2025年上学期高一化学每日一练（Day9）

2025年上学期高一化学每日一练（Day9）一、选择题（每题只有一个正确选项，共15题）下列关于氯气物理性质的描述，错误的是（）A.黄绿色有刺激性气味的气体B.密度比空气大C.能溶于水，1体积水约溶解2体积氯气D.液态氯呈无色，俗称“液氯”下列物质在氯气中燃烧，实验现象描述正确的是（）A.铁丝燃烧生成FeCl₂，产生棕黄色烟B.氢气燃烧发出苍白色火焰，瓶口有白雾C.铜丝燃烧生成CuCl，产生蓝色烟D.钠燃烧生成Na₂O₂，产生黄色火焰下列关于氯水性质的说法，错误的是（）A.氯水呈浅黄绿色，说明其中含有Cl₂分子B.向氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色C.氯水放置数天后酸性增强，漂白性减弱D.氯水与AgNO₃溶液反应生成白色沉淀，说明含有Cl⁻下列离子方程式书写正确的是（）A.氯气通入水中：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl⁻+ClO⁻B.氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂OC.盐酸与次氯酸钙溶液反应：HClO+Ca²⁺=Ca(ClO)₂+H⁺D.漂白粉在空气中变质：Ca²⁺+2ClO⁻+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO实验室制取氯气的化学反应方程式为MnO₂+4HCl(浓)△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，下列说法正确的是（）A.MnO₂是还原剂，HCl是氧化剂B.每生成1molCl₂，转移2mol电子C.浓盐酸在反应中只体现氧化性D.可用排水法收集氯气下列关于卤素性质递变规律的说法，正确的是（）A.单质的氧化性：F₂<Cl₂<Br₂<I₂B.氢化物的稳定性：HF<HCl<HBr<HIC.单质的熔沸点：F₂<Cl₂<Br₂<I₂D.阴离子的还原性：F⁻>Cl⁻>Br⁻>I⁻下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）A.氯水B.溴水C.碘水D.盐酸用自来水养金鱼时，通常先将自来水晒一段时间，目的是（）A.提高水温B.除去水中的HClOC.增加水中氧气含量D.除去水中的泥沙下列关于漂白粉的说法，错误的是（）A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)₂B.漂白粉在空气中久置会变质C.漂白粉可用于自来水的杀菌消毒D.漂白粉的漂白原理是与水反应生成Cl₂下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用向上排空气法收集Cl₂时，导管应插入集气瓶底部B.用pH试纸测定氯水的pH值C.用酒精萃取碘水中的碘单质D.用分液漏斗分离水和四氯化碳的混合物时，先放出下层液体，再放出上层液体下列关于物质的量浓度的说法，正确的是（）A.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB.1L0.5mol/L的MgCl₂溶液中，Cl⁻的物质的量浓度为0.5mol/LC.从1L2mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5L，剩余溶液的浓度为1mol/LD.配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，需称量NaCl的质量为2.925g标准状况下，将22.4LCl₂通入足量的NaOH溶液中，充分反应后，生成NaClO的物质的量为（）A.0.5molB.1molC.2molD.4mol下列关于氧化还原反应的说法，正确的是（）A.氧化反应和还原反应是两个独立的过程B.失去电子的物质是氧化剂，得到电子的物质是还原剂C.在氧化还原反应中，电子转移的总数相等D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应下列物质中，属于电解质的是（）A.Cl₂B.HClC.蔗糖D.酒精下列关于原子结构的说法，正确的是（）A.氯原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵B.氯原子的最外层电子数为7，在化学反应中容易失去电子C.氯原子的相对原子质量为35.5，所以氯原子的质量数为35.5D.氯原子的核电荷数为17，所以氯原子的中子数为17二、填空题（共5题）氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中有广泛的应用。（1）工业上制取氯气的方法是________，其化学反应方程式为________。（2）氯气与水反应的离子方程式为________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。（3）漂白粉的主要成分是________，其漂白原理是________（用化学方程式表示）。实验室用MnO₂和浓盐酸制取氯气，装置如图所示：（1）仪器a的名称是________，仪器b的名称是________。（2）装置A中发生反应的化学方程式为________。（3）装置B的作用是________，装置C的作用是________。（4）装置D中盛放的试剂是________，作用是________。现有A、B、C、D四种溶液，分别是HCl、NaCl、NaOH、Cl₂水中的一种。为鉴别它们，进行如下实验：（1）A溶液呈黄绿色，该溶液是________。（2）B溶液能使紫色石蕊试液变红，该溶液是________。（3）C溶液能与AgNO₃溶液反应生成白色沉淀，该溶液可能是________或________。（4）D溶液能与Cl₂水反应生成NaClO，该溶液是________。（1）标准状况下，33.6LCl₂的物质的量是________mol，质量是________g，含有________个Cl₂分子。（2）将上述Cl₂通入足量的水中，充分反应后，生成HCl的物质的量是________mol，若所得溶液的体积为1L，则溶液中HCl的物质的量浓度是________mol/L。（1）写出下列反应的化学方程式：①铁丝在氯气中燃烧：。②氯气与氢氧化钙溶液反应：。③次氯酸见光分解：。（2）写出下列反应的离子方程式：①盐酸与氢氧化钠溶液反应：。②***化钠溶液与硝酸银溶液反应：。③溴水与碘化钾溶液反应：。三、实验题（共2题）某化学兴趣小组为探究***气的性质，设计了如下实验：实验步骤：①用向上排空气法收集一瓶干燥的气，观察颜色。②将干燥的红色布条放入盛满气的集气瓶中，观察现象。③将湿润的红色布条放入盛满***气的集气瓶中，观察现象。④向集气瓶中加入少量水，振荡，观察溶液颜色。⑤向上述溶液中滴加紫色石蕊试液，观察现象。请回答下列问题：（1）步骤①中，气的颜色是________，用向上排空气法收集气的原因是________。（2）步骤②中，干燥的红色布条________（填“褪色”或“不褪色”），原因是________。（3）步骤③中，湿润的红色布条________（填“褪色”或“不褪色”），原因是________（用化学方程式表示）。（4）步骤④中，溶液的颜色是________，原因是________。（5）步骤⑤中，观察到的现象是________，原因是________。实验室用浓盐酸和MnO₂制取气，并验证气的性质，装置如图所示：（1）装置A中发生反应的化学方程式为________，该反应中浓盐酸的作用是________。（2）装置B中盛放的试剂是________，作用是________。（3）装置C中盛放的试剂是________，实验现象是________，反应的离子方程式为________。（4）装置D中盛放的试剂是________，作用是________，反应的化学方程式为________。（5）实验结束后，为防止多余的***气污染空气，应进行的操作是________。四、计算题（共2题）将10gMnO₂与足量的浓盐酸混合加热，充分反应后，生成Cl₂的体积（标准状况下）是多少？被氧化的HCl的物质的量是多少？向500mL0.2mol/L的FeBr₂溶液中通入标准