤H原子中含有1个质子，CI原子中含有17个质子，由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，等物质的量时两个容器中气体的质子数不一定相等，故⑤错误；答案选A.B.Cl₂+H₂O=HCl+HCIO不属于四种基本反应类型，故B符合题意；C.Na₂O+H₂O=2NaOH属于化合反应，故C与题意不符；D.Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O属于复分解反应，故D与题意不符；答案选B。四种基本反应类型不能包含所有的反应，而所有的反应可以分为氧化还原反应和非氧NH₄CI的摩尔质量为53.5g/mol,KCI的摩尔质量为74.5g/mol,K₂SO₄的摩尔质量为174g/mol。先求物质的量，再折算214gNH₄CI的物质的量为4mol。由KCI、K₂SO4和NH₄Cl三种固体原料的物质的量之比为1:4:1可知，需要KCI和m(K₂SO₄)=n(K₂SO₄)×M(K₂SO₄)=2mol×174g/mol=348g,所以答案选择B项。此题也可以采用排除法进行求解。直接依据NH₄Cl的量算KCl或K₂SO₄即可顺利选出正确答案。【解析】第一份加入AgNO₃溶液后有沉淀生成，溶液中可能含有Cl,SO₄²-,CO₃²;第二份加足量NaOH有气体，一定含有NH₄+,没有沉淀生成，一定没有Mg²+;第三份有沉淀后加酸沉淀部分溶解一定存在CO₃²-、SO₄²,不存在Ba²+;所以一定存在的离子是NH₄+、CO₃²-、SO₄²;根据题给信息，生成0.08molNH₃,溶液中NH₄的量为0.08mol;生成硫酸钡沉淀4.66g,溶液中n(SO₄²)=0.02mol,碳酸钡沉淀质量为7.88g,则溶液中n(CO₃²)=0.04mol,最后根据溶液中存在电荷守恒关系确定钾离子是否存在；据以上分析解答。【详解】第一份加入AgNO₃溶液后有沉淀生成，溶液中可能含有Cl,SO₄²-,CO₃²;第二份加足量NaOH有气体，一定含有NH₄+,没有沉淀生成，一定没有Mg²+;第三份有沉淀后加酸沉淀部分溶解一定存在CO₃3²、SO₄²,不存在Ba²+;所以一定存在的离子是NH₄+、CO₃²-、SO₄²;根据NH₄⁺-NH₃关系可知，每生成0.08molNH₃,溶液中的NHa+的量为0.08mol;生成硫酸钡沉淀4.66g,物质的量为0.02mol,所以n(SO₄²)=n(BaSO₄)=0.02mol,碳酸钡沉淀质量为12.54g-4.66g=7.88g,物质的量为0.04mol,所以n(CO₃²)=n(BaCO₃)=0.04mol,因为电解质溶液呈电中性，所以0.08molNH₄+带的正电荷总量为0.08mol,而0.04molCO3²-带的负电荷总量为0.08mol,0.02molSO₄²-带的负电荷总量为0.04mol,因此该溶液中一定含有阳离子钾离子0.04mol;当溶液中如果再含有Cl,那么n(K+)>0.04mol。结合以上分析可知，该混合物中一定含有K+、NH₄*、CO₃²、SO₄²-,可能含有CI,且n(K+)≥0.04mol,D正确；综上所述，本题选D。本题考查了离子反应及其计算，题目难度中等，明确常见离子的性质及检验方法为解答的关键，注意掌握根据电荷守恒在判断离子存在的方法，培养了学生的分析能力和化学计算能力。【解析】A.碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液，会生成CaCO₃,离子方程式为：Ca²++2HCO₃+20H=CaCO₃↓+2H₂O+CO3,B.氯化铁溶液中通入硫化氢气体，H₂S不能拆，离子方程式为：H₂S+2Fe³+=2Fe²++SJ+2H+,B错误；C.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫，会发生氧化还原反应，离子方程式为：3CIO-+Ca²++2H₂O+SO₂=Cl+CaSO₄↓+2HC1O,C错误；D.氯化亚铁溶液中加入硝酸，发生氧化还原反应，离子方程式为：3Fe²++4H++NO₃=3Fe³++2H₂O+NO↑,D正确；故选D。【解析】在氧化还原反应中失去电子的物质为还原剂，得到电子的物质为氧化剂；化合价升高的物质为还物质为氧化剂。HC1作还原剂，说明HCl中元素失电子化【详解】四个反应中，只有B、D有化合价改变，为氧化还原反应，B反应中Fe化合价由0价升高至+2价，Fe为还原剂，D反应中氯元素的化合价由-1价升高到0价，盐酸为还原剂，故选D。二、非选择题(共84分)【解析】①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，可能是Ba(NO₃)2和K₂CO₃反应生成BaCO₃沉淀；MgCl₂和NaOH反应生成Mg(OH)₂沉淀；MgCl₂和K₂CO₃反应生成MgCO₃沉淀，沉淀的组成有多种可能。②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生，证明沉淀中没有BaCO₃、MgCO₃,沉淀为Mg(OH)₂,原白色粉末中一定有MgCl₂和NaOH,一定没有K₂CO₃;③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，白色沉淀为BaSO₄,原白色粉末中一定有Ba(NO₃2,根据上述分【详解】(1)由分析可知，原白色粉末中一定含有的物质是MgCl₂、NaOH和Ba(NO₃)₂,答案：MgCl₂、NaOH和Ba(NO₃)2;(3①中白色沉淀为Mg(OH)₂,反应的离子方程式是Mg²++2OH===Mg(OH)₂↓;②加入稀硝酸Mg(OH)₂溶解，酸碱中和生成盐和水，反应的离子方程式是Mg(OH)₂+2H+===Mg²++2H₂O;③加入稀硫酸生成白色沉淀为BaSO4,反应的离子方程式是Ba²+SO2===BaSO₄J';答案：Mg²+2OH===Mg(OH)₂↓;M②中白色沉淀为氢氧化镁是本题解答的关键，常见酸、碱、盐在水中溶解性及主要化学性质在学习中要注意整理和记阴离子?0【解析】(1)实验I,向溶液中加入足盐酸，产生白色沉淀并放出0.56L气体，根据表格所提供的离子可知，该气体一定是CO₂,溶液中一定含有CO₃²,」;溶液中存在CO₃²时，一定没有(2)加入盐酸，由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO₃²,发生反应SiO₃²+2H+=H₂SiO₃↓。故答案为SiO₃²(3)实验Ⅱ,H₂SiO₃加热分解生成SiO₂,m(SiO₂)=2.4g,根据硅原子守恒，实验Ⅲ,向Ⅱ的滤液中滴加BaCl₂溶液，无明显现象，则溶液中不含SO₄²。根据电荷守恒2c(CO₃²)+2c(SiO₃²)=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L>c(Na+)=0.5mol/L,因此溶液中一定含有K+,且其浓度至少为0.8mol/L。根据以上计算可知，不能确定NO₃,c(CO₃²)=0.25mol/L,c(SiO₃²)=0.4mol/L,c(SO₄²)=0。故答案为阴离子?0(4)根据(3)问中的分析，可知，溶液中一定存在K+,且其浓度至少为0.8mol/L。点睛：离子推断题中，根据条件判断出一种离子之后，要分析是否可以排除几种与该离子不能共存的离子。比如本题中判断出CO₃²的存在，则溶液中一定不存在Ag+、Mg²+、Ba²+。根据电荷守恒判断K+是否存在，是本题的难点、易错25、蒸馏BaCl₂KOHBa(OH)₂K₂CO₃静置，在上层清液中继续加入BaCl₂溶液，若没有白色沉淀，则SO₄2-已除尽过滤除去未反应的OH和CO₃²-【解析】(1)由于溴和CCl4的沸点不同，可用蒸馏的方法分离；(2)无色溶液中，仍含有K'、Mg²、SO²、CI,除去溶液中的Mg²、SO²,应分别加入过量的BaCl₂、KOH、K₂CO₃,类似于粗盐的提纯，加入过量BaCl₂可除去SO₄²,加入过量KOH溶液可除去Mg²,最后加入K₂CO₃可除去BaCl₂,故试剂A中如(3)检验SO²-已除尽的方法是溶液静置后，在上层清液分离与提纯操作过程应遵循“三必须”,①除杂质试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(因过量试剂会带人新的杂质);(1)甲同学向1mol/L氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液，会发生复分解反应生成红褐色沉淀，乙同学直接加热饱和继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。(2)丁达尔效应是胶体的特有性质，可用来鉴别胶体；(3)①胶体具有电泳性质，电泳实验证明了胶体胶粒带电，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，说明胶粒向负极移动；②向胶体中加入可溶性的盐，胶体聚沉；(4)氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀。三价铁会水解生成红褐色沉淀；制备氢氧化铁胶体的方法：向25ml沸水中逐滴加入1~2mLFeC13饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。正确的是丙；(2)丁达尔效应是胶体的特有性质，可用来鉴别胶体和溶液，所以利用胶体的丁达尔效应性质区分Fe(OH)₃胶体和FeC1₃溶液；(3)①胶体具有电泳性质，电泳实验证明了胶体胶粒带电，通电性的盐，胶体聚沉，所以向Fe(OH)₃胶体中加入饱和Na₂SO₄溶液产生的现象是产生红褐色沉淀；(4)氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，反应离子方程式是Fe³++30H=Fe(OH)₃↓。27、坩埚(或蒸发皿或试管)酒精灯溶液中引入新的杂质离子NO₃取少量上层清液加入BaCl₂溶液，若色沉淀说明SO₄²-已除尽除去过量的Ba²+除去溶解在溶液中的CO₂和HCl混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体，由流程可知，①中加热条件下分解，分解后的固体溶于水后，与氯化钡反应除去硫酸根离子，再利用碳酸钠除去过量的钡离子，过滤后滤液中含NaCl、碳酸钠，加盐酸除去碳酸钠后溶质为NaCl,蒸发得到纯净的NaCl。【详解】(1)用酒精灯加热固体，应在坩埚中进行。(2)加入硝酸钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸根离子，但引入了硝酸根新的杂质离子；(3)加入过量氯化钡溶液，如果硫酸根离子没有完全除去，能够与钡离子反应生成沉淀，所以检验硫酸根离子已除尽，可静置片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽；故答案为取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl₂溶液，如无沉淀出现则说明SO₄²-已除尽，反之则有；(4)加入碳酸钠，可用于除去过量的Ba²+,反应的化学方程式为Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl;(5)操作④加热煮沸溶液的目的是除去滤液中溶解的二氧化碳和多余的氯化氢。AD甲方案不合适，提取Mg时用的Ca(OH)₂有剩余，所以通入氯气会和它反应，造成浪费；乙方案合适，电解MgCl₂产生的Cl₂可用于下一次Br的氧化c>a>b【解析】根据流程图知：反应②为精盐溶液的电解，反应物是氯化钠和水，产物是氯气、氢气、氢氧化钠，C+F→N,N能溶解沉淀，C既能和F反应又能和E反应，所以，E为NaOH,F为H₂,C为Cl₂,N为HCl,贝壳(主要成分为CaCO₃)经过高温煅烧可以生成疏松的氧化钙(A),氧化钙可与水反应生成氢氧化钙(B),