2025年上学期高一化学中档题巩固练习（二）

2025年上学期高一化学中档题巩固练习（二）一、选择题（每题3分，共45分）下列关于碱金属元素性质的说法正确的是（）A.锂与水反应比钠与水反应剧烈B.碱金属单质在空气中燃烧均生成过氧化物C.碱金属单质的密度随原子序数增大而逐渐增大D.钾的焰色反应为紫色，需透过蓝色钴玻璃观察下列关于氯及其化合物的性质与用途对应关系错误的是（）A.氯气具有强氧化性，可用于自来水消毒B.氯化氢极易溶于水，可用于喷泉实验C.次氯酸钙具有强氧化性，可作漂白剂D.碘化银见光易分解，可用于人工降雨下列化学用语表示正确的是（）A.氯化钠的电子式：Na:Cl:B.硫原子的结构示意图：C.二氧化碳的结构式：O=C=OD.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=H⁺+SO₄²⁻下列关于物质结构与性质的说法错误的是（）A.金刚石和石墨的物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同B.H₂O的沸点高于H₂S，是因为水分子间存在氢键C.NaCl晶体不导电，是因为晶体中不存在离子D.金属钠的熔点低于金属镁，是因为钠的金属键弱于镁下列反应的能量变化与图示相符的是（）（图：反应物总能量高于生成物总能量）A.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合B.碳与二氧化碳高温下反应C.氢气在氧气中燃烧D.碳酸钙高温分解下列关于化学反应速率与化学平衡的说法正确的是（）A.升高温度，化学反应速率一定加快，化学平衡一定正向移动B.增大反应物浓度，化学反应速率一定加快，化学平衡一定正向移动C.催化剂能加快反应速率，但不影响化学平衡D.对于可逆反应，达到平衡时正反应速率等于逆反应速率且均为零下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氯气与水反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl⁻+ClO⁻C.氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂OD.铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强B.同一主族从上到下，元素的原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强C.第ⅦA族元素的单质均为双原子分子，且从上到下氧化性逐渐减弱D.第ⅠA族元素均为金属元素，且从上到下与水反应的剧烈程度逐渐增强下列关于化学实验的说法正确的是（）A.用托盘天平称量5.85g氯化钠固体B.用100mL量筒量取5.26mL稀硫酸C.用pH试纸测得某溶液的pH为3.5D.用分液漏斗分离水和四氯化碳的混合物下列关于物质的量的说法正确的是（）A.1mol任何物质都含有6.02×10²³个分子B.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LC.1mol氯化钠中含有1mol钠原子和1mol氯原子D.物质的量浓度为1mol/L的硫酸溶液中，H⁺的浓度为1mol/L下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.氧化剂在反应中失去电子，化合价升高C.还原剂在反应中得到电子，化合价降低D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.铜锌原电池中，锌作正极，铜作负极C.原电池的两极必须是两种不同的金属D.原电池工作时，电子从负极经导线流向正极下列关于钠及其化合物的性质与用途对应关系正确的是（）A.钠具有强还原性，可用于冶炼金属钛B.氧化钠具有吸水性，可作干燥剂C.碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多D.碳酸氢钠受热易分解，可作发酵粉下列关于氯水的说法错误的是（）A.氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl₂B.氯水具有漂白性，说明氯水中含有HClOC.氯水加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl⁻D.氯水放置一段时间后pH增大，说明氯水中HClO浓度增大下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A.放热反应不需要加热就能发生B.吸热反应在常温下一定不能发生C.化学反应中的能量变化都表现为热量变化D.化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成，伴随能量变化二、填空题（共30分）（10分）A、B、C、D、E为短周期元素，其原子序数依次增大。A元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍；B元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍；C元素的原子半径在同周期主族元素中最大；D元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂DO₄；E元素的单质为黄绿色气体。请回答下列问题：（1）A元素的名称是________，B元素的符号是________。（2）C元素的原子结构示意图是________，D元素在周期表中的位置是________。（3）B、C、D三种元素的原子半径由大到小的顺序是________（用元素符号表示）。（4）A与B形成的化合物中，具有还原性的是________（填化学式），该化合物与E的单质反应的化学方程式是________。（5）D与E形成的化合物的电子式是________，该化合物中含有的化学键类型是________。（10分）实验室用如图所示装置制取氯气并探究其性质。请回答下列问题：（图：发生装置为固液加热型，依次连接装有饱和食盐水、浓硫酸、干燥红色布条、湿润红色布条、氢氧化钠溶液的洗气瓶）（1）仪器a的名称是________，装置A中发生反应的化学方程式是________。（2）装置B的作用是________，装置C的作用是________。（3）实验过程中，装置D中的现象是________，装置E中的现象是________，说明氯气具有________性。（4）装置F中发生反应的离子方程式是________。（5）若用8.7g二氧化锰与足量浓盐酸反应，理论上可生成氯气的体积（标准状况）是________L。（10分）A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。已知A是一种淡黄色固体，B是一种常见的无色液体，C是一种有刺激性气味的气体，D是一种盐。请回答下列问题：（图：A+B→C+D+H₂O）（1）A的化学式是________，B的化学式是________。（2）A与B反应的化学方程式是________。（3）C的水溶液呈________性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是________（用离子方程式表示）。（4）D的化学式可能是________（写出一种即可），检验D中阴离子的方法是________。三、计算题（共25分）（10分）将10.6g碳酸钠固体溶于水配成500mL溶液，求：（1）该溶液中碳酸钠的物质的量浓度；（2）取出100mL该溶液，其中含有碳酸钠的质量；（3）向取出的100mL溶液中加入足量稀盐酸，可生成二氧化碳的体积（标准状况）。（15分）将2.3g钠投入到97.7g水中，充分反应后（假设溶液体积不变），求：（1）生成氢气的体积（标准状况）；（2）所得溶液中溶质的质量分数；（3）所得溶液的物质的量浓度（假设溶液密度为1g/mL）。四、实验题（共20分）（20分）某化学兴趣小组用如图所示装置探究钠与水的反应。请回答下列问题：（图：烧杯中装有水，倒扣的漏斗下连接小试管，钠块用铝箔包裹并扎有小孔）（1）实验前需要检验装置的气密性，方法是________。（2）向烧杯中加入水和几滴酚酞试液，然后将钠块放入铝箔中，迅速倒扣漏斗。实验中观察到的现象有________（写出两点即可）。（3）反应结束后，小试管中收集到的气体是________，检验该气体的方法是________。（4）写出钠与水反应的化学方程式：，该反应中氧化剂是，还原剂是________。（5）若实验中用了0.1mol钠，理论上可生成气体的体积（标准状况）是________L，转移电子的物质的量是________mol。（6）实验结束后，烧杯中溶液的pH________7（填“>”“<”或“=”），原因是________（用离子方程式表示）。五、推断题（共20分）（20分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（部分产物已略去）。已知A是一种金属单质，B是一种黑色氧化物，C是一种无色气体，D是一种红褐色沉淀，E是一种可溶性碱，F是一种盐。请回答下列问题：（图：A→B→C→D，B+E→F+G，C+E→F+H₂O）（1）A的化学式是________，B的化学式是________。（2）A→B的化学方