2025年上学期高一化学章节小测（第五章）

2025年上学期高一化学章节小测（第五章）一、选择题（每题3分，共45分）下列关于硫及其化合物的说法错误的是（）A.硫单质呈淡黄色，难溶于水，易溶于CS₂B.SO₂能使品红溶液褪色，加热后颜色可恢复C.浓硫酸具有强氧化性，可与铜反应生成SO₂D.工业上用硫铁矿（FeS₂）直接煅烧可制备硫酸下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是（）A.H₂B.NH₃C.CO₂D.SO₂下列反应中，硫元素只表现氧化性的是（）A.S+O₂$\xlongequal{\Delta}$SO₂B.SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂OC.Cu+2H₂SO₄(浓)$\xlongequal{\Delta}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂OD.2SO₂+O₂$\xrightleftharpoons[\Delta]{\text{催化剂}}$2SO₃关于氮气和氮的固定，下列说法正确的是（）A.氮气化学性质稳定，可用于填充食品包装袋B.雷雨天发生的氮的固定属于人工固氮C.N₂与O₂在点燃条件下反应生成NOD.氮的固定过程中氮元素均被氧化下列关于NO和NO₂的说法错误的是（）A.NO是无色气体，NO₂是红棕色气体B.NO易与空气中的O₂反应生成NO₂C.NO₂与水反应生成HNO₃和NO，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2D.工业上利用NO₂与水反应制备硝酸实验室制取氨气的装置和收集方法正确的是（）A.用NH₄Cl固体与NaOH溶液共热制取NH₃B.用向下排空气法收集NH₃C.用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH₃是否收集满D.收集NH₃的试管口塞一团棉花防止NH₃与空气反应下列关于硝酸的说法正确的是（）A.稀硝酸与铜反应生成H₂B.浓硝酸见光易分解，应保存在无色试剂瓶中C.硝酸可与Na₂CO₃反应生成CO₂D.常温下，铁、铝在浓硝酸中不发生反应下列离子方程式书写正确的是（）A.稀硫酸与Ba(OH)₂溶液反应：H⁺+OH⁻=H₂OB.铜与浓硝酸反应：Cu+4H⁺+2NO₃⁻=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂OC.向NaOH溶液中通入过量SO₂：SO₂+2OH⁻=SO₃²⁻+H₂OD.氯化铵固体与熟石灰共热制氨气：NH₄⁺+OH⁻$\xlongequal{\Delta}$NH₃↑+H₂O下列实验现象描述正确的是（）A.将SO₂通入品红溶液中，溶液褪色，加热后无变化B.将NH₃通入酚酞溶液中，溶液变红C.将NO₂通入水中，溶液变为红色，且有气体逸出D.铜片与浓硫酸共热，产生无色无味的气体下列物质的转化能通过一步反应实现的是（）A.S→SO₃B.N₂→NO₂C.NH₃→NOD.H₂SO₄→H₂S为除去CO₂中混有的SO₂和HCl气体，可选用的试剂是（）A.饱和Na₂CO₃溶液B.饱和NaHCO₃溶液C.浓硫酸D.氢氧化钠溶液下列关于硫和氮的氧化物对环境影响的说法错误的是（）A.SO₂和NO₂是形成酸雨的主要原因B.光化学烟雾主要由NO₂引起C.臭氧空洞的形成与SO₂有关D.温室效应与CO₂有关，与SO₂无关设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LSO₃中含有的分子数为NₐB.1molS与足量O₂反应转移的电子数为4NₐC.1L1mol/L的HNO₃溶液中含有的NO₃⁻数为NₐD.常温常压下，28gN₂中含有的原子数为2Nₐ某溶液中可能含有SO₄²⁻、CO₃²⁻、Cl⁻，为检验其中是否含有SO₄²⁻，下列操作最合理的是（）A.加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀则含有SO₄²⁻B.先加盐酸酸化，再加BaCl₂溶液，产生白色沉淀则含有SO₄²⁻C.先加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解则含有SO₄²⁻D.加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀则含有SO₄²⁻一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生反应：NO₂+SO₂$\xlongequal{}$NO+SO₃，下列说法正确的是（）A.反应前后气体总分子数不变B.氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1C.SO₂是氧化剂D.每生成1molSO₃，转移电子数为4Nₐ二、填空题（共20分）（8分）硫元素的价类二维图是学习硫及其化合物的重要工具。请根据价类二维图回答下列问题：（1）写出物质A（+6价，含氧酸）的化学式：，其浓溶液具有______性（填“强氧化”“吸水”或“脱水”），可用于干燥某些气体。（2）写出物质B（+4价，氧化物）与H₂S反应的化学方程式：，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。（3）物质C（-2价，氢化物）的化学式为______，其水溶液呈______性（填“酸”“碱”或“中”），能与NaOH溶液反应生成______（填化学式）。（12分）氮及其化合物在生产生活中具有重要作用。（1）工业合成氨的化学方程式为______，该反应的条件是______（填“高温高压催化剂”或“常温常压”）。（2）氨的催化氧化反应是工业制硝酸的基础，其化学方程式为______，反应中NH₃表现______性（填“氧化”或“还原”）。（3）实验室用Cu与稀硝酸反应制备NO，化学方程式为______，若有3.2gCu参加反应，转移电子数为______mol，生成NO的体积（标准状况）为______L。三、实验题（共20分）（10分）某小组同学设计实验探究SO₂的性质，装置如图所示：（1）装置A中反应的化学方程式为______，仪器a的名称是______。（2）装置B中品红溶液褪色，说明SO₂具有______性；装置C中酸性KMnO₄溶液褪色，反应的离子方程式为______，说明SO₂具有______性。（3）装置D的作用是______，反应的离子方程式为______。（10分）实验室用如图装置制取氨气并探究其性质：（1）装置甲中发生反应的化学方程式为______，干燥氨气可选用的试剂是______（填“浓硫酸”或“碱石灰”）。（2）装置乙中观察到的现象是______，说明NH₃的水溶液呈______性。（3）装置丙中反应的化学方程式为______，该反应可用于检验______（填离子符号）。四、计算题（共15分）（7分）将28gFeS与足量稀硫酸反应，生成的H₂S气体通入100mL1mol/L的CuSO₄溶液中，充分反应后（假设H₂S完全被吸收）。（1）写出FeS与稀硫酸反应的化学方程式：______。（2）计算生成H₂S的物质的量：______mol。（3）计算反应后溶液中Cu²⁺的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）：______mol/L。（8分）将一定量的NO₂通入水中，充分反应后，收集到标准状况下NO气体2.24L，若反应后溶液体积为500mL。（1）写出NO₂与水反应的化学方程式：______。（2）计算参加反应的NO₂的物质的量：______mol。（3）计算反应后溶液中HNO₃的物质的量浓度：______mol/L。参考答案及评分标准一、选择题（每题3分，共45分）D2.B3.B4.A5.C6.B7.C8.B9.B10.C11.B12.C13.D14.B15.A二、填空题（共20分）（8分）（1）H₂SO₄（1分）；强氧化、吸水（1分）（2）SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O（2分）；1:2（1分）（3）H₂S（1分）；酸（1分）；Na₂S（或NaHS，1分）（12分）（1）N₂+3H₂$\xrightleftharpoons[\text{催化剂}]{\text{高温高压}}$2NH₃（2分）；高温高压催化剂（1分）（2）4NH₃+5O₂$\xlongequal[\Delta]{\text{催化剂}}$4NO+6H₂O（2分）；还原（1分）（3）3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O（2分）；0.1（2分）；0.747（或$\frac{2.24}{3}$，2分）三、实验题（共20分）（10分）（1）Na₂SO₃+H₂SO₄(浓)=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O（2分）；分液漏斗（1分）（2）漂白（1分）；5SO₂+2MnO₄⁻+2H₂O=5SO₄²⁻+2Mn²⁺+4H⁺（2分）；还原（1分）（3）吸收多余SO₂，防止污染环境（1分）；SO₂+2OH⁻=SO₃²⁻+H₂O（2分）（10分）（1）2NH₄Cl+Ca(OH)₂$\xlongequal{\Delta}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O（2分）；碱石灰（1分）（2）酚酞溶液变红（2分）；碱（1分）（3）NH₃+HCl=NH₄Cl（2分）；NH₄⁺（2分）四、计算题（共15分）（7分）（1）FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑