2025年上学期高一化学周测（第二十四周）

2025年上学期高一化学周测（第二十四周）一、选择题（每题3分，共48分）下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.升高温度可降低反应的活化能，使化学反应速率加快B.0.1mol·L⁻¹盐酸与锌片反应时，加入少量硫酸铜溶液可加快反应速率C.增大压强，化学反应速率一定加快D.反应4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)在密闭容器中进行，充入He气可加快反应速率已知反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45mol·L⁻¹·s⁻¹②v(B)=0.6mol·L⁻¹·s⁻¹③v(C)=0.4mol·L⁻¹·s⁻¹④v(D)=0.45mol·L⁻¹·s⁻¹则该反应在不同条件下速率快慢顺序为（）A.①＞③=②＞④B.④＞②=③＞①C.①＞④＞②=③D.④＞③＞②＞①一定温度下，在2L密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若开始时充入4molSO₂和2molO₂，10min后达到平衡，测得SO₃的浓度为1.2mol·L⁻¹，则下列说法正确的是（）A.用O₂表示的反应速率为0.06mol·L⁻¹·min⁻¹B.平衡时SO₂的转化率为60%C.平衡时容器内气体的总物质的量为4.8molD.平衡常数K=3.6下列关于化学平衡的说法错误的是（）A.化学平衡状态是指在一定条件下，反应物和生成物的浓度不再随时间变化的状态B.化学平衡是一种动态平衡，v正=v逆≠0C.改变温度一定能破坏化学平衡状态D.对于反应2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)，增大压强，平衡不移动，但气体颜色加深在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入2molCO和2molH₂O(g)，发生反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，5min后达到平衡，测得CO的转化率为50%，则下列说法正确的是（）A.平衡时H₂O的浓度为0.5mol·L⁻¹B.用CO₂表示的反应速率为0.1mol·L⁻¹·min⁻¹C.平衡常数K=1D.若向平衡体系中再充入1molCO和1molH₂O(g)，则CO的转化率增大下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.工业合成氨中，采用高压条件B.实验室用排饱和食盐水法收集氯气C.对于反应H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)，增大压强，平衡不移动D.向氯水中加入碳酸钙，溶液中HClO浓度增大对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH＜0，下列说法正确的是（）A.升高温度，平衡向正反应方向移动B.增大压强，平衡向正反应方向移动，混合气体颜色变浅C.加入催化剂，平衡不移动，但反应速率加快D.平衡时，NO₂和N₂O₄的浓度一定相等在一定温度下，将一定量的NO₂充入密闭容器中，发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，达到平衡后，若分别改变下列条件，能使NO₂转化率增大的是（）①增大压强②升高温度③加入催化剂④恒容下充入N₂O₄A.①B.①②C.①④D.①③④下列关于弱电解质的说法正确的是（）A.弱电解质的电离平衡是一种动态平衡B.弱电解质的电离程度一定小于强电解质C.醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离程度增大D.相同浓度的盐酸和醋酸溶液，pH相同下列电离方程式书写正确的是（）A.H₂CO₃⇌2H⁺+CO₃²⁻B.NH₃·H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻C.NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃²⁻D.CH₃COOH=CH₃COO⁻+H⁺常温下，下列溶液中c(H⁺)最大的是（）A.pH=3的盐酸B.0.1mol·L⁻¹的醋酸溶液（电离度为1.32%）C.0.1mol·L⁻¹的硫酸溶液D.0.1mol·L⁻¹的硝酸溶液常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH为（）A.7B.10C.1D.14下列关于盐类水解的说法正确的是（）A.盐类水解是中和反应的逆反应B.盐类水解一定使溶液呈酸性或碱性C.盐类水解的实质是盐电离出的离子与水电离出的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质D.升高温度，盐类水解程度减小下列溶液中，呈酸性的是（）A.NaCl溶液B.Na₂CO₃溶液C.NH₄Cl溶液D.CH₃COONa溶液常温下，0.1mol·L⁻¹的下列溶液中，pH最大的是（）A.HCl溶液B.CH₃COOH溶液C.NaOH溶液D.NH₃·H₂O溶液下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A.沉淀溶解平衡是一种动态平衡B.难溶电解质的溶度积Ksp越大，溶解度越大C.升高温度，难溶电解质的溶度积Ksp一定增大D.向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变二、填空题（共22分）（6分）在一定温度下，向容积为1L的密闭容器中充入1molA和1molB，发生反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)，2min后达到平衡，测得平衡时A的浓度为0.4mol·L⁻¹。则：（1）用A表示的反应速率为________mol·L⁻¹·min⁻¹；（2）平衡时B的转化率为________；（3）该温度下，反应的平衡常数K=________。（8分）对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH＜0，回答下列问题：（1）该反应的正反应是________（填“吸热”或“放热”）反应；（2）若升高温度，平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，平衡常数K________（填“增大”“减小”或“不变”）；（3）若增大压强，平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，v正________（填“增大”“减小”或“不变”）；（4）若使用催化剂，平衡________（填“移动”或“不移动”），v正________（填“增大”“减小”或“不变”）。（8分）常温下，有下列溶液：①0.1mol·L⁻¹的盐酸；②0.1mol·L⁻¹的醋酸溶液；③0.1mol·L⁻¹的氢氧化钠溶液；④0.1mol·L⁻¹的氨水。回答下列问题：（1）溶液①的pH=；（2）溶液②中c(H⁺)（填“＞”“＜”或“=”）0.1mol·L⁻¹；（3）溶液③和④等体积混合后，溶液呈________（填“酸性”“碱性”或“中性”）；（4）溶液②和③等体积混合后，溶液中的溶质为________，溶液呈________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。三、计算题（共30分）（15分）在一定温度下，向容积为5L的密闭容器中充入3molA和2molB，发生反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g)，5min后达到平衡，测得平衡时C的浓度为0.2mol·L⁻¹。求：（1）平衡时A的物质的量；（2）用B表示的反应速率；（3）平衡时B的转化率；（4）该温度下，反应的平衡常数K。（15分）常温下，将pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液按体积比1:9混合，求混合后溶液的pH。四、实验题（共20分）（20分）某化学兴趣小组用如图所示装置探究影响化学反应速率的因素。（1）该实验的目的是探究________对化学反应速率的影响。（2）实验中，观察到的现象是________。（3）写出该反应的化学方程式：。（4）若要探究温度对化学反应速率的影响，应如何设计实验？。（5）实验结束后，发现反应后的溶液中仍有少量锌粒剩余，说明________。五、推断题（共20分）（20分）A、B、C、D、E五种物质均为中学化学常见的化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。已知A是一种强酸，B是一种盐，C是一种碱，D是一种气体，E是一种白色沉淀。（1）若A是硫酸，B是