2025年上学期高一化学每日一练（Day14）

2025年上学期高一化学每日一练（Day14）一、选择题（每题5分，共50分）下列关于物质分类的说法正确的是（）A.纯碱、烧碱均属于碱类物质B.漂白粉、石英都属于纯净物C.胆矾（CuSO₄·5H₂O）属于电解质D.水玻璃、液氯均属于混合物解析：A项错误：纯碱（Na₂CO₃）是盐类，烧碱（NaOH）才是碱类。B项错误：漂白粉主要成分为Ca(ClO)₂和CaCl₂，属于混合物；石英（SiO₂）是纯净物。C项正确：胆矾晶体溶于水后能电离出Cu²⁺和SO₄²⁻，属于电解质。D项错误：水玻璃是Na₂SiO₃的水溶液（混合物），液氯是液态Cl₂（纯净物）。答案：C下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OC.碳酸钙与醋酸反应：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO⁻+CO₂↑+H₂OD.铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag解析：A项错误：铁与非氧化性酸反应生成Fe²⁺，正确离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑。B项错误：Ba(OH)₂与H₂SO₄反应的离子配比应为1:2，正确式为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O。C项正确：醋酸是弱酸不可拆，碳酸钙难溶不可拆，产物符合守恒规则。D项错误：电荷不守恒，正确式为Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag。答案：C设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NₐB.1mol/LNaCl溶液中含有的Na⁺数目为NₐC.常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体中含有的原子数为2NₐD.1molFe与足量稀盐酸反应转移的电子数为3Nₐ解析：A项错误：标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算。B项错误：未给出溶液体积，无法计算Na⁺数目。C项正确：O₂和O₃均由氧原子构成，32g混合气体中氧原子物质的量为32g/16g/mol=2mol，原子数为2Nₐ。D项错误：Fe与稀盐酸反应生成Fe²⁺，转移电子数为2Nₐ。答案：C下列实验操作能达到实验目的的是（）|选项|实验目的|实验操作||------|-------------------------|-----------------------------------||A|除去CO₂中少量HCl|通过饱和Na₂CO₃溶液洗气||B|分离KCl和MnO₂的混合物|加水溶解、过滤、蒸发结晶||C|检验溶液中是否含SO₄²⁻|加入BaCl₂溶液，观察是否有白色沉淀||D|配制0.1mol/LNaCl溶液|将5.85gNaCl溶于1L水中|解析：A项错误：CO₂会与Na₂CO₃溶液反应（CO₂+Na₂CO₃+H₂O=2NaHCO₃），应使用饱和NaHCO₃溶液。B项正确：KCl易溶于水，MnO₂难溶，通过溶解、过滤（分离MnO₂）、蒸发结晶（得到KCl）可分离。C项错误：Ag⁺、CO₃²⁻等也会与BaCl₂生成白色沉淀，应先加稀盐酸酸化排除干扰。D项错误：溶于1L水后溶液体积不等于1L，正确操作是溶于水后转移至1L容量瓶定容。答案：B下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应的本质是电子得失B.还原剂在反应中被还原，发生还原反应C.有单质参与的反应一定是氧化还原反应D.在反应2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1解析：A项错误：氧化还原反应的本质是电子转移（包括得失和偏移）。B项错误：还原剂在反应中失去电子，被氧化，发生氧化反应。C项错误：同素异形体转化（如3O₂=2O₃）无化合价变化，不属于氧化还原反应。D项正确：H₂S中S元素从-2价升高到0价（氧化产物），SO₂中S元素从+4价降低到0价（还原产物），物质的量之比为2:1。答案：D短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)B.简单气态氢化物的稳定性：Z>WC.X与Y形成的化合物中只含有离子键D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱解析：由题意推知：X为O（地壳中含量最多），Y为Mg（原子序数大于O且最外层2电子），Z为Si（半导体材料），W为S（与O同主族且原子序数大于Si）。A项正确：原子半径规律为同周期从左到右减小，同主族从上到下增大，即r(Mg)>r(Si)>r(S)>r(O)。B项错误：非金属性S>Si，故稳定性H₂S>SiH₄。C项错误：X与Y可形成MgO（只含离子键）和MgO₂（含离子键和共价键）。D项错误：非金属性S>Si，最高价氧化物对应水化物酸性H₂SO₄>H₂SiO₃。答案：A下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中一定不含离子键C.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.含有金属元素的化合物一定是离子化合物解析：A项错误：离子化合物中可能含共价键，如NaOH（Na⁺与OH⁻之间为离子键，OH⁻内部O-H为共价键）。B项正确：共价化合物仅含共价键，若含离子键则为离子化合物。C项错误：NH₄Cl等铵盐由非金属元素组成，但属于离子化合物。D项错误：AlCl₃等金属氯化物属于共价化合物。答案：B下列反应中，属于吸热反应的是（）A.镁条与盐酸反应B.甲烷在空气中燃烧C.碳酸钙高温分解D.氢氧化钠与硫酸中和解析：常见放热反应：金属与酸、燃烧反应、中和反应、大多数化合反应等；常见吸热反应：大多数分解反应（如CaCO₃分解）、C与CO₂反应、Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应等。答案：C对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列措施能加快反应速率且平衡正向移动的是（）A.升高温度B.增大容器体积C.加入催化剂D.通入O₂解析：A项：升高温度加快反应速率，但该反应为放热反应，平衡逆向移动。B项：增大容器体积（减小压强），反应速率减慢，平衡逆向移动（气体分子数减小方向）。C项：催化剂同等程度加快正逆反应速率，平衡不移动。D项：通入O₂（反应物浓度增大），反应速率加快，平衡正向移动。答案：D下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.负极发生还原反应，正极发生氧化反应C.铜锌原电池中，锌作负极，电子由锌经导线流向铜D.干电池、蓄电池、燃料电池的工作原理均不同解析：A项错误：原电池是将化学能转化为电能的装置。B项错误：负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应。C项正确：锌比铜活泼，作负极失去电子，电子经导线流向正极铜。D项错误：三者均基于原电池原理工作，通过氧化还原反应产生电流。答案：C二、非选择题（共50分）（12分）A、B、C、D、E为短周期元素，其原子序数依次增大。A的最外层电子数是次外层的2倍，B的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成盐，C是地壳中含量最多的金属元素，D的最外层电子数是电子层数的3倍，E的单质为黄绿色气体。请回答：（1）写出元素符号：A______，B______，C______，D______，E______。（2）B的氢化物的电子式为______，其空间构型为______。（3）C的最高价氧化物对应水化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为______。（4）E的单质与水反应的化学方程式为______。答案及解析：（1）A为C（最外层电子数是次外层2倍，次外层为2个电子，最外层4个，即碳）；B为N（最高价氧化物对应水化物HNO₃与氢化物NH₃反应生成NH₄NO₃盐）；C为Al（地壳中最多的金属元素）；D为O（电子层数为2，最外层电子数6，即氧）；E为Cl（单质为黄绿色气体Cl₂）。（2）B的氢化物为NH₃，电子式为$\ce{H:\underset{\cdot\cdot}{\overset{\cdot\cdot}{N}}:H}$（中间N原子有一对孤对电子），空间构型为三角锥形。（3）C的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)₃，D的为H₂O（无最高价氧化物对应水化物，此处应为题目修正，推测D为S，若D为O则无对应酸，按原题意可能为S，此时反应为Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O）。（4）Cl₂与水反应：Cl₂+H₂O=HCl+HClO。（14分）实验室用MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂，装置如图所示（部分夹持装置略）：（1）仪器a的名称是______，反应的化学方程式为______。（2）装置B的作用是______，装置C中盛放的试剂是______。（3）装置D中可观察到的现象是______，反应的离子方程式为______。（4）装置E的作用是______，反应的离子方程式为______。答案及解析：（1）仪器a为分液漏斗；反应方程式为MnO₂+4HCl(浓)$\xlongequal{\Delta}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。（2）装置B为饱和食盐水，作用是除去Cl₂中混有的HCl气体（Cl₂在饱和食盐水中溶解度小，HCl易溶）；装置C为浓硫酸，用于干燥Cl₂。（3）装置D中盛放淀粉-KI溶液，Cl₂将I⁻氧化为I₂，淀粉遇I₂变蓝，离子方程式为Cl₂+2I⁻=2Cl⁻+I₂。（4）装置E为NaOH溶液，作用是吸收多余Cl₂（尾气处理），离子方程式为Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O。（12分）在2L密闭容器中，发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，起始时N₂为2mol，H₂为6mol。2min后，测得NH₃的物质的量为1.2mol。请计算：（1）2min内v(NH₃)=______mol/(L·min)；（2）H₂的转化率为______；（3）平衡时容器内气体的总物质的量为______mol（假设反应达到平衡时NH₃的物质的量为2mol）。答案及解析：（1）v(NH₃)=Δc(NH₃)/Δt=(1.2mol/2L)/2min=0.3mol/(L·min)。（2）生成1.2molNH₃时，消耗H₂的物质的量为1.8mol（根据方程式3:2关系），转化率=(1.8mol/6mol)×100%=30%。（3）若平衡时NH₃为2mol，消耗N₂1mol、H₂3mol，剩余N₂1mol、H₂3mol，总物质的量=1+3+2=6mol。（12分）现有含NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃的混合溶液，欲依次除去其中的SO₄²⁻、CO₃²⁻、Cl⁻，请设计实验方案，写出所需试剂及操作步骤。答案及解析：实验步骤：除去SO₄²⁻：向混合溶液中加入过量BaCl₂溶液，发生反应Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓，过滤除去沉淀。除去CO₃²⁻和过量Ba²⁺：向滤液中加入过量Na₂CO₃溶液，发生反应Ba²⁺+CO₃²⁻=BaCO₃↓、CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O（若溶液呈酸性），过滤除去沉淀。除去过