2025年上学期高一化学填空题专项训练（四）

2025年上学期高一化学填空题专项训练（四）一、物质的量与化学计量（每空2分，共30分）标准状况下，22.4LNH₃的物质的量为_______mol，含有的分子数为_______，氢原子数为_______，质量为_______g，若将其溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为_______mol/L。3.01×10²³个CO₂分子的物质的量是_______mol，质量为_______g，在标准状况下的体积为_______L，含有氧原子的物质的量为_______mol。等质量的O₂和O₃所含的分子数之比为_______，原子数之比为_______，同温同压下的体积之比为_______。将50mL0.2mol/LNaCl溶液和150mL0.1mol/LMgCl₂溶液混合（忽略体积变化），所得溶液中Cl⁻的物质的量浓度为_______mol/L。已知某硫酸溶液中H⁺的浓度为0.5mol/L，则该硫酸溶液的物质的量浓度为_______mol/L，若取出10mL该溶液加水稀释至100mL，稀释后溶液中SO₄²⁻的浓度为_______mol/L。二、化学方程式与离子反应（每空3分，共45分）写出下列反应的化学方程式：钠与水反应：_________________________铁与稀硫酸反应：_________________________实验室制取氯气：_________________________写出下列反应的离子方程式：盐酸与氢氧化钠溶液反应：_________________________碳酸钙与稀盐酸反应：_________________________硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：_________________________配平下列氧化还原反应方程式：____KMnO₄+____HCl(浓)=____KCl+____MnCl₂+____Cl₂↑+____H₂O____FeCl₃+____Cu=____FeCl₂+____CuCl₂在反应2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化剂是_______，还原剂是_______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，若生成71gCl₂，则转移的电子数为_______mol。三、物质结构与元素周期律（每空2分，共20分）元素周期表有_______个周期，_______个族，其中含有元素种类最多的周期是第_______周期，含有元素种类最多的族是第_______族。某元素的原子结构示意图为，该元素的原子序数为_______，位于周期表第_______周期第_______族，最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______。比较下列性质（用“＞”或“＜”填空）：原子半径：Na_______Mg，Cl_______Br金属性：K_______Ca，非金属性：O_______S酸性：H₂SO₄_______HClO₄，碱性：NaOH_______Al(OH)₃热稳定性：H₂O_______H₂S，还原性：Cl⁻_______Br⁻四、金属及其化合物（每空2分，共30分）钠在空气中燃烧的化学方程式为_________________________，生成的产物颜色为_______，将其投入水中，反应的化学方程式为_________________________。铝是一种活泼金属，但在空气中能稳定存在，原因是其表面形成了一层致密的_______薄膜，该薄膜的化学式为_______。铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_________________________。铁在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是_______（填化学式）。工业上常用_______法冶炼铁，主要反应原理是（用化学方程式表示）_________________________。写出下列物质的颜色：Fe(OH)₃：_______FeCl₃溶液：_______CuSO₄·5H₂O：_______Na₂O₂：_______五、非金属及其化合物（每空2分，共30分）氯气是一种_______色有_______气味的气体，实验室制取氯气时常用_______溶液吸收尾气，反应的离子方程式为_________________________。二氧化硫是一种_______色有_______气味的气体，属于_______氧化物，能使品红溶液_______，加热后又恢复原色，这是因为二氧化硫具有_______性。氨气是一种_______色有_______气味的气体，密度比空气_______，极易溶于水，其水溶液呈_______性，能使湿润的_______试纸变蓝。六、化学实验基础（每空3分，共30分）实验室常用_______（填仪器名称）来精确量取一定体积的液体，用托盘天平称量物质时，应将砝码放在_______盘，称量NaOH固体时，应将其放在_______中。进行蒸发操作时，需要用到的仪器有_______、、（填三种主要仪器）。过滤操作中，玻璃棒的作用是_______，若过滤后溶液仍然浑浊，可能的原因是_______（写出一种即可）。实验室制取蒸馏水时，冷凝管中冷却水的流向是从_______口进，_______口出（填“上”或“下”）。七、化学计算（共25分）（10分）将10g铁铝合金投入到足量的稀硫酸中，充分反应后收集到标准状况下的氢气8.96L，求合金中铁和铝的物质的量之比。（15分）向200mL0.5mol/L的AlCl₃溶液中逐滴加入0.5mol/L的NaOH溶液，当加入NaOH溶液的体积为200mL时，产生沉淀的质量是多少？继续加入NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，还需要加入多少体积的NaOH溶液？参考答案一、物质的量与化学计量1；6.02×10²³；3×6.02×10²³；17；20.5；22；11.2；13:2；1:1；3:20.1750.25；0.025二、化学方程式与离子反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑MnO₂+4HCl(浓)=△=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂OH⁺+OH⁻=H₂OCaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂OCu²⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓+BaSO₄↓2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂KMnO₄；HCl；1:5；2三、物质结构与元素周期律7；16；六；ⅢB17；三；ⅦA；HClO₄＞；＜；＞；＞；＜；＞；＞；＜四、金属及其化合物2Na+O₂=△=Na₂O₂；淡黄色；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑氧化铝；Al₂O₃；2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑Fe₂O₃·xH₂O；热还原；Fe₂O₃+3CO=高温=2Fe+3CO₂红褐色；黄色；蓝色；淡黄色五、非金属及其化合物黄绿；刺激性；NaOH；Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O无；刺激性；酸性；褪色；漂白无；刺激性；小；碱；红色石蕊六、化学实验基础滴定管；右；小烧杯（或称量瓶）蒸发皿；玻璃棒；酒精灯引流；滤纸破损（或液面高于滤纸边缘等）下；上七、化学计算解：设合金中铁的物质的量为x，铝的物质的量为yFe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑1mol1molxx2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑2mol3moly1.5y依题意得：56x+27y=10x+1.5y=8.96L/22.4L/mol=0.4mol解得：x=0.1mol，y=0.2mol则铁和铝的物质的量之比为0.1:0.2=1:2答：合金中铁和铝的物质的量之比为1:2。解：n(AlCl₃)=0.2L×0.5mol/L=0.1mol（1）AlCl₃+3NaOH=Al(OH)₃↓+3NaCl1mol3mol1mol0.1mol0.3mol0.1mol加入NaOH溶液的物质的量为0.2L×0.5mol/L=0.1mol＜0.3mol，故NaOH不足n[Al(OH)₃]=0.1mol/3≈0.0333molm[Al(OH)₃]=0.0333mol×78g/mol≈2.6g（2）沉淀完全溶解时，总反应为：AlCl₃+4NaOH=NaAlO₂+