2025年上学期高一化学限时训练（90分钟）

2025年上学期高一化学限时训练（90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）下列物质分类正确的是（）A.纯碱（Na₂CO₃）——碱B.水晶（SiO₂）——酸性氧化物C.汽油——纯净物D.胆矾（CuSO₄·5H₂O）——混合物下列化学用语表示正确的是（）A.氯离子的结构示意图：B.甲烷的电子式：C.乙烯的结构简式：CH₂CH₂D.硫酸钠的电离方程式：Na₂SO₄=Na⁺+SO₄²⁻下列关于元素周期律的说法错误的是（）A.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱B.同一主族从上到下，元素的原子半径逐渐增大C.第ⅦA族元素（卤族）的单质均具有强氧化性D.第ⅠA族元素（碱金属）的单质与水反应均生成H₂和碱下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A.NaClB.H₂OC.NaOHD.HCl下列反应中属于吸热反应的是（）A.镁与盐酸反应B.甲烷燃烧C.碳酸钙高温分解D.中和反应对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列措施能加快反应速率的是（）A.降低温度B.减小压强C.加入催化剂D.移出NH₃下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.化学平衡状态是指反应停止的状态B.达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率C.平衡体系中各物质的浓度一定相等D.改变条件，平衡一定发生移动下列关于物质性质的比较，错误的是（）A.酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄B.碱性：NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃C.热稳定性：HCl>HBr>HID.还原性：Cl⁻>Br⁻>I⁻下列实验操作正确的是（）A.用托盘天平称量NaOH固体时，直接放在托盘上B.用分液漏斗分离水和酒精的混合物C.用蒸发皿蒸发NaCl溶液时，需垫石棉网加热D.用pH试纸测定溶液pH时，需先将试纸湿润下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag下列关于海水资源利用的说法错误的是（）A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法B.海水中含有大量的NaCl，可用于生产金属钠C.海水中的溴元素以Br⁻形式存在，可通过氧化还原反应提取D.海带中含有碘元素，可直接用酒精萃取得到I₂下列关于硅及其化合物的说法正确的是（）A.硅是良好的半导体材料，可用于制造光导纤维B.SiO₂不溶于水，也不与任何酸反应C.水泥、玻璃、陶瓷的主要成分均为硅酸盐D.Na₂SiO₃溶液呈中性，可用作木材防火剂下列关于硫及其化合物的说法错误的是（）A.SO₂是酸性氧化物，可使品红溶液褪色B.H₂SO₄是强酸，具有吸水性和脱水性C.浓硫酸可用于干燥氨气D.工业上可用煅烧黄铁矿（FeS₂）的方法生产SO₂下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.反应速率越大，反应现象越明显B.升高温度，反应速率一定加快C.增大反应物浓度，反应速率一定加快D.催化剂只能加快正反应速率下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.甲烷是正四面体结构，能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙烯能发生加成反应，聚乙烯不能发生加成反应C.乙醇和乙酸均能与NaOH溶液反应D.苯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1molH₂O中含有的原子数为NₐB.标准状况下，22.4LO₂中含有的分子数为2NₐC.1mol/LNaCl溶液中含有的Na⁺数为NₐD.1molFe与足量稀盐酸反应转移的电子数为2Nₐ二、填空题（本题共4小题，共28分）17.（6分）现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO₃固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO₂⑧H₂SO₄⑨KOH溶液请回答下列问题（填序号）：（1）以上物质中能导电的是________；（2）以上物质中属于电解质的是________；（3）以上物质中属于非电解质的是________。18.（8分）下表是元素周期表的一部分，根据表中信息回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01HHe2LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr（1）元素①（H）与元素⑥（O）形成的化合物有________（填化学式）；（2）元素②（Li）与元素⑦（F）的原子半径大小关系为Li______F（填“>”“<”或“=”）；（3）元素③（Be）的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________；（4）元素④（C）与元素⑤（N）的非金属性强弱关系为C______N（填“>”“<”或“=”）。19.（8分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大。A的最外层电子数是其电子层数的3倍，B的原子半径在同周期中最大，C的单质是一种常见的半导体材料，D的最高价氧化物对应的水化物是强酸。请回答下列问题：（1）A的元素符号为________；（2）B的最高价氧化物对应的水化物的电子式为________；（3）C的最高价氧化物的化学式为________；（4）D的单质与A的氢化物反应的化学方程式为________。20.（6分）在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡状态。（1）该反应的平衡常数表达式为K=；（2）若升高温度，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；（3）若增大压强，SO₂的转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）。三、实验题（本题共1小题，共14分）21.（14分）某化学兴趣小组用如图所示装置探究氯气的性质。（1）仪器A的名称是________，装置中发生反应的化学方程式为________。（2）装置B中饱和食盐水的作用是________。（3）装置C中观察到的现象是________，说明氯气具有________性。（4）装置D中发生反应的离子方程式为________。（5）装置E的作用是________，发生反应的化学方程式为________