2025年上学期高一化学章节小测（第一章）

2025年上学期高一化学章节小测（第一章）一、选择题（每题3分，共45分）下列说法正确的是（）A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B.1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子C.标准状况下，22.4LH₂O的物质的量为1molD.0.5molNaCl溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol/L下列物质分类正确的是（）A.纯碱（Na₂CO₃）属于碱B.液氯（Cl₂）属于非电解质C.胆矾（CuSO₄·5H₂O）属于纯净物D.氢氧化铁胶体属于悬浊液下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温常压下，22.4LCO₂中含有的分子数为NₐB.1mol/LNaCl溶液中含有的Na⁺数目为NₐC.标准状况下，18gH₂O中含有的原子总数为3NₐD.1molFe与足量盐酸反应失去的电子数为3Nₐ下列关于物质的量浓度的说法错误的是（）A.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶需要检漏B.将40gNaOH固体溶于1L水中，所得溶液的浓度为1mol/LC.从100mL0.1mol/LNaCl溶液中取出10mL，浓度仍为0.1mol/LD.物质的量浓度的单位可以表示为mol·L⁻¹下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A.H⁺、OH⁻、SO₄²⁻、Na⁺B.Ba²⁺、K⁺、CO₃²⁻、Cl⁻C.Fe³⁺、Na⁺、NO₃⁻、OH⁻D.Cu²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻下列分散系能产生丁达尔效应的是（）A.生理盐水B.淀粉溶液C.碘酒D.泥水下列物质中，属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.硝酸钾D.酒精标准状况下，下列气体体积最大的是（）A.2gH₂B.16gO₂C.44gCO₂D.56gN₂下列反应属于离子反应的是（）A.氢气在氧气中燃烧B.碳酸钙高温分解C.铁与硫酸铜溶液反应D.加热高锰酸钾制氧气下列关于胶体的说法错误的是（）A.胶体粒子直径在1~100nm之间B.胶体具有介稳性C.胶体可以透过滤纸D.向氢氧化铁胶体中加入盐酸，先产生沉淀后沉淀溶解设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1molO₂中含有的氧原子数为NₐB.常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数为2NₐC.1mol/LAlCl₃溶液中含有的Cl⁻数目为3NₐD.标准状况下，22.4LH₂O中含有的分子数为Nₐ下列实验操作正确的是（）A.用托盘天平称量NaOH固体时，直接放在托盘上B.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致浓度偏低C.过滤时，玻璃棒的作用是引流D.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中并不断搅拌下列离子方程式中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂OB.H⁺+OH⁻=H₂OC.Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑D.Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓下列关于物质分类的说法正确的是（）A.酸性氧化物都是非金属氧化物B.碱性氧化物都是金属氧化物C.非金属氧化物都是酸性氧化物D.金属氧化物都是碱性氧化物二、填空题（每空2分，共30分）3.01×10²³个CO₂分子的物质的量是______mol，质量是______g，在标准状况下的体积是______L。写出下列物质在水溶液中的电离方程式：（1）H₂SO₄：；（2）Ba(OH)₂：；（3）Na₂CO₃：________________________。现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO₃固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO₂⑧H₂SO₄⑨KOH溶液。其中能导电的是______（填序号，下同）；属于电解质的是______；属于非电解质的是______。实验室配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH固体的质量为______g，实验中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、、。写出下列反应的离子方程式：（1）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应：；（2）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：；（3）铁与稀硫酸反应：________________________。三、实验题（共15分）某化学兴趣小组欲用NaCl固体配制250mL0.5mol/LNaCl溶液，实验步骤如下：①计算所需NaCl固体的质量；②称量NaCl固体；③将NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；④将烧杯中的溶液冷却至室温；⑤将溶液转移至容量瓶中；⑥用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移至容量瓶中；⑦向容量瓶中加蒸馏水至刻度线；⑧摇匀。请回答下列问题：（1）所需NaCl固体的质量为______g（2分）；（2）实验中需要用到的容量瓶规格为______mL（2分）；（3）步骤⑦中，加蒸馏水至刻度线的正确操作是：____________（3分）；（4）下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（填字母，3分）；A.称量时，NaCl固体与砝码位置放反（使用游码）B.容量瓶未干燥即用来配制溶液C.定容时俯视刻度线D.摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线（5）若定容时不慎加水超过刻度线，应采取的措施是（2分）；（6）若实验中需要用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制100mL1.0mol/L的稀硫酸，所需浓硫酸的体积为______mL（计算结果保留一位小数，3分）。四、