2025年上学期高一化学压轴题突破练习（一）

2025年上学期高一化学压轴题突破练习（一）一、选择题（每题3分，共30分）下列关于物质分类的说法正确的是（）A.酸性氧化物都是非金属氧化物B.金属氧化物都是碱性氧化物C.胆矾（CuSO₄·5H₂O）属于纯净物D.纯碱属于碱类物质下列化学用语表示正确的是（）A.次氯酸的电子式：H:Cl:O:B.硫离子的结构示意图：C.过氧化钠的化学式：Na₂O₂D.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃²⁻设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NₐB.1mol/LNaCl溶液中含有的Na⁺数目为NₐC.常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数为2NₐD.1molFe与足量盐酸反应转移的电子数为3Nₐ下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OC.碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag下列关于卤素的说法错误的是（）A.卤素单质的氧化性随原子序数递增而减弱B.卤化氢的稳定性随原子序数递增而减弱C.卤化银都难溶于水D.卤素单质都能与水反应生成HX和HXO下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na₂OB.过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源C.碳酸钠溶液呈碱性，可用作胃酸中和剂D.碳酸氢钠受热分解生成Na₂CO₃、CO₂和H₂O下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A.放热反应不需要加热就能发生B.吸热反应在常温下一定不能发生C.化学反应中的能量变化都表现为热量变化D.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.化学平衡是一种动态平衡B.达到化学平衡时，正反应速率为零C.达到化学平衡时，反应物和生成物的浓度相等D.改变压强一定能破坏化学平衡下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.同一周期元素的原子半径随原子序数递增而增大B.同一主族元素的金属性随原子序数递增而减弱C.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越弱D.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子键是阴、阳离子之间的静电引力B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键没有方向性和饱和性D.氢键是一种化学键二、填空题（共40分）（8分）现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO₃固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO₂⑧H₂SO₄⑨KOH固体⑩NH₃·H₂O（1）以上物质中能导电的是________（填序号，下同）。（2）以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________。（3）以上物质中属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。（10分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A元素的原子核外只有一个电子；B元素的原子L层电子数是K层电子数的2倍；C元素的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱；D元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。（1）写出四种元素的元素符号：A________，B________，C________，D________。（2）写出A与D形成的化合物的电子式：。（3）写出B与D形成的化合物的结构式：。（4）写出C的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物反应的化学方程式：________。（12分）实验室用浓盐酸和MnO₂反应制取Cl₂，装置如图所示。（1）写出该反应的化学方程式：。（2）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是，装置B的作用是________。（3）装置C中盛放的试剂是________，作用是________。（4）装置D中盛放的试剂是________，作用是________。（5）若要收集干燥纯净的Cl₂，应选择的收集方法是________。（10分）在一定温度下，将2molSO₂和1molO₂通入一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。经过5min反应达到平衡，测得容器内SO₃的物质的量为1.2mol。（1）用SO₂表示该反应在5min内的平均反应速率为________。（2）平衡时O₂的转化率为________。（3）平衡时容器内气体的总物质的量为________。（4）该温度下，该反应的平衡常数K=________。（5）若向平衡体系中再通入1molO₂，则平衡向________方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。三、计算题（共30分）（15分）将10gNaCl和Na₂CO₃的混合物溶于水，加入足量的AgNO₃溶液，得到28.7g白色沉淀。求原混合物中NaCl的质量分数。（15分）将一定质量的Mg-Al合金投入到100mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。（1）原合金中Mg和Al的质量各是多少？（2）原HCl溶液的物质的量浓度是多少？参考答案及解析一、选择题C解析：酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如Mn₂O₇属于酸性氧化物，A错误；金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Al₂O₃属于两性氧化物，B错误；胆矾是结晶水合物，属于纯净物，C正确；纯碱是Na₂CO₃的俗称，属于盐类物质，D错误。C解析：次氯酸的电子式应为H:O:Cl:，A错误；硫离子的结构示意图中最外层电子数应为8，B错误；过氧化钠的化学式为Na₂O₂，C正确；碳酸氢钠的电离方程式应为NaHCO₃=Na⁺+HCO₃⁻，D错误。C解析：标准状况下，H₂O不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误；1mol/LNaCl溶液的体积未知，无法计算Na⁺数目，B错误；32gO₂和O₃的混合气体中氧原子的物质的量为32g/16g/mol=2mol，含有的氧原子数为2Nₐ，C正确；1molFe与足量盐酸反应生成Fe²⁺，转移的电子数为2Nₐ，D错误。C解析：铁与稀盐酸反应生成Fe²⁺，离子方程式应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，A错误；氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式应为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O，B错误；碳酸钙与稀硝酸反应的离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，C正确；铜与硝酸银溶液反应的离子方程式应为Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag，D错误。D解析：卤素单质的氧化性随原子序数递增而减弱，A正确；卤化氢的稳定性随原子序数递增而减弱，B正确；卤化银中AgF可溶于水，其他卤化银难溶于水，C错误；卤素单质中F₂与水反应生成HF和O₂，D错误。B解析：钠在空气中燃烧生成淡黄色固体Na₂O₂，A错误；过氧化钠与CO₂或H₂O反应都能生成O₂，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，B正确；碳酸钠溶液碱性较强，不能用作胃酸中和剂，C错误；碳酸氢钠受热分解生成Na₂CO₃、CO₂和H₂O，D正确。D解析：放热反应不一定不需要加热，如铝热反应需要加热才能发生，A错误；吸热反应在常温下可能发生，如Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应，B错误；化学反应中的能量变化不一定都表现为热量变化，还可能表现为光能、电能等，C错误；反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应，D正确。A解析：化学平衡是一种动态平衡，正、逆反应速率相等但不为零，A正确，B错误；达到化学平衡时，反应物和生成物的浓度不再改变，但不一定相等，C错误；对于反应前后气体体积不变的反应，改变压强不能破坏化学平衡，D错误。D解析：同一周期元素的原子半径随原子序数递增而减小，A错误；同一主族元素的金属性随原子序数递增而增强，B错误；元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，C错误；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，D正确。C解析：离子键是阴、阳离子之间的静电作用，包括静电引力和静电斥力，A错误；共价键可存在于共价化合物、离子化合物和单质中，B错误；金属键没有方向性和饱和性，C正确；氢键不是化学键，是一种分子间作用力，D错误。二、填空题（1）④⑥（2）①②③④⑧⑨⑩；⑤⑦（3）①②③④⑧⑨；⑩解析：能导电的物质是熔融KCl和铜；电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，包括①②③④⑧⑨⑩；非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，包括⑤⑦；强电解质是在水溶液中能完全电离的电解质，包括①②③④⑧⑨；弱电解质是在水溶液中部分电离的电解质，包括⑩。（1）H；C；Na；O（2）H:O:H（3）O=C=O（4）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O解析：A元素的原子核外只有一个电子，A为H；B元素的原子L层电子数是K层电子数的2倍，B为C；C元素的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱，C为Na；D元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，D为O。A与D形成的化合物为H₂O，电子式为H:O:H；B与D形成的化合物为CO₂，结构式为O=C=O；C的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，B的最高价氧化物为CO₂，反应的化学方程式为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O。（1）MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（2）分液漏斗；除去Cl₂中的HCl气体（3）浓硫酸；干燥Cl₂（4）NaOH溶液；吸收多余的Cl₂（5）向上排空气法解析：实验室用浓盐酸和MnO₂反应制取Cl₂的化学方程式为MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；装置A中盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗；装置B中盛放饱和食盐水，作用是除去Cl₂中的HCl气体；装置C中盛放浓硫酸，作用是干燥Cl₂；装置D中盛放NaOH溶液，作用是吸收多余的Cl₂；Cl₂的密度比空气大，可用向上排空气法收集。（1）0.12mol/(L·min)（2）30%（3）2.4mol（4）11.25L/mol（5）正反应解析：（1）v(SO₃)=1.2mol/(2L×5min)=0.12mol/(L·min)，v(SO₂)=v(SO₃)=0.12mol/(L·min)；（2）平衡时消耗O₂的物质的量为0.6mol，转化率为0.6mol/1mol×100%=30%；（3）平衡时容器内气体的总物质的量为(2-1.2)mol+(1-0.6)mol+1.2mol=2.4mol；（4）平衡时c(SO₂)=0.4mol/L，c(O₂)=0.2mol/L，c(SO₃)=0.6mol/L，K=c²(SO₃)/(c²(SO₂)·c(O₂))=(0.6²)/(0.4²×0.2)=11.25L/mol；（5）向平衡体系中再通入O₂，平衡向正反应方向移动。三、计算题解：设原混合物中NaCl的质量为x，则Na₂CO₃的质量为10g-x。NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃58.5143.5x143.5x/58.5Na₂CO₃+2AgNO₃=Ag₂CO₃↓+2NaNO₃10627610g-x276(10g-x)/106由题意得：143.5x/58.5+276(10g-x)/106=28.7g解得：x=5.85g原混合物中NaCl的质量分数为5.85g/10g×100%=58.5%答：原混合物中NaCl的质量分数为58.5%。解：（1）由图可知，生成Mg(OH)₂的质量为11.6g，生成Al(OH)₃的质量为19.4g-11.6g=7.8g。n(Mg(OH)₂)=11.6g/58g/mol=0.2mol，n(Mg)=0.2mol，m(Mg)=0.2mol×