2025年上学期高一化学周测（第二十一周）

2025年上学期高一化学周测（第二十一周）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）下列关于物质分类的说法正确的是（）A.纯碱、烧碱均属于碱B.碘酒、豆浆均属于胶体C.SO₂、CO均属于酸性氧化物D.硫酸、磷酸均属于含氧酸下列化学用语表示正确的是（）A.次氯酸的结构式：H—Cl—OB.硫离子的结构示意图：C.甲烷的比例模型：D.过氧化钠的电子式：下列关于元素周期律的说法错误的是（）A.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱B.同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐增强C.同周期元素的原子半径随原子序数递增而减小（稀有气体除外）D.同主族元素的简单氢化物的稳定性随原子序数递增而减弱下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氯气与水反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl⁻+ClO⁻C.氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂OD.铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺下列关于化学反应速率与化学平衡的说法正确的是（）A.升高温度，化学反应速率加快，化学平衡常数增大B.增大反应物浓度，化学反应速率加快，化学平衡向正反应方向移动C.催化剂能改变反应的活化能，从而改变反应的焓变D.对于可逆反应，达到平衡时，正、逆反应速率均为零下列关于物质性质的比较，错误的是（）A.酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄B.碱性：NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃C.热稳定性：HCl>H₂S>PH₃D.还原性：Cl⁻>Br⁻>I⁻下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.铜锌原电池中，锌作正极，铜作负极C.原电池的两极必须是两种不同的金属D.原电池工作时，电子从负极经导线流向正极下列关于卤素的说法正确的是（）A.卤素单质的颜色随原子序数递增而逐渐加深B.卤素单质与水反应均生成HX和HXOC.卤素单质的氧化性随原子序数递增而增强D.卤化银均难溶于水，且见光易分解下列关于硫及其化合物的说法错误的是（）A.二氧化硫是酸性氧化物，能与水反应生成亚硫酸B.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气C.浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁、铝钝化D.硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体下列关于氮及其化合物的说法正确的是（）A.氨气是无色无味的气体，极易溶于水B.一氧化氮是红棕色气体，易与氧气反应生成二氧化氮C.硝酸具有强氧化性，常温下能与铜反应生成NO₂D.碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥下列关于金属的说法正确的是（）A.钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠B.铝在空气中不易被腐蚀，是因为其表面形成了致密的氧化膜C.铁与水蒸气在高温下反应生成氧化铁和氢气D.铜在潮湿的空气中不易生锈下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A.放热反应不需要加热就能发生B.吸热反应在常温下一定不能发生C.化学反应中的能量变化都表现为热量变化D.反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热下列关于化学实验的说法正确的是（）A.用托盘天平称量时，应将药品放在右盘，砝码放在左盘B.用分液漏斗分离互不相溶的液体时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.用容量瓶配制溶液时，定容后应将容量瓶倒置摇匀，再盖上瓶塞D.用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水沿玻璃棒慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷是最简单的有机物，能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯是平面形分子，能发生加成反应和取代反应C.苯是无色有特殊气味的液体，不溶于水，密度比水大D.乙醇是无色有特殊香味的液体，能与水以任意比互溶下列关于化学计算的说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂O中含有1mol水分子B.1mol/LNaCl溶液中含有1molNaClC.16gO₂和O₃的混合气体中含有1mol氧原子D.1molFe与足量盐酸反应生成1molH₂下列关于物质结构的说法正确的是（）A.原子晶体中只存在共价键，如金刚石、二氧化硅B.离子晶体中只存在离子键，如氯化钠、氢氧化钾C.分子晶体中只存在分子间作用力，如干冰、冰D.金属晶体中只存在金属键，如铁、铜下列关于溶液的说法正确的是（）A.溶液一定是无色透明的液体B.溶液一定是均一、稳定的混合物C.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D.向饱和溶液中加入溶质，溶质的质量分数一定增大下列关于化学平衡常数的说法正确的是（）A.化学平衡常数只与温度有关，与反应物浓度无关B.化学平衡常数越大，说明反应进行的程度越小C.对于可逆反应，正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数相等D.化学平衡常数的单位一定是mol/L下列关于电解质的说法正确的是（）A.电解质一定是化合物，非电解质一定是单质B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C.电解质在水溶液中或熔融状态下能导电，是因为其能电离出自由移动的离子D.盐酸能导电，所以盐酸是电解质下列关于化学与生活的说法正确的是（）A.食品添加剂对人体有害，应禁止使用B.为了防止骨质疏松，应补充大量的钙元素C.甲醛能使蛋白质变性，可用于食品防腐D.垃圾分类有利于资源回收和环境保护二、非选择题（本题共4小题，共40分）（10分）A、B、C、D、E是短周期主族元素，其原子序数依次增大。A的最外层电子数是其内层电子数的2倍；B是地壳中含量最多的元素；C的原子半径在短周期主族元素中最大；D的最高价氧化物对应水化物是一种强碱；E的最高价氧化物对应水化物是一种强酸。请回答下列问题：（1）A的元素符号是________，B的元素名称是________。（2）C的原子结构示意图是________，D的最高价氧化物对应水化物的化学式是________。（3）B、C、E三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是________（用离子符号表示）。（4）A与B形成的化合物有多种，其中一种是大气污染物，其化学式是________，该化合物与水反应的化学方程式是________。（5）E的单质与C的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式是________。（10分）某化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应，设计了如下实验装置：（1）装置A中发生反应的化学方程式是________。（2）装置B的作用是________，装置C中观察到的现象是________。（3）装置D的作用是________，装置E中发生反应的离子方程式是________。（4）实验结束后，该小组同学发现装置A中溶液呈黄色，他们对溶液中含有的金属离子进行了探究。假设溶液中只含有Fe³⁺，请设计实验方案验证：。（5）若装置A中反应一段时间后，停止加热，冷却后向溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是（用离子符号表示）。（10分）在一定温度下，向2L密闭容器中加入2molA和3molB，发生如下反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(g)。反应过程中，C的物质的量随时间的变化如图所示。请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式是K=。（2）反应开始至2min时，用B表示的平均反应速率v(B)=。（3）达到平衡时，A的转化率是________，容器内气体的总物质的量是________mol。（4）若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则该反应的ΔH________0（填“>”“<”或“=”）。（5）若保持温度不变，向平衡体系中再加入1molA和1molD，则平衡________（填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”或“不移动”）。（10分）某工厂用含硫废水（主要成分为H₂S）处理含铬废水（主要成分为Cr₂O₇²⁻），其反应原理如下：Cr₂O₇²⁻+3H₂S+8H⁺=2Cr³⁺+3S↓+7H₂O。请回答下列问题：（1）该反应中，氧化剂是________，还