第03讲 盐类的水解（专项训练）（全国用）2026高考化学专项含答案

第03讲盐类的水解（专项训练）（全国通用）2026高考化学专项含答案第03讲盐类的水解01考查盐类的水解及溶液的酸碱性1．（2025·江苏南京·模拟预测）室温下，通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质。实验1：用pH试纸测量0.1mol•L-1NaHSO3溶液的pH，测得pH约为5。实验2：向10mL0.1mol•L-1NaHSO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1氨水，充分混合后，溶液pH约为9。实验3：向10mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中滴加几滴0.1mol•L-1NaHSO3溶液，无明显现象。实验4：向10mL0.1mol•L-1NaHSO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。下列有关说法正确的是A．由实验1可得出：B．实验2所得溶液中存在：C．由实验3可得出：Ka2(H2SO3)＜Ka1(H2CO3)D．实验4反应后的上层清液中：2．（2025·江苏南京·模拟预测）室温下，已知，。通过下列实验探究、的性质。实验1：用pH计测得溶液的。实验2：向溶液中滴加等体积溶液，溶液变浑浊。实验3：向溶液中滴加少量溶液，无明显现象。实验4：向溶液中通入一定量，测得溶液。下列说法正确的是A．实验1溶液中：B．实验2可得到C．实验3反应后的溶液中存在：D．实验4所得的溶液中：02考查盐类水解规律3．（2025·天津·二模）已知25℃时，有如下物质相关信息，下列判断正确的是CH3COOHH2CO3CaCO3Ka=1.8×10-5Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11Ksp=3.4×10-9A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红的主要原因是：+2H2OH2CO3+2OH-B．25℃时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的=1.8时，pH=5C．25℃时，浓度均为1.0×10-4mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，有CaCO3沉淀生成D．25℃时，0.1mol/LNaHCO3溶液中c()>c(H2CO3)4．（2025·浙江温州·二模）已知：常温下，、，下列说法不正确的是A．向溶液中滴加少量稀盐酸至中性，则B．溶液中与纯水中水电离产生的比为C．

D．溶液中，03考查盐类水解的影响因素5．（2025·北京海淀·三模）某小组同学为了验证和对Mg与水反应的促进作用，用与水反应后的Mg条与4种盐溶液进行对比实验，结果如下。实验序号ⅰⅱⅲⅳ盐溶液(均为)NaCl起始pH5.18.37.07.8时产生气体体积(mL)1.50.71.4气体的主要成分时镁条表面情况大量固体附着(固体可溶于盐酸)补充实验表明：(ⅰ)实验ⅰ中还检测出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；(ⅱ)实验ⅱ中的固体含有碱式碳酸镁，气体含有二氧化碳。下列说法不正确的是A．溶液中，B．对Mg与水反应的促进作用与有关C．实验ⅱ中的电离平衡和水解平衡的移动方向相同D．对比实验ⅰ和ⅱ可推知，浓度相同时，对Mg与水反应的促进作用：6．（2025·江苏南通·一模）室温下，下列实验方案能达到实验目的的是选项实验方案实验目的A向5mL1mol·L-1FeI2溶液中先滴加几滴新制氯水，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象验证氧化性：Cl2＞Fe3+B测量0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH比较Kb(NH3·H2O)与Ka(CH3COOH)的大小C向Na2CO3稀溶液中通入足量CO2气体，观察现象验证溶解度：Na2CO3＞NaHCO3D向pH=10的CH3COONa溶液中加入少量NaCl固体，充分溶解后测量pH验证CH3COONa溶液中存在水解平衡04考查盐类水解的应用7．（2025·江苏·二模）人类文明的演进历程与金属及其化合物的发展应用紧密相连。纳米铁粉可用于处理酸性含氮废水(主要含)；铁制品经碱性发蓝工艺处理可提升其耐腐蚀性；用碱性溶液浸泡，在表面形成的同时有逸出；铝-空气电池具有较高的比能量，在碱性电解质溶液中发生反应；热水解可获得沉淀，焙烧后获得的颜色细腻，性质稳定，可用作白色颜料。下列化学反应表示正确的是A．纳米铁粉处理酸性含的废水：B．铁的发蓝处理：C．铝-空气电池(碱性电解液)放电时的正极反应式：D．热水解获得：8．（2025·河南开封·三模）家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是A．用小苏打作膨松剂加工面包：碳酸钠可与酸反应B．用白醋清洗水壶中的水垢：乙酸具有酸性C．用纯碱清洗厨房油污：油脂在碱性环境下可水解D．用84消毒液对桌椅消毒：含氯消毒剂具有氧化性05考查水解常数的应用与计算9．（2025·内蒙古乌兰察布·二模）缓冲溶液指的是由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，而保持溶液的相对稳定。常温下，由（简写为）及其钠盐（简写为）组成缓冲溶液，从溶液中，调节溶液的，测得含碳元素粒子浓度与的关系如图所示。下列叙述错误的是A．代表与的关系B．常温下，点时混合液缓冲能力最强C．浓度均为的HA和NaA溶液等体积混合，混合液为3.83D．常温下，当，则混合液为4.8310．（2025·河南开封·三模）常温下，用盐酸滴定溶液，所得溶液、和的分布分数[平衡时某含氮微粒的浓度占含氮微粒总浓度的分数，如的分布分数]与滴加盐酸体积的关系如图所示，下列说法正确的是A．曲线代表B．M点加入盐酸体积为C．的电离常数的数量级为D．应选酚酞作为指示剂，滴定终点溶液由红色变为无色06考查溶液中粒子浓度大小比较11．（2025·安徽阜阳·模拟预测）已知：常温下Ksp(FeCO3)=3.1×10-11，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5.常温下，将一定浓度的FeCl2溶液与NH4HCO3溶液混合，产生气体并生成白色FeCO3沉淀。下列说法不正确的是A．0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中：c(H2CO3)>c(C)＋c(NH3·H2O)B．混合后溶液中：c(Fe2＋)·c()=3.1×10-11C．混合后溶液中：c(H＋)＋c(N)=c(OH-)＋c(Cl-)＋c(HC)＋2c(C)D．向100mL1mol·L-1氨水中通入标准状况下1.68LCO2，完全反应后溶液中：c(N)>2c(C)＋c(HC)12．（2025·贵州·二模）时苯胺水溶液中存在以下平衡：

。已知时的，则下列说法错误的是A．时，苯胺水溶液的约为8.3B．相同浓度的和溶液按体积混合后溶液显酸性C．溶液中D．等体积等浓度的和混合溶液中：07考查粒子浓度变化曲线的分析判断13．（2025·甘肃白银·一模）戊二酸(用表示)易溶于水，向物质的量浓度为的溶液中少量多次加入粉末，每次加入后，使溶液冷却至室温，忽略溶液体积的变化，过程中测得随溶液的变化如图。已知；，为、或。下列说法错误的是A．曲线II为随的变化曲线B．开始时，戊二酸溶液的浓度C．戊二酸的D．时，14．（2025·宁夏银川·一模）常温下，向二元酸溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液中的物质的量分数()随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是A．该滴定过程若选择单一指示剂，最好选择甲基橙B．NaHX溶液中，C．a、b、c三个交点处，溶液中水的电离程度：D．b点所表示的溶液中：15．（2025·吉林延边·一模）室温下，将盐酸滴入溶液中，测得混合溶液的pH与，和的关系如图所示，下列说法正确的是A．表示pH与的关系曲线B．溶液中C．溶液呈中性时，D．混合溶液的时，1．（2025·江苏盐城·模拟预测）时，通过下列实验探究的性质。实验1：取溶液，向其中缓慢滴入等体积盐酸实验2：取固体，每次用的溶液处理实验3：溶液，测得时约为，时约为11实验4：向溶液中加入2滴溶液已知：时，、。下列说法正确的是A．实验1所得溶液中，B．实验2中要使中的全部转化到溶液中，至少需要反复处理5次C．实验3说明时溶液的水解程度低于时D．实验4中发生反应的离子方程式为：2．（2025·浙江绍兴·二模）25℃，向10mL浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，逐滴加入0.1mol/L的MgCl2溶液。H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11；Ksp(MgCO3)=4×10-6。下列有关说法正确的是A．25℃时，MgCO3饱和溶液中，含碳微粒最主要以HCO形式存在B．25℃时，0.1molMgCO3固体不可全部溶于1L0.2mol/L的盐酸中C．加入10mL的MgCl2溶液后，溶液中存在c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)D．将上述MgCl2溶液加入到0.1mol/LNaHCO3溶液中无明显现象3．（2025·湖北·一模）一种有机三元弱酸广泛存在于水果中，可用表示。25℃时，用调节溶液的pH，溶液中含各种微粒的分布系数与pH的关系如图所示[比如的分布系数：]，下列叙述正确的是A．曲线1代表，曲线4代表 B．25℃时，C．反应的 D．溶液、溶液都显酸性4．（2025·江西·一模）已知常温下，溶液中各种微粒的分布分数与溶液物质的量浓度的负对数的关系如图所示。已知时，苯甲酸()的的。下列说法错误的是A．溶液显碱性B．溶液中的水解百分率C．加水稀释溶液，水解程度减小，水解程度增大D．溶液中存在关系：c()>c()>c(OH-)>c(H+)5．（2025·湖南常德·二模）25℃时，向20.00mL0.1mol·L-1H2R溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，测得pH与V(NaOH)、lgX[X=或]的关系如图所示。下列说法正确的是A．c(HR-)=c(R2-)时，V(NaOH)＜20mLB．2HR-H2R+R2-的平衡常数K=105.3C．M点溶液中：c(R2-)＜c(H2R)＜c(HR-)D．N点溶液中：c(OH-)＞2c(H2R)+c(HR-)1．（2025·河北卷）已知和结合形成两种配离子和常温下，的和的混合溶液中，和的浓度对数(实线)、含铜微粒的分布系数(虚线)[例如]与溶液pH的关系如图所示：下列说法错误的是A．B．C．图中a点对应的D．当时，体系中2．（2025·河南卷）乙二胺(，简写为Y)可结合转化为(简写为)(简写为)。与Y可形成和两种配离子。室温下向溶液中加入Y，通过调节混合溶液的改变Y的浓度，从而调控不同配离子的浓度(忽略体积变化)。混合溶液中和Y的初始浓度分别为和。与的变化关系如图1所示(其中M代表、或)，分布系数与的变化关系如图2所示(其中N代表Y、或)。比如。下列说法错误的是A．曲线I对应的离子是B．最大时对应的C．反应的平衡常数D．时，3．（2025·河南卷）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是A．磷酸二氢钠水解：B．用稀盐酸浸泡氧化银：C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：4．（2025·安徽卷）下列有关物质用途的说法错误的是A．生石灰可用作脱氧剂 B．硫酸铝可用作净水剂C．碳酸氢铵可用作食品膨松剂 D．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂5．（2025·浙江卷）化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是A．具有强氧化性，可用于杀菌消毒B．聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂C．溶液呈碱性，可用于除油污D．硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料6．（2024·湖南卷）常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是A．水的电离程度：B．M点：C．当时，D．N点：7．（2024·江苏卷）室温下，通过下列实验探究的性质。已知，。实验1：将气体通入水中，测得溶液。实验2：将气体通入溶液中，当溶液时停止通气。实验3：将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。下列说法正确的是A．实验1所得溶液中：B．实验2所得溶液中：C．实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得固体D．实验3所得溶液中：8．（2024·新课标卷）常温下和的两种溶液中，分布系数δ与pH的变化关系如图所示。[比如：]下列叙述正确的是A．曲线M表示的变化关系B．若酸的初始浓度为，则a点对应的溶液中有C．的电离常数D．时，9．（2023·浙江卷）氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是A．氯化铁属于弱电解质 B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板C．氯化铁可由铁与氯气反应制得 D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体10．（2023·湖南卷）常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．约为B．点a：C．点b：D．水的电离程度：第03讲盐类的水解01考查盐类的水解及溶液的酸碱性1．（2025·江苏南京·模拟预测）室温下，通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质。实验1：用pH试纸测量0.1mol•L-1NaHSO3溶液的pH，测得pH约为5。实验2：向10mL0.1mol•L-1NaHSO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1氨水，充分混合后，溶液pH约为9。实验3：向10mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中滴加几滴0.1mol•L-1NaHSO3溶液，无明显现象。实验4：向10mL0.1mol•L-1NaHSO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。下列有关说法正确的是A．由实验1可得出：B．实验2所得溶液中存在：C．由实验3可得出：Ka2(H2SO3)＜Ka1(H2CO3)D．实验4反应后的上层清液中：【答案】B【解析】A.实验1中溶液的pH约为5，可知溶液显酸性，则的水解程度小于电离程度，，则有，，A项错误；B．实验2中NaHSO3和氨水等物质的量混合，根据物料守恒可知，含硫元素微粒的总浓度等于含氮元素微粒的总浓度，即c(，B项正确；C．要证明：，则是证明酸性：，则应该发生的反应为：，该实验没有现象，说明没有发生到这个程度，这是由于实验3中只有几滴，量远远不足，只可能发生：，也同样是没有现象，因此不能得出，C项错误；D．实验4中过量Ba(OH)2使完全沉淀，说明上层清液为饱和溶液，则上层清液中，而非小于，D项错误；故答案选B。2．（2025·江苏南京·模拟预测）室温下，已知，。通过下列实验探究、的性质。实验1：用pH计测得溶液的。实验2：向溶液中滴加等体积溶液，溶液变浑浊。实验3：向溶液中滴加少量溶液，无明显现象。实验4：向溶液中通入一定量，测得溶液。下列说法正确的是A．实验1溶液中：B．实验2可得到C．实验3反应后的溶液中存在：D．实验4所得的溶液中：【答案】D【解析】A．溶液中同时存在的电离平衡()和水解平衡()，用pH计测得溶液的，即溶液呈酸性，说明的电离程度大于其水解程度，则实验1溶液中：，A错误；B．实验2中，向溶液中滴加等体积溶液，混合后和浓度均为，则离子积，溶液变浑浊，说明，则实验2可得到Ksp(CaC2O4)<2.5×10−5，B错误；C．溶液中存在物料守恒：，向其溶液滴加少量溶液后，溶液中物质的量增大，则实验3反应后的溶液中存在：，C错误；D．实验4中，向溶液中通入一定量，测得溶液，此时电荷守恒简化为：，结合物料守恒：，推导得，D正确；故选D。02考查盐类水解规律3．（2025·天津·二模）已知25℃时，有如下物质相关信息，下列判断正确的是CH3COOHH2CO3CaCO3Ka=1.8×10-5Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11Ksp=3.4×10-9A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红的主要原因是：+2H2OH2CO3+2OH-B．25℃时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的=1.8时，pH=5C．25℃时，浓度均为1.0×10-4mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，有CaCO3沉淀生成D．25℃时，0.1mol/LNaHCO3溶液中c()>c(H2CO3)【答案】B【解析】A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红的主要原因是：+H2OHCO+OH-，A错误；B．醋酸的电离常数为Ka==1.8×10-5，=1.8时，，pH=5，B正确；C．25℃时，浓度均为1.0×10-4mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，，Ksp=3.4×10-9，没有CaCO3沉淀生成，C错误；D．根据表中数据，HCO的电离常数Ka2=4.7×10-11小于其水解常数Kh=，0.1mol/LNaHCO3溶液中c()﹤c(H2CO3)，D错误；故选B。4．（2025·浙江温州·二模）已知：常温下，、，下列说法不正确的是A．向溶液中滴加少量稀盐酸至中性，则B．溶液中与纯水中水电离产生的比为C．

D．溶液中，【答案】B【解析】A．向0.1mol/LCH3COONa溶液中滴加稀盐酸至中性(pH=7)，则，根据电荷守恒和物料守恒c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，可得出结论：，A正确；B．，=；列三段式：，则，解得，溶液中水电离产生的等于溶液中，则溶液中与纯水中水电离产生的c(H+)比值为，B错误；C．该反应的==，C正确；D．会水解：水解常数为：，整理得到：，由物料守恒可知，，代入上式，即可得到，D正确；故选B。03考查盐类水解的影响因素5．（2025·北京海淀·三模）某小组同学为了验证和对Mg与水反应的促进作用，用与水反应后的Mg条与4种盐溶液进行对比实验，结果如下。实验序号ⅰⅱⅲⅳ盐溶液(均为)NaCl起始pH5.18.37.07.8时产生气体体积(mL)1.50.71.4气体的主要成分时镁条表面情况大量固体附着(固体可溶于盐酸)补充实验表明：(ⅰ)实验ⅰ中还检测出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；(ⅱ)实验ⅱ中的固体含有碱式碳酸镁，气体含有二氧化碳。下列说法不正确的是A．溶液中，B．对Mg与水反应的促进作用与有关C．实验ⅱ中的电离平衡和水解平衡的移动方向相同D．对比实验ⅰ和ⅱ可推知，浓度相同时，对Mg与水反应的促进作用：【答案】C【解析】A．溶液pH=7.8显碱性，说明水解程度大于水解程度，故，A正确；B．水解显酸性，与反应生成和水，促进Mg与水反应，总反应方程式为，B正确；C．实验ii中，存在电离和水解，Mg与水反应生成，促进电离，抑制其水解，移动方向不同，C错误；D．对比实验ⅰ和ⅱ，实验i（）30min产生气体更多，说明浓度相同时，对Mg与水反应促进作用大于，D正确；故选C。6．（2025·江苏南通·一模）室温下，下列实验方案能达到实验目的的是选项实验方案实验目的A向5mL1mol·L-1FeI2溶液中先滴加几滴新制氯水，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象验证氧化性：Cl2＞Fe3+B测量0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH比较Kb(NH3·H2O)与Ka(CH3COOH)的大小C向Na2CO3稀溶液中通入足量CO2气体，观察现象验证溶解度：Na2CO3＞NaHCO3D向pH=10的CH3COONa溶液中加入少量NaCl固体，充分溶解后测量pH验证CH3COONa溶液中存在水解平衡【答案】B【解析】A．向5mL1mol·L-1FeI2溶液中先滴加几滴新制氯水，由于I-的还原能力大于Fe2+，所以Cl2先与I-反应，滴加几滴KSCN溶液后，溶液不变红色，无法验证氧化性：Cl2＞Fe3+，A不能达到实验目的；B．CH3COONH4为弱酸弱碱盐，在水溶液中发生双水解反应，若0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH=7，则Kb(NH3·H2O)=Ka(CH3COOH)，若0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH＞7，则Kb(NH3·H2O)＞Ka(CH3COOH)，若0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH＜7，则Kb(NH3·H2O)＜Ka(CH3COOH)，B能达到实验目的；C．向Na2CO3稀溶液中通入足量CO2气体，发生反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于Na2CO3为稀溶液，生成的NaHCO3不一定会达到饱和状态而析出晶体，所以没有现象产生，无法验证溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，C不能达到实验目的；D．向pH=10的CH3COONa溶液中加入少量NaCl固体，由于NaCl为强酸强碱盐，不与CH3COONa反应，也不影响CH3COONa的水解平衡，溶液的pH不变，所以不能验证CH3COONa溶液中存在水解平衡，D不能达到实验目的；故选B。04考查盐类水解的应用7．（2025·江苏·二模）人类文明的演进历程与金属及其化合物的发展应用紧密相连。纳米铁粉可用于处理酸性含氮废水(主要含)；铁制品经碱性发蓝工艺处理可提升其耐腐蚀性；用碱性溶液浸泡，在表面形成的同时有逸出；铝-空气电池具有较高的比能量，在碱性电解质溶液中发生反应；热水解可获得沉淀，焙烧后获得的颜色细腻，性质稳定，可用作白色颜料。下列化学反应表示正确的是A．纳米铁粉处理酸性含的废水：B．铁的发蓝处理：C．铝-空气电池(碱性电解液)放电时的正极反应式：D．热水解获得：【答案】B【解析】A．反应在酸性条件下进行，产物中出现OH⁻，不符合酸性环境，反应为，A错误；B．铁的发蓝处理是通过氧化还原反应使得铁的表面形成一层致密的四氧化三铁氧化膜，反应，B正确；C．铝-空气电池(碱性电解液)中正极应为氧气还原反应，而非铝的氧化，反应为，C错误；D．水解反应未配平H和O，左边系数应为x+2，反应为，D错误；故选B。8．（2025·河南开封·三模）家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是A．用小苏打作膨松剂加工面包：碳酸钠可与酸反应B．用白醋清洗水壶中的水垢：乙酸具有酸性C．用纯碱清洗厨房油污：油脂在碱性环境下可水解D．用84消毒液对桌椅消毒：含氯消毒剂具有氧化性【答案】A【解析】A．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，所以可用作膨松剂，A符合题意；B．醋酸能够与氢氧化镁、碳酸钙反应生成可溶性醋酸盐，可用白醋清洗水壶中的水垢，体现了乙酸具有酸性，B不合题意；C．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，油脂在碱性环境下可水解，所以用纯碱清洗厨房油污，C不合题意；D．84消毒液为含氯消毒剂，具有氧化性，可用于杀菌消毒，D不合题意；故答案为：A。05考查水解常数的应用与计算9．（2025·内蒙古乌兰察布·二模）缓冲溶液指的是由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，而保持溶液的相对稳定。常温下，由（简写为）及其钠盐（简写为）组成缓冲溶液，从溶液中，调节溶液的，测得含碳元素粒子浓度与的关系如图所示。下列叙述错误的是A．代表与的关系B．常温下，点时混合液缓冲能力最强C．浓度均为的HA和NaA溶液等体积混合，混合液为3.83D．常温下，当，则混合液为4.83【答案】C【解析】A．M点对应的溶液中，代入电离常数表达式可得Ka=10-3.83，根据可推出，越大，pH越小，故代表与pH的关系，故A正确；B．根据可推出，可知时缓冲能力最强，故B正确；C．常温下，A-的水解常数，浓度均为的HA和NaA溶液等体积混合，HA的电离程度更大，即，根据可知＞3.83，故C错误；D．根据可推出，当，则混合液为4.83，故D正确；答案选C。10．（2025·河南开封·三模）常温下，用盐酸滴定溶液，所得溶液、和的分布分数[平衡时某含氮微粒的浓度占含氮微粒总浓度的分数，如的分布分数]与滴加盐酸体积的关系如图所示，下列说法正确的是A．曲线代表B．M点加入盐酸体积为C．的电离常数的数量级为D．应选酚酞作为指示剂，滴定终点溶液由红色变为无色【答案】C【分析】用盐酸滴定等浓度的氨水时，盐酸体积增大，溶液的pH减小、一水合氨的浓度减小、铵根离子浓度增大，则曲线a代表铵根离子分布分数与滴加盐酸体积的关系、曲线c代表一水合氨分布分数与滴加盐酸体积的关系、曲线b代表滴定过程中pH与滴加盐酸体积的关系；由图可知，M点溶液中一水合氨的浓度与铵根离子的浓度相等时，溶液pH为9.26，则一水合氨的电离常数Kb==c(OH—)=10—4.74。【解析】A．由分析可知，曲线c代表一水合氨分布分数与滴加盐酸体积的关系，故A错误；B．盐酸体积为12.5mL时，盐酸与氨水反应得到等浓度的一水合氨和氯化铵的混合溶液，由电离常数可知，铵根离子的水解常数Kh==＜Kb=10—4.74，说明铵根离子在溶液中的水解程度小于电离程度，则溶液中铵根离子浓度大于一水合氨浓度；由图可知，M点溶液中一水合氨的浓度与铵根离子的浓度相等，所以M点加入盐酸体积小于12.5mL，故B错误；C．由分析可知，一水合氨电离常数Kb=10—4.74，数量级为10-5，故C正确；D．等浓度的盐酸与氨水恰好反应生成氯化铵和水，氯化铵在溶液中水解使溶液呈酸性，所以滴定时应选突变范围在酸性范围的甲基橙作为指示剂，滴定终点溶液由黄色变为橙色，故D错误；故选C。06考查溶液中粒子浓度大小比较11．（2025·安徽阜阳·模拟预测）已知：常温下Ksp(FeCO3)=3.1×10-11，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5.常温下，将一定浓度的FeCl2溶液与NH4HCO3溶液混合，产生气体并生成白色FeCO3沉淀。下列说法不正确的是A．0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中：c(H2CO3)>c(C)＋c(NH3·H2O)B．混合后溶液中：c(Fe2＋)·c()=3.1×10-11C．混合后溶液中：c(H＋)＋c(N)=c(OH-)＋c(Cl-)＋c(HC)＋2c(C)D．向100mL1mol·L-1氨水中通入标准状况下1.68LCO2，完全反应后溶液中：c(N)>2c(C)＋c(HC)【答案】C【解析】A．NH4HCO3溶液中存在质子守恒：，在溶液中：的水解常数Kh()=；的水解常数＞Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，由于铵根离子水解程度小于碳酸氢根离子水解程度，故NH4HCO3溶液显碱性，，A正确；B．FeCO3沉淀生成时，溶液中Fe2+和CO的离子积应等于Ksp（FeCO3）=3.1×10-11，B正确；C．溶液中阳离子还有Fe2+，电荷守恒式为2c(Fe2+)+c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)，C错误；D．标准状况下1.68LCO2的物质的量为0.075mol，100mL1mol·L-1氨水中溶质的物质的量为0.1mol，0.1molNH3与0.075molCO2反应，完全反应后所得溶液中NH4HCO3和(NH4)2CO3物质的量浓度之比为2∶1，溶液中存在电荷守恒：，，由于，故NH4HCO3溶液显碱性，同理，故(NH4)2CO3溶液显碱性，则二者的混合溶液显碱性，则c(H+)<c(OH-)，则有c()>2c()＋c()，D正确；故选C。12．（2025·贵州·二模）时苯胺水溶液中存在以下平衡：

。已知时的，则下列说法错误的是A．时，苯胺水溶液的约为8.3B．相同浓度的和溶液按体积混合后溶液显酸性C．溶液中D．等体积等浓度的和混合溶液中：【答案】D【解析】A．设0.01mol/L苯胺水溶液中c(OH-)=xmol/L，根据Kb=，由于苯胺水解程度较小，可近似认为，苯胺的浓度为，则Kb==，解得x=2×10-6mol/L，根据pH+pOH=14，pOH=-lgc(OH-)=-lg(2×10-6)=5.7，pH=14-5.7=8.3，故A正确；B．相同浓度的和溶液按体积混合后，过量，溶质为和。水解使溶液显酸性，水解使溶液显碱性，由于

，则水解常数K=，则K＞Kb，故溶液显酸性，故B正确；C．根据物料守恒，溶液中均有电离产生，所以，故C正确；D．NH的水解常数K1==5.6×10-10，的水解常数K2=2.5×10-5，说明的水解程度大于NH的水解程度，所以，故D错误；故选D。07考查粒子浓度变化曲线的分析判断13．（2025·甘肃白银·一模）戊二酸(用表示)易溶于水，向物质的量浓度为的溶液中少量多次加入粉末，每次加入后，使溶液冷却至室温，忽略溶液体积的变化，过程中测得随溶液的变化如图。已知；，为、或。下列说法错误的是A．曲线II为随的变化曲线B．开始时，戊二酸溶液的浓度C．戊二酸的D．时，【答案】C【解析】A．向戊二酸溶液中加入NaOH过程中，pH增大，减小，则增大，故曲线Ⅲ为随pH的变化曲线，曲线Ⅰ、Ⅱ分别为、随pH的变化曲线，A正确；B．时，，即，此时，，即，因此，由元素守恒可知，开始时戊二酸溶液的浓度a，B正确；C．P点，即，，，Q点时，，则，C错误；D．时，，即，此时，，即:，D正确；故选C。14．（2025·宁夏银川·一模）常温下，向二元酸溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液中的物质的量分数()随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是A．该滴定过程若选择单一指示剂，最好选择甲基橙B．NaHX溶液中，C．a、b、c三个交点处，溶液中水的电离程度：D．b点所表示的溶液中：【答案】D【分析】随着NaOH溶液的滴加，pH逐渐增大。H2X的物质的量分数逐渐减小，因为H2X与NaOH发生反应，先生成HX-，之后HX-再与NaOH反应生成X2-，所以HX-的物质的量分数先增大后减小，X2-的物质的量分数逐渐增大。图中a点pH=4.35，此时H2X和HX-的物质的量分数均为0.5；c点pH=7.35，此时HX-和X2-的物质的量分数均为0.5；b点是HX-物质的量分数的最高点附近，此时溶液中HX-占比较大，同时有一定量的H2X和X2-。【解析】A．甲基橙的变色范围是3.1-4.4。从图像可知，二元酸与NaOH溶液反应的终点pH不在甲基橙的变色范围内，所以该滴定过程若选择单一指示剂，不能选择甲基橙，A错误；B．由图像可知，a点可计算Ka1(H2X)=10-4.35，b点可计算Ka2(H2X)=10-7.35。根据Ka1(H2X可知Kh2(H2X)==10-9.65，NaHX溶液以HX-的电离为主，溶液显酸性，HX-电离产生X2-，水解产生H2X，所以c(HX-)>c(X2-)>c(H2X)，B错误；C．H2X抑制水的电离，X2-水解促进水的电离。从a到b再到c，溶液中X2-的浓度逐渐增大，H2X的浓度逐渐减小，所以水的电离程度c>b>a，C错误；D．根据电荷守恒。b点溶液显酸性，即，所以，D正确。故选D。15．（2025·吉林延边·一模）室温下，将盐酸滴入溶液中，测得混合溶液的pH与，和的关系如图所示，下列说法正确的是A．表示pH与的关系曲线B．溶液中C．溶液呈中性时，D．混合溶液的时，【答案】C【解析】A．常温下，，当溶液pH相同时，，则，根据图象可知表示pH与的关系曲线为，表示pH与的关系曲线为，表示pH与的关系曲线为，A项错误；B．溶液中，的水解常数，，的电离常数，说明的电离程度大于其水解程度，因此溶液中，B项错误；C．，，，而，因此当溶液呈中性时，，故，C项正确；D．当混合溶液的时，溶液中存在物料守恒，D项错误；答案选C。1．（2025·江苏盐城·模拟预测）时，通过下列实验探究的性质。实验1：取溶液，向其中缓慢滴入等体积盐酸实验2：取固体，每次用的溶液处理实验3：溶液，测得时约为，时约为11实验4：向溶液中加入2滴溶液已知：时，、。下列说法正确的是A．实验1所得溶液中，B．实验2中要使中的全部转化到溶液中，至少需要反复处理5次C．实验3说明时溶液的水解程度低于时D．实验4中发生反应的离子方程式为：【答案】B【解析】A．电荷守恒式中缺少Cl⁻的浓度，正确的电荷守恒应为，A错误；B．实验2中，发生的转化：，n(BaSO4)=46.6g/233g·L-1=0.2mol，设每次处理转化的浓度为xmol/L，则平衡时c()=(1-x)mol/L，根据已知可得该可逆反应的平衡常数，解得x=0.0476mol/L，每次体积为1L，则每次处理可转化0.0476mol，由于，故至少需处理5次，B正确；C．水解是吸热反应，温度升高促进水解，80℃时pH降低是因温度升高水的离子积（Kw）增大，不能说明水解程度降低，实际水解程度更高，C错误；D．该实验中Al3+少量，则Al3+与发生双水解反应生成Al(OH)3和，方程式错误，D错误；故答案选B。2．（2025·浙江绍兴·二模）25℃，向10mL浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，逐滴加入0.1mol/L的MgCl2溶液。H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11；Ksp(MgCO3)=4×10-6。下列有关说法正确的是A．25℃时，MgCO3饱和溶液中，含碳微粒最主要以HCO形式存在B．25℃时，0.1molMgCO3固体不可全部溶于1L0.2mol/L的盐酸中C．加入10mL的MgCl2溶液后，溶液中存在c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)D．将上述MgCl2溶液加入到0.1mol/LNaHCO3溶液中无明显现象【答案】A【解析】A．25℃时，MgCO3溶解度小，MgCO3饱和溶液的pH≈7，H2CO3的电离常数Ka2=4.7×10-11，所以含碳微粒最主要以HCO形式存在，故A正确；B．25℃时，0.1molMgCO3与盐酸完全反应消耗0.2mol盐酸，固体能全部溶于1L0.2mol/L的盐酸中，故B错误；C．加入10mL的MgCl2溶液后，溶液中的溶质为0.1mol/LNaCl、0.05mol/LNaHCO3的混合液，根据物料守恒，c(Na+)=0.15mol/L、c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.05mol/L，溶液中存在c(Na+)=3c(CO)+3c(HCO)+3c(H2CO3)，故C错误；D．将上述MgCl2溶液加入到0.1mol/LNaHCO3溶液中生成氢氧化镁沉淀，故D错误；选A。3．（2025·湖北·一模）一种有机三元弱酸广泛存在于水果中，可用表示。25℃时，用调节溶液的pH，溶液中含各种微粒的分布系数与pH的关系如图所示[比如的分布系数：]，下列叙述正确的是A．曲线1代表，曲线4代表B．25℃时，C．反应的D．溶液、溶液都显酸性【答案】C【分析】为有机三元弱酸，与氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH越小，的分布系数越大，溶液的pH越大，的分布系数越大，则曲线1，2，3，4分别代表、、、的分布系数，由图可知，溶液中H3A、H2A—的浓度相等时，溶液pH为2.1，则电离常数Ka1(H3A)==c(H+)=10-2.1，同理可知，Ka2(H3A)=10-7.2、Ka3(H3A)=10-12.3，据此分析；【解析】A．根据分析，曲线1，2，3，4分别代表、、、的分布系数，A错误；B．根据分析，溶液中、的浓度相等时，溶液pH为2.1，则电离常数，同理可知，、，B错误；C．由方程式可知，反应的平衡常数，C正确；D．由电离常数可知，的水解常数，则在溶液中的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，的水解常数，则在溶液中的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，D错误；故选C。4．（2025·江西·一模）已知常温下，溶液中各种微粒的分布分数与溶液物质的量浓度的负对数的关系如图所示。已知时，苯甲酸()的的。下列说法错误的是A．溶液显碱性B．溶液中的水解百分率C．加水稀释溶液，水解程度减小，水解程度增大D．溶液中存在关系：c()>c()>c(OH-)>c(H+)【答案】D【解析】A．如图所示，25∘C时，-lgc0=1时，即0.1mol/L的NH4HCO3溶液中，δ()>δ()≫δ()，说明主要发生水解且水解程度大于的水解程度，故该溶液呈碱性，A正确；B．水解方程式为，的水解百分率α()=======，B正确；C．NH4HCO3溶液呈碱性，加水稀释，溶液碱性减弱，促进碳酸氢根离子的水解，而c(H+)增大，的水解百分率α()=，即的水解百分率减小，则的水解程度减小，C正确；D．苯甲酸的pKa=4.21，Ka=10−4.21，NH3⋅H2O的Kb=10−4.74，Ka>Kb，则的水解程度大于C6H5COO−的水解程度，C6H5COONH4溶液呈酸性，所以c()>c()>c(H+)>c(OH−)，D错误；故选D。5．（2025·湖南常德·二模）25℃时，向20.00mL0.1mol·L-1H2R溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，测得pH与V(NaOH)、lgX[X=或]的关系如图所示。下列说法正确的是A．c(HR-)=c(R2-)时，V(NaOH)＜20mLB．2HR-H2R+R2-的平衡常数K=105.3C．M点溶液中：c(R2-)＜c(H2R)＜c(HR-)D．N点溶液中：c(OH-)＞2c(H2R)+c(HR-)【答案】D【分析】H2R的电离平衡常数Ka1=、Ka2=，且Ka1＞Ka2，当pH=0时，c(H＋)=1mol/L，Ka1=10-1.4、Ka2=10-6.7，图中M点溶质为NaHR，N点溶液中溶质为Na2R。滴定过程中溶液中存在的电荷守恒关系为c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HR-)+2c(R2-)，据此分析解答。【解析】A．由上述分析可知：当c(HR-)=c(R2-)时，Ka2=，c(H+)=10-6.7mol/L，pH=6.7，此时溶液中加入NaOH溶液的体积V(NaOH)＞20mL，A错误；B．由上述分析可知：Ka1=，Ka2=，H2R+R2-2HR-的化学平衡常数K=，则2HR-H2R+R2-的平衡常数K=10-5.3，B错误；C．M点为V=20mL时，H2R与NaOH恰好生成NaHR，溶液中溶质为NaHR，Ka1=10-1.4，Ka2=10-6.7，HR-的水解平衡常数Kh=＜Ka2，说明HR-的电离作用大于其水解作用，以电离为主，故溶液中c(R²⁻)＞c(H2R)，但盐电离产生的离子的水解作用及电离作用都是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，故溶液中微粒浓度关系为：c(H2R)＜c(R²⁻)＜c(HR⁻)，C错误；D．N点为40mL，H2R与NaOH恰好中和形成Na2R，溶液中溶质为Na2R。溶液中存在物料守恒：c(Na⁺)=2[c(H2R)+c(HR⁻)+c(R²⁻)]；也存在电荷守恒：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH⁻)+c(HR⁻)+2c(R2⁻)。两式整理，去掉c(Na⁺)，可得c(OH⁻)=2c(H2R)+c(HR⁻)+c(H⁺)＞2c(H2R)+c(HR⁻)，D正确；故合理选项是D。1．（2025·河北卷）已知和结合形成两种配离子和常温下，的和的混合溶液中，和的浓度对数(实线)、含铜微粒的分布系数(虚线)[例如]与溶液pH的关系如图所示：下列说法错误的是A．B．C．图中a点对应的D．当时，体系中【答案】C【分析】和之间存在转化关系，则pH较小时，平衡逆向移动，以为主，则，，则曲线I代表，曲线II代表，随着pH增大，正向移动，增大，和结合形成配离子的反应依次为、，因此随pH增大，持续减小，为曲线III，，先增大后减小，为曲线IV，一直增大，为曲线V，据此回答。【解析】A．曲线III和曲线IV的交点代表，即，由图可知，此时，带入平衡表达式得，A正确；B．曲线I和曲线II的交点代表，即，此时pH=11.6，带入平衡常数表达式得，B正确；C．曲线IV和曲线V得交点代表，，即，此时，可得的平衡常数，a点时，，带入，解得，且a点对应，带入的平衡常数，计算得，故pH=4.3，C错误；D．当pH=6.4时，最大，接近，结合B项中平衡常数可计算得，，结合Cu元素守恒知，，，因此体系中，D正确；故选C。2．（2025·河南卷）乙二胺(，简写为Y)可结合转化为(简写为)(简写为)。与Y可形成和两种配离子。室温下向溶液中加入Y，通过调节混合溶液的改变Y的浓度，从而调控不同配离子的浓度(忽略体积变化)。混合溶液中和Y的初始浓度分别为和。与的变化关系如图1所示(其中M代表、或)，分布系数与的变化关系如图2所示(其中N代表Y、或)。比如。下列说法错误的是A．曲线I对应的离子是B．最大时对应的C．反应的平衡常数D．时，【答案】D【分析】与Y可形成和两种配离子，发生的反应为、，故随着Y浓度的变大，浓度变小，先增大后减小，增大，则从图像上(从右向左表示Y浓度的变大)可以看出，曲线Ⅰ表示浓度，Ⅱ表示浓度浓度，Ⅲ表示浓度；同理，调节溶液pH，当酸性较强时，浓度大，当碱性较强时，Y的浓度大，故曲线Ⅳ表示浓度，曲线Ⅴ表示浓度，曲线Ⅵ表示Y浓度，据此解题。【解析】A．由分析可知，曲线Ⅰ表示，A正确；B．由题意可知，Y可以视为二元弱碱，第一次电离方程式为：，，当时，，，则，同理，，由图像可知，当时，最大，则，pOH=5.61，pH=8.39，B正确；C．反应的平衡常数，由图可知，当时，，则，C正确；D．时，，，，由物料守恒可知，，则，Y的初始浓度为，由物料守恒得，代入数据，，则，由图像可知，pH在8.39-9.93之间，此时，D错误；故选D。3．（2025·河南卷）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是A．磷酸二氢钠水解：B．用稀盐酸浸泡氧化银：C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：【答案】A【解析】A．磷酸二氢钠水解产生OH－，离子方程式为，A正确；B．用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag2O+2H++2Cl－=2AgCl+H2O，B错误；C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O，C错误；D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为，D错误；答案选A。4．（2025·安徽卷）下列有关物质用途的说法错误的是A．生石灰可用作脱氧剂 B．硫酸铝可用作净水剂C．碳酸氢铵可用作食品膨松剂 D．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂【答案】A【解析】A．生石灰（）主要用作干燥剂，通过吸水反应生成，而非与氧气反应，因此不能作为脱氧剂，A错误；B．硫酸铝溶于水后水解生成胶体，可吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，B正确；C．碳酸氢铵受热分解产生和，使食品膨松，可用作膨松剂，C正确；D．苯甲酸及其钠盐是常见食品防腐剂，能抑制微生物生长，D正确；故选A。5．（2025·浙江卷）化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是A．具有强氧化性，可用于杀菌消毒B．聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂C．溶液呈碱性，可用于除油污D．硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料【答案】B【解析】A．具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，A正确；B．聚丙烯属于有机合成高分子材料，不含有亲水基团，不能用作吸水剂，B错误；C．油污可以在碱性环境下水解，溶液由于碳酸根离子的水解，使溶液呈碱性，因此可用于除油污，C正确；D．硬铝合金具有密度小、强度高的优良特性，其表面会形成致密的氧化膜，抗腐蚀性强，因此可用作航空材料，D正确；故选B。6．（2024·湖南卷）常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是A．水的电离程度：B．M点：C．当时，D．N点：【答案】D【分析】结合起点和终点，向溶液中滴入相同浓度的溶液，发生浓度改变的微粒是Na+、、和；当，溶液中存在Na+、H+和，，随着加入溶液，减少但不会降到0，当，，随着加入溶液，会与反应而减少，当