贵州省2026届高三上学期11月期中联考化学+答案

高三联考化学

(满分：100分；时间：75分钟)

注意事项：

1.考试开始前，请用黑色签字笔将答题卡上的姓名、班级、考号填写清楚，并在相

应位置粘贴条形码。

2.选择题答题时，请用2B铅笔答题，若需改动，请用橡皮轻轻擦拭干净后再选涂

其他选项；非选择题答题时，请用黑色签字笔在答题卡相应的位置答题；在规定区域以

外的答题不给分；在试卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cu64

第I卷(选择题共42分)

一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)

1.历史文物见证了中华民族共同体在发展中的交往交流交融。下列贵州省博物馆馆藏的文物

中主要由无机非金属材料制成的是

A.六朝铜斗B.苗族竹制上衣C.西汉“干栏”式陶屋D.红军纸币

2.下列化学用语表达正确的是

A.N₂H₄分子中只含有极性键

B.HCIO的电子式为H:Cl:O:

C.H₂O、NH₃的VSEPR模型均为四面体

D.聚丙烯的结构简式为干CH₂CH₂CH₂

3.化学赋能未来生活。下列说法正确的是

A.洁厕灵和“84”消毒液混合使用，可增强消毒效果

B.利用CO₂合成了油脂，实现了无机小分子向有机高分子的转变

C.可降解塑料的降解过程仅发生了物理形变，化学性质保持不变

D.暖贴(主要成分为铁粉、活性炭、氯化钠和水等)发热是铁粉在电解质作用下形成微原电

池，通过加速电化学腐蚀持续放热

4.蓝靛染工艺是贵州布依族、苗族等民族以蓝靛草为原料制作染料，对布料进行染色的传统技

艺。靛蓝是蓝靛草的主要成分之一，其结构简式如图所示，下列说法错误的是

A.该分子的分子式为C₆H₁₀O₂N₂

B.1mol该分子最多能与2molHCl反应

C.该分子存在顺反异构H

D.分子中只有3种官能团

【高三化学第1页(共8页)】

5.下列装置不能达到实验目的的是

酚酞溶液+K[Fe(CN)]溶液

₃₆Cl₂

锌片半透膜

淀粉胶体和

-FeI₂溶液食盐溶液

琼脂蒸馏水

CCl₄

甲乙丙丁

A.甲可验证金属性：Zn>Fe

B.乙可制取无水MgCl₂

C.利用装置丙比较Fe³+、I₂、Cl₂的氧化性强弱

D.丁可以分离淀粉胶体和食盐溶液

6.在环保技术中，可用氨气处理氮氧化物，将其转化为无毒的氮气，化学方程式为8NH₃+

6NO₂=7N₂+12H₂O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.1molH₂O中含有的孤电子对数为0.1NA

B.22.4LN₂中含有的π键数目为2.0NA

C.每消耗4.6gNO₂,转移的电子数为0.4NA

D.0.1mol·L⁻¹氨水中，含有的NH₃·H₂O分子数小于0.1NA

7.下列离子方程式书写错误的是

A.NaHSO₄中滴加Ba(OH)₂至溶液呈中性：H++SO²-+Ba²++OH-——BaSO₄↓+H₂O

B.实验室制CO₂:CaCO₃+2H+——Ca²++CO₂个十H₂O

C.少量SO2通入Ba(NO₃)₂溶液：2H₂O+3Ba²++3SO₂+2NO₃—3BaSO₄↓+2NO个+4H+

D.用H₂S除去废水中的Cu²+:H₂S+Cu²+—CuS↓+2H+

8.铜与硫形成的化合物晶体的晶胞如图所示，晶胞参数为anm,下列

说法错误的是

A.晶胞中两个Cu²+间的最短距离anm

B.晶胞中Cu²+的配位数为2

C.设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度

D.铜(Cu)位于第四周期第IB族，其基态原子价层电子排布式是3d¹⁰4s¹

9.将离子液体用作高性能电解质，构筑新型高

安全性的电化学器件。一种离子液体的结

构如图所示，已知X、Y、Z、M和W为原子

序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、M

为同周期相邻元素，W是电负性最强的元

素。下列说法错误的是

A.原子半径：X<W<M<Z<Y

B.最简单氢化物的沸点：W>M>Z

C.该阴离子中，各元素原子最外层均满足8e稳定结构

D.若将阳离子换成Na+,含钠化合物具有更低的熔沸点

【高三化学第2页(共8页)】

10.下列有关实验操作及现象、结论均正确的是

选项实验操作及现象结论

常温下，将Ba(OH)·8H₂O晶体研细后与NH₄Cl晶体置于烧杯中，该反应的△H和△S

A

快速搅拌混合物，并触摸杯壁，杯壁变凉，同时闻到刺激性气味均大于0

向Zn片和稀硫酸反应的试管中加人足量硫酸铜溶液，Zn片表面析出形成原电池可以加

B

红色固体，产生大量氢气快H₂的生成

用玻璃棒蘸取NH₄Fe(SO₄)2溶液滴在干燥的pH试纸上，与标准比

CNH发生了水解

色卡对比，溶液呈酸性

向有机物M中加入氢氧化钠的乙醇溶液，振荡，加热反应一段时间，反

D有机物M不是卤代烃

应结束后取上层清液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，无明显实验现象

11.为了实现碳中和，某科研团队研究了以铜基配合物电催化还原CO₂的装置原理(如图所

示),下列说法不正确的是

a电源b

A

质子交换膜

CO₂

HCOOH

H₂O

PtO₂Cu

石墨烯

酸性电解质溶液

A.Pt电极附近溶液的pH减小

B.石墨烯为阴极，发生的电极反应为CO₂+2e+2H+—HCOOH

C.每转移2mol电子，阳极室、阴极室溶液质量变化量的差值为30g

12.工业上煅烧含硫矿物产生的SO₂可以按如图流程脱除或利用。

已知：途径I、Ⅱ、Ⅲ中均有空气参与；用水吸收SO₃会形成酸雾；硫酸的结构简式为

下列说法错误的是

A.含硫矿物粉碎有利于提高“煅烧”效率

B.途径Ⅱ发生的反应为

C.途径Ⅲ产生的SO₃也可以用浓硫酸吸收

D.1molX最多可以与1molNaOH反应

【高三化学第3页(共8页)】

13.联氨(N₂H₄)又称肼，是一种二元弱碱，其在水溶液中的分步电离平衡如下：

N₂H₄+H₂O一N₂H5+OHK=3.0×10-⁶

N₂H+H₂O一N₂H++OHK₂=7.6×10-15

常温下，用0.100mol·L-¹的盐酸溶液滴定10.00mL浓度为pOH

0.100mol·L⁻¹的联氨水溶液。滴定过程中溶液的pOH[pOH

=—1gc(OH-)]变化如图所示(已知1g3≈0.48)。下列关于滴定

过程的说法正确的是

A.滴定前，0.100mol·L⁻¹的联氨水溶液的pOH=3.74

B.若M点pOH=7,则c(Cl-)=c(N₂Hち)+2c(N₂Hg+)

C.当c(N₂Hち)=c(N₂H+),该点在N点和P点之间且靠近P点

D.该滴定有两个滴定突变，可分别选用甲基橙和酚酞作为指示剂

14.苯乙烯是一种重要的化工原料，工业上常采用乙苯为原料制得。利用“乙苯直接脱氢”制备

苯乙烯的原理为C₆H₅—CH₂CH₃(g)C₆H₅—CH=CH₂(g)+H₂(g)。近期研究表明，

该反应在催化剂表面分步进行，其反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注，

吸附物种可能发生副反应)。

2r—C₆H₅—CH=CH₂(g)+H₂(g)

1.35

1过渡态2

C₆H₅—CH₂CH₃(g)过渡态10.401.56eV

0

0-0.15-0.21

1.49eV

0.94eV-0.73C₆H₅—CHCH₂*+2H*

-1-1.09

C₆H₅—CH₂CH₂*+H*--L

C₆H₅—CH₂CH₃*——反应历程

由图示信息可知，下列说法错误的是

A.该反应历程(过渡态1和2中)的决速步骤反应方程式为C₆H₅CH₂CH₂*+H*→

C₆H₅CHCH₂*+2H*

B.(C₆H₅—CH₂CH₂*+H*)转化为(C₆H₅—CHCH₂*+2H*)的过程中可能伴随π键

的初步形成

C.H×在反应中仅参与生成H₂,不参与其他副反应

D.乙苯裂解产生碳覆盖在催化剂表面使其中毒，在原料气中通入水蒸气可消除积碳

第Ⅱ卷(非选择题共58分)

二、非选择题(本题包括4小题，共58分)

15.(14分)安息香和二苯乙二酮不仅是重要的化工原料，还可作为自由基固化的光引发剂，并

且在药物合成方面都有广泛的应用。某研究小组进行“二苯乙二酮的制备与产率计算”的课

题研究，实验原理如下：

【查阅资料】

a.安息香的合成原料苯甲醛不稳定，易被氧化。

【高三化学第4页(共8页)】

b.使用维生素B₁作为催化剂时，在高浓度碱液中反应会导致催化过程中维生素B₁的噻唑

环开环失效。

c.采用三氯化铁作氧化剂合成二苯乙二酮，在加热回流过程中，反应体系受热不均，导致产

品出现炭化的现象。

d.相关理化数据：

性质

相对分子质量密度/(g·cm-³)溶解性

物质

苯甲醛1061.06难溶于水，易溶于乙醇

安息香2121.31难溶于水，易溶于乙醇

二苯乙二酮2101.52难溶于水，易溶于乙醇(受温度影响大)

碳酸氢钠842.20(饱和溶液)溶于水，不溶于乙醇

【实验方案】

二苯乙二酮的制备：

①分别量取一定量的苯甲醛与过量饱和NaHCO₃溶液于分液漏斗中，振荡多次，静置分液，

得到纯化的苯甲醛。

②向50mL烧瓶中加入0.90g维生素B₁和1.75mL水，加入磁子，磁力搅拌使其溶解，再

加入7.5mL95%乙醇和5.0mL纯化的苯甲醛。

③在磁力搅拌下缓慢滴加适量NaOH溶液，控制滴加时间5～30min。安装加热回流装置，

再从室温逐步升至70℃,恒温一定时间后，冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得到安息香5.1g。

④在100mL圆底烧瓶中依次加入合成的安息香、一定量的b

FeCl₃、水和冰醋酸后摇匀，在微波反应仪中进行微波辐射，反应完x

毕后加入40热水，冷却结晶、抽滤得浅黄色粗品，进一步提纯NaOH溶液

mLa

后得到精品4.2g。

回答下列问题：

搅拌子

(1)仪器X的作用是_o

(2)请写出①中发生的主要反应的化学方程式：电热装置

◎

(3)将烧瓶置于微波反应仪中反应的原因是

(4)下列有关说法错误的是-0

A.①中分液后，取下层液体参与后续反应

B.氧化剂不选择浓硝酸的原因可能是浓硝酸反应过程中易产生NO₂,污染环境

C.进一步提纯二苯乙二酮采用的方法是重结晶，可选择乙醇作溶剂

D.对产品结构进行表征，可采用红外光谱仪测定产品的相对分子质量

(5)抽滤的装置如图，安全瓶的作用是_;自来水龙头

抽滤相较于普通过滤装置的优点是o布氏漏斗

抽

(6)本实验中二苯乙二酮的产率为,若③中滴加NaOH速率气

泵

过快，会导致产率(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

吸滤瓶安全瓶

(布氏烧瓶)

【高三化学第5页(共8页)】

16.(14分)锌电解是湿法炼锌工艺中的核心环节，锌电解阳极沉积物(主要成分为MnO₂、

PbSO₄和ZnO,还有少量锰铅氧化物Pb₂Mn₈O16和Ag)是冶炼锌过程中产生的废渣，一种

回收锌电解阳极沉积物中金属元素锌、锰、铅和银的工艺流程如图。

稀H₂SO₄稀H₂SO₄、Na₂SO₃一系列操作

MnSO₄溶液MnSO₄·H₂O

锌电解阳

极沉积物酸洗酸浸还原Ag

滤渣1酸浸溶铅H₂SO₄

含ZnSO₄废液

醋酸铅溶液→PbSO₄

Na₂CO₃溶液醋酸

已知：①常温下，K(PbCO₃)=7.4×10⁻¹mol²·L⁻²,K(PbSO₄)=1.6×10⁻⁸mol²·L⁻²;1.26²

②葡萄糖被氧化的产物为CO₂;工业级葡萄糖和Na₂SO₃价格分别为1500元/吨和2300元/吨。

回答下列问题：

(1)已知Pb₂Mn₈O16中Pb为+2价，Mn为+2价和+4价，则氧化物中+2价和+4价Mn

的个数比为0

(2)“酸浸还原”过程中主要反应的离子方程式为;将

Na₂SO₃改为葡萄糖进行“酸浸还原”效果会更好，原因是_。

(3)已知MnSO₄结晶水合物的溶解度曲线如图所示，从MnSO₄溶液中得到MnSO₄·H₂O

的一系列操作为、洗涤、干燥。

80厂

70MnSO₄·5H₂O

60-

50-MnSO₄·7H₂O

40-MnSO₄·H₂O

302002040608090100

温度/℃

(4)整个流程中可循环利用的物质是

。

(5)加入Na₂CO₃溶液的目的是将PbSO₄转化为PbCO₃,Na₂CO₃溶液的最小浓度为

mol·L⁻¹(保留两位小数)。

(6)2025年诺贝尔化学奖授予了在金属有机框架(MOF)开发中做出贡献的三位科学家，金

属有机框架(MOF)是一类由金属离子与有机配体通过配位键自组装形成的多孔晶体材

料。一种经典的锌基MOF(MOF-5)的晶胞结构{和②为与同一配体相连的两个取向

不同的[Zn₄O]⁶+}如图所示。

O-

O

配体BDC²-

Z

[Zn₄O]⁶+

[Zn₄O]6+ZnZn

[Zn₄O]⁶+

MOF-5晶胞的重复单元配体BDC²-

与每个[Zn₄O]⁶+最近的BDC²-有个。MOF-5作为一种经典的多孔材料，其比

表面积通常非常(填“大”或“小”),这种特性使其在气体储存、多相催化、分子分

离和药物输送等领域具有潜在应用价值。

【高三化学第6页(共8页)】

17.(15分)氮氧化物是大气的主要污染物，为防治环境污染，科研人员做了大量研究。

I.汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使CO和NO两种尾气反应生成N₂,可有效降

低汽车尾气污染，反应为2NO(g)+2CO(g)一N₂(g)+2CO₂(g)△H₁。

(1)下表中数据是该反应中的相关物质的标准摩尔生成焓(△₁Hm)(标准摩尔生成焓是指在

298.15K、100kPa条件下，由稳定态单质生成1mol化合物时的焓变)数据。

物质N₂(g)CO₂(g)CO(g)NO(g)

△H/(kJ·mol⁻¹)0—393.5-110.590

则△H₁=kJ·mol⁻¹。

(2)将CO和NO按物质的量之比为1:1以一定的流速分别通脱氮率/%

过两种催化剂(Cat1和Cat2)进行反应，相同时间内测定逸出

气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率(NO的转化率),结

果如图所示。

①400℃下脱氮率较高的催化剂是(填“Cat1”或

“Cat2”)。

②催化剂Cat2催化条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因是

_o

Ⅱ.一定条件下NO₂与SO₂可发生反应：4SO₂(g)+2NO₂(g)4SO₃(g)+N₂(g)△H₂

<0。

(3)将NO₂与SO₂按物质的量之比为1:1置于恒温恒容密闭容器中反应。下列能说明反

应达到平衡状态的是(填标号)。

A.体系压强保持不变

B.NO₂与SO₂的物质的量之比保持不变

C.v消耗(SO₂)=生成(SO₃)

D.c(SO₃):c(N₂)=4:1

(4)将一定量的NO₂与SO₂置于密闭容器中发生反应，在相同时间内测得SO₃的物质的量

分数与温度的变化曲线如图1所示(虚线为平衡时的曲线)。SO₂的平衡转化率与压强、

温度及氮硫比的关系如图2所示。

07

0.6

05

04

03L

02

0200300400500600温度/℃

图1图2

①由图1可知，温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是_

_o

②图2中压强：p1._(填“>”“<”或“=”,下同)p₂;氮硫比：m₁

③温度为压强恒定为时，反应平衡常数负载

TK,p₁Kp=石墨I石墨Ⅱ

(用含m₂、p1的式子表示)。

Ⅲ.某科研团队设计以NO、O和熔融KNO制作燃料电

₂₂₃NO₂O₂

池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧熔融

Y三KNO₃Y

化物Y,Y可循环使用。

Y

(5)写出石墨电极I生成Y的电极反应式：_

o

18.(15分)氯钾沙坦是首批上市的沙坦类抗高血压药物，其合成流程如图所示。

弥

…

…

…

…

…

…

…

封

(J)(K)(L)

已知：

回答下列问题：

(1)物质D的名称为;物质H的结构简式为;物质K中的含氧

官能团的名称是;物质I生成物质J的反应类型为

(2)物质B生成物质C的化学方程式为o

(3)物质F中N原子的杂化方式为◎

(4)物质X是物质F催化脱除2个H原子的产物。则物质X满足下列条件的同分异构体

数为_;其中，核磁共振氢谱峰面积比为4:2:2:1:1的同分异构体

是o

①具有苯环结构，且遇到FeCl₃显紫色；②苯环上只有两个取代基。

(5)根据题目中给出的信息，设计一个由合成一种蛋白质降解试剂

的流程。

【高三化学第8页(共8页)】

高三联考化学参考答案

一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)

1234567

CCDBBCA

891011121314

BDACDBC

1.【答案】C

【解析】

A.六朝铜斗属于青铜器，是金属材料，A错误；

B.苗族竹制上衣主要成分为纤维素，为有机材料，B错误；

C.西汉“干栏”式陶屋是陶器，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，C正确；

D.红军纸币主要成分是纤维素，为有机材料，D错误。

2.【答案】C

【解析】

A.N₂H₄分子结构可表示为H₂N—NH₂,分子中有极性键和非极性键，A错误；

B.HClO的电子式中氧原子共用2对电子，应该将氯原子与氧原子的位置交换，B错误；

C.H₂O、NH₃分子中的中心原子都有4对价层电子对，它们的VSEPR模型都为四面体，C正

确；

3.【答案】D

【解析】

A.二者混合会发生化学反应生成有毒的氯气(Cl₂),不仅无法增强消毒效果，还会危害人体

健康，导致呼吸道损伤等，A错误。

B.油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，其相对分子质量通常在几百到一千左右，远未达到

有机高分子(相对分子质量一般≥10⁴)的标准，属于有机小分子化合物，B错误。

C.可降解塑料在降解过程中，塑料的分子结构被破坏，发生化学键断裂，生成小分子化合物

(如CO₂、H₂O等),其化学性质已完全改变，C错误。

D.暖贴的主要成分包括铁粉、活性炭、氯化钠(电解质)和水等。打开暖贴后，空气中的氧气

与铁粉接触，在电解质(氯化钠溶液)作用下形成无数微原电池，加速铁粉的电化学腐蚀。腐

蚀过程是放热反应，能持续释放热量，实现暖贴发热功能，D正确。

4.【答案】B

【解析】

【高三化学·参考答案第1页(共9页)】

A.该物质的分子式为C₁1₆H₁₀O₂N₂,A正确；

B.该分子中，碳碳双键、氨基均能与HCl反应，1mol该分子最多能与3molHCl反应，B错误；

C.分子中，形成碳碳双键和碳原子的单键连接了两个化学环境不同的原子，符合存在顺反异

构的条件，C正确；

D.分子中含有羰基、碳碳双键、氨基3种官能团，D正确。

5.【答案】B

【解析】

A.该装置构成原电池，若铁钉两端溶液变红，没有蓝色沉淀生成，说明铁钉没有被腐蚀，说明

锌为负极，铁为正极，金属性：Zn>Fe,A正确；

B.乙中镁离子水解，得到的最终产物为氢氧化镁或氧化镁，B不能达到实验目的；

C.碘离子还原性大于亚铁离子，氯气首先和碘离子生成碘单质，再和亚铁离子生成铁离子，观察

到四氯化碳溶液变紫红色，后水层溶液变黄色，能比较Fe³+、I、Cl₂的氧化性强弱，C正确；

D.可以用渗析法分离胶体和溶液，D正确。

6.【答案】C

【解析】

A.0.1mol水中孤电子对数为0.2NA,A错误。

B.未注明标准状况，无法计算氮气物质的量，B错误。

C.该反应为归中反应，每消耗6molNO₂,电子转移的数目为24NA,4.6gNO₂为0.1mol,

故转移的电子数为0.4NA,C正确。

D.未知氨水体积，无法计算NH₃·H₂O物质的量，D错误。

7.【答案】A

【解析】

A.NaHSO₄中滴加Ba(OH)2至溶液呈中性，H+与OH恰好完全反应，Ba²+与OH以

1:2参与反应：2H++SO²+Ba²++2OH=BaSO₄↓+H₂O,A错误；

B.实验室利用石灰石(主要成分为CaCO₃)与盐酸反应制备CO₂:CaCO₃+2H+——Ca²++

CO₂+H₂O,B正确；

C.SO₂通入水中导致溶液呈酸性，酸性条件下NO₃具有强氧化性，能在溶液中把亚硫酸根离

子氧化为硫酸根离子：2H₂O+3Ba²++3SO₂+2NO₃—3BaSO₄↓+2NO个+4H⁺,C正确；

D.废水中通入H₂S,H₂S首先能电离出微量S²-,但与Cu²+结合形成K极小的CuS,促进

H₂S电离平衡正向移动，几乎完全电离出S²-:H₂S+Cu²+—CuS↓+2H,D正确。

8.【答案】B

【解析】

A.由晶胞图可知，晶胞中两个Cu²+间的最短距离为顶点到面心的距离，,A正确；

B.由晶胞示意图可知，每个S²-周围相邻且最近的Cu²+有4个，晶体的化学式为CuS,故每

个Cu²+周围相邻且最近的S²-有4个，Cu²+的配位数为4,B错误；

【高三化学·参考答案第2页(共9页)】

C.由均摊法计算出一个晶胞有4个CuS,根据晶体密度的计算公式计算得其密度为

C正确；

D.根据铜在周期表中的位置和电子排布式规则得Cu的价层电子排布式为3d¹⁰4s¹,D正确。

9.【答案】D

【解析】W是电负性最强的元素，故W为F。Y、Z、M为同周期相邻元素，结合离子液体结构

中各原子成键情况，可推出Y为B,Z为C,M为N;X原子序数最小且形成单键，故X为H。

A.电子层数越多半径越大，同周期从左到右半径减小。H(X)电子层数最少，半径最小；

F(W)电子层数为2,B(Y)、C(Z)、N(M)同周期，半径B>C>N>F。故原子半径：X<W<M

<Z<Y,A正确。

B.W的氢化物是HF(含氢键，沸点高),M的最简单氢化物是NH₃(含氢键),Z的最简单氢

化物是CH₄(无氢键)。沸点：HF>NH₃>CH₄,即W>M>Z,B正确。

C.阴离子为BF₄,B最外层3个电子，与4个F形成4个共价键(有一个是配位键),最外层满

足8e;F最外层7个电子，与B形成1个共价键，最外层满足8e,C正确。

D.原离子液体的阳离子为有机阳离子，与阴离子形成离子化合物，但有机阳离子体积大(离

子半径大),离子键弱，熔沸点较低。若换成Na+,Na+半径小，与阴离子形成的离子键较强，

熔沸点会升高，而非降低，D错误。

10.【答案】A

【解析】

A.触摸杯壁，杯壁变凉，说明该反应的△H>0;闻到刺激性气味，证明产生了NH₃,说明该

反应的△S>0,A正确。

B.向Zn片和稀硫酸反应的试管中加入过量硫酸铜溶液会析出大量铜单质附着在Zn片表

面，隔绝Zn与H₂SO₄,减慢H₂的生成，且产生氢气的量会减少，B错误；

C.用玻璃棒蘸取NH₄Fe(SO₄)溶液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比，溶液呈酸

性，NH与Fe²+都可以水解导致溶液呈酸性，该实验不能证明溶液酸性来自NH的水

解，C错误；

D.该实验操作利用卤代烃的消去反应检验卤代烃，但并不是所有的卤代烃都能发生消去反

应，如：CH₃I属于卤代烃，但进行该实验操作也无明显实验现象，D错误。

11.【答案】C

【解析】

A.Pt电极上H₂O失电子转化为O₂,电极反应为2H₂O—4e⁻=4H++O₂个，所以电极附

近溶液的pH减小，A正确。

B.石墨烯为阴极，根据二氧化碳转化图可知电极反应式为CO₂+2e+2H+=HCOOH,

B正确。

C.每转移2mol电子，由阴极电极反应式可知生成1molHCOOH,所以阴极室溶液|△m阴

=46g·mol¹×1mol=46g;根据阳极室反应可知每转移2mol电子，阳极消耗1mol水，

【高三化学·参考答案第3页(共9页)】

生成0.5mol氧气，同时有2molH+转移至阴极室，所以|△m阳|=18g·mol⁻¹×1mol=

18g,所以|△m阴l一|△m阳|=46g—18g=28g,C错误。

D.该装置可减少CO₂在大气中累计和实现可再生能源有效利用，D正确。

12.【答案】D

【解析】

A.含硫矿物粉碎有利于提高“煅烧”效率，A正确；

B.途径Ⅱ发生的反应为,B正确；

C.途径Ⅲ产生的SO₃也可以用浓硫酸吸收得到焦硫酸，再稀释转化为浓硫酸，可以避免三

氧化硫与水反应形成大量酸雾，C正确；

D.X经水解可得硫酸和甲醇，故1molX最多可以与2molNaOH反应得到1mol硫酸钠

和1mol甲醇，D错误。

13.【答案】B

【解析】

A.设第一步电离产生的c(OH-)=c(N₂H;)=x,初始c(N₂H₄)=0.100mol·L-¹,电离

平衡时c(N₂H₄)≈0.100mol·L-¹-x≈0.100mol·L⁻¹(x很小，可近似为0)。根据K

表达式,解得x=√3.0×10⁻⁷=√3×

10-3.5(mol·L⁻¹),又lg3≈0.48,解得pOH=—1g(√3×10-3.5)≈3.26,不等于3.74,A错误。

B.M点pOH=7,即溶液呈中性，c(OH-)=c(H+)=10⁻⁷mol·L-¹。溶液中存在的离子

有Cl、N₂H₅、N₂H₃+、H⁺、OH。根据电荷守恒：c(Cl⁻)+c(OH)=c(N₂H₅)+

2c(N₂Hg+)+c(H+),因c(OH)=c(H+),两边抵消后可得c(Cl-)=c(N₂H)+

2c(N₂H?+),与选项表述一致，B正确。

C.当消耗HCl恰好为15mL时，溶质为N₂H₅Cl和N₂H₆Cl₂,且二者的物质的量比为1:1,此

时溶液pOH>7,呈酸性，故N₂H₆+水解占主导(也可根据K₂判断，N₂H₃+水解大于

N₂H电离，溶液显酸性)。N₂H++H₂OH++N₂H₆(OH),故溶液中c(N₂H₅)>

c(N₂H₆+),若满足c(N₂H₅)=c(N₂H₃+),则需要增加N₂H₆Cl₂的含量，即在原有1:1的

基础上继续滴加HCl,故过P点，C错误。

D.第一步滴定终点时，N₂H₅Cl溶液因N₂H水解呈酸性(N₂H+H₂O一N₂H₄·H₂O

十H+),应选酸性范围变色的指示剂(如甲基橙，变色范围为3.1～4.4);但第二个终点由于

N₂H&+水解程度很大，是强酸性溶液，而酚酞的变色范围为8.0～10.0,适用于碱性环境，因

此酚酞不能用于第二个终点。第二个终点通常使用甲基橙或其他酸性指示剂，但突跃不明

显，误差较大，D错误。

14.【答案】C

【解析】

A.该反应历程中(过渡态1和过渡态2中)C₆H₅CH₂CH₂*+H十

【高三化学·参考答案第4页(共9页)】

2H*的活化能在两步反应中最大，则该步骤为决速步骤，A正确。

B.从(C₆H₅—CH₂CH₂*+H*)转化为(C₆H₅—CHCH₂*+2H*)过程，反应物中

—CH₂CH₂—为单键连接(C—C单键),产物中—CHCH₂—的两个C原子之间电子云密度

升高，可能形成部分双键特征(π键的初步形成)。该过程伴随H原子的脱离，为后续形成

完整π键(苯乙烯中的C=C键)做准备，B正确。

C.H*是吸附在催化剂表面的中间体，H*可能攻击C-C键导致氢解(生成甲烷、苯等),

或加氢到苯环生成环己基乙苯等，C错误。

D.乙苯深度脱氢会生成固态碳，沉积的碳会堵塞催化剂的孔道、覆盖其活性位点，导致催化剂

无法与乙苯接触，最终“中毒”失活。水蒸气在此过程中作为“除碳剂”,通过与积碳发生气化反

应，将固态碳转化为可随气流带走的气态物质，具体反应为C+H₂O(g)—CO+H,D正确。

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(14分，除特殊标注外，每空2分)

(1)冷凝回流(1分)

箭头符号写成等号不扣分，写成离子方程式得0分)

(3)使反应体系受热均匀，避免产物炭化(或其他合理答案)

(4)AD

(5)防倒吸(1分)加快过滤速率，使产品更干燥

(6)80.0%(写0.8也给分)偏低

【解析】

(1)仪器X为球形冷凝管，用于冷凝回流。

(2)苯甲醛容易被氧化为苯甲酸，将取出的苯甲醛与碳酸氢钠溶液混合，能除去其中混有的

苯甲酸，达到纯化苯甲醛的目的，反应原理：

十CO₂个+H₂O。

(3)【查阅资料】中提到“在加热回流过程中，由于反应体系受热不均，导致产品炭化的现象并

未得到有效解决”,反应体系放置于微波反应仪中，能使反应体系受热均匀，避免产物炭化。

(4)A.①中溶液为较饱和的碳酸氢钠溶液与苯甲醛，苯甲醛密度较小，处于上层，应取上层

液体参与后续反应，A错误；

B.氧化剂不选择浓硝酸的原因可能是浓硝酸反应过程中易产生NO₂,污染环境，B正确；

C.二苯乙二酮粗品中可能混有未反应完全的安息香，结合溶解性数据，可用乙醇作溶剂进

行重结晶，C正确；

D.可采用红外光谱仪测定产物中的化学键和官能团，用质谱仪测定产品的相对分子质量，D

错误。

(5)装置图中，右侧水流流动时产生的气体压强差，会显著减小吸滤瓶中的气压，安全瓶能起到

防倒吸的作用；相较于普通过滤装置，抽滤能加快过滤速率，且过滤效果更好，使产品更干燥。

【高三化学·参考答案第5页(共9页)】

(6)产率=实际产量÷理论产量，实际生成的二苯乙二酮的物质的量=m÷M=

4.2g÷210g·mol⁻¹=0.02mol,根据反应原理，理论生成的二苯乙二酮的物质的量=苯

甲醛的物质的量÷2,n(苯甲醛)=m÷M=pv÷M=1.06g·cm⁻³×5mL÷106g·mol-¹

=0.05mol,n(二苯乙二酮理论产量)=0.05÷2=0.025(mol),产率=0.02÷0.025×

100%=80.0%;滴加NaOH速率过快，会导致溶液局部碱性过强，已知“在高浓度碱液中反

应，会导致催化过程中维生素B₁的噻唑环开环失效”,催化效果降低，产品产率降低。

16.(14分，除特殊标注外，每空2分)

(1)1:3

(2)MnO₂+SO₃-+2H+—Mn²++SO²-+H₂O(写成化学方程式得0分，未配平给1分)

葡萄糖成本更低(葡萄糖还原效率更高),使用Na₂SO₃会引入Na+杂质导致MnSO₄溶液

不纯(使用葡萄糖产品纯度更高)(2分，一点1分)(合理即可)

(3)蒸发结晶趁热过滤(各1分)

(4)醋酸(CH₃COOH)(1分)

(5)5.87×10-10

(6)6大(1分)

【解析】

(1)已知Pb为+2价，设+2价Mn有x个，+4价Mn有8—x个。O为-2价，总电荷平

衡：2×(+2)+x×(+2)+(8—x)×(+4)+16×(-2)=0,解得x=2,所以+2价Mn有2

个，+4价Mn有6个，个数比Mn(Ⅱ):Mn(IV)=2:6=1:3。

(2)酸浸还原时，MnO₂被还原为Mn²+,用Na2SO₃作还原剂时，SO₃一被氧化为SO²-,Mn

降2价，S升2价，介质环境为酸性(流程中注明加硫酸),故方程式为MnO₂+SO²-+2H+

—Mn²++SO²+H₂O。改为葡萄糖价格低(题中已提示),1mol葡萄糖可以还原

12molMnO₂(葡萄糖被氧化成CO₂),还原效率更高，且使用Na₂SO₃会引入Na+,增加溶

液杂质，可能影响后续蒸发结晶。

(3)从图中可看出MnSO₄·H₂O溶解度随温度增大而减小，故应选用蒸发结晶，其他结晶

水合物杂质溶解度随温度升高而增大，应趁热过滤将其除去。

(4)醋酸铅溶液加硫酸生成硫酸铅沉淀和醋酸，反应生成的醋酸可以循环到醋酸溶铅过程，

整个流程中可循环利用的物质是醋酸。

(5)饱和硫酸铅溶液中c(Pb²+)=√1.6×10⁻⁸mol·L⁻¹=1.26×10⁻⁴mol·L-¹,则要生

成碳酸铅沉淀，Na₂CO₃溶液的最小浓度

(6)[Zn₄O]⁶+位于立方体顶点，BDC²-位于棱心，每个[Zn₄O]⁶+沿着x、y、z轴方向各连接2

个BDC²-配体，因此，每个[Zn₄O]⁶+连接6个BDC²一配体；MOF-5是多孔材料且用于气体

储存、多相催化、分子分离和药物输送等领域，说明其具有很强的吸附能力，因此推出其比表

面积很大。

【高三化学·参考答案第6页(共9页)】

17.(15分，除特殊标注外，每空2分)

(1)—746

(2)①Cat2(1分)

②超过450℃,催化剂活性降低，反应速率减慢，相同时间内脱氮率下降(合理即可)

(3)AB

(4)①温度过低，反应速率较慢；温度过高，该反应的平衡逆向移动(合理即可)

②<(1分)<(1分)

(5)NO₂+NO₃-e—N₂O₅

【解析】

(1)2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)△H₁=生成物的总焓变一反应物的总焓变=

—393.5kJ·mol⁻¹×2—90k