2025年上学期高一化学选择题专项训练（三）

2025年上学期高一化学选择题专项训练（三）一、物质分类与转化下列关于物质分类的说法正确的是（）A.纯碱（Na₂CO₃）属于碱类物质B.碘酒、氯水、漂白粉均为混合物C.酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸D.能导电的物质一定是电解质解析：A项错误，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，其水溶液因碳酸根离子水解显碱性，但本身不是碱；B项正确，碘酒（碘的酒精溶液）、氯水（氯气的水溶液）、漂白粉（氯化钙与次氯酸钙的混合物）均由多种物质组成，属于混合物；C项错误，酸性氧化物不一定能与水反应，如二氧化硅（SiO₂）不溶于水，无法直接生成硅酸；D项错误，能导电的物质可能是金属单质或混合物（如盐酸），而电解质必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能导电。下列物质的转化在给定条件下能一步实现的是（）A.S→SO₃→H₂SO₄B.Fe→FeCl₂→Fe(OH)₂C.SiO₂→H₂SiO₃→Na₂SiO₃D.Cu→CuO→Cu(OH)₂解析：A项错误，硫在氧气中燃烧只能生成SO₂，SO₂需在催化剂（如V₂O₅）作用下加热才能转化为SO₃；B项正确，铁与盐酸反应生成FeCl₂，FeCl₂与氢氧化钠溶液反应生成Fe(OH)₂沉淀；C项错误，SiO₂不溶于水，需先与强碱（如NaOH）反应生成硅酸盐，再与酸反应生成H₂SiO₃；D项错误，CuO不溶于水，无法直接与水反应生成Cu(OH)₂，需先与酸反应生成铜盐，再与碱反应。二、元素周期律与物质性质短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（）|||X||Y||Z|A.原子半径：Y>Z>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>ZC.Y的氢化物稳定性比Z的氢化物弱D.X的单质可与水反应生成H₂解析：根据周期表位置，X为He（稀有气体），Y为Al，Z为S。A项正确，同周期元素原子半径从左到右逐渐减小（Al>S），同主族从上到下逐渐增大，且稀有气体原子半径测量方式不同，通常不参与比较，故原子半径：Al>S>He；B项错误，X为稀有气体，无最高价氧化物对应水化物；C项错误，Y（Al）的氢化物为AlH₃（不稳定），Z（S）的氢化物为H₂S，非金属性S>Al，故H₂S稳定性更强；D项错误，He为惰性气体，不与水反应。下列关于碱金属元素（Li、Na、K、Rb）的说法错误的是（）A.随原子序数递增，单质的密度逐渐增大（K除外）B.单质均为银白色金属，硬度小，熔点低C.最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH<NaOH<KOHD.与水反应的剧烈程度：Li>Na>K解析：A项正确，碱金属单质密度随原子序数递增呈增大趋势，但K的密度（0.86g/cm³）小于Na（0.97g/cm³）；B项正确，碱金属单质均为银白色（Cs略带金色光泽），硬度小（可用小刀切割），熔点低（如Na的熔点为97.8℃）；C项正确，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Li<Na<K，故碱性：LiOH<NaOH<KOH；D项错误，金属性越强，与水反应越剧烈，反应剧烈程度：Li<Na<K。三、卤素及其化合物下列关于氯气及其化合物的性质与用途对应关系错误的是（）A.Cl₂具有强氧化性，可用于自来水消毒B.HClO不稳定易分解，可用于环境杀菌C.NaClO具有强氧化性，可作漂白剂D.AgBr感光性强，可用于制作胶卷解析：A项正确，Cl₂与水反应生成HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒；B项错误，HClO用于环境杀菌是因其强氧化性，而非不稳定性；C项正确，NaClO在酸性条件下生成HClO，具有漂白性；D项正确，AgBr见光分解生成Ag和Br₂，可用于感光材料。向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量Cl₂，充分反应后将溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体是（）A.NaCl、KClB.NaCl、KCl、I₂C.NaCl、KCl、Br₂D.NaBr、KI解析：Cl₂的氧化性强于Br₂和I₂，可发生反应：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂Cl₂+2KI=2KCl+I₂Br₂易挥发，I₂易升华，蒸干灼烧后二者均逸出，最终剩余NaCl和KCl固体，故选A。四、化学反应与能量下列反应中，属于吸热反应的是（）A.镁与稀盐酸反应B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌C.甲烷在空气中燃烧D.生石灰与水反应解析：A、C、D项均为放热反应（金属与酸反应、燃烧反应、生石灰与水反应均放热）；B项为典型的吸热反应，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应吸收热量，使周围温度降低，故选B。已知反应：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，则下列说法正确的是（）A.2molH₂和1molO₂的总能量小于2molH₂O的总能量B.该反应为吸热反应C.生成1molH₂O(l)放出的热量为285.8kJD.若反应中生成H₂O(g)，则ΔH>-571.6kJ/mol解析：A项错误，放热反应中反应物总能量高于生成物总能量；B项错误，ΔH为负值，该反应为放热反应；C项正确，生成2molH₂O(l)放热571.6kJ，则生成1molH₂O(l)放热285.8kJ；D项正确，H₂O(g)能量高于H₂O(l)，生成H₂O(g)时放出的热量更少，ΔH更大（ΔH为负值，故ΔH>-571.6kJ/mol）。五、离子反应与离子共存下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OB.铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu²⁺=Fe³⁺+CuC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑解析：A项错误，碳酸钙难溶于水，应保留化学式：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；B项错误，铁与硫酸铜反应生成Fe²⁺：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；C项错误，Ba(OH)₂与H₂SO₄反应的离子方程式应为：Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O（注意离子配比）；D项正确，钠与水反应生成NaOH和H₂，离子方程式电荷守恒、原子守恒。在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A.Na⁺、K⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.Cu²⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、Mg²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.Fe³⁺、K⁺、NO₃⁻、OH⁻解析：酸性溶液中含大量H⁺，无色透明则无有色离子（如Cu²⁺、Fe³⁺）。A项错误，CO₃²⁻与H⁺反应生成CO₂和H₂O，不能共存；B项错误，Cu²⁺为蓝色，不符合无色条件；C项正确，各离子均无色，且与H⁺不反应，可大量共存；D项错误，Fe³⁺为黄色，且OH⁻与H⁺反应生成H₂O，不能共存。六、化学实验基础下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A鉴别NaCl和Na₂CO₃溶液滴加AgNO₃溶液B除去Cl₂中混有的HCl通过饱和食盐水洗气C检验某溶液中是否含SO₄²⁻加入BaCl₂溶液，观察是否有白色沉淀D分离碘和四氯化碳分液解析：A项错误，NaCl和Na₂CO₃均与AgNO₃反应生成白色沉淀（AgCl和Ag₂CO₃），无法鉴别；B项正确，HCl易溶于饱和食盐水，而Cl₂在饱和食盐水中溶解度较小，可通过洗气除去HCl；C项错误，若溶液中含Ag⁺，加入BaCl₂也会生成白色沉淀（AgCl），应先加盐酸酸化，排除Ag⁺、CO₃²⁻等干扰，再加BaCl₂；D项错误，碘易溶于四氯化碳，二者互溶，不能用分液法分离，应采用蒸馏法。实验室用MnO₂和浓盐酸反应制取Cl₂，下列说法错误的是（）A.反应中MnO₂作氧化剂，HCl作还原剂B.需用酒精灯加热，反应方程式为：MnO₂+4HCl(浓)$\xlongequal{\Delta}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂OC.可用向上排空气法收集Cl₂（密度比空气大）D.多余的Cl₂可用澄清石灰水吸收解析：A项正确，MnO₂中Mn元素化合价从+4价降低到+2价（得电子），作氧化剂；HCl中Cl元素部分从-1价升高到0价（失电子），作还原剂；B项正确，该反应需加热，化学方程式正确；C项正确，Cl₂密度比空气大，且不与空气中成分反应，可用向上排空气法收集；D项错误，澄清石灰水浓度低，吸收效果差，多余Cl₂应使用NaOH溶液吸收：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O。七、物质结构与性质下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子化合物中一定只含离子键B.共价化合物中一定只含共价键C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.含有共价键的化合物一定是共价化合物解析：A项错误，离子化合物中可能含共价键，如NaOH（Na⁺与OH⁻之间为离子键，OH⁻内部O与H之间为共价键）；B项正确，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如NH₄Cl（铵盐）；D项错误，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH。下列关于晶体的说法错误的是（）A.原子晶体（如金刚石）中只含共价键，熔点高、硬度大B.离子晶体（如NaCl）中阴、阳离子通过离子键结合，熔点较高C.分子晶体（如干冰）中分子间通过共价键结合，熔点低D.金属晶体（如铜）中金属阳离子与自由电子通过金属键结合，具有导电性解析：A项正确，原子晶体中原子间通过共价键结合，形成空间网状结构，熔点高（如金刚石熔点3550℃）、硬度大；B项正确，离子晶体中阴、阳离子通过离子键结合，作用力强，熔点较高（如NaCl熔点801℃）；C项错误，分子晶体中分子间通过分子间作用力（如范德华力）结合，共价键存在于分子内部，分子间作用力较弱，熔点低（如干冰熔点-78.5℃）；D项正确，金属晶体中金属阳离子与自由电子通过金属键结合，自由电子可定向移动，故具有导电性。八、化学计算标准状况下，将22.4LHCl气体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为（）A.1mol/LB.2mol/LC.4mol/LD.0.5mol/L解析：标准状况下，22.4LHCl的物质的量为：n(HCl)=22.4L/22.4L/mol=1mol溶液体积为500mL=0.5L物质的量浓度：c=n/V=1mol/0.5L=2mol/L，故选B。向100mL0.1mol/L的AlCl₃溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液，若要生成0.78gAl(OH)₃沉淀，则需加入NaOH溶液的体积可能是（）A.60mLB.100mLC.140mLD.180mL解析：n(AlCl₃)=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，Al(OH)₃沉淀质量为0.78g，其物质的量为0.01mol（M=78g/mol）。可能存在两种情况：（1）NaOH不足，只发生反应：Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓n(OH⁻)=3n[Al(OH)₃]=0.03molV(NaOH)=0.03mol/0.5mol/L=0.06L=60mL（2）NaOH过量，先发生Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓，再发生Al(OH)₃+OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O生成0.01molAl(OH)₃沉淀，需消耗NaOH：生成Al(OH)₃：0.01mol×3=0.03mol溶解Al(OH)₃：(0.01mol-0.01mol)=0（此处原Al³⁺为0.01mol，若NaOH过量，沉淀会部分溶解，设溶解xmol，则剩余(0.01-x)mol，需OH⁻：3×0.01+x=0.03+x，生成沉淀0.01-x=0.01mol，解得x=0，故只有第一种情况？此处题目数据可能存在问题，若按沉淀0.01mol，只能是NaOH不足，体积60mL，选A。九、综合应用下列说法正确的是（）A.同温同压下，等质量的O₂和O₃的体积比为2:3B.1molNa₂O₂与足量CO₂反应，转移电子数为2NₐC.向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明FeCl₃已变质D.用激光笔照射Fe(OH)₃胶体，可观察到丁达尔效应解析：A项错误，等质量的O₂和O₃，物质的量之比为3:2，同温同压下体积比等于物质的量之比，为3:2；B项错误，Na₂O₂与CO₂反应：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，1molNa₂O₂参与反应转移1mol电子，转移电子数为Nₐ；C项错误，FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液变红，是因为Fe³⁺与SCN⁻结合生成Fe(SCN)₃，不能说明FeCl₃变质（变质是指FeCl₃被氧化或水解等）；D项正确，胶体具有丁达尔效应，用激光笔照射Fe(OH)₃胶体，可观察到光亮的“通路”。下列实验现象与结论对应正确的是（）选项实验操作实验现象结论A将Cl₂通入品红溶液品红溶液褪色Cl₂具有漂白性B将SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液生成白色沉淀白色沉淀为BaSO₃C将铜片放入浓硝酸中产生红棕色气体，溶液变为蓝色铜与浓硝酸反应生成NO₂和Cu(NO₃)₂D将铝片放入冷的浓硝酸中无明显现象铝与浓硝酸不反应解析：A项错误，Cl₂通入品红溶液褪色，是因为Cl₂与水反应生成的HClO具有漂白性，而非Cl₂本身；B项错误，SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液，酸性条件下NO₃⁻具有强氧化性，将SO₂氧化为SO₄²⁻，生成的白色沉淀为BaSO₄；C项正确，铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O，NO₂为红棕色气体，Cu(NO₃)₂溶液呈蓝色；D项错误，铝片放入冷的浓硝酸中发生钝化，表面生成致密的氧化膜，阻止反应继续进行，并非不反应。十、化学反应原理下列关于化学反应速率与化学平衡的说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大C.化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变D.对于可逆反应，达到平衡时各物质的浓度一定相等解析：A项错误，升高温度，正、逆反应速率均增大，只是增大程度不同；B项错误，若反应物为固体或纯液体，增大其浓度，化学反应速率不变；C项正确，化学平衡移动的本质是正、逆反应速率不相等，故平衡移动时速率一定改变；D项错误，可逆反应达到平衡时，各物质浓度不再变化，但不一定相等，取决于起始浓度和转化率。在一定温度下，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0达到平衡状态的标志是（）A.N₂的生成速率等于NH₃的生成速率B.容器内压强不再随时间变化C.混合气体的密度不再随时间变化D.N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1:3:2解析：A项错误，平衡时正、逆反应速率相等，应为N₂的消耗速率等于其生成速率，或2v生成(N₂)=v生成(NH₃)；B项正确，该反应为气体分子数减小的反应（1+3>2），容器内压强随反应进行而变化，压强不变时说明达到平衡；C项错误，混合气体总质量不变，容器体积不变，密度始终不变，不能作为平衡标志；D项错误，物质的量之比为1:3:2时，不一定达到平衡，平衡时各物质浓度与起始投入量有关。十一、物质性质与用途下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆B.氨气具有还原性，可用于生产硝酸C.碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多D.二氧化硅硬度大，可用于制作光导纤维解析：A项错误，二氧化硫漂白纸浆是利用其漂白性（与有色物质结合生成无色物质），而非氧化性；B项正确，氨气生产硝酸的过程中，NH₃先被氧化为NO，再进一步氧化为NO₂，最后与水反应生成HNO₃，体现氨气的还原性；C项错误，碳酸氢钠治疗胃酸过多是利用其与胃酸（HCl）反应：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，与受热分解无关；D项错误，二氧化硅用于制作光导纤维是利用其对光的全反射原理，而非硬度大。下列关于硅及其化合物的说法错误的是（）A.硅是良好的半导体材料，可用于制作芯片B.二氧化硅不溶于水，也不与任何酸反应C.硅酸可通过可溶性硅酸盐与酸反应制得D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用于制备硅胶和防火剂解析：A项正确，硅位于金属与非金属交界处，具有半导体性质，可用于制作芯片、太阳能电池板；B项错误，二氧化硅不溶于水，但能与氢氟酸反应：SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O；C项正确，硅酸酸性弱于碳酸，可通过可溶性硅酸盐（如Na₂SiO₃）与酸反应制得：Na₂SiO₃+2HCl=2NaCl+H₂SiO₃↓；D项正确，硅酸钠水溶液俗称水玻璃，具有粘性，可用于制备硅胶（H₂SiO₃脱水）和防火剂（耐高温）。十二、氧化还原反应下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A.2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂OC.Cl₂+H₂O=HCl+HClOD.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑解析：氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项正确，Fe元素化合价从+3→+2（降低），Cu元素从0→+2（升高），属于氧化还原反应；B项错误，各元素化合价均无变化（Ca：+2，C：+4，O：-2，H：+1，Cl：-1），不属于氧化还原反应；C项正确，Cl元素化合价部分从0→-1（HCl），部分从0→+1（HClO），属于歧化反应，是氧化还原反应；D项正确，Na元素从0→+1（升高），H元素从+1→0（降低），属于氧化还原反应。在反应3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）A.3:8B.8:3C.2:3D.3:2解析：Cu元素化合价从0→+2（升高），作还原剂；N元素化合价从+5（HNO₃）→+2（NO）（降低），作氧化剂。8molHNO₃中，只有2molN元素化合价降低（生成2molNO），其余6molN元素化合价不变（生成Cu(NO₃)₂），故氧化剂为2mol，还原剂为3mol（3molCu），氧化剂与还原剂物质的量之比为2:3，选C。十三、化学与生活下列说法错误的是（）A.漂白粉可用于生活用水的消毒B.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多C.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查D.过氧化钠可用于呼吸面具中的供氧剂解析：A项正确，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)₂，具有强氧化性，可杀菌消毒；B项正确，氢氧化铝碱性较弱，能与胃酸（HCl）反应：Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，可用于治疗胃酸过多；C项错误，碳酸钡能与胃酸反应生成有毒的Ba²⁺：BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O，应使用硫酸钡（BaSO₄，不溶于水和酸）作胃肠造影剂；D项正确，过氧化钠与CO₂或H₂O反应生成O₂：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，可用于呼吸面具供氧。十四、物质的量与阿伏加德罗常数设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂O中含有的分子数为NₐB.1mol/LNaCl溶液中含有的Na⁺数为NₐC.常温常压下，32gO₂中含有的氧原子数为2NₐD.1molFe与足量稀盐酸反应转移的电子数为3Nₐ解析：A项错误，标准状况下H₂O为液体，不能用22.4L/mol计算物质的量；B项错误，未给出溶液体积，无法计算Na⁺数目；C项正确，32gO₂的物质的量为1mol，含2mol氧原子，即2Nₐ个；D项错误，Fe与稀盐酸反应生成Fe²⁺，1molFe转移2mol电子，即2Nₐ。下列关于同温同压下的两种气体CO和N₂的说法错误的是（）A.体积相等时，物质的量相等B.体积相等时，密度相等C.质量相等时，分子数相等D.质量相等时，原子数相等解析：同温同压下，气体摩尔体积Vₘ相同，CO和N₂的摩尔质量均为28g/mol，且均为双原子分子。A项正确